湖北省襄阳市普通高中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷(扫描版)

高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害。

制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。

状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．?最终溶液：c(Na＋)＝1.5mol/LB．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体
C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－) D．最终得到7.8 g沉淀
．ClO2ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
该反应中H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。
Hale Waihona Puke （4）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，此时H2O2表现了 性（填“氧化”或“还原
”）。该反应的离子方程式为
。
四、实验题（含1小题，共13分）
20．Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用。现利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2来制备
H2O2，并进行实验探究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式
。
（2）设计实验证明溶液X中是否含过氧化氢
?。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。配平下
列反应的离子方程式：
? H2O2 +? Fe2+ +? OH? — ? Fe(OH)3↓，
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：______________________________
(5)J的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为：
(6)将E通入水中发生反应的离子方程式为：___________________________________

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才学校高一（下）期中化学试卷一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl33．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣5．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性6．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现7．某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）A．混合物中一定不存在FeCl2和NaClB．反应④的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）28．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中9．某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣、⑦OH﹣．向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（）A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥10．下列关于某些离子的检验说法正确的是（）A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣或HCO3﹣B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来11．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫12．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．其中不正确的有（）A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+14．A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：①B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣②C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+③B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣④D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③②A．L、G、R、M B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M16．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．O P S nB．Al F CC．元素周期表中V A族所有元素的原子D．元素周期表中第一周期所有元素的原子17．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳18．A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（）A．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价B．A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性19．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热铝使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化20．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1B．由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C．由表中信息可得如图所示的图象D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的22．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池23．下列装置或实验操作正确的是（）A．装置①：检验电流的方向B．装置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2C．装置③：测定中和热D．装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性24．图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略．下列说法错误的是（）A．已知S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1，则S（s）+O2（g）═SO2（g）反应放出的热量小于293.23 kJ/molB．含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物D．若△H1＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）为放热反应25．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生B．化学键的键能越大，物质的能量越高C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变26．可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施．下列有关分析不正确的是（）A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能27．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能28．下列能量转化过程中没有化学能变化的是（）A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉29．有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能30．电子表和电子计算器的电源通常用微型银﹣锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（）A．Zn是正极，Ag2O是负极B．Zn是负极，Ag2O是正极C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极二、填空题（40分）31．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐，同主族元素从上至下，电负性逐渐．②预测元素电负性的大小关系：Br I，电负性最小的元素在周期表中的位置是（放射性元素除外）．③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是．（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形大于失去第1个电子所需的能量．②表中X Y为第3周期元素，则X为，Y为．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是（均填元素符号）．32．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B 大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为A、离子键B、极性共价键C、非极性共价键D、氢键写出B与稀H2SO4反应的离子方程式写出②中反应的化学方程式（3）现由6种粒子Mn2+、MnO、H+、H2O、X2Y（C中含有的阴离子），XY完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO需氧化剂的物质的量为mol（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为g，E•xH2O的化学式为．33．对于反应2S02+02⇌2SO3（g）当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03A．CaCO3CaO+CO2↑B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．C+CO22COD．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是（填反应序号）．（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：①负极材料是，负极发生（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为．②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5gc．析出1g H2d．析出11.2LH2（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．①m曲线表示锌与稀硫酸（填“X”或“Y”）反应．②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是（填序号）．a．CuSO4作催化剂b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42﹣）c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市育才学校高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NOB．NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O【分析】A．原子个数不守恒；B．次氯酸根离子水解为可逆反应；C．过氧化氢氧化碘离子生成单质碘；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．NO2溶于水，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+2NO，故A错误；B．NaClO溶液中ClO﹣的水解，离子方程式：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，故B错误；C．酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2，离子方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故C正确；D．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：C．2．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3B．S SO3H2SO4C．Mg（OH）2MgCl2（aq）无水MgCl2D．Fe Fe2O3FeCl3【分析】A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；B．S单质与氧气点燃生成的是二氧化硫；C．氯化氢具有挥发性，蒸发氯化镁溶液得到的是氢氧化镁，不会得到氯化镁；D．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，不会生成氧化铁．【解答】解：A．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3一步实现，故A正确；B．S与在氧气中燃烧生成的是SO2，不会生成SO3，所以S SO3不能一步实现，故B错误；C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，由于HCl具有挥发性，则蒸发氯化镁溶液不会得到氯化镁固体，故C错误；D．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不会生成氧化铁，所以Fe Fe2O3不能一步实现，故D错误；故选A．3．下列实验操作正确的是（）A．将25.0gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol•L﹣1硫酸铜溶液B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体D．用装置乙制取乙酸乙酯【分析】A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．【解答】解：A．溶液体积应为100mL，在烧杯中加水溶解，水的体积应小于100mL，然后冷却、转移到100mL容量瓶中定容，故A错误；B．用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色，可排除干扰，操作合理，故B正确；C．二者均与碳酸氢钠溶液反应，图中试剂应为食盐水，故C错误；D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，试管中试剂应为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、SO32﹣C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【分析】A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性．【解答】解：A．加入铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故A错误；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Ba2+、SO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下SO32﹣不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D 正确．故选D．5．工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2．下列说法正确的是（）A．元素H只有H和H两种核素B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r（Cl）＞r（Cl﹣）C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D．该反应表明常温下氯气有氧化性【分析】A．依据氢元素的三种同位素解答；B．质子数相同，电子数越多，半径越大；C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁；D．依据反应中氯元素化合价变化判断氯气的性质．【解答】解：A．元素H只有H和H、13H三种核素，故A错误；B．氯原子与氯离子具有相同的质子数，氯离子电子数多元氯原子所以C．铁与氯气高温下反应生成氯化铁，故C错误；D．氯气与氨气反应生成氮气、氯化铵，反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂，表现氧化性，故D正确；故选：D．6．下列说法正确的是（）A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现【分析】A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．【解答】解：A、次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；B、途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；C、用金属钠与乙醇有气体产生，而与乙醚无现象，所以可以用用金属钠可区分乙醇和乙醚，故C正确；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．故选：C．7．某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）A．混合物中一定不存在FeCl2和NaClB．反应④的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓C．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）2【分析】根据生成气体通过碱石灰体积不变（无酸性气体），而通过浓硫酸体积减小，说明剩余的6.72 L气体为氢气，即原固体中一定含有金属Al，且其质量为×27g/mol=5.4 g．生成氨气的物质的量为=0.2 mol，则原固体中一定含有0.1 mol（NH4）2SO4，其质量为13.2 g，得到白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，为0.1 mol，则固体中MgCl2为0.1 mol，质量为9.5g，无色溶液中有Al与过量NaOH溶液反应后得到的NaAlO2，根据Al、（NH4）2SO4和MgCl2的质量和判断是否含有AlCl3、NaCl．【解答】解：A．白色沉淀久置不变色，说明无FeCl2（氢氧化亚铁易被氧化为红棕色的氢氧化铁），28.1g固体中：含有金属Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，5.4 g+13.2 g+9.5 g=28.1g，即原固体中一定不含有NaCl，故A正确；B．28.1g固体中：含有金属Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，与过量NaOH 溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，最后无色溶液为NaAlO2、Na2SO4、NaCl、NaOH混合液，加适量的稀盐酸，所以反应④是偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，故B正确；C．28.1g固体中：含有金属Al：5.4 g，（NH4）2SO4：13.2 g，MgCl2：9.5g，5.4 g+13.2 g+9.5 g=28.1g，即原固体中一定不含有NaCl、AlCl3，故C错误；D．因为NaOH过量，所以白色沉淀不可能含有氢氧化铝，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，则说明5.8 g白色沉淀为Mg（OH）2，故D正确；故选C．8．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中【分析】能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．【解答】解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子．A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；C．原来溶液中K+、和一定存在，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误；故选C．9．某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣、⑦OH﹣．向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是（）A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥【分析】无色溶液中一定不含③Fe2+，由图可知，先发生酸碱中和反应，则一定含④H+，与④H+反应的⑤⑦一定不存在，结合图象可知生成沉淀后部分溶解，则一定含①②，以此来解答．【解答】解：无色溶液中一定不含③Fe2+，由图可知，先发生酸碱中和反应，则一定含④H+，与④H+反应的⑤⑦一定不存在，结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，则一定含①②，溶液为电中性，一定含银离子为氯离子，综上所述，一定含离子为①②④⑥，故选D．10．下列关于某些离子的检验说法正确的是（）A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣或HCO3﹣B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来【分析】A．能够使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子离子，不一定含有硫酸根离子；C．生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有铵根离子；D．根据反应生成沉淀的颜色及氢氧化亚铁颜色变化可鉴别四种离子．【解答】解：A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32﹣或HSO3﹣，则原溶液中不一定有CO32﹣或HCO3﹣，故A错误；B．某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀为硫酸钡，溶液中可能含有SO32﹣，不一定含有SO42﹣，故B错误；C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定存在NH4+，故C正确；D．Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀，铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀，亚铁离子与氢氧化钠先生成氢氧化亚铁白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，所以只用NaOH溶液可鉴别四种离子，故D错误；故选C．11．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫【分析】A．卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱；B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，单质与水反应越剧烈；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的水溶液酸性强弱无关．【解答】解：A．卤族元素单质都是有色物质且随着原子序数增大其单质颜色加深，碘是有色固体，砹也是有色固体，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性越弱，At的非金属性较弱，所以其氢化物的稳定性很弱，所以氢化物不稳定，故A正确；B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，单质与水反应越剧烈，非金属性F＞Cl，所以F2与水反应比Cl2与水反应剧烈，故B正确；。

2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。

1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。

23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。