高中化学人教版选修3习题：综合检测3(附答案)

本章达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2020河南省实验中学高二下期中)“绿色化学”提倡“原子经济性”。

理想的“原子经济性”反应中,原料分子中的所有原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。

以下反应中符合“原子经济性”的是( )A.乙烯与氢气在一定条件下制乙烷B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯C.乙醇催化氧化制乙醛D.乙烷与氯气反应制一氯乙烷2.(原创)下列有关有机物的说法不正确的是( )A.甲醛分子中所有原子共平面B.乙酸乙酯能发生取代反应C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水的密度D.丙酮与丙醛互为同分异构体,均能发生银镜反应3.(2020河北张家口一中高二下期中)相同条件下,下列物质在水中的溶解度最大的是( )A.C17H35COOHB.CH3COOCH3C.HOCH2CH(OH)CH2OHD.苯甲醇4.(2020天津五十七中高二下期中)下列有机物的命名正确的是( )A.CH3CH(C2H5)CH32-甲基丁烷B.2-甲基-1-丙醇C.CH2BrCH2Br 二溴乙烷D.2,2-二甲基丁酸5.(2020重庆十九中高二下期中)下列各组物质中,既不互为同系物又不互为同分异构体的是( )A.CH4和C4H10B.乙酸和甲酸甲酯C.和D.和6.(2020四川泸州高二下期中)下列说法不正确的是( )A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醛分子式为C2H4O,它可以被还原成乙醇D.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴发生了加成反应7.(2020山东临沂高二下期中)下列关系正确的是( )A.沸点:丙三醇>乙醇>新戊烷>2-甲基丁烷>丙烷B.密度:CCl4>H2O>己烷>辛烷C.等质量的物质燃烧消耗O 2的质量:乙烷>乙烯>乙炔>甲烷D.酸性:甲酸>乙酸>碳酸>苯酚8.对于下列实验现象的解释,不合理的是( ) 实验现象解释A②中产生气体的速率比①慢 乙醇分子中,乙基对羟基产生影响,使O —H 键不容易断裂B③中振荡、静置后分层,上层为橙色;④中产生白色沉淀 苯酚分子中,苯环对羟基产生影响,使O —H 键更容易断裂C⑤中振荡、静置后分层,下层为紫色溶液;⑥中振荡后紫色溶液褪色甲苯分子中,苯环对甲基产生影响,使甲基更容易被氧化D水浴加热,⑦中未见明显现象;⑧中试管壁上出现光亮的银镜碱性条件下+1价的Ag 才能氧化乙醛9.(2020山东广饶一中高二下月考)下表为某有机物分别与各种试剂反应的现象,则这种有机物可能是( ) 试剂 钠 酸性高锰酸钾溶液NaHCO 3溶液 现象放出气体褪色不反应A. B.C.CH3COOCH2CH3D.10.(2020江西南昌第二中学高二下月考)某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种组成,在进行鉴定实验时记录如下:①能发生银镜反应;②加入新制Cu(OH)2,无明显现象;③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液,溶液呈红色,加热后变为无色。

高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质 第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是〔 〕A. O 18与F 19具有相同的中子数 B. O 16与O 17具有相同的电子数C.C 12与C 23具有相同的质量数D. N 15与N 14具有相同的质子数答案：C 详解：A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B ，两种原子电子数都是等于质子数即8；C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D ，正确，属于相同元素，质子数相等； 故选C2 下列有关电子云与示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C ，正确；D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的； 故选C3 下列说法中正确的是〔 〕 A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：A，错误，电子在核外的排布是分层的；B，正确，离核越远的电子能量越大；C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是〔〕A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

模块综合测评一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分)1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是() A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素答案 C解析题中给出的三种同位素原子中，中子数最小的为26，A项正确；Ti位于第四周期第ⅣB族，属于d区元素，B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项不正确，故选C。

2．下列说法正确的是() A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案 B解析本题考查物质结构的知识，本题可用举例法。

氦原子最外层电子数为2，为零族元素，A项错误；MgCl2中原子的原子序数之差为5，CO2中原子的原子序数之差为2，B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体，D项错误。

3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列结论错误的是()A．完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4N AB．标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2N AC．60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4N AD．128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5N A答案 B解析B项中一个CO2中含有2个碳氧双键，每个碳氧双键中含一个π键，故11.2 L CO2中含有的π键键数为N A。

4．下列说法正确的是() A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强答案 A解析单原子分子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；含有金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活泼性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活动性远不如白磷，D错。

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

模块综合测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.(2021福建龙岩高二检测)市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣物的汗渍、血迹及人本身排放的蛋白质、油渍遇到它,都能水解而被除去。

下列衣料不能用加酶洗衣粉洗涤的是()①棉织品②毛织品③腈纶制品④蚕丝制品⑤涤纶制品⑥锦纶制品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤⑥,因此,主要成分为蛋白质的毛织品和蚕丝制品,不能用加酶洗衣粉洗涤。

2.下列有关化学用语的表示不正确的是()A.乙炔的结构简式:CHCHB.的名称为3,3-二甲基-1-戊烯C.乙醇的分子式:C2H6OD.苯分子的空间充填模型:CH≡CH。

3.下列物质中,属于芳香烃且一氯取代物有五种的是() A.B.C.D.,A项有4种一氯取代物;B项有3种一氯取代物;C 项有5种一氯取代物;D项不属于芳香烃。

故C项符合题意。

4.醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维,因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点,成为目前市场上广泛采用的一种服装面料。

下列有关说法正确的是()A.纤维素和淀粉的分子式相同,它们互为同分异构体B.纤维素和淀粉水解,其最终产物不相同C.[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素属于酯类化合物D.三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好(C6H10O5)n,但聚合度n不同,因此分子式不同,不互为同分异构体,故A错误;纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖,故B错误;[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素含有酯基,属于酯类化合物,故C正确;二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基,吸湿性更好,故D错误。

5.香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的是()A.分子式为C10H16OB.不能发生银镜反应C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种处于不同化学环境的氢原子,此有机化合物的分子式为C10H18O,故A错误;此有机化合物中含有醛基,因此能发生银镜反应,故B错误;此有机化合物中含有醛基和碳碳双键,因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;依据等效氢原子的判断方法,此有机化合物中等效氢原子为8种,故D错误。

高考化学章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·n H2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种可燃冰的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【解析】可燃冰实际上是冰晶体的空腔内容纳甲烷分子，故该晶体为分子晶体。

【答案】 B2．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高【解析】在金属晶体中就含有金属阳离子，A错；在HCl中H原子形成的是2电子结构，B正确；CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C正确；常温下为固体的硫黄形成分子晶体，而常温下为液体的Hg形成金属晶体，D正确。

【答案】 A3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点，据此判断下列叙述与表中数据相吻合的是()3B．SiCl4晶体属于原子晶体C．AlCl3晶体是典型的离子晶体D．MgCl2在晶体中有分子存在【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，可以升华，A正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，由此看出熔点低，属于分子晶体的特征，B 错；离子晶体的熔、沸点应该较高，而AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C错；MgCl2熔、沸点均很高，不可能是分子晶体，故晶体中不存在单个分子，D错。

【答案】 A4．下列有关晶体的说法中一定正确的是() 【导学号：90990092】①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑦金属晶体和离子晶体都能导电⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧【解析】原子晶体中可能存在极性共价键，如金刚砂(SiC)晶体，①错；稀有气体是由单原子分子构成的，形成的晶体是分子晶体，②错；干冰晶体升华时破坏的是分子间作用力，③错；AlCl3晶体为分子晶体，④错；含有氢键的分子晶体的堆积就不是分子密堆积，如冰晶体，⑤错；金属晶体都能导电而离子晶体在固体时都不能导电，⑦错；晶体分类的依据是构成晶体的微粒和微粒间的作用力，⑧错。

最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。

关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。

课时跟踪检测（三）原子结构与元素周期表1．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()A．s区B．p区C．d区D．f区解析：选D元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最终一个电子所进入的能级，因最终一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。

2．外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族解析：选D该元素的最大能层数为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12列，是ⅡB族。

3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是()A．Fe B．MgC．Al D．La解析：选B周期表在分区时，依据最终一个电子所进入的能级来分，若最终一个电子进入s轨道则为s区。

A项Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为d区；B项Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，为s 区；C项Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，为p区；D项La为镧系元素，属于f区。

4．下列说法中，正确的是()A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．全部非金属元素都在p区解析：选B s区包括第ⅠA族和ⅡA族，第ⅠA族中含有氢元素，A项错误，B项正确；稀有气体属于p区元素，C项错误；氢元素在s区，故D项错误。

5．下列说法中错误的是()①全部的非金属元素都分布在p区②元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素③除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8④同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选D非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。

6．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子解析：选B该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，原子中共有39个电子，有5个电子层，最外层有2个电子，M能层有18个电子。

第三章综合检测一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分)1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是()A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中,错误的是()A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列,使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分,两部分都是长程有序的3．下列叙述中正确的是()A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4．下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃5,下列含有上述两种相互作用力的晶体是()A．碳化硅晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体6．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,下图是简化了的平面示意图,关于这种制造光纤的材料,下列说法正确的是()A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6C．这种氧化物是原子晶体D．这种氧化物是分子晶体7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高8．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),对第三周期元素性质的描述正确的是() A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低9．下列说法正确的是()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构10．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定,在高温下也不会和O2反应11．观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法不正确的是()8属于原子晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体,结构单元中含有30个B—B键12．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3),则下列判断不正确的是()A．晶格能：XCO3>YCO3 B．阳离子半径：X2＋>Y2＋C．金属性：X>Y D．氧化物的熔点：XO<YO13．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是()A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高14．下列说法正确的是()A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示,则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个15．下列说法中正确的是()A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1：1B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1：3C．3H162O与2H172O分子中的质子个数比为1：1 D．冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1：416．硼化镁在39 K时具有超导性。

高中化学单元质量检测：单元质量检测(三) 晶体结构与性质一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．晶体与非晶体的本质区别是( )A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小答案：B2．氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列叙述错误的是( ) A．AlON和SiO2所含化学键的类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON中N元素的化合价为－1D．AlON和SiO2的晶体类型相同解析：AlON和SiO2均属于原子晶体，均只含有共价键，A、D项正确；AlON属于原子晶体，熔融时不导电，B项错误；AlON中O为－2价，Al为＋3价，所以N元素的化合价为－1，C项正确。

答案：B3．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是( )A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D．C解析：只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。

答案：A4．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为( )A．云母是热的不良导体，传热不均匀B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同解析：云母是晶体，具有各向异性，在不同方向的导热性能不同，使得熔化的石蜡成椭圆形。

答案：D5．下列有关金属的说法不正确的是( )A．金属的导电性、导热性、延展性、金属光泽都与自由电子有关B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高C．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D．温度升高，金属的导电性将变小解析：钠晶胞中每个钠原子的配位数为8，故C错误。

答案：C6．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是( ) A．氯化铝是电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．固态氯化铝是离子晶体D．氯化铝为非极性分子解析：由相似相溶原理可推知AlCl3为非极性分子，属于分子晶体。

人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

《烃的衍生物》检测题一、单选题1．下列说法中正确的是( )A．醇的官能团是羟基B．羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D．乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性2．下列实验能达到目的的是（）A．用溴水鉴别乙烷和乙烯两种无色气体B．用金属钠检验酒精中是否含有水C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸ClD．用等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下反应，制取纯净的CH33．在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可有效灭活新型冠状病毒。

下列有关说法正确的是：A．新型冠状病毒包含蛋白质，84消毒液、双氧水、75%的酒精溶液等消毒剂可以使其变性而失活。

B．95%的酒精溶液比75%的酒精溶液的浓度大，消毒杀菌效果更好，可以不稀释使用；C．居家常用的84消毒液与75%的酒精混合使用，可以增强消毒杀菌效果D．大量饮用高度白酒可以预防“新型冠状病毒”4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是( )①、②、③CH 3F 、④、⑤、⑥A ．①③⑤B ．②④⑥C ．③④⑤D ．①②⑥6．化学在疫情防控中发挥着重要作用。

下列说法不正确的是 A ．氯仿可有效灭活病毒，其化学名称是三氯甲烷 B ．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C ．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D ．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了氧化反应 7．下列物质不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是 A ．电石气B ．乙醇C ．聚乙烯D ．甲苯8．有关的说法不正确．．．的是 A ．分子中至少有12个原子共平面B ．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C ．与FeCl 3溶液作用显紫色D ．与足量NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有1种 9．下列关于基础有机化合物的说法错误的是A．甲烷、乙烯、苯燃烧时生成黑烟的程度不同，因其含碳量越来越高B．分子式符合通式Cn H2n的烃，当n≥3时都存在同分异构现象C．苯可与氢气加成得到环己烷，则苯分子中含有碳碳双键D．乙醇和乙酸可用NaHCO3溶液鉴别10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )I的非金属性比A．A B．B C．C D．D11．某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是A．1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5molH2B．该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2C．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应最多消耗4molH212．酯化反应中，浓硫酸的作用是_________、_________A．催化剂，吸水剂B．催化剂，脱水剂C．水剂，吸水剂D．催化剂，氧化剂13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D二、填空题14．有机物的结构与性质密切相关。

一、选择题1．(0分)[ID ：140495]工业上合成乙苯的反应如下。

下列说法正确的是+CH 2=CH 23AlClΔ−−−→A ．该合成反应属于取代反应B ．乙苯分子内的所有C 、H 原子可能共平面 C ．乙苯的一溴代物有5种D ．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色2．(0分)[ID ：140488]下列排序正确的是 A ．酸性：HClO<H 2CO 3 B ．熔点：MgBr 2<CCl 4 C ．碱性：Ca(OH)2<Mg(OH)2 D ．沸点：正丁烷<异丁烷3．(0分)[ID ：140478]下列对同系物的说法正确的是A ．同系物一定具有相同的最简式B ．分子式相同的有机物一定互为同系物C ．同系物彼此在组成上相差一个或若干个CH 2D ．同系物的物理性质完全相同，例如苯的同系物都难溶于水4．(0分)[ID ：140476]下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论A 向苯中滴入适量浓溴水，振荡，静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色苯与浓溴水发生取代反应 B 乙醇与金属钠反应产生可燃性气体乙醇可以电离出氢离子 C 淀粉溶液和稀H 2SO 4混合加热一段时间后，再加新制Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，无砖红色沉淀 淀粉未水解D将乙烯气体通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D5．(0分)[ID ：140467]已知C —C 单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A ．该有机物的分子式是C 14H 18B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯代物最多有4种D．该烃是苯的同系物，能使酸性高锰酸钾褪色6．(0分)[ID：140458]异丁苯（）是合成镇痛药物布洛芬（）的原料。

下列关于两种有机物的描述中正确的是（）C H OA．布洛芬的分子式为13202B．异丁苯中所有碳原子可能处于同一平面H发生加成反应C．1 mol布洛芬最多能与4 mol2D．异丁苯的一氯取代物有 6 种（不考虑立体异构）7．(0分)[ID：140449]已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有7个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有8种D．该烃是苯的同系物8．(0分)[ID：140430]某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是A．该产物的名称是1，1—二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．该产物有5种沸点不同的一氯代物D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物9．(0分)[ID：140429]2−甲基−1，3−丁二烯和单质溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有A．1种B．2种C．3种D．4种10．(0分)[ID：140421]下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．丙烯和丙烷B．乙炔和苯C．环己烷和苯D．正戊烷和2-甲基丁烷11．(0分)[ID：140404]下列化合物分子中的不可能所有原子都处于同一平面的是A．B．C．D．聚乙烯12．(0分)[ID：140400]工业上可由乙苯生产苯乙烯：Fe O−−−→+H2，下列说法正确的是23ΔA．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内一定共平面的碳原子数均为8二、填空题13．(0分)[ID：140699](1) 的分子式_______(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______(4)的习惯命名:_______(5)的系统命名:_______(6)的系统命名:_______(7)的系统命名:_______(8)的系统命名为_______14．(0分)[ID ：140666]有三种芳香烃结构如下：萘：联苯：乙苯：(1)其中属于苯的同系物的是_______(填名称)，有一种与这种物质互为同分异构体的芳香烃，其苯环上的一硝基取代物只有一种，该芳香烃的名称是_______。