当前位置：文档之家 › 2018届高考化学复习仿真冲刺卷(四) 含答案

2018届高考化学复习仿真冲刺卷(四) 含答案

  • 格式：doc
  • 大小：845.00 KB
  • 文档页数：13

仿真冲刺卷（四）
时间:45分钟 分值:100分 答案见182页
可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64
第一部分
一、选择题(本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项
是符合题目要求的。)
7.人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关,下列有关叙述正确的是( )
A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光,常用作路灯
B.用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源
C.锂电池应用广泛,是因为锂能直接与水反应,不需要特殊的电解质溶液
D.据报道,一定条件下氢气可转变为“金属氢”,“金属氢”具备超导等优良性
能。由氢气转变为“金属氢”属于同一元素的同位素之间的转化
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5NA
B.在标准状况下,11.2 L HF含质子总数为5NA
C.63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为NA

D.1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA
9.已知(异丙烯苯)(异丙苯),下列说法错误的是( )
A.该反应属于加成反应
B.异丙苯的一氯代物共有6种
C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯
D.异丙苯是苯的同系物
10.下列所述实验中,现象和结论均正确的是( )
选
项
实验 现象 结论

A 将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN有气体生成,溶液呈红色 硫酸有强氧化性
溶液
B NaAlO2溶液中滴入NaHCO3 产生白色沉淀
酸

性:HC>Al(OH)3

C Na2CO3溶液中滴入酚酞 溶液变红 能水解的盐溶液中水的电离度一定比
纯水的大

D
将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上 试纸中间褪色,边缘变蓝 氯气既有氧化性
又有漂白性
11.Cu2O是半导体材料。采用电解法制备氧化亚铜的装置如图所示。电流效率是
衡量电解池的能量转化率大小的参照量。电流效率等于生成目标产物消耗的电子数与
电路中通过的电子总数之比。下列说法正确的是( )

A.电解过程中,OH-向石墨迁移
B.铜极的电极反应式为2Cu-2e-+H2O Cu2O+2H+
C.电解过程中,石墨极附近溶液的pH减小
D.若电路中通过0.4 mol电子生成21.6 g Cu2O,则该装置的电流效率(η)为75%
12.A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的单质(用
a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系,D与B同主族,下列说法正确
的是( )

A.x、y、z均是离子化合物
B.氢化物的沸点:C>B>D
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D
D.简单离子半径:D>C>B
13.电解质溶液电导率越大,导电能力越强。常温下用0.100 mol·L-1盐酸分别滴
定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在
水中的电离与氨相似,常温下Ksp[(CH3)2NH]=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中
溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.a点溶液中:c[(CH3)2N]>c[(CH3)2NH·H2O]
C.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]
D.b、c、e三点对应的溶液中,水的电离程度最大的是b点
第二部分
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题,每个试题
考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。)
(一)必考题(共43分)
26.(14分)SO2虽是大气污染物之一,但也是重要的工业原料,某同学在实验室设
计如下实验,对SO2的部分性质进行了探究。
(1)二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水,常温常压下1体积水大约溶解40体积SO2,其中有H2SO3生成。向
SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体,有气体冒出,原因是
。(结合有关平衡方程式
简要说明)
②欲验证酸性:H2SO3>HClO,选用下面的装置,其连接顺序为:A
(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象
为 。

合集下载

2018届高考化学三轮冲刺----碳、硅及其化合物仿真模拟训练(含解析)

2018届高考化学三轮冲刺----碳、硅及其化合物仿真模拟训练(含解析)

三轮冲刺碳、硅及其化合物仿真模拟训练一、选择题1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是（）A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维2．在一定条件下，下列各组物质不能反应的是（）①22O ②H2③2④2⑤323 ⑥2O3⑦2⑧()2⑨22O2A．②③⑤⑥⑨ B．①④⑤⑥⑦ C．①②③⑧⑨ D．仅③⑧3．石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为222()2，该化学式中x、y的值分别是（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、54．工业上通过反应“2＋2＋2↑”制取单质硅，下列说法正确的是（）A．自然界中硅元素均以2形式存在B．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应C．该反应条件下C的还原性比强D．生成4.48 L 时转移电子数为0.4×6.03×10235．氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法正确的是（ ）A ．①③是置换反应，②是化合反应B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅的C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移2 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅6．2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。

下列说法错误的是（ ）A ．高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为2)转化为易熔的炉渣B ．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C ．用盐酸可除去石英砂(主要成分为2)中少量的碳酸钙D ．图中所含反应都不属于氧化还原反应7．将足量的2不断通入、()2、2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入2的体积关系如图所示。

下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是（ ）A ．段反应的化学方程式是()223↓2OB ．段与段所发生的反应相同C ．段沉淀减少是由于3固体溶解D ．段反应的离子方程式是22AlO -+3H 222()3↓+23CO -二、非选择题8、M元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含M元素的一种化合物W可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，W与烧碱反应生成含M元素的化合物X。

2018年高考理综化学仿真模拟试题答案

2018年高考理综化学仿真模拟试题答案

参考答案26．（15分）（1）c（1分）（2）①放热（2分）c（2分）②b2/a2（2分）（写不写单位均给分）（3）①△H=-246.4kJ/mol（2分，没有单位扣一分）②cd（2，对一个得一分）（4）CH 3OCH3－12e－＋16OH－2+11H2O（2分）（5）2x CO＋2NO x 2x CO2＋N2（2分）27．（14分）（1）4HCl(浓)＋ MnO2△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O、Cl2＋2NaOH === NaClO＋NaCl＋H2O(每个方程式2分，物质正确但没配平给1分)（2）5mL pH = 13（2分）（3）① 2H＋＋ClO－＋Cl－=== Cl2↑＋H2O（2分）②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色（2分）（4）①溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（1分）② 5.7%（2分）符合（1分）28．（14分）（1）H3AsO4 + 3OH－ == AsO43－+ 3H2O（2分）（2）0.5（2分）（3）下降（2分）; 温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（2分）（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4（2分）（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤（2分）（6）ac（2分）35．（15分）（1）1（1分）;1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）（2）sp3杂化（1分）; 平面三角形（1分）（3）氨分子与水分子间形成氢键（2分）; b（1分）;一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子（2分）（4）深蓝色（1分）, Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分）（5）4（1分）（6）389N A·a3×10－21（2分）36．（15分）（1）CH3CHO （2）加成（或还原）反应 1，3-丙二醇（3）（4）取代反应（5）醛基（6）（7）（任意一种结构）。

2018年高考化学最后冲刺热身卷：离子反应冲刺卷

2018年高考化学最后冲刺热身卷：离子反应冲刺卷

离子反应冲刺卷一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验: ①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

原溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42-B．CO32-、Cl-、SO42-C．Mg2+、I-、SO42-D．Na+、SO42-、CO32-【答案】D2．下列离子方程式中正确的是（）A．溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气2Fe 2++4Br -+3Cl 2＝2Fe 3++6Cl -+2Br 2B．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO 3Ca 2++OH -+HCO 3-＝CaCO 3↓+H2OC．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S↓D．泡沫灭火器中的反应：Al ++3HCO 3-＝AL(OH) 3↓+3CO2↑【答案】D3．向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种【答案】A4．下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是（）A．Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ↓B．利用CaCO3增强氯水的漂白性：2H++ CaCO3=Ca2++ CO2↑+H2OC．除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD．利用氯水证明SO2具有漂白性：Cl2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+【答案】B5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+[来源:Z。

2018届高三化学第四次模拟考试试题(含解析)

2018届高三化学第四次模拟考试试题(含解析)

高三第四次模拟考试化学试题1.1.《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。

” 以下说法不正确的是A. 金属冶炼方法由金属活动性决定B. 熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C. 炒铁是为了降低铁水中的碳含量D. 该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工【答案】B【解析】A. 金属冶炼方法由金属活动性决定，特别活泼的金属通常用电解法冶炼，较活泼的金属用热还原法，较不活泼的金属用热分解法，A正确；B. 熟铁比生铁的硬度小，延展性较好，B不正确；C. 炒铁是为了把生铁中的碳氧化成碳的氧化物，从而降低铁水中的含碳量，C正确；D.往生铁水中吹空气可以降低碳的含量，故该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工，D正确。

本题选B。

2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:1B. 1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子N A个C. 9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N AD. 浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A 【答案】C【解析】【详解】A、1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molP－P，而1molCO2结构中含有2molC＝C，则P4与CO2所含共价键数目之比为3:2，A错误；B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于N A，B错误；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6 N A，C正确；D、溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，D错误。