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《化学平衡常数》教研课件高中化学人教版

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课件《化学平衡常数》精品PPT课件_人教版1

课件《化学平衡常数》精品PPT课件_人教版1

平衡： a－x
a－x
x
2x
(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；
5 mol·L－1，则c平衡(NH3)＝5 mol·L－1，根据平衡常数表达式K＝c平衡(NH3)·c平衡(HI)＝5×4＝20。
即反应物N的起始浓度为6 mol·L－1。
转化： x
M(g) ＋ N(g) P(g)＋Q(g)
1x 2 x
2x
(3)各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比。
√B.b、c两点对应的平衡常数：K >K 如 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L－1。
这是一道比较经典的“易错”题，极易错填成25。
实际产量 通入惰性气体
B.
产率＝ ×100%。 a点：NH3的转化率为
理论产量 转化浓度/mol·L－1 2
2
2
即反应物N的起始浓度为6 mol·L－1。
2
解析由平衡时H2的浓度，可求得反应②分解消耗HI的浓度，c分解(HI)＝0.
变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。
达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，则M的转化率为______，N的起始浓度为__________。
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
转化： x
x
x
2x
化学平衡常数及转化率的计算
平衡浓度/mol·L－1 4－2 a－2
22
已知在密闭容器中发生可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) 某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.

2.2.2 化学平衡常数-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

2.2.2 化学平衡常数-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

K ＝ c2(HI) ＝ (0.004)2 ＝ 0.25
c(H2) ·c(I2)
(0.008)2
K ＝ c2(HI) ＝ (2 x)2 ＝ 0.25
c(H2) ·c(I2)
(0.020-x)2
x = 0.0040
1.2 化学平衡常数
4. 化学平衡常数的意义 ——定量的衡量化学反应进行的程度 K 越大， 平衡体系中_生__成__物___占比越大，__正____反应进行的程度越大，
即该反应进行得越_完__全___，平衡时反应物的_转__化__率___越大。 K 越小， 该反应进行得越_不__完__全__，平衡时反应物的__转__化__率___越小。
一般来说，反应的平衡常数 K ≥105，认为正反应进行得较完全； K ≤10-5 则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）
1.2 化学平衡常数
CO + H2O ⇋ CO2 + H2
起始c 1 4
00
转化c x x
xx
平衡c 1-x 4-x x x
x2
K = (1-x)(4-x ) =1
解得 x = 0.5 α(CO)= 50% α(H2O)= 50%
解得 x = 0.8 α(CO)= 80% α(H2O)= 20%
课堂检测
5.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
t/min
0 2 5 10 15
n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25
①从反应开始到5 min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) ；
②反应达到平衡状态时，此时H2的转化率为__7_5_%____。

人教版《化学平衡常数》公开课课件PPT

人教版《化学平衡常数》公开课课件PPT

（1）4NO （g）+2NaCl（s） 困自，信你 是是成人功类的艺第术一2的秘源诀泉，你将伟大的灵感赐予诗2 人。
的平衡常数K= K 志之所向，金石为开，谁能御之?
1
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） （用K1、K2表示）。
K 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
其化学平衡常数K与 请分析计算所得数据，寻找其2、判别化学反应是否达到化学平衡状态：Q K, 化学平衡常数只与温度有关。
[A]a[B]b
关
。
第2节 化学反应的限度 ①该反应的平衡常数表达式K=
【温故知新】 化学平衡 1、试写出 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)平衡常数
有志不在年高，无志空活百岁。
CO+H O（g） CO +H 有经志典始 励知志蓬短莱句近(二2，) 无为总觉咫尺远。 温度T的关系 与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
22
△H＜0。其化学平衡常数K与
人无志向，和迷途的盲人一样。
如下表，回答下列问题： 一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
60s时段，反应速率v ( N 2 O 4 ) 为0.0010mol·L-1·s-1； 列式计算反应在100℃的平衡常数为 0.36mol·L—。1
课堂小结
课后作业
1、完成资料相应习题 2、Q不等于K时，化学平衡如何移动？ 3、化学平衡常数是如何受温度影响的 ？
2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ①
②某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为

【人教版】化学平衡常数PPT精品课件1

【人教版】化学平衡常数PPT精品课件1
和：前者大于后者 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH
溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
【人教版】化学平衡常数PPT精品课件 1
16
【人教版】化学平衡常数PPT精品课件 1
例 4 (2019·江苏高考 14 题)室温下，反应 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数 K＝
2.2×10－8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶 液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间 能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度 不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
2.2×10－8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶 液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
( BD ) A. 0.2 mol·L－1 氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) B. 0.2 mol·L－1NH4HCO3 溶液(pH>7)：c(NH4＋)>c(HCO－ 3 )>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液等体积混合： c(NH＋ 4 )＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO－ 3 )＋c(CO23－) D. 0.6 mol·L－1 氨水和 0.2 mol·L－1 NH4HCO3 溶液等体积混合： c(NH3·H2O)＋c(CO23－)＋c(OH－)＝0.3 mol·L－1＋c(H2CO3)＋c(H＋)

2.3.4 化学平衡常数 课件(人教版选修4)

2.3.4 化学平衡常数 课件(人教版选修4)
(2)若为等体积反应
增大压强时，v正、v逆同等程 度地增大，减小压强时，v正、 v逆同等程度地减小，平衡均 不移动。
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
2． 一定温度下，在 10 L 密闭容器中加入 5 mol SO2 和 3 mol O2，当反应达到平衡时，有 3 mol
SO2 发生了反应，则：
(1)生成了____3____mol SO3，SO2 的转化率为__6_0__%___。 (2)平衡时容器内气体的总物质的量为_6_._5_m__o_l_。 (3)平衡时 SO2 的浓度是____0_.2__m__o_l_·L__－_1___，O2 的浓度是___0_．__1_5__m__o_l·_L__－_1___， SO3 的浓度是__0_._3_m__o_l_·_L_－__1__。
1.10×10－2 1.38 1.72×102
1.53×10－2 1.62 1.71×102
8.86×10－2 3.89 1.70×102
基础自学落实·重点互动探究
归纳总结
平衡时反应物和生成物的物 质的量浓度之间的定量关系： 生成物平衡浓度与反应物平 衡浓度的平方之比近似为一 常数。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
(3)已知 B、C 是气体，现 A 是__固___或__液____态。 (4)加热后 C 的质量分数减小，则正反应是__放____热反应。
知识点拨
压强对化学平衡移动的影响
(1)若为体积不等的反应
增大压强，平衡向气体体积 减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积 增大的方向移动。
平衡浓度/mol·L－1
平衡浓度关系
c(NO2) c(N2O4)
2.00×10－2
0

2.2.2化学平衡常数 课件(共15张PPT)高中化学 人教版(2024)选择性必修1

2.2.2化学平衡常数 课件(共15张PPT)高中化学 人教版(2024)选择性必修1

起 0.01
0.01
转 0.005 0.005
平 0.005 0.005
CO2(g) + H2(g)
0
0
0.005
0.005
0.005
0.005
K＝
c(CO2) c(CO) •
• c(H2) c(H2O)
0.005 × 0.005 ＝0.005 × 0.005 ＝1
CO的转化率为： 0.005 mol·L-1
设达到平衡状态时CO浓度的变化量为x mol
C CO(g) + H2O(g)
起 0.01
0.03
转x
x
平 0.01-x 0.03－ x
CO2(g) + H2(g)
0
0
x
x
x
x
解题关键： 改变投料不影响平衡常数K
(平衡常数只与温度有关)
K＝
c(CO2) • c(H2) c(CO) • c(H2O)
＝
x2 (0.1−x)•(0.3−x） ＝
N2(g) + 3H2(g)
K1＝
c2(NH3) c(N2) • c3(H2)
K2＝
c(N2) • c3(H2) c2(NH3)
反应03
1 2
N2(g) +
3 2
H2(g)
NH3(g)
K3＝
c(NH3) c1/2(N2) • c3/2(H2)
反应04
Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g)
＝0.0075 × 0.0075 0.0025 × 0.03
＝0.75 ＜
1
此时不是化学平衡状态，反 应在向正反应方向进行之中

化学平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1

化学平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1

思考：同一反应的正逆反应的平衡常数有什么关系？
例如: 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) K1 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) K2
则有：K2 = 1 / K1
结论：对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
思考：化学平衡常数的单位问题
对于可逆反应： mA + nB ⇌ pC + qD
为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体 系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化 如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1，反应过程
中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是 AC
A．a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等 B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c) C．100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为0.14x mol·L-1·h-1
3. 利用K随温度的变化，判断反应的焓变
已知：反应①：Fe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1； 反应②：Fe(s)+H2O(g) ⇌ FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2， 在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
（1）反应①是__吸__热____（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）现有反应③：CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g)，请写出该反应的平衡常数K3 的 数学表达式：K3=___________。 （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式 K3=K1 / K2 ，据此关系式 及上表数据，也能推断出反应③是 吸热 （填“吸热”或“放热”）反应。

第二章 第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一

第二章 第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一

pC(g)＋qD(g)
6.化学平衡常数的影响因素
1.写出下表中各反应的平衡常数表达式：
2NO2(g)
N2O4(g) K＝cc2NN2OO42
3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g) K＝cc44HH2O2
Br2＋H2O
H＋＋Br－＋HBrO
K＝cH＋·ccBrB－r2·cHBrO
第二章 第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数
一、化学平衡常数
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有
什么关系呢？在457.6℃时反应体系I2(g) &物质
序 起始时各物质的浓度mol/L
号
H2
I2
HI
1 1.197×10-2 6.944×10-3
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
K1、K2、K3三者关系为K3 = K1∙K2
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
C (s) + CO2(g)
二、化学平衡的有关计算
(3)解决问题：明确“始”“变”“平”三个量的具 体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的 浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
2.计算思路
(1)巧设未知数：具体题 目要具体分析，灵活设 立，一般设某物质的转 化量为x。
(2)确定三个量：根据反 应物、生成物及变化量 的三者关系代入未知数 确定平衡体系中各物质 的起始量、变化量、平 衡量并按1中“模式”列 表。

人教高中化学选修四2.3化学平衡--化学平衡常数及计算 课件(共23张PPT)

人教高中化学选修四2.3化学平衡--化学平衡常数及计算 课件(共23张PPT)

下，将初始浓度为0.4mol/L的SO2(g)和1.0mol
/LO2(g)混合注入一密闭容器中，当达到平衡状
态时，测得容器中SO2(g)的转化率为80%,试求
在该温度下
（1）此反应的平衡常数。
（2）求SO2(g)、O2(g)、 SO3(g)的平衡浓度。
cm(A) cn(B)
高温高压
例如：合成氨反应：N2 + 3H2 催化剂 2NH3 的浓度平衡
常数可表示 为：
K
c2 (NH3) c(N2 ) • c3(H2 )
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3（g）
C(s)+H2O(g)
K
c2
c2 (SO3) (SO2 ) • c(O2
)
3.平衡常数的单位
CO(g)+H2(g)
K c(CO) • c(H2 ) c( H 2O)
对于反应: mA+nB
pC+qD
平衡常数的数学表达式 K = cp(C)·cq(D)
• [思考与交流1]
cm(A)·cn(B)
• 1、K值的大小说明了什么? 定量的衡量化学反应进行的程度，即可能性问题。
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反 应物转化率也越大。
cm(A)·cn(B)
二、平衡常数的有关计算 1.直接求平衡常数
练习：对于反应2SO3(g)
2SO2(g)+
O2(g),若在一定温度下，将2mol的SO3(g)放入
一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，
测得O2(g)的物质的量为0.6mol,试求此反应的 平衡常数。
2.平衡转化率与平衡常数的相互求算

人教版高中化学选择性必修1 第二章 第二节 2.2.2 化学平衡常数(课件)

人教版高中化学选择性必修1 第二章 第二节 2.2.2 化学平衡常数(课件)

总结
二、化学平衡常数的应用 1.化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的程度 (2)判断反应的热效应 (3)判断反应进行的方向 (4)计算转化率 2.化学平衡常数的相关计算
课堂练习
1.在容积为5L的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体,在一定条 件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡状态时,在相同温度下,测得 容器内混合气体的压强是反应前的 ,则 A 的转化率为( B )
课堂练习
3.一定温度下,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2 和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =−196 kJ·mol−1。当反应 达到平衡时,容器内压强变为起始时的 ,下列说法错误的是 ( C )
A.当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态 B.SO2 的转化率为90% C.达到平衡时反应放出的热量为196 kJ D.此温度下该反应的平衡常数K=20 250
二、化学平衡常数的应用
1.化学平衡常数的应用 （3）判断可逆反应进行的方向 由浓度商Q 与平衡常数K 的关系判断反应进行的方向: 若Q<K,反应向正反应方向进行,v(正)>v(逆); 若Q>K,反应向逆反应方向进行,v(正)<v(逆); 若Q=K,反应处于平衡状态,v(正)=v(逆)。
二、化学平衡常数的应用
③T、V 相同时,
p1 p2
=
n1 n2
或
p Δp
=
n Δn
。
④混合气体的平均摩尔质量:M=
m n
(利用质量守恒定律计算混合
气体的质量m,利用方程式的化学计量数计算混合气体的总物质的量n)。

新教材高中化学第二章化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数pptx课件新人教版选择性必修1

新教材高中化学第二章化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数pptx课件新人教版选择性必修1
为倒数
答案:D
解析:A项,通常情况下,化学平衡常数只受温度影响;B项,平衡
常数与化学方程式的书写形式有关;C项,K表达式中各物质的
浓度均为平衡浓度;D项,根据K的表达式,推知正、逆反应的
平衡常数互为倒数。
)。
A.SO2+Br2+2H2O══H2SO4+2HBr与
2HBr+H2SO4(浓)══Br2+SO2↑+2H2O属于可逆反应
B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫
可逆反应
C.H2与I2在加热时,生成HI,同时HI又分解出H2和I2,属于可逆
反应
D.2Ag+Br2
2AgBr 与 2AgBr
0.1
0.1
0.2
终态浓度/(mol·L-1)
0.2
0.4
0
平衡体系中各物质的浓度范围为0<c(X2)<0.2 mol·L-1,
0.2 mol·L-1<c(Y2)<0.4 mol·L-1,0<c(Z)<0.4 mol·L-1。
二、化学平衡常数
1.对于可逆反应mA(g)+nB(g)
()· ()
CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式
为
()·( )
K=()·( )。(

× )
(4)增大生成物浓度,平衡常数增大;增大反应物浓度,平衡常数
减小。( × )
(5)通常情况下,K越大,说明反应正向进行的程度越大,反应进
行得越完全。( √ )
(6)A(g)+B(g)
C(g)和 C(g)
一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

高中化学新人教版化学选择性必修1化学平衡状态与化学平衡常数 课件(42张)

高中化学新人教版化学选择性必修1化学平衡状态与化学平衡常数 课件(42张)

物的平衡转化率降低，而其他反应物的平衡转化率升高。
1．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为
()
A．K＝cc（（FFee3）O4·）c（·cH（2HO）2）
B．K＝cc（（FFee3）O4·）c4（·c4H（2HO2））
C．K＝cc4（4（HH2O2））
高温、高压 逆反应。例如工业合成氨的反应为__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N_H__3。
(3)特征
②实例：使 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有： SO2、O2、SO3 。 2．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的建立 在一定条件下的容积不变的密闭容器中进行合成氨的反应：
[情境探究]
1．根据表中的实验数据计算平衡时
c2（HI） c（H2）·c（I2）
的值，将计算结果填入表中(计
算结果均保留2位小数)，并计算其平均值。
提示：达到平衡时c（Hc22（）H·cI（）I2） ≈48.56。
2．在温度一定的条件下(457.6
℃)，改变反应体系中各反应物的浓度，对于
c2（HI） c（H2）·c（I2）
1．浓度商
对 于 一 般 的 可 逆 反 应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) ， 在 任 意 时 刻
cp（C）·cq（D） cm（A）·cn（B）
称为浓度商，常用 Q 表示。
2．化学平衡常数
(1)概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓
度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数(29张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第3课时 化学平衡常数(29张PPT)

K＝c(CO)· c(H2)/c(H2O)
高温
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
＋H2(g)
高温
高温
2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)
高温
NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
的平衡常数为K3。
①K1和K2的关系式为：K1＝K；
栏 目 链 接
______ 浓度变化无关。
×100%。
应用 思考 1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？ 提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化 率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。 对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升 高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大；对
要点
化学平衡常数
1．定义 在一定温度 ________下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生 成物浓度幂之积 __________与反应物浓度幂之积 __________的比值是一个常数， 这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用 符号________ 表示。 K 2. 表达式 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) 在一定温度下，K＝ pC(g)＋qD(g)，
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
解析：平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及 温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改
变平衡常数K。
答案：D
栏 目 链 接
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有关化学平衡常数的计算及应用 例 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) ＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol/L，c始(O2)＝ 1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判 断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？ 若未达到，向哪个方向进行？

课件《化学平衡常数》精品PPT课件_人教版1

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K c(CO )•c(H2) c(H2O)
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
Kc=[CO2]
即： （3）
N5O2的转C1化5O率。2(g0)+H2(g)CO(g)+H2O(l)
平衡浓度/ mol/L 2.
K =[CO]/([CO ][H ]) CO (g) +H2O (g)
CO 2(g) + H 2(g)
（反3应）C2OC(Og()g+) +H2OO2（(gg) ）CO2 (2gC) +O2H（2 g(g）)在7K439K达平衡，Kc=2.
3c(、CO反)应：的1m平o衡l/L常；数与反应可能进行的程度。
3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来 若反反应应 物从A的C平O2衡(g转)和化H率2(（g)该开条始件，最且大CO转2化(g率)和）H可2(g表)的示初：始浓度分别为A、B、C三种情况。
如： N2(g)+O2(g)2NO(g) Kc=1×10-30(298K)
这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反 之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡 时NO实际上全部分解为N2和O2。
（二）平衡常数的应用
1、某温度下，将H2和I2各0.2mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中，充分反应，达平衡后，测得： C(HI)=0.016mol/L （1）求（该温度下）反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物 充入该密闭容器中，试求达到平衡时各物质的浓度。
练习 （1）N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) K1
（2）2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) K2

人教版《化学平衡常数》课件PPT

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K值越大，说明正反应可以进行得越完全。 一般来说， 若K≥105，通常认为该反应的正反应可以进行得较完全； 若K≤10-5，则认为这个反应的正反应很难进行。
2HCl(g)
Cl2 (g) ＋ H2(g) （300℃） K≈10﹣33
化学平衡常数的大小与什么有关呢？
一些可逆反应的平衡常数与温度的关系:
反应
心志要坚，意趣要乐。
① N (g) + 3 H (g) 志不立，天下无可成之事。
2 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
2
2NH3 (g)
② 2NH (g) 自信是成功的第一秘诀
3 在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
（1）同一条件下，正、逆反应的平衡常数间有何关系？
C(HI)=0.
2HCl(g)
Cl2 (g) ＋ H2(g) （300℃） K≈10﹣33
K值大小只与温度有关。
若Q＝K，说明反应________________；
高温、高压
N2(g) ＋3H2(g) 催化剂 2 NH3(g)
一定条件下，可逆反应_不__能___完全进行， 存在一定的反应限度。
pC(g) + qD(g)
若Q<K，说明反应_________________。
c c c c 用 (A)、 (B)、 (C)、 (D)表示各物质的平衡浓度，则 海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
若Q＝K，说明反应________________；
(1) C(H2)=0.
对于反应: mA(g) + nB (g)
影响
描述

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=1
解得 x = 0.5 α(CO)= 50%
解得 x = 0.8 α(CO)= 80%
α(H2O)= 50%
α(H2O)= 20%
结论： 增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转
化率，而本身的转化率减小
练习 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( D )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改 变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只
2
例2: C (s) + CO2(g)
2CO(g)
K
K = [NO ] /[N O ] D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
1 ①若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应
2 2
24
A．CH4和NH3
B．H2O和CO2
C．CO2和HCl
D．H3O+和NH3
1/2N O （g） NO （g） α(H2O)= 50%
进行的程度就越__不__完__全__，转化率就___越__小___。一般地
说，_K__＞__1_0_5_时，该反应进行得就基本完全了。
7.化学平衡常数的应用:
(1)判断平衡移动方向
对于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之 间有如下关系：
C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O K=[CH3COOC2H5][H2O]/([C2H5OH][CH3COOH])
⑷、同一化学反应，可以用不同的
化学反应式来表示，每个化学方程
式都有自己的平衡常数关系式及相
应的平衡常数。三个K值有何关系？ 例2: C (s) + CO2(g)
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例 4 (2019·江苏高考 14 题)室温下，反应 HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数 K＝ 2.2×10－8。将 NH4HCO3 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶 液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 ()
化学平衡常数的表达式
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
一定温度下：
cp(C) · cq(D)
K = cm(A) · cn(B)
2
化学平衡常数的表达式
3
化学平衡常数K
cp(C) · cq(D)
K = cm(A) · c n(B)
4
（2019江苏高考15题）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下， 催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中 实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变 化）。根据图示判断，下列说法正确的是
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
14
HCOOH
HCOO-++
HCOO- +H2O
HCOOH+OH-
15
例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( AD )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
A．反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间 能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度 不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
K = cm(A) · c n(B)
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化学平衡常数K
1. Kc
10
例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
根据平衡常数表达式 K=
c2(NO2)
c(O2) ·c2(NO)
当 NO平衡转化率为50%时，c平衡(NO) = c平衡(NO2)， K=
1 而起始时： c起始(O2) =2000
因为反应到达平衡时一定存在c起始(O2) ＞c平衡(O2) ，
1 c平衡(O2)
即可得K＞2000。
8
化学平衡常数K
cp(C) · cq(D)
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
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例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
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D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率 为50%，则平衡常数K＞2000
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
6
380℃下，设起始时c(NO)＝a mol·L－1，按三段式：
D正确
7
D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率 为50%，则平衡常数K＞2000
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化学平衡常数K
1.Kc
2.Ka、 Kb： 弱酸、弱碱的电离平衡常数
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例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者