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人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

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《物质结构与性质》专题练习

一 选择题

1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是

A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D．卤素单质与氢气化合按2F、2Cl、2Br、2I的顺序由难变易

2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A. 石墨烯与石墨互为同位素

B. 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合

3. 下列说法中错误．．的是:

A．CH4、H2O都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4

C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2

5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高

C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低

6．下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

7．下列叙述正确的是

A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合

B．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键

C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高

D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型

8． X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 学习必备 欢迎下载

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

9. 下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定，⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦

10. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是

A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8个

B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6个

C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个

D．在ZnS晶体中，每个Zn2＋周围与其距离最近的S2－有4个

11. 下列有关认识正确的是

A．各能层含有的电子数为2n2

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n－1

D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

12. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

13. 下列说法正确的是

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子

D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键

14. 下列有机物分子中属于手性分子的是

①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2－丁醇 ③ ④丙三醇

A．只有① B．①和② C．①②③ D．①②③④ 学习必备 欢迎下载

15. 下列说法正确的是

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

16. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确

17. .短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是

A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红

B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键

C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大

18. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

19. 下列推论正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

20. 几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是

物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2

熔点/℃ 920 801 1291 190 －107 2073 －57 1723

A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体

B．表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体

C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体

D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体

21. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不．正确的是

A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) 学习必备 欢迎下载

B．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C．NH5的电子式为

D．它与H2O反应的化学方程式为：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

22. 下列晶体分类中正确的一组是

离子晶体 原子晶体 分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4 石墨

S

C CH3COONa SiO2

D Ba(OH)2 金刚石 玻璃

23. NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是( )

A．NF3分子是非极性分子 B．NF3分子的空间构型为平面三角形

C．NF3分子的N—F键夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等

D．NF3分子的空间构型为三角锥形

24. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．所有氮原子均采取sp3杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键

C．属于极性分子 D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

25. 六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构

C．S—F键是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子中含极性键、非极性键

附：选择题答题卡

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

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二 填空与简答题

26. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；

（2）YZ2分子式是 ，立体结构是 ，它在水中的溶解度较小，理由是 ；

（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

27. 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ; 杂化轨道分别是 ________ 、_________ ； a分子的立体结构是____________ 。

（2）Y和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、_____晶体；

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

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化学选修三练习题及答案及解析

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2、以下各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. L D.K

3、以下能级中轨道数为3的是

A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级

4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+

1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23p

D.Ar1s22s22p63s23p6

1、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同， 不同；同一纵行的主族元素，其 最外层电子数 相同， 能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：

甲元素在周期表中位于第 周期，第 主族，电子排布式是 ，元素符号是 ，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

乙元素在周期表中位于第 周期，第主族，电子排布式是 ，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA

1s22s22p63s23p64sCa Ca2 - ---

专题15 物质结构与性质综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)

专题15 物质结构与性质综合题-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)

专题15物质结构与性质综合题

考点命题趋势

考点1物质结构

与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，

随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内

容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选

择题和其他综合题当中。纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都

是最基本、最典型、最主干的知识点。以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如

杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与

计算。试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试

说明的要求，试题基本保持稳定。试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。

1．(2024·北京卷)锡（Sn

）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

（1）Sn

位于元素周期表的第5周期第IVA族。将Sn

的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

（2）

2SnCl

和

4SnCl

是锡的常见氯化物，

2SnCl

可被氧化得到。

①

2SnCl

分子的VSEPR

模型名称是_________。

②

4SnCl

的SnCl—

键是由锡的_________轨道与氯的3p

轨道重叠形成。键。

（3）白锡和灰锡是单质Sn

的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金

刚石结构。

①灰锡中每个Sn

原子周围与它最近且距离相等的Sn

原子有_________个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为3

1v nm

和3

2v nm

，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。

（4）单质Sn的制备：将

2SnO与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C，由于固体之间反应慢，

未明显发生反应。若通入空气在800C下，

2SnO能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是

高中化学(新人教版)选择性必修三同步习题：炔烃(同步习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)选择性必修三同步习题：炔烃(同步习题)【含答案及解析】

第2课时 炔烃

基础过关练

题组一 炔烃的结构与性质

1.(原创)下列关于炔烃的描述正确的是( )

A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃

B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C.因为碳碳三键是不饱和键,所以炔烃易发生加成反应,不能发生氧化反应

D.炔烃分子中的碳原子杂化方式均为sp

2.关于乙炔的结构和性质的下列叙述中,既不同于乙烯,也不同于乙烷的是( )

A.存在不饱和键

B.不易发生取代反应,易发生加成反应

C.分子中的所有原子都处在同一条直线上

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

3.(2020湖北武汉高二下期中)欲得到较纯净的氯乙烷,最好的方法是( )

A.乙烷与氯气发生取代反应

B.乙烯与氯气发生加成反应

C.乙烯与氯化氢发生加成反应

D.乙炔与氯化氢发生加成反应

4.以乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br,下列方法中,最合理的是( )

A.先与HBr加成后,再与HCl加成

B.先与H2完全加成后,再与Cl2、Br2取代 C.先与HCl加成后,再与Br2加成

D.先与Cl2加成后,再与HBr加成

5.含有一个碳碳三键的炔烃,与氢气完全加成后所得产物的结构简式为,此炔烃可能的结构有( )

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

6.已知1 mol某炔烃与卤素单质按物质的量之比为1∶2发生加成反应后,生成的有机物至少需6 mol卤素单质才能把其分子中的氢原子全部取代,则该炔烃可能是(深度解析)

A.丙炔 B.1-丁炔 C.3-己炔 D.2-庚炔

题组二 乙炔的实验室制备

7.(2020广东江门高二下期中)下列关于实验室中制取乙炔的说法不正确的是( )

A.此反应是放热反应

B.为了加快反应速率可用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂

C.点燃乙炔前必须验纯

D.反应中不需要加碎瓷片

8.下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )

A.用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率

人教版高中化学选修3物质结构与性质课时规范练 第二章 第一节 第一课时 共价键的特征与类型

人教版高中化学选修3物质结构与性质课时规范练 第二章 第一节 第一课时 共价键的特征与类型

第1页 共8页 第二章分子结构与性质

第一节 共价键

第一课时 共价键的特征与类型

课后篇素养形成

A组 定向巩固

定向巩固一、共价键的形成

1.下列不属于共价键成键因素的是( )

A.共用电子对在两原子核之间高概率出现

B.共用的电子必须配对

C.成键后体系能量降低,趋于稳定

D.两原子核体积大小要适中

解析共价键的成因和本质是,当成键原子相互靠近时,原子轨道发生重叠,自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度增加,体系的能量降低。

答案D

2.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是( )

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 第2页 共8页 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

解析H原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5,由此可以看出,H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子,故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。

答案C

定向巩固二、共价键的特征及存在

3.下列说法正确的是( )

A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性

B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键

C.所有共价键都具有方向性

D.冰融化时分子中的共价键发生断裂

解析硫原子最外层只有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,其氢化物只能是H2S,A项正确;s轨道和p轨道重叠只能形成σ键,B项错误;H2分子中的σ键是由两个s轨道重叠形成的s-sσ键,因s电子云为球形,故第3页 共8页 H2分子中的H—H键无方向性,C项错误;冰融化时破坏的是分子间作用力,并未发生共价键的断裂,D项错误。

答案A

4.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是( )

元素 Na Mg Al H C O Cl