1 高考化学一轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性AB卷
A卷 全国卷
弱电解质的电离平衡
1．(2015·课标全国Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大
解析
A项，0.10 mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以c（M＋）c（R＋）减小，错误。
答案 D
水的电离和溶液的酸碱性
2．(2013·课标全国卷Ⅱ，13，6分 )室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )
A.12lg(ba) B.12lg(ab) 2 C．14＋12lg(ab) D．14＋12lg(ba)
解析 Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝a，则c(OH－)＝ab，c(H＋)＝Kwc（OH－）＝10－14ab，pH＝－lgc(H＋)＝14＋12lg(ab)，C正确。
答案 C
3.(2013·全国大纲卷，12，6分)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
弱电解质的电离
三维目标
知识与技能
1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
过程与方法
1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观
1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。
2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。
3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。
教学重难点
教学重点
弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响
教学难点
外界条件对电离平衡的影响
课前准备
多媒体课件
实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；
所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。
导入新课
上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？
推进新课
[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？
[结论]CH3COOHCH3COO－＋H＋
[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：
(1)冰醋酸在溶解过程中，v电离和v结合怎样变化？你能否画出vt图象？
(2)当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？
[分析](1)从微观粒子间的作用分析：
当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO－和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO－和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。
第一单元弱电解质的电离平衡和水的电离
明考纲要求 理主干脉络
1.了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.了解水的电离和水的离子积常数。
对应学生用书P132
一、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
2．电离平衡的特征
3．影响电离平衡的外界条件
外界条件 电离平衡移动方向 电离程度变化
温度
升高温度
向右移动
增大
浓度 稀释溶液
向右移动
增大
相同离子 加入与弱电解质相同离子的强电解质 向左移动 减小
加入能与电解质离子反应的物质 向右移动 增大
4．电离常数
(1)表达式：
①对于一元弱酸HA：
＋＋A－，电离常数Ka＝c＋·c－c。
②对于一元弱碱BOH：
＋＋OH－，电离常数Kb＝c＋c－c。
(2)特点：
①电离常数只与温度有关，升温，K值增大。
②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，故其酸性取决于第一步。
(3)意义：
K越大―→越易电离―→酸碱性越强
5．电离度(α)
α＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%
一般情况下，弱电解质浓度越大，电离度越小，弱电解质浓度越小，电离度越大。
二、水的电离
1．电离方程式
H2O＋H23O＋＋OH－，简写为H2＋＋OH－。
2．室温下纯水中
c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7_mol/L，pH＝7，呈中性。
3．水的离子积
在稀溶液中水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温下KW＝1.0×10－14，KW只与温度有关，升高温度，KW增大。
4．水的电离平衡的影响因素
(1)温度：升高温度，促进水的电离，KW增大；降低温度，抑制水的电离，KW减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离。 (3)可水解的盐：促进水的电离。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
1 【走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题8 第一单元 弱电解质的电离平衡课后强化作业 苏教版
(时间：45分钟 分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．25℃下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )
A．SO2－3 B．NH＋4
C．NO－3 D．HCO－3
[解析]根据题意，水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。溶液呈强酸性或强碱性，HCO－3与H＋或OH－都不能共存，选D。
[答案]D
2．关于相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是( )
A．氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等
B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
C．氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等
D．分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等
[解析]A选项正确，由pH相同知两种溶液中OH－和H＋的浓度均相等，根据电荷守恒可知，铵根离子浓度等于钠离子浓度；B选项错误，温度下降后，由于NH3·H2O的电离平衡常数发生变化，故氨水的pH也会发生变化；C选项错误，NH3·H2O是弱碱，故氨水浓度大；D选项错误，氨水消耗盐酸的体积大。
[答案]A
3．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是( )
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A＝B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥ B．②③⑥
C．③④⑤ D．①②⑤
[解析]由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H＋浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐 2 酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由于开始反应时的H＋浓度相同，因此开始反应时的速率相同，②错误。随着反应的进行，盐酸中的H＋不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，当H＋被消耗时，平衡右移使H＋浓度减小的速率变慢，即在反应中醋酸中的H＋浓度始终大于盐酸中的H＋浓度，所以反应过程中的平均速率B>A，反应所需时间B
