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物质的量物质的分类必背内容

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. . 一， 第一，第二章知识点 1. 基本公式

n= n= n=

(此公式只用于气体) c= （此公式一般用于溶液） ρ= c=

C浓·V浓=C稀·V稀 ω= 质 液×100% 相同 条件 结论

公式 语言叙述

T、p相同 n1n2＝V1V2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

T、V相同 p1p2＝n1n2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比

T、p相同 ρ1ρ2＝M1M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比

任何情况下 2

1

N

N

＝n1n2 任何情况下分子数之比等于物质的量之比

2.符号及单位 符号 名称 单位 符号 名称 单位 N 粒子个数 个 NA 阿伏伽德罗常数NA=6.02×1023 个/mol

n 物质的量 mol（摩尔） m 质量 g（克），1kg=1000g M 摩尔质量（数字上等于相对分子质量 g/mol V 体积 L（升） 1L=1000ml（毫升）

Vm 气体摩尔体积(标准状况下Vm=22.4L/mol，只用于气体) L/mol C 物质的量浓度 mol/L

ω 溶质的质量分数 % ρ 密度 g/cm3 或g/ml g/cm3=g/ml 1g/cm3=1000g/L 3.化合价口诀 钾，钠，氢，银正一价 K Na H Ag 氟，氯，溴，碘负一价 F Cl Br I 钙，镁，钡，锌正二价 Ca Mg， Ba Zn 一二铜汞， 二三铁 Cu,Hg Fe 负一氢氧，硝酸根 OH-， NO3- 负二碳酸，硫酸根 CO32- SO42- 铵根正一分清楚 NH4+ 还有磷酸负三价 （课本上新添加的还有： AlO2- 偏铝酸根 负一价 ClO4- 高氯酸跟 负一价 ClO3 氯酸根 负一价 ClO2- 亚氯酸根 负一价 ClO- 次氯酸跟 负一价 NO2- 亚硝酸根 负一价 MnO4- 高锰酸根 负一价 . . 铝是正三，氧负二 Al O PO43- SiO32- 硅酸根 负二价 SO32- 亚硫酸根 负二价）

4.溶解性表

溶解性口诀： 解释 钾钠铵盐硝酸盐 （含有K+,Na+,NH4+,NO3_的盐都可溶于水） 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 （含有Cl-的盐只有AgCl和HgCl不溶于水） 硫酸钡和硫酸铅 （含SO42-盐类需记住的沉淀有BaSO4和PbSO4） 生成沉淀记心间 氢硫酸，亚硫酸 （含S2-, SO32-，PO43-,CO32-,SiO32-的盐，只有含K，Na,NH4的可溶于

碳酸磷酸硅酸盐 水） 可溶只有钾钠铵 要数碱类谁可容 （碱类当中只有KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2和NH3·H2O可溶于 常有钾钠钡钙铵 水） 注：当Ca(OH)2说成是澄清石灰水是可溶于水，说成是石灰乳时不溶于水。

OH- NO3- Cl- SO42- S2- SO32- CO32- SiO32- PO43- H+ (即水) 溶挥 溶挥 溶 溶挥 溶挥 溶挥 微 溶

NH4+ 溶挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 — 不 不 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 — 不 不 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 — 微 微 不 不 Al3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不 Pb2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg2+ — 溶 溶 溶 不 不 — — 不 Ag+ — 溶 不 微 不 不 不 不 不 .

. 5.常用酸碱指示剂变色范围 甲基橙 石蕊 酚酞 pH范围 小于3.1 3.1—4.4 4.4以上 小于5 5-8 8以上 小于8 8-10 8以上 颜色 红色 橙色 黄色 红色 紫色 黄色 无 粉红 红

6. 一些化合物的俗名及化学式 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(OH)2 CaO KAl(SO4)2·12H

2O 俗名 纯碱，苏打 小苏打 石灰石， 大理石 熟石灰，澄清石灰水， 石灰乳 生石灰 明矾

化学式 CaSO4·2H2O CuSO4·5H2O Na2SiO3 NaOH NaCl NaOH和CaO 混合物 俗名 石膏 胆矾 水玻璃 烧碱，火碱 苛性钠 食盐 碱石灰

化学式 Fe2O3 SiO2 SiC S Fe3O4 Na2SO4·10H2O 俗名 铁红 石英，石英砂 金刚砂 硫黄 磁性氧化铁 芒硝 化学式 NaClO和 NaCl的混合物 Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 CH4 (甲烷） C3H8 （丙烷） H2和CO的混合物 HCl和HNO3 3:1混合

俗名 漂白液，84消毒液 漂白粉 天然气，坑道气，沼气，瓦斯 液化石油气 水煤气 王水

化学式 40%的HCHO（甲醛）溶液 CuSO4和NaOH的混合液 C6H5OH苯酚 FeSO4·7H2O BaSO4 Al2O3 俗名 福尔马林 波尔多液 石碳酸 绿矾 钡餐,重晶石 刚玉(蓝宝石.红

宝石)

7.配置溶液： 1.配制过程 配制过程示意图： .

. 2．以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500 mL。 (1)计算(填写计算过程与结果)： m(NaOH)＝1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g。

(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解

(4)转移(移液)： ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为引流。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容： ①将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。 (7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。 提醒：①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。 ②配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。 4．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)

能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) M V

偏 低 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 称量时间过长 减小 — 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 — 偏 高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 . . 8.物质及其变化的分类 1）物质的分类 混合物：由两种或两种以上物质混合而成。例如：空气，河水，土壤各种饮料,氯化钠溶液等等。 纯净物：由一种物质组成。比如：氧气，蒸馏水，铁，二氧化碳。 纯净物可以写出相应的化学式，而混合物不能。 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如：CO2, H2O，CH4，NaOH 单质: 由一种元素组成的纯净物。如：O2, H2，O3，金刚石，石墨 氧化物：由两种元素组成，一种是氧元素的化合物。如：非金属氧化物有CO2, CO, NO2等等；金属氧化物有 MgO,Al2O3等等。 酸：指电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物。如：HCl, H2SO4,HNO3, H2CO3,HF,H3PO4 等等，前三个是高中最常见的强酸（HBr,HI,HClO4,HClO3等也是强酸）。 碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物。如：KOH，NaOH，Ba(OH)2, Ca(OH)2 ,Fe(OH)3, NH3·H2O, Cu(OH)2等等，前四个是高中最常见强碱。 盐：指电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。如：NaCl，KNO3，BaCl2，(NH4)2SO4 等等。 有机物：一定含有碳元素，但不包括碳的氧化物（CO，CO2），碳酸盐（含有CO32-,HCO3-）的化合物。如：CH4， 乙醇（酒精），乙酸（醋酸）等 氧化物可分为酸性氧化物，碱性氧化物和两性氧化物。 酸性氧化物有SO2，CO2，SiO2等等，大多数为非金属氧化物，其特征是（不一定全具备）： ①跟水反应生成酸：SO2+H2O=H2SO3 ②跟碱性氧化物反应生成盐：SO2+CaO=CaSO3 ③跟碱反应生成盐和水：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 碱性氧化物有Na2O，CaO，MgO等等大多数为金属氧化物，其特征是（不一定全具备）： ①跟水反应生成碱：Na2O+H2O=2NaOH ②跟酸性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O=Na2SO3 ③跟碱反应生成盐和水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 两性氧化物高中只学Al2O3，指既能跟酸反应，又能跟碱反应的氧化物。 Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O 同素异形体 同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 酸酐：是某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分。比如H2SO4酸酐是SO3

提醒：正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两

称量前小烧杯内有水 — — 不 变 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — —

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高中化学必修一第一二章知识点梳理

高中化学必修一第一二章知识点梳理

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1.同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。

如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。

2.分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。

单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。

化合物酸：电离出的阳离子全部是氢离子。

无机化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根。

物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合。

氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。

溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。

混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。

浊液：泥水。

①酸的分类：一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等。

含氧酸：HNO3、H2SO4等。

酸二元酸：H2CO3、H2SO4等。

酸多元酸：H3PO4等。

无氧酸：HCl、H2S等。

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。

酸弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。

②碱的分类：一元碱：NaOH、NH3·H2O 等。

可溶性碱：四大强碱和NH3·H2O 碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。

难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；碱弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。

③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4 等。

盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4 等。

碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3等。

④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

如CO2、SO2、SiO2等。

碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

物质的量知识点总结

物质的量知识点总结

物质的量知识点总结第一篇：物质的量知识点总结一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。

它的单位是摩尔。

即：摩尔是表示物质的量的单位。

(mol)2、摩尔的基准：科学上以12克12C所含的原子数作为摩尔的基准。

即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。

小结：物质的量n（mol）=N/NA二、摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。

定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。

单位：小结：物质的量n（mol）=物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)例：33g二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等？三、气体摩尔体积：1、固体和液体的摩尔体积：2、气体的摩尔体积：气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。

定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。

单位“升/摩”。

小结：物质的量n（mol）=V/Vm四、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。

PV=nRT 该定律的推论推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即V1n1。

=V2n2P1n=1。

P2n2推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即m1M1d1。

==m2M2d2V1M2。

=V2M1推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：(2)因为相对密度 D=(1)标准状况下，平均分子量M=22.4d（∴d=M）(1mol的物质所具有的质量)22.4d1M1=,所以M1=DM2 d2M2(3)摩尔质量定义法：M=m总（混合总质量除以混合总物质的量）n总(4)物质的量或体积分数法：M=MA⋅a%+MB⋅b%+Λ==（三）应用举例[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（）（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（A）7 ：2（B）7 ：3（C）7 ：4（D）6 ：4[例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X（气）和2升Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X（气）+3Y（气）=2Q（气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大，则该反应方程式中的n值是（）（A）3（B）4（C）5（D）6 [例4]下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A、相同质量、不同密度的N2和C2HB、相同体积、不同密度的CO和C2H4C、相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D、相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2[例5]由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A、29:8:13B、22:1:14C、13:8:29D、26:16:57五、物质的量浓度核心仪器：容量瓶(精确配制一定体积溶液的仪器)①常见规格：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL ②容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格③容量瓶使用前准备工作：检漏、洗涤1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结

高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

高一化学必修1期末复习知识点1

高一化学必修1期末复习知识点1

高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。

是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。

符号为n 。

2、单位：摩尔, 符号为mol 。

1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系：A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。

即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。

三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。

（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。