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2016036物质在水溶液中的行为

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《化学反应原理》 1 2016036 欢喜周末化学时光 （ ）1．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤ （ ）2．下列说法正确的是 A．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol·L－1 NaOH溶液中，所得溶液中c(CO32－) ＞c(HCO3－) B．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ C．0.1 mol·L－1 pH为9的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B) D．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH＝5，则c(A-)+c (OH-)＞c (H+) + c(HA) （ ）3．下列说法不正确的是 A．在25 ℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02) B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋KW C．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后 D．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

（ ）4．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，右上图为用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL、0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是 A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强 C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少 D．d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+） （ ）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、SO42－ B．滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl－、AlO2－、HCO3－、NH4+ C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－ D．无色透明的溶液中：CH3COO－、CO32－、K+、Na+ （ ）6．常温下，在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．Fe2＋ Na＋ NO3- Cl－ B．Ba2＋ Na＋ NO3- Cl－ C．SO42- SO32- NH4+ Na＋ D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－

班级 姓名 座号 《化学反应原理》 2

（ ）7．在常温下，取一定量的蒸馏水，然后将Cl2缓慢通入水中至饱和，再向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如左下图所示，下列叙述正确的是 A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH B．向a点所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 C．由a点到b点的过程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)减小 D．c点所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

（ ）8．水的电离常数如右上图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(OH一)×c(H+)=常数，下列说法错误的是 A．图中温度T1＞T2 B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 （ ）9．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是 A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3) C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋) D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+

的浓度均减小为原来的100倍 （ ）10．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH－，下列说法正确的是 A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 C．给溶液加热，溶液的pH升高 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 （ ）11．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2－三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误．．的是

A．H2R是二元弱酸，其Kal=1×10－2 B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2－)+c(HR－) C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2 《化学反应原理》 3

12．（1）某煤化工产业链的一部分发生某一反应，已知该产业链中反应的平衡常数表达式为K＝)()()(22OHCCOCHC，则它所对应反应的化学方程式是__________________。

（2）一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答下列问题： ①写出冰醋酸电离方程式____________ ②加水过程中，其水溶液导电能力变化的原因是：___________ ______________________________________________________ ③a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：_________（填“相同”、“a点大”、“b点大”、“c点大”）

13．氯气在298 K，100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为____________________________________； (2)估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)； (3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动； (4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________移动。

14．25 ℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡： （a）HS－＋H2O OH－＋H2S （b）HS－ H＋＋S2－ （1）________（填序号，下同）是电离平衡；________是水解平衡。 （2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向________（填“正向”或“逆向”）移动；。 （3）若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变________(填“大”或“小”)。 （4）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________mol·L-1。

15．I、现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3 （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）： 。 （2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)： 。 （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 。 （4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)， 理由是： 。 II、室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析： （1）当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH＋4)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－) 。 （2）当溶液呈中性时，a_______(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH＋4)________c(Cl－)(同上)。

导电能力

加水体积 O a

b

c 《化学反应原理》 4 16．已知：25℃时，H2SO3 Ka1=1.5×10﹣2 Ka2=1.0×10﹣7 HNO2 Ka=5.1×10﹣4 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 HClO Ka=3.0×10﹣8 饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L． （1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为 。 （2）下列离子反应正确的有： ． A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ （3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是： ． A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO﹣+H2OHClO+OH﹣ C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣═HClO

D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O （4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol·L﹣1的NaOH溶液反应（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O)，形成的溶液的pH由大到小的顺序为： （用A、B、C、D表示） A．NO2 B．SO3 C．SO2 D．CO2 （5）下列说法不正确的是（ ） A．在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH与原来相同。 B．含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣） C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H＋)/C(CH3COO－)的值减小 （6）已知某温度下，0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5，则该温度下NH3·H2O的电离常数约为 。

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鲁科版高中化学选修四第三章《物质在水溶液中的行为》

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第三章《物质在水溶液中的行为》一. 选择题1. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）①用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗②HNO2和NaCl 不能发生反应③0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A. ①②③B. ②③C. ③D. ①③2. 将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是（）A. 溶液中[H＋]和[OH－]都减少B. 溶液中[H＋]增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大3. 在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色（）A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变4. 弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（）A. 3.0－3.3B. 3.3－3.5C. 3.5－4.0D. 3.7－4.35. 常温下，1体积pH＝2.5 的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.06. 将0.5mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液与1L0.6 mol·L－1 氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得溶液的pH与下列选项符合的是（）A. 等于0.3mol·L－1氨水溶液的pHB. 等于0.2mol·L－1氨水溶液的pHC. 大于0.3mol·L－1氨水溶液的pHD. 小于0.2mol·L－1氨水溶液的pH7. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（）A. 醋酸与锌反应放出的氢气多B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应的速率小D. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大8. 0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液的pH＝4，则它的电离度为（）A. 1%B. 2%C. 5%D. 10%9. 下列说法中正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐的水溶液的pH均为7D. 硫酸钠水溶液的pH小于710. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，则下列说法中正确的是（）A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的二. 填空题11. 今有浓度均为0.1mol·L－1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“＝”连接a.b.c.d ）（1）设四种溶液的pH分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol·L－1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol·L－1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a.b.c.d ，则大小关系为______________________.12. 常温下有体积为V 1L，pH为m的稀硫酸和体积为V 2L，pH为n 的NaOH溶液混合后。

物质在水溶液中的行为

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第三章 物质在水溶 液中的行为
第一节：水溶液
学生 陈
一、水的电离
生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的 电解质。 水的电离是水分子和水分子相互作用发生。
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，
电离方程式是： 2H2O
简写为：H2O
H3O++OH- △H>0 H++OH-
定量：25℃时，1L纯水（约55.6molH2O）
注意：
1 .在水中 H+，OH-，H2O共存 2.水的电离是吸热过程
不同温度下水的离子积常数
t/℃ 25 55 80 100 K W/mol2· L-2 1.0×10-14 7.3×10-14 2.5×10-13 5.5×10-13
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
[H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 中性 8 9 10 11 12 碱性增强 13 14
酸性增强
中性：［H＋］=10-7mol/L 酸性： ［H＋］ห้องสมุดไป่ตู้10-7mol/L 碱性： ［H＋］<10-7mol/L
+ [H ]==[OH ],故溶液为中性
注 意
任意条件下判断溶液酸碱性看
[H+]与[OH-]的相对大小
练习1. 某温度时，水的离子积常数为 1×10- 12moL2· L-2，若该溶液中H+浓度为 1×10-7moL· L-1，则该溶液（ ）
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物质在水溶液中的行为

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课题:第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液（1）【学习目标】1.掌握水的离子积K W2.影响水电离的因素【学习重点】影响水电离的因素【学习难点】影响水电离的因素预习案一、水的电离1.经过多次实验发现纯水仍具有导电性，这说明纯水中存在的离子，它们是，是由水分子电离产生的。

2.水的电离方程式：，水的电离是过程（填可逆或不可逆），也是过程（填吸热或放热）。

3.由水电离出的离子浓度关系为：。

二、水的离子积1.水电离平衡常数：2.水的离子积常数表达式：K w=_________ ______3.在一定温度时，K w是一个常数，只与有关。

4.室温下K w=三、电离度1.定义：2.表达式：3.影响因素：一、水的离子积1.在纯水中存在K w，其他水溶液中是否也存在K w？酸溶液中是否不存在OH-？碱溶液中是否不存在H+？为什么？2.在所有水溶液中，[H+]和[OH-]一定相等吗？由水电离出的[H+]和[OH-]呢？3.对于酸碱稀溶液，如何计算K w？二、水的电离影响因素1.移动方向K w[H+][OH-][H+]与[OH-]关系电离程度加入酸加入碱加入NaCl加入KHSO4温度升温降温加入活泼金属课堂检测：1.下列说法正确的（）A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且K W＝1.0× 10-14mol-2•L-22.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A.[H+][OH-]乘积不变B.溶液中[H+]增加C.[OH-]降低D.水电离出的[H+]增加3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH－)的措施( )A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl4.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH2－+ NH4+，探究案据此，判断以下叙述错误的是（）A.液氨中含NH3、NH2－、NH4+等微粒B.一定温度下液氨中c(NH2－)与c(NH4+)的乘积为一定值C.液氨的电离达平衡时c(NH3)=c(NH2－)=c(NH4+)D.不添加任何物质时c(NH2－)=c(NH4+)5.某温度下，纯水的[H+]＝2×10-7mol/L，则此时溶液中[OH-]为mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]＝5×10-6mol/L，则此时溶液中[OH-]为mol/L。

物质在水溶液中的行为

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第3章物质在水溶液中的行为东明一中李新文教学目标：1．了解水的电离和水的离子积2．掌握强电解质、弱电解质的概念3．了解溶液的酸碱性和pH的关系教学重点：水的离子积，c（H+）、pH与溶液酸碱性的关系教学难点：水的离子积，有关PH简单计算知识精讲一、水的电离1．水的电离方程式：H2O+H2O H3O++OH-或 H2O H++OH-2．水的离子积常数Kw（简称水的离子积）（1）Kw的含义：Kw=c(H+)c(OH-)（2）Kw只随温度变化：温度越高Kw也增大．25℃时（或常温时）Kw为1×10-14；100℃时Kw的值是1×10-12；但在常温时，Kw值一般可以认为是1×10-14．（3）任何水溶液中（如稀酸或稀碱）:c(H+)c(OH-)=常数．3．影响水的电离平衡的因素（1）温度（水的电离是个吸热过程，故温度升高H2O的K W增大）（2）H+或OH-的浓度二、电解质在水溶液中的存在形态4分是全部电离的，所以它们是强电解质。

（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

（4）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO 4＝Ba 2＋＋SO24，表示电离，因为BaSO 4是强电解质，无电离平衡， 而BaSO 4（s ）Ba 2＋＋SO 42-，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程。

2．电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1．电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。

强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡： HCl = H ++ Cl-Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH - (NH 4)2SO 4 = 2NH 4+ + SO 42-弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离趋势很小，并且，多元弱电解质的电离是分步进行的，书写弱电解质的电离方程式常用符号＂＂： NH 3·H 2O NH 4++ OH -H 2CO 3H ++ HCO 3- HCO 3-H + + CO 32-电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。