【课堂新坐标】2017届高三化学通用版二轮复习第1部分专题2突破点9水溶液中的离子平衡

专题九溶液中的离子反应（第1课时）弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性1．(2016·浙江4月)常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体积多解析A项，CH3COOH是弱电解质，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl)，错误；B项，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，pH相等的盐酸和醋酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确；C项，等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)，分别与足量Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C错误；D项，用相同浓度的NaOH溶液与等体积的盐酸和醋酸反应，醋酸消耗NaOH多，所以D错误。

答案 B2．(2015·浙江9月)常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3。

下列说法不正确的是( ) A．HA是弱酸B．HA是电离方程式为HA===H＋＋A－C．该溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1D．NaA溶液呈碱性解析常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝3，说明HA在溶液中部分电离，即为HA是弱酸，其电离方程式为HA H＋＋A－，A项正确，B项错误；结合HA的电离，0.1 mol·L－1HA 溶液中，c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1，C项正确；由于HA是弱酸，则NaA溶液中A－水解呈碱性，D项正确。

答案 B3．(2015·浙江10月)关于常温下浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－＋H＋C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)>c(OH －)解析A项，0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，醋酸溶液中的c(H＋)小，醋酸溶液的pH 大于盐酸，错误；B项，醋酸是弱电解质，醋酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋，B错；0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的CH3COOH溶液中由元素守恒和题意可知c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L＝c(Cl－)，故C正确；D项中的醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，故c(OH－)>c(H＋)，D错。

第 3 课时 溶液中粒子浓度的关系 3．单一溶液中离子浓度大小的比较规律
(1)对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。例如：在 H3PO4 的溶液 中，c(H＋)>c(H2PO－4 )>c(HPO42－)>c(PO43－)。
(2)对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度的大小顺序为：
第3课时 (3)关系判断 溶液中粒子浓度的关系
①离子浓度大小关系： _______________________________________________； ②电荷守恒关系：_______________________________________________； ③物料守恒关系： _______________________________________________； ④质子守恒关系： ______________________________________________。
性溶液中 c(H＋)或碱性溶液中 c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如 NH4Cl 溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在
Na2CO3 溶液中：c(CO23－)>c(HCO－3 )>c(H2CO3)。
NH3·H2O＋H＋，溶液中离子间的关系是
第3课时 溶液中粒子浓度的关系 [核心·突破] 单一溶液中粒子浓度的比较
第3课时 溶液中粒子浓度的关系 [题组·冲关] 题组1 单一溶液中不同粒子浓度大小比较 1．分析一定物质的量浓度的 CH3COONa 溶液，回答下列问题。 (1)写出溶液中所有电离、水解离子方程式 _______________________________________________ _______________________________________________。 (2)溶液中存在的粒子种类： _______________________________________________。

能以变化观念和平衡思想认识电解质 在水溶液中的离子平衡,能运用电离度、 电离平衡常数、水解常数、溶度积常数 等,多角度、动态地分析弱电解质的电离 平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡, 并会用相关原理解决实际问题。 能运用电离平衡模型、水解平衡、沉淀 溶解平衡模型解释化学现象,揭示现象 的本质与规律,培养证据推理与模型认 知的核心素养。 培养严谨求实的科学态度和探索未知、 崇尚真理的意识,能对与盐类水解的应 用,沉淀溶解平衡的应用有关的社会热 点问题做出正确的解释和判断,培养科 学态度与社会责任感。
水电离程度的顺序为③>①>②
C.常温下,将相同体积pH=3的硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混
合,所得溶液可能为中性也可能为酸性
D.物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢
铵溶液,pH的顺序为③>①>②
答案 C
-9-
考点一
考点二
考点三
考点四
解析 将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释到体积为原 来的100倍,对于NaOH溶液来说,只有稀释作用,氨水中电离平衡正 向移动,使溶液中c(OH-)减小的程度比NaOH小,所以稀释后氨水中 的c(OH-)大,则a、b、c的大小关系是a>c>b,A正确;醋酸是弱酸,电 离产生的H+的浓度小于等浓度的盐酸,所以抑制作用盐酸大于醋酸; 而醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3COO-水解促进水的电离,使水的电离 平衡正向移动,所以常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的①醋酸、②盐酸、 ③醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为③>①>②,B正确;硫酸pH=3,则 c(H+)=10-3 mol·L-1,碱溶液pH=11,则c(OH-)=10-3 mol·L-1,

碱性条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH－ 又如，许多重要的实验问题都可以用模板的形式进行规范： 滴定终点判断【答题模板】 滴溶液 ( 当滴入最后一滴×××标准溶液 )→观色变 ( 溶液由×××色变成 ×××色或溶液×××色褪去)→半分钟(且半分钟内不褪色)。
2017版高三二轮复习与策略
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第 一 点
第 三 点
第 二 点
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高三化学二轮复习是在强化一轮复习的重点知识，对易混、易错、易漏知 识进行再梳理的基础上的巩固、完善、综合与提高，是实现由知识到能力转化 的重要阶段。二轮复习时间紧、任务重，核心是整合知识、巩固基础、完善体 系、构建网络、总结规律、优化思维、查漏补缺、提升能力、训练技能、熟悉 高考的重要阶段，最关键的是考生在能力上获得实质性的提升。
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图 1 反应过程中 pH 变化示意图
图 2 反应过程中氧气浓度变化示意图
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(3)从性质维度认识氯水性质的多重性： ①在海带灰浸出液中滴加淀粉和氯水，溶液变蓝，但氯水过量时，蓝色会 消失。 ②在氯水中加入镁条，会出现什么现象？ ③用自来水配制硝酸银溶液常会出现白色沉淀。
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二轮复习时的考生，虽然经过了一轮的复习，但对相关知识的认识仍停留 在表面，换一个视角提问或进一步提出衍生性问题，还是无从下手，缺乏思路 和方法，不能实现正迁移。要避免这种尴尬现象，二轮复习要做到“宽基础、 厚实践、重能力”。对于一些重要的知识点，要关注与其他知识间的联系性， 从多个维度提出新问题，多向思维，拓展思维宽度，把握问题实质，形成辐射 状的知识结构，发展知识整合能力。