专题二身边的化学物质-2020九年级中考化学复习讲义

专题二 身边的化学物质

【考点梳理】

考点一、我们周围的空气

易错提醒：

1.空气的组成中物质的百分含量指的是体积比而不是质量比。

2.氧气能支持燃烧但自身并不能燃烧，具有助燃性而非可燃性，能做助燃剂但不能做燃料。

3.稀有气体通电会发出不同颜色的光是稀有气体的物理性质而非化学性质。

4.CO2是正常雨水呈酸性的原因而非造成酸雨的原因，造成酸雨的主要气体是：SO2、NO2等。

【常考题型分析】

【题型一】空气的成分

【例1】（2019•玉林）空气成分中，体积分数最大的气体是（ ）

A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳

【题型二】空气中氧气含量的测定

【例2】（2019•徐州）某同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（ ）

A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞

C．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成

橡皮塞从瓶口脱落

D．仍用本装置，只把红磷换成燃烧的木炭，能够更精确测定空气里氧气的含量

【题型三】空气污染

【例3】（2019•益阳）下列物质直接排放到空气中，不会．．产生大气污染的是（ ）

A．NO2 B．CO2

C．SO2 D．可吸入颗粒物

考点二、水和常见的溶液

1.水的净化：

（1）净水方法：沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高。

（2）硬水和软水：

①鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。

②硬水软化的方法：蒸馏（实验室中）、煮沸（生活中）。

2.水的组成：

（1）电解水：正极产生氧气，负极产生氢气。V(H2):V(O2)=2：1，m(H2):m(O2)=1：8

（2）结论：宏观——水由氢氧元素组成；微观——水由水分子构成。

（3）注意：加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性。

3.爱护水资源：①节约用水；②防止水体污染。

4.溶液思维导图

温馨提示：

1.水是由水分子构成，不是由氢原子和氧原子构成，水分子才是由氢氧原子构成的。

2.水是最常见的溶剂，但溶剂不一定都是水。

3.均一稳定的溶液不一定是溶液，譬如水是均一稳定的液体，但不是溶液，因为其不是混合物。

4.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大。

5.通过结晶的方法提纯物质时，一定是将需要提纯的物质（即含量较多的物质）结晶出来。

【常考题型分析】

【题型一】水的净化

【例1】（2019•岳阳）下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ）

A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B．过滤能除去天然水中的所有杂质

C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D．过滤或加热均能使硬水转化成软水

【题型二】硬水和软水的区别

【例2】（2019•衡阳）下列有关水的说法错误的是（ ）

A．日常生活中的饮用水是硬水还是软水，可用肥皂水鉴别

B．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放

C．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，其中蒸馏的净化程度最高

D．自来水是干净、卫生的纯净物

【题型三】电解水

【例3】（2019•葫芦岛）电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．正极得到的气体是氢气

B．负极得到的气体具有可燃性

C．该实验说明水由氢气和氧气组成

D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1

【题型四】溶液的特点

【例4】（2019•长沙）下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液

B．溶液一定是无色透明的液体

C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂

D．饱和溶液中一定不能再溶解其它物质

【题型五】物质溶解时的热量变化

【例5】（2019•黄石）在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。

下列说法不正确的是（ ）

A．NaOH固体溶于水是放热过程

B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同

C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液

D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量

【题型六】乳化作用

【例6】（2019•湘西州）下列说法正确的是（ ）

A．植物油与水混合一定形成溶液

B．将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%

C．饱和溶液一定是浓溶液

D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象

【题型七】饱和溶液与不饱和溶液

【例7】（2019•舟山）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）

A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中Na+和Cl﹣个数一定相等

C．溶液质量为100克 D．溶质与溶剂质量比为9：25

【题型八】溶解度

【例8】20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（ ）

A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

【题型九】溶解度曲线

【例9】（2019•恩施州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，

下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时a的饱和溶液，升温到t2℃时仍为饱和溶液

B．降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液

C．t1℃时，a和c的溶解度相等

D．t2℃时，在100g水中加入80g b能形成180g溶液

【题型十】溶质质量分数的计算

【例10】（2019•恩施州）下列说法错误的是（ ）

A．黄铜比纯铜的硬度大

B．冬天室内烧煤取暖，要注意通风，以免引起CO中毒

C．测定溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测溶液

D．将10g氯化钠溶于100g水中，可得到溶质质量分数为10%的溶液

【题型十一】溶液的配制

【例11】小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）

①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸

③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小

A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤

考点三、碳和碳的氧化物

1.常见碳单质的物理性质及用途：

①金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

②石墨（C）是最软的物质之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极等

2.C、CO的化学性质：

①可燃性：都能与氧气反应生成CO2，C不充分燃烧可生成CO。（可做燃料）

②还原性：C/CO+金属氧化物→金属单质+CO2（用于冶金）

③常温下C具有稳定性，CO有毒。

3.CO2的化学性质：

①不燃烧也不支持燃烧（用于灭火）

②CO2+H2O＝H2CO3

③能与碱溶液反应。如：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

温馨提示：

1.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

2.CO2能使紫色石蕊溶液变红不是因为CO2呈酸性，而是CO2与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性；加热后石蕊溶液又变回紫色，而不是褪色。原因是碳酸不稳定，受热分解成二氧化碳和水。

【常考题型分析】

【题型一】碳的单质

【例1】（2019•抚顺）有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）

A．碳单质燃烧只生成二氧化碳 B．在常温下，碳的化学性质不活泼

C．一氧化碳有毒，能污染空气 D．金刚石、石墨和C60都属于碳单质

【题型二】二氧化碳的性质

【例2】（2019•宜昌）为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成如图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）

A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红 B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红

C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应

D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质

【题型三】一氧化碳

【例3】如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ）

A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C．该实验的反应原理为FeO+CO

Fe+CO2

D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

【题型四】温室效应、低碳生活

【例4】（2019•丹东）低碳生活倡导我们在生活中注重环保，减少空气中二氧化碳的含量，下列做法符合低碳生活理念的是（ ）

A．减少化石燃料的使用 B．使用乙醇汽油

C．多使用一次性木筷 D．多使用私家车出行

考点四、金属和金属材料

优点：①硬度大，②熔点低，③抗腐蚀性强。

合金

常见的两种铁合金：生铁和钢。区别是含碳量不同

金属材料 物理性质：常温下多为固态，有金属光泽，导电导热、有延展性等

与氧气反应生成金属氧化物

纯金属 化学性质 与酸反应生成盐和氢气

与盐溶液反应生成新盐和新金属

金属活动性顺序及应用

温馨提示：

1.铝的抗腐蚀性比铁强不是因为铝的活动性比铁弱，而是铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻断了铝的进一步氧化。

2.置换反应一定生成单质，但是有单质生成的反应不一定是置换反应。

3.铁与酸或盐溶液发生置换反应时，生成Fe2+，稀盐酸或稀硫酸除铁锈时，生成的是Fe3+。

4.含Fe3+的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Cu2+溶液呈蓝色。

【常考题型分析】

【题型一】 金属及金属材料性质和用途 高温