燃烧热（焓）的测定
【实验目的】
1. 用恒温式热量计测定萘的燃烧焓
2. 明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别
3. 了解恒温式热量计中主要部分的作用，掌握恒温式热量计的实验技术
4. 学会雷诺图解法，校正温度改变值
【实验原理】
燃烧焓是指1mol物质在等温、等压下与氧进行完全氧化反应时的焓变。“完全氧化”的意思是化合物中的元素生成较高级的稳定氧化物，如碳被氧化成CO2（气），氢被氧化成H2O（液），硫被氧化成SO2（气）等。燃烧焓是热化学中重要的基本数据，因为许多有机化合物的标准摩尔生成焓都可通过盖斯定律由它的标准摩尔燃烧焓及二氧化碳和水的标准摩尔生成焓求得。通过燃烧焓的测定，还可以判断工业用燃料的质量等。
由上述燃烧焓的定义可知，在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓常以物质燃烧时的热效应（燃烧热）来表示，即ΔCHm=Qp·m。因此，测定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等温、等压下的燃烧热。
量热法是热力学实验的一个基本方法。测定燃烧热可以在等容条件下，亦可以在等压条件下进行。等压燃烧热（QP）与等容燃烧热（QV）之间的关系为：
QP=QV+Δm（g）=Δξ∑vB（g）RT （2—1）
或 Qp·m=Qv·m+∑vB（g）RT
式中，Qp·m或Qv·m均指摩尔反应热，∑vB（g）为气体物质化学计算数的代数和；Δξ为反应进度增量，Qp或Qv则为反应物质的量为Δξ时的反应热，Δm（g）为该反应前后气体物质的物质的量变化，T为反应的绝对温度。
测量其原理是能量守恒定律，样品完全燃烧放出的能量使热量计本身及其周围介质（本实验用水）温度升高，测量了介质燃烧前后温度的变化，就可以求算该样品的恒容燃烧热。其关系如：
Qv=-CvΔT （2-2）
上式中负号是指系统放出热量，放热时系统的内能降低，而Cv和ΔT均为正值。
摩尔燃烧焓
标准摩尔生成焓是在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。
标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧（combustion），其单位为kJ/mol（又作kJ·mol-1）。
标准摩尔反应焓变是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变，单位为kJ/mol。
它们的区别是：标准生成焓并不一定是燃烧引起的，而燃烧焓是指燃烧时的反应焓变。标准摩尔焓变主要解决化学反应中能量转化及化学反应进行的方向和程度问题，其中焓变计算是解决等压情况下反应中能量转化问题、进行吉布斯自由能变变计算进而判断反应进行程度和方向的基础。
- 1 - 燃烧焓和生成焓的关系
燃烧是一种化学反应，它是有机物和无机物在氧气的存在下发生的氧化反应。燃烧过程中，有机物和无机物的化学键被氧化分解，产生二氧化碳、水和能量。这个过程中，能量的释放量可以通过燃烧焓和生成焓来计算。
燃烧焓是指在标准状态下，单位质量的物质在氧气的存在下完全燃烧所释放的热量，它通常用单位质量的焦耳（J/g）来表示。燃烧焓可以通过实验测定得到，通常使用热量计来测量燃烧时释放的热量。
生成焓是指在标准状态下，单位质量的物质在氧气的存在下形成的化合物所释放的热量，它也通常用单位质量的焦耳（J/g）来表示。生成焓可以通过计算得到，通常使用反应热计算公式来计算。
燃烧焓和生成焓之间有着密切的关系。在化学反应中，反应物和生成物之间的化学键发生断裂和形成。燃烧焓和生成焓分别表示了这些化学键断裂和形成所释放的热量。当一个物质被完全燃烧时，它的燃烧焓等于它的生成焓。这是因为在燃烧过程中，反应物的化学键被氧化分解，而生成物的化学键则在氧气的存在下形成。这个过程中，释放的热量等于化学键断裂和形成所释放的热量之和。
燃烧焓和生成焓的关系对于化学反应的研究和应用具有重要意义。它可以帮助我们了解不同物质的燃烧性质和热化学性质。例如，在燃料燃烧过程中，燃烧焓可以用来计算燃料的热值，从而评估其能量密度。在工业生产中，生成焓可以用来计算反应的热效率，从而优化反应条件和提高产率。 - 2 - 总之，燃烧焓和生成焓是化学反应中非常重要的热力学量，它们之间有着密切的关系。通过对它们的研究和计算，可以深入了解化学反应的热化学性质，从而为化学工业的发展和应用提供有力的支持。
- 1 - 燃烧焓与生成焓的公式关系
燃烧焓与生成焓是热力学中常用的两个概念，它们之间有着紧密的关系。本文将从燃烧焓和生成焓的定义、计算方法以及它们之间的公式关系三个方面进行探讨。
一、燃烧焓和生成焓的定义
燃烧焓是指在恒压下，1mol反应物完全燃烧生成的产物所释放的热量，通常用ΔHc表示。燃烧焓的计算需要知道反应物和产物的化学式以及化学反应方程式。
生成焓是指在恒压下，1mol物质从其组成元素中生成的反应所吸收的热量，通常用ΔHf表示。生成焓的计算需要知道物质的化学式以及化学反应方程式。
二、燃烧焓和生成焓的计算方法
1. 燃烧焓的计算方法
燃烧焓的计算需要用到反应热的概念，即反应所释放或吸收的热量。反应热可以通过热量计进行测量，也可以通过热力学计算的方法来求得。
燃烧焓的计算公式为：
ΔHc = ΣnΔHf（产物）- ΣnΔHf（反应物）
其中，ΔHf（产物）和ΔHf（反应物）分别表示产物和反应物的生成焓，n表示反应物或产物的摩尔数。
2. 生成焓的计算方法
生成焓的计算需要用到标准生成焓的概念，即在标准状态下， - 2 - 1mol物质从其组成元素中生成的反应所吸收的热量。标准状态是指在1个大气压下，温度为298K（25℃）。
生成焓的计算公式为：
ΔHf = ΣnΔHf（产物）- ΣnΔHf（反应物）
其中，ΔHf（产物）和ΔHf（反应物）分别表示产物和反应物的标准生成焓，n表示反应物或产物的摩尔数。
三、燃烧焓与生成焓的公式关系
燃烧焓和生成焓之间有着紧密的关系，它们之间可以通过一些公式进行转化。
1.燃烧焓与生成焓的关系
通过热力学计算，可以得到燃烧焓和生成焓之间的关系：
ΔHc = ΣnΔHf（产物）- ΣnΔHf（反应物）
