江苏省高邮市送桥中学高中化学专题二第一单元阿伏加德罗常数练习(无答案)苏教版必修1

高中化学学习材料唐玲出品 班级： 姓名：一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )A ．NaOHB ．SiO 2C ．FeD ．C 3H 8 3．(2010年山东卷)下列说法正确的是( )A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4．下列各项表述正确的是( )①NaCl 的电子式：Na ··Cl ···· ·· ②CrO 5的结构式为：，该氧化物中的氧元素都是－2价 ③硫离子的结构示意图：④6个质子、8个中子的碳原子的核素符号：12C ⑤用电子式表示氯化氢的形成过程：H ·＋·Cl ···· ··―→⑥过氧化氢的电子式：A ．①③⑤B ．③⑥C ．②③⑥D ．都不对5．如果原子核外电子排布的基本规律变为：最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层上电子的最大容量仍为2n 2个。

那么，该元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分别为( )A．5种、10种、15种 B．8种、18种、18种C．8种、10种、15种 D．9种、12种、15种6．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1∶1稳定化合物的是( ) A．3和17 B．1和8C．1和6 D．7和127．下列关于元素的叙述中正确的是( )A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或88．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是( )A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClO D．Ne10．冰的晶体中存在的最强作用力是( )A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力11．(2009年四川卷)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

专题强化练1阿伏加德罗定律及其推论的应用1.同温同压下,等体积的CO2和O2相比较,下列叙述不正确的是( )A.质量之比为11∶8B.密度之比为11∶8C.物质的量之比为8∶11D.分子个数之比为1∶12.(2023广东江门一中月考)两个密闭容器中分别充入H2、O2,下列说法正确的是( )A.质量、温度和压强均相同时,两种气体的体积V(O2)<V(H2)B.温度和密度都相同时,两种气体的压强p(H2)<p(O2)C.压强、体积和温度均相同时,两种气体的质量m(H2)>m(O2)D.体积、温度和压强均相同时,两种气体的密度ρ(H2)>ρ(O2)3.(2024湖南长沙第一中学期中)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.CH4B.CO2C.HClD.Cl24.(2024辽宁大连部分高中期中)内表面光滑的恒温长方体容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分,向左右两边分别充入气体,其中挡板位置正确且两部分密度相等的是( )5.(2024河南郑州部分学校月考)向三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2,下列有关说法错误的是( )A.同温、同压、同体积时,气体的密度:ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2)B.同温、同压、同质量时,气体的体积:V(H2)>V(O2)>V(CO2)C.同温、同压、同体积时,气体的分子数:N(CO2)>N(O2)>N(H2)D.同温、同压、同体积时,气体的质量:m(CO2)>m(O2)>m(H2)6.(2024山东泰安新泰第一中学质量检测)令N A为阿伏加德罗常数的值,室温下,某容积固定的密闭容器由可自由活动的活塞隔成A、B两室,向A室充入H2、O2的混合气体,向B室充入1 mol空气,此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为,所含分子总数为。

第二单元研究物质的实验方法物质的检验（1课时）【学习目标】1、学会Cl－、SO42－、CO32－、NH4+等离子的检验；2、能用焰色反应、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分；3、了解一些现代化学的分析方法。

【学习重难点】CO32－、NH4+、SO42－、Cl－、Na+、K+等离子的检验【学习过程】阅读教材P21-22，思考：如何区别下列几组物质？⑴ 铜和铁⑵白磷和氯化钾⑶ 硝酸钾和氯化钠通常人们可以根据不同物质某些物理性质的特征将物质粗略地区分开，但是更多的是根据某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

一、常见离子的检验1．NH4+的检验2．Cl－的检验3．SO42－的检验4．CO32－的检验【交流与讨论1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。

下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。

实验1：取两支试管，分别加入2 mL NH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。

实验现象：反应方程式：实验2：取两支试管，分别加入2 mL NH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。

实验现象：反应方程式：思考：加入稀硝酸的作用是什么？答：实验3：取两支试管，分别加入2 mL (NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。

实验现象：反应方程式：思考：稀HCl的作用是什么？答：友情提醒：不能用硝酸来排除干扰（硝酸具有氧化性会把SO32-氧化为SO42-）。

二、焰色反应1．原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。

它是一个变化。

利用特征焰色可以检验金属．．或金属离子．．．．．的存在。

．．单质2．操作步骤：⑴⑵⑶⑷3．焰色反应的颜色：【达标检测】1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO32．对某些离子检验及结论正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是（）A．该溶液中阳离子只有K+ B．该溶液中一定含有Na+C．该溶液中一定含有K+，可能含有Na+ D．该溶液中一定含有Na+，可能含有K+★4．某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

第二单元物质的化学计量第1课时物质的量摩尔质量一、物质的量与阿伏加德罗常数1．物质的量：2. 阿伏加德罗常数：1．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的意义一样吗？为什么？提示：意义不同。

尽管都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。

2．(教材开发)教材中描述“n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023”，1 mol H2SO4分子中含有的氢、氧原子数目分别为多少？提示：2×6.02×10234×6.02×1023。

3．N A与6.02×1023有何不同？提示：N A是单位为mol－1的物理量，其值约为6.02×1023。

【自主探索】(情境思考)唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会，对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。

以下是四人的谈话记录。

你认为谁的观点是错误的？提示：物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量，而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量，两者不可相互替代，所以孙悟空的描述是错误的。

二、摩尔质量与方程式中的物质的量关系1．摩尔质量：2．化学方程式中的物质的量关系：(1)关系a A＋b B===c C＋d D化学计量数a b c d物质的量之比a∶b∶c∶d结论：反应物或生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。

(2)示例：2 mol H2与1__mol O2恰好反应，生成2__mol H2O。

1．(知识关联)质量是国际7大基本物理量之一，摩尔质量是否就是1 mol物质的质量？为什么？提示：不是。

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1；而1 mol物质的质量的单位是g。

2．(情境思考)2020年，全球暴发了大规模的新冠病毒肺炎疫情，威胁着人们的身体健康。