下载文档原格式
溶解度-----析出晶体“结晶”的定义：在外界条件改变的情况下，被溶解的物质以晶体的形式从溶液中析出。
“结晶”的方法：①降温结晶（冷却热的饱和溶液）②蒸发结晶1、t2℃时两份质量均为100g的A、B的饱和溶液降温到t1℃，分别析出A、B的质量是多少？解：t2℃时两份溶液都是100g，分别计算出溶剂和A、B的质量。
t2℃时100g溶液中A的质量是100g×[25÷(100+25)]=20gH2O的质量是100g－20g=80gt2℃时100g溶液中B的质量是100g×[22÷(100+22)]=18gH2O的质量是100g－18g=82gt1℃时两溶液均为饱和，80g水中可以溶解的A 的质量是80×（20g÷100g）=16g则析出A 的质量是20g－16g=4g82g水中可以溶解的B的质量是82×（20÷100g）=16.4g则析出B的质量是18-16.4g=1.6g答：析出A 的质量是4g，析出B的质量是1.6g。
若作为选择题来进行判断，经过数据的定量分析会发现析出A的质量大于析出B的质量。
与t2℃与t1℃时的A、B的溶解度差关系符合。
2、30℃时两份质量均为100g的甲、乙的饱和溶液降温到20℃，分别析出甲乙的质量是多少？解：30℃时两份质量均为100g，分别计算出溶解的甲和乙的质量30℃时100g溶液中溶解的甲的质量是100g×[30÷(30g+100g)]=23gH2O的质量是100－23g=77g30℃时100g溶液中溶解的乙的质量是100g×[12÷(12g+100g)]=11gH2O的质量是100－11g=89g降温至20℃时两溶液均饱和，77g水中溶解甲的质量为77×(11÷100)=8.47g则析出甲的质量为23g－8.47g=14.53g89g的水中溶解的乙的质量为89×(11÷100)=9.79g则析出乙的质量为11g－9.79g=1.21g答：析出甲的质量是14.53g，析出乙的质量是1.21g若为选择题来进行判断，经过数据的定量分析会发现析出甲的质量大于析出乙的质量。
溶解度-----析出晶体“结晶”的定义：在外界条件改变的情况下，被溶解的物质以晶体的形式从溶液中析出。
“结晶”的方法：①降温结晶（冷却热的饱和溶液）②蒸发结晶1、t2℃时两份质量均为100g的A、B的饱和溶液降温到t1℃，分别析出A、B的质量是多少？解：t2℃时两份溶液都是100g，分别计算出溶剂和A、B的质量。
t2℃时100g溶液中A的质量是100g×[22÷(100+22)]=18gH2O的质量是100g－18g=82gt2℃时100g溶液中B的质量是100g×[20÷(100+20)]=17gH2O的质量是100g－17g=83gt1℃时两溶液均为饱和，82g水中可以溶解的 A 的质量是82×（20g÷100g）=16.4g则析出 A 的质量是18g－16.4g=1.6g83g水中可以溶解的B的质量是83×（20÷100g）=16.6g则析出B的质量是17-16.6g=0.4g答：析出 A 的质量是 1.6g，析出B的质量是0.4g。
若作为选择题来进行判断，经过数据的定量分析会发现析出A的质量大于析出B的质量。
与t2℃与t1℃时的A、B的溶解度差关系符合。
2、30℃时两份质量均为100g的甲、乙的饱和溶液降温到20℃，分别析出甲乙的质量是多少？解：30℃时两份质量均为100，分别计算出溶解的甲和乙的质量30℃时100g溶液中溶解的甲的质量是100g×[30÷(30g+100g)]=23gH2O的质量是100－23g=77g30℃时100g溶液中溶解的乙的质量是100g×[12÷(12g+100g)]=11gH2O的质量是100－11g=89g降温至20℃时两溶液均饱和，77g水中溶解甲的质量为77×(11÷100)=8.47g则析出甲的质量为23g－8.47g=14.53g89g的水中溶解的乙的质量为89×(11÷100)=9.79g则析出乙的质量为11g－9.79g=1.21g答：析出甲的质量是14.53g，析出乙的质量是 1.21g若为选择题来进行判断，经过数据的定量分析会发现析出甲的质量大于析出乙的质量。
高三化学复习讲义 溶解度计算1、关于溶解度计算的方法 基本公式：100)()(S m m =溶剂溶质，S S m m +=100)()(溶液溶质，%100100⨯+=SS ω （1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x ：100S x =溶剂变化的质量 （2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x ：x两溶解度之差原饱和溶液的质量原溶液的溶解度=+100 （3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
2、溶解度计算练习例1．在20℃ CuSO 4饱和溶液中，在温度不变的条件下（1）投入一小块缺角的CuSO 4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产生这种现象的原因__________ __________，此时CuSO 4晶体质量__________，溶液的质量____ ____。
（2）投入一定质量的无水CuSO 4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量________，溶液中固体质量_______，固体的颜色由______变________。
（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g 无水CuSO 4，则析出晶体的质量为（ ）A.1.6gB.2.5gC.>2.5gD.<2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 含义是什么？②已知20℃时CuSO 4的溶解度为16g ，则析出的晶体质量是多少？③若投入1.6g 无水CuSO 4，则CuSO 4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少例2．已知CuSO4的溶解度为：30℃时为25g，20℃时为16g。
硝酸钾溶解度的测定（方法1：结晶析出法）实验原理：先设计好不同溶质和溶剂的量，称量、混合、加热、搅拌使其溶解，降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度，即所得溶液为该温度下的饱和溶液，计算该温度下的溶解度。
实验用品：托盘天平(J0160，200g，0.2g)，烧杯(J6124)，大试管(J6104)，玻璃棒(J6453)，温度计(J6071，量程0~100℃)，酒精灯(J6201)，量筒(J6001，10ml)，方座支架(J1102，带铁圈)，石棉网(J6432)，药匙(J6442)，试管刷(J6471)，硝酸钾(化学纯)，蒸馏水。
实验步骤：一、检查实验用品是否齐全、完好。
二、硝酸钾的称取和溶解。
1. 用托盘天平分别准确称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g，称量过程详见分组实验三的步骤二。
将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做标记。
2．在一支大试管中加入上面称取的3.5g硝酸钾。
3．用量筒准确量取10.0m1蒸馏水，加入大试管中。
4．在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长)三、硝酸钾的结晶。
1．自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。
当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度t1，并填入下表中。
2．把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度t2、t3。
将读数填入表格。
四、溶解度曲线的绘制。
1．依次向试管中再加入1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾 5.0g、6.5g、8.5g、11.0g)，每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度读数填人表格。
2．根据所得数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。
五、整理实验用品。
溶解度计算晶体析出解析晶体溶解度是指在单位体积溶液中最大溶解的物质的物质量。
晶体析出解析是指溶解度较高的晶体，在适当条件下溶解度降低，使得晶体从溶液中析出的过程。
晶体溶解度与溶剂、溶质之间的相互作用力有关。
晶体溶解度的大小决定了晶体在溶液中的溶解程度，而溶解过程是一个动态平衡的过程。
当溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较强时，晶体溶解度较小；反之，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较弱时，晶体溶解度较大。
晶体析出解析的过程与晶体溶解度的变化有关。
在溶液中，当一定量的晶体溶解度超出了溶液中能够容纳的最大溶解度时，就会发生晶体析出的过程。
晶体析出解析可以通过以下几个步骤来进行理解：第一步，孤立晶体的形成。
当溶液中的晶体溶解度超过溶液最大溶解度时，开始形成孤立晶体。
晶体的形成过程涉及到晶体表面的能量变化和晶体内部的能量变化。
当晶体表面能量降低大于晶体内部能量升高时，晶体就会形成。
第二步，晶体的生长。
孤立晶体在溶液中会不断吸收溶液中的溶质分子，从而生长成大的晶体。
晶体生长的速度主要受到温度、浓度、搅拌等因素的影响。
第三步，晶体的沉淀。
当晶体的生长速度与溶解速度达到平衡时，晶体就会停止生长并开始沉淀。
晶体的沉淀速度也受到温度、浓度、搅拌等因素的影响。
晶体的析出解析过程可以通过一些方法来控制和调节。
其中，温度的调节是常用的方法之一、通过调节温度可以改变晶体溶解度的大小，进而控制晶体析出解析的过程。
温度的升高会使晶体溶解度增加，从而促进晶体的溶解；而温度的降低会使晶体溶解度减小，从而促进晶体的析出。
利用温度调节晶体析出解析可以在很大程度上控制晶体的生长和溶解过程。
此外，浓度的调节也是影响晶体析出解析的重要因素。
通过改变溶质浓度可以改变晶体的溶解度，从而控制晶体的析出解析过程。
总之，晶体溶解度和晶体析出解析是晶体在溶液中的重要性质。
了解晶体溶解度和析出解析的原理和过程，可以为晶体的研究和应用提供重要的基础。
通过调节温度和浓度等方法，可以控制晶体溶解度和析出解析的过程，为晶体的生长、制备和应用提供重要的技术支持。
白糖晶体在水中析出的原理白糖（蔗糖）是一种常见的食用糖，它具有良好的溶解性，并且在适当的条件下可以在水中析出晶体。
白糖晶体析出的原理涉及到溶解度、饱和度、结晶核形成等多个方面。
首先，我们来了解一下溶解度。
溶解度是指单位溶液中溶质溶解的量，通常以摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L）为单位。
对于蔗糖溶液，其溶解度随温度的升高而增大。
在常温下，蔗糖的溶解度约为2000克/升，也就是说，在一升水中最多可以溶解2000克的蔗糖。
其次，饱和度是指在一定温度下溶液中所含溶质的浓度达到溶解度的情况。
当蔗糖溶液的浓度达到其溶解度时，我们称该溶液为饱和溶液。
如果向饱和溶液中再添加一些蔗糖，由于超过了溶解度，蔗糖就会开始析出晶体。
当我们将蔗糖加入水中搅拌溶解时，蔗糖的分子逐渐与水分子相互作用形成水合物，这个过程是一个动态平衡过程。
蔗糖的分子离子极性较小，与水分子之间的相互作用力主要是范德华力。
随着搅拌，蔗糖分子与水分子的相互作用力不断增大，蔗糖逐渐溶解于水中。
在溶解过程中，水分子与蔗糖分子之间形成了水合物，蔗糖分子被水分子包围，形成了溶液。
溶解过程中，蔗糖的晶体结构逐渐被破坏，蔗糖分子与水分子之间的相互作用力比蔗糖分子之间的相互作用力强大，导致蔗糖晶体逐渐溶解。
当我们继续加热蔗糖溶液或者蒸发其中的水分时，溶液的浓度会逐渐增大，达到一定浓度后，就会开始形成结晶核，也就是溶质结晶的起始点。
结晶核的形成需要一定的条件，如温度、浓度、溶剂纯度等。
一般来说，结晶核的形成需要达到过饱和度，即超过溶解度。
当溶液中的过饱和度足够大时，结晶核会迅速增多，并通过结晶生长形成晶体。
晶体的形态和生长速率与结晶核的形态和分布有关。
结晶核的形态决定了晶体的多晶性或单晶性，结晶核的分布决定了晶体的形状和大小。
蔗糖的结晶核形成过程是一个随机的过程，可以通过添加适量的种子晶体来控制晶体的形状和大小。
例如，在制糖过程中，可以将一些已经形成的蔗糖晶体作为种子晶体，添加到蔗糖溶液中，促使蔗糖分子围绕种子晶体结晶生长，从而得到相对均匀的晶体形态。
有关溶解度的计算考点1 饱和溶液和溶解度曲线一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，它是我们重点研究过的分散系(高中阶段还将继续学习浊液和胶体)。
在溶液中，被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质的叫溶剂。
在一定温度和一定溶剂的溶液中，根据能否再溶解溶质，可以把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液，前者不能再溶解溶质，后者还可再溶解溶质。
在一定温度下，固体物质在100 g水中达到饱和溶液时所溶解溶质的质量，称为溶解度，它被用来定量化的表示物质的溶解性，即溶解在水中的能力。
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化常用溶解度曲线来表示。
利用溶解度曲线可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，可以看出不同物质溶解度随温度的变化情况，可以计算出曲线中任一组成溶液的质量分数及其分类(饱和溶液、不饱和溶液或者过饱和溶液)。
在一定温度下的任何物质的饱和溶液中，都存在如下关系：溶质质量/(溶剂质量＋溶质质量)＝S/(100＋S)，它是有关溶解度计算的基本依据。
【例题1】下图是三种物质在水中的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)在10 ℃至20 ℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是________________。
(2)N点时，对A而言是其________溶液，对C而言是其________溶液，M点的意义：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)20 ℃时，30克B的饱和溶液中含B物质________克。
(4)若要把混在固体A中的少量B除去，最好采用________的方法进行；若使B从饱和溶液中结晶出来，最好采用____________。
九年级化学关于溶解度的计算、过滤和结晶人教四年制【同步教育信息】一. 本周教学内容：关于溶解度的计算、过滤和结晶二. 重点、难点：1. 通过一些基础练习，加深对溶解度概念的理解。
2. 掌握有关溶解度的基本计算方法。
3. 理解用结晶法分离几种可溶性固态物质的混合物的原理。
三. 知识要点：1. 关于溶解度的计算的类型（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：① 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液 12g38g50gx 100g g x )100(+ggx g 1003812= 解得x=. 答：20℃时硝酸钾的溶解度为克② 把20℃时克氯化钾饱和溶液蒸干，得到克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 40gx 100g g x )100(+ggx g 100406.13= 解得x=34g. 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克③20℃时，把4克氯化钠固体放人11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g11g15gx 100g g x )100(+gg x g 100114= 解得x=. 答：20℃时氯化钠的溶解度为（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：① 若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? ② 若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
