核外电子排布、原子结构、电子式

1

原子的核外电子排布

1.电子层的表示方法及能量变化：

2.核外电子的排布规律：

（1）能量最低原则：核外电子总是先排布在能量______的电子层里，然后再按照由______向______的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

（2）分层排布原则：

①第n层最多容纳的电子数为______。

②最外层不超过________个（K层为最外层时不超过_____个）。

③倒数第二层不超过_____个，倒数第三层不超过______个。

3.“8电子”稳定结构：___________________________________________

4.原子结构示意图：在圆内标出原子的核电荷数，外面用弧线表示电子层，每层排的电子数目在弧线上标出，如：

5.原子的电子式：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，我们常用小黑点或×来表示

元素原子的最外层上的电子。分别写出下列粒子的电子式：

Na_________、Na+__________、Cl__________、 Cl-__________、NH4+__________、OH-_________

6.离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。

7.微粒半径大小的比较：

（1）电子层数越多，微粒半径越大；

（2）电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越小。

8.核外有十电子的微粒有：Ne、N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+、OH−、H2O、NH2−、NH3、H3O+、CH4、NH4+

9.核外有十八电子的微粒有：Ar、K+、Ca2+、Cl‾、S2−、HF、F2、HCl、HS−、H2SPH3、H2O2、SiH4、CH3F、NH2OH、N2H4、CH3OH

例1.下列叙述中，正确的是（ ）

A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动

B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，如M层只有排满18个电子后才能排N层

C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

例2.写出下列原子或离子的结构示意图和电子式：

（1）硼原子（B）_________、______________（2）钾原子（K）_________、______________（3）氯离子（Cl－）_________、______________（4）铝离子（Al3+）_________、______________

例3.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）

A.LiIB.NaFC.KClD.HCl

2

变式训练：

1.核电荷数为1-18的元素中，下列叙述正确的是（）

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子

2.某粒子用符号MZAn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）

A.所含质子数为(A – N) B.所含中子数为(A – Z + n)

C.所含电子数为(Z + n) D.中子数—电子数=A – 2Z + n

3.X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y

原子的核电荷数为（）

A.a＋m＋n B.a－m－n C.m＋n－a D.m－n－a

4.下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（）

A.氯化钠 B.氧化镁 C.氧化钾 D.氧化钙

5.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的电子层结构相同的离子所形成的化合物是（）

A.MgBr2 B.Na2S C.PCl5D.KCl

6.某元素R原子最外层电子数是其电子总数的1/3，该元素的氧化物不可能是（）

A.R2O B.R2O5 C.R2O3 D.RO3

7.在第n电子层中，当它作为最外层时，容纳的电子数最多与n-1层相同；当它作为次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个电子，则n为（）

A.2 B.3 C.4 D.5

8.下列各组原子或离子半径大小比较中，正确的是（）

A.Cl―＞Ar＞S2―＞K＋＞Ca2＋ B.Ar＞S2―＞Ca2＋＞Cl―＞K＋

C.Ca2＋＞K＋＞Ar＞Cl―＞S2― D.S2―＞Cl―＞Ar＞K＋＞Ca2+

9.下列粒子半径之比大于1的是（）

A.KK B.MgCa C.SP D.ClCl

10.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）

A.r(K)>r(Na)>r(Li) B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)

C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D.R(Cl-)>r(F-)>r(F)

11.A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－；

②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－；④D2－>C－>A+>B2+，四种离子的半径由大到小以及四

种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）

A.①④ B.④① C.②③ D.③②

12.下列微粒半径的大小顺序不正确的是（）

A.H＜F＜N B.Fe＞Fe2+＞Fe3+ C.S2-＞Cl- ＞Na+＞Mg2+ D.F->O2->S2-

13.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z最外层电子数相同，又知

三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）

A.N、P、O B.N、C、Si C.B、Mg、Al D.C、N、P

14.（2016上海）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（B）

A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7

15.短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数可能为（D）

①m+6 ②m+4 ③m-4 ④m-2 ⑤m+8 ⑥m+14 ⑦m-12

A.②③⑥ B.①②③④ C.①②⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦

16.一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是（ D）

A.它们可能是同位素 B.可能是不同分子

C.可能是相同的原子 D.可能是一种分子和一种离子

17.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～10的元

素中，满足上述关系的元素共有（ B ）

A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 3

18.用1 ~ 20号元素符号填空：

（1）原子中无中子的原子：H

（2）最外层电子数与K层电子数相同的是：H、He、Be、Mg、Ca

（3）最外层电子数=次外层电子数的元素：Be、Ar

（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是：C

（5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是：O

（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是：Ne

（7）最外层电子数与电子层数相等的元素是：H、Be、Al

（8）最外层电子数是电子层数2倍的元素是：He、C、S

（9）最外层电子数是电子层数3倍的元素是：O

（10）最外层电子数是电子层数4倍的元素是：Ne

（11）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是：Li、Si

（12）核电荷数是电子层数的5倍，是最外层电子数的3倍的元素是：P

（13）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素原子是：____________Na

19.某微粒的结构示意图为：，试回答：

（1）x表示，y决定了微粒的。

（2）当x-y=10时，该微粒为。

（3）当y=8时，该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒的符号为，该微粒的结构

示意图为。

（4）当y=1的中性原子M跟y=7的中性原子N化合时，形成的化合物的化学式为

20.W、X、Y、Z为1~18号元素内非稀有气体元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y的最外层电子数和W的相等，Y、Z两种元素原子的质子数之和为W、X两元素原子的质子数之和的3倍。由此可知W_____，X_____，Y_____，Z_____，由这四种元素组成的化学式有_______________

21.有A、B、C、D四种元素（稀有气体除外），A、C、D原子具有相同的电子层，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则A是B是C是D是。

22.有A、B、C、D四种元素，已知A+离子的原子核外没有电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B原子、C+离子、D原子的电子层数相同，常见的D单质是黑色固体，B、C、D三种元素可分别形成DB2型和C2B型化合物，试回答下列问题：

（1）写出元素符号及元素名称：A__________、B_________、C__________、D__________。

（2）写出B元素原子的电子式。

（3）写出C元素离子的结构示意图。

23.有A、B、C三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成AC和BC

型化合物，A2+和氖原子的核外电子排布相同，B原子和A2+的电子层数相同，但比C原子少2

个电子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，试回答下列问题：

（1）A、B、C原子核内的质子数分别为、、。

（2）A、B、C三种元素的名称分别为、、。

+X28Y