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天津高考化学专项训练 化学平衡常数 基础题
1.下列说法正确的是( )
A ．放热反应均是自发反应
B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应
C ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值
D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A 错误；ΔS 为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B 错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS 为正值，C 错误；如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，可满足ΔH －T ·ΔS <0时，反应可自发进行，D 正确。
答案：D
2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列说法中正确的是( )
A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝
c 2C c 2A ·c B B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变
C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小
解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
答案：A
3．某恒定容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝
c CO ·c H 2c H 2O 。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )
①容器中气态物质的平均相对分子质量不随时间而变化；②v 正(H 2O)＝v 逆(H 2)；③容器中气态物质的密度不随时间而变化；④气态物质的总压强不随时间而变化；⑤消耗n mol H 2的同时消耗n mol CO 。
A ．①②③
B ．①②③④
C ．②
D ．①④⑤
解析：根据题给化学平衡常数表达式可知，该可逆反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，因为该反应前后气态物质的体积不相等，所以平均相对分子质量不变可说明反应已经达到平衡状态，①正确；v 正(H 2O)＝v 逆(H 2)，说明反应达到平衡，②正确；虽然容器的体积不变，但是气态物质的质量可变，当气态物质的密度和总压强不变时，说明反应达到了平
衡状态，③、④正确；消耗H 2和CO 的反应均为逆反应，不能说明反应达到了平衡状态，⑤错误。
答案：B
4．反应Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B ．该反应的化学平衡常数表达式为K ＝
c FeO ·c CO c Fe ·c CO 2 C ．该反应的正反应是吸热反应
D ．增大CO 2浓度，平衡常数增大
解析：A 项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B 项，该化学平衡常数表达式为c CO c CO 2
，故不正确；C 项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应， 故正确；D 项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。
答案：C
5．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )
A ．K 值不变，平衡可能移动
B ．平衡向右移动时，K 值不一定变化
C ．K 值有变化，平衡一定移动
D ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大两倍
解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K 值不变，A 项和B 项均正确；K 值只与温度有关，K 值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C 项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值应该变为[K (原)]2
，D 项错误。
答案：D
6．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)，忽略固体体积，平衡时G 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f
②915 ℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个
C．2个 D．1个
解析：同温下，增大压强，平衡逆向移动，平衡时G的体积分数变小，故可知54.0>a>b，因75.0>a，故升温平衡正向移动，从而可知f>75.0，所以①正确；在915 ℃、2.0 MPa下，设E的起始物质的量为a mol，转化率为x，则平衡时G的物质的量为2ax mol，由题意得[2ax/(a－ax＋2ax)]×100%＝75.0%，解得x＝0.6，②正确；该反应是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确。
答案：A
7．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )
A．上述正反应为放热反应
B．上述体系中加入苯，平衡不移动
C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
解析：由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移动，B项错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C项正确；配制碘水时，加入KI溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D项正确。
答案：B
8．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mo l·L－1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )
