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2025年江苏省化学高考仿真试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种元素是非金属元素？A. 钠 (Na)B. 硫 (S)C. 铁 (Fe)D. 铜 (Cu)答案：B. 硫 (S)解析：在选项中，钠（Na）、铁（Fe）和铜（Cu）都是典型的金属元素，而硫（S）是非金属元素。
非金属元素通常具有较高的电负性，在反应中容易获得电子形成负离子或共价键。
2、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙烯（C2H4）B. 氯化钠（NaCl）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐（如Na2CO3）等虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此被视为无机物。
选项B中的氯化钠（NaCl）是典型的无机化合物，因此正确答案是B。
其他选项A、C、D中的乙烯、葡萄糖和乙醇均含有碳元素，属于有机化合物。
3、在一定温度下，将1mol气体A与1mol气体B置于一个密闭容器中发生如下反应：A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(s)。
假设该反应达到平衡时，测得C(g)的物质的量为0.6mol。
下列说法正确的是：A. 平衡时，A(g)的转化率为60%B. 平衡时，体系中A(g)和B(g)的物质的量相等C. 增加D(s)的量，可以提高A(g)的转化率D. 升高温度一定能使平衡向右移动答案：A. 平衡时，A(g)的转化率为60%解析：根据题目中的化学方程式，我们可以得知，每生成1mol C(g)，就会消耗掉1mol A(g)和1mol B(g)。
由于平衡时C(g)的物质的量为0.6mol，所以A(g)的转化量也是0.6mol。
因此，A(g)的转化率 = (转化的A(g)的物质的量 / 起始的A(g)的物质的量) * 100% = (0.6mol / 1mol) * 100% = 60%。
2024年高考江苏卷化学试题一、单选题1．我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A ．OB ．PC ．CaD ．Fe2．反应2242PbS+4H O =PbSO +4H O 可用于壁画修复。
下列说法正确的是A ．2-S 的结构示意图为B ．22H O 中既含离子键又含共价键C ．24SO -中S 元素的化合价为6+D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确的是A B C D配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A ．A B ．B C ．C D ．D4．明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦可用作净水剂。
下列说法正确的是A ．半径：()()3Al K r r ++>B ．电负性：()()χO χS >C ．沸点：22H S H O>D ．碱性：()3Al OH KOH >催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、2CO 和2H 制33CH OCH (二甲醚)、25V O 催化氧化2SO 等。
催化剂有选择性，如24C H 与2O 反应用Ag 催化生成(环氧乙烷)、用22CuCl /PdCl 催化生成3CH CHO 。
催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中3NO -电催化生成2N 、氯自由基催化3O 分解形成臭氧空洞。
我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
完成下列小题。
5．下列说法正确的是A ．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能B ．24C H 与2O 反应中，Ag 催化能提高生成3CH CHO 的选择性C ．22H O 制2O 反应中，2MnO 能加快化学反应速率D ．2SO 与2O 反应中，25V O 能减小该反应的焓变6．下列化学反应表示正确的是A ．汽车尾气处理：222NO 4CO N 4CO ++催化剂B ．3NO -电催化为2N 的阳极反应：3222NO 12H 10e N 6H O-+-++=↑+C ．硝酸工业中3NH 的氧化反应：32224NH +3O 2N +6H OΔ催化剂D ．2CO 和2H 催化制二甲醚：22332O 2CO H CH OC 3H 6H −−−−++→催化剂高温、高压7．下列有关反应描述正确的是A ．32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B ．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C ．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D ．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp 8．碱性锌锰电池的总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH ++=+，电池构造示意图如图所示。
2024年江苏省常州市化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间C、金属键只存在于金属元素之间D、离子键和共价键都可以存在于金属元素和非金属元素之间2、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢（H）、氘（D）、氚（T）B. 碳-12、碳-13、碳-14C. 氧（O）、硫（S）D. 铅（Pb-208）、铅（Pb-210）3、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率越慢B. 催化剂能够改变反应的活化能，但不影响反应的平衡状态C. 温度升高时，吸热反应的速率降低而放热反应的速率增加D. 对于气体参与的反应，减小体积使压力增大，反应速率不变4、下列关于化学键的描述正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、离子键的形成必须涉及金属元素和非金属元素。
D、分子间作用力在固态化合物中比在液态化合物中更强。
5、下列关于化学物质的描述，正确的是（）A、NaOH是氢氧化钠的化学式，它是一种强碱，可以与所有的金属反应。
B、CO2是二氧化碳的化学式，它是一种无色无味的气体，是植物光合作用的原料。
C、H2SO4是硫酸的化学式，它是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性。
D、Fe2O3是三氧化二铁的化学式，它是一种红棕色的固体，是钢铁工业中的主要原料。
6、下列关于有机化合物的说法中，正确的是：A. 乙醇和乙酸均能与金属钠反应生成氢气B. 苯酚遇FeCl₃溶液显紫色，而甲苯则不反应C. 所有饱和一元羧酸的沸点都比相对分子质量相近的烷烃高D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，且都能发生银镜反应7、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是：A、在实验室里，使用浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止产生大量热量造成溅射。
2024年江苏省苏州市化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于纯净物的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、氯化钠（NaCl）D、空气2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是：A、NaClB、H2OC、NaOHD、CO23、在下列化合物中，属于电解质的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 氯化氢气体（HCl(g)）C. 二氧化硫（SO2）D. 氯化钠溶液（NaCl(aq)）4、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 丙烯和环丙烷B. 2-甲基丁烷和3-甲基丁烷C. 乙醇和二甲醚D. 2-氯丙烷和1-氯丙烷5、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是：A、加热液体时，试管内液体体积不能超过试管体积的1/3。
B、称量固体药品时，应将药品放在天平的左盘，砝码放在右盘。
C、进行过滤实验时，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘要低于漏斗边缘。
D、量筒读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
6、在下列化合物中，属于非电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H₂SO₄）D. 乙醇（C₂H₅OH）7、下列物质中，属于酸酐的是：A、H2SO4B、SO3C、NaOHD、HNO28、下列关于化学实验操作的描述，正确的是（）A、加热固体时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水倒流造成试管炸裂。
B、检验二氧化碳气体时，通常用澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
C、测定空气中氧气含量的实验中，使用红磷燃烧生成五氧化二磷固体，使装置内气体体积减小，从而测定氧气的含量。
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌，防止局部过热。
9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应时间就越短。
B、反应速率与反应物的浓度无关。
C、升高温度，反应速率一定增加。
D、催化剂能增加反应速率，但不会改变反应的平衡位置。
2020年江苏省高考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127选择题Ⅰ.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是（ ）A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl—Cl D ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol ·L -1氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．0.1 mol ·L -1盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO - C ．0.1 mol ·L -1 KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不．能．达到实验目的的是（ ）A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．0.1 mol ·L -1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧2．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO - C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26．下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27．下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−AlO-+H2↑2 C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O3D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
2023年江苏省高考化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意.1．（2分）水是生命之源,2023年我国科学家首次拍摄到水分子团簇地空间取向图象,模型如下图所示,下列关于水地说法正确地是（ ）A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧地水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰地密度比液态水地密度大2．（2分）下列有关化学用语表示正确地是（ ）A．过氧化钠地电子式:B．质子数为35、中子数为45地溴原子:C．硫离子地结构示意图:D．间二甲苯地结构简式:3．（2分）25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存地是（ ）A．pH=1地溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1地溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确地是（ ）A．晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰地实验,能达到实验目地是（ ）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有地少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数地值,下列说法正确地是（ ）A．1.6g由氧气和臭氧组成地混合物中含有氧原子地数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键地数目为0.1N AC．标准状况下,11.2L苯中含有分子地数目为0.5N AD．在过氧化钠与水地反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子地数目为0.4N A 7．（2分）下列指定反应地离子方程式正确地是（ ）A．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2:Fe2++2OH﹣═Fe （OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）↓+HCO3﹣38．（2分）下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应地是（ ）物质甲乙丙组别A Al2O3HCl NaOHB SiO2NaOHHFC HCl NaOH NaHC O3D NH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W地原子序数依次增大．X原子地最外层电子数是其内层电子数地2倍,Y是地壳中含量最高地元素,Z2+与Y2﹣具有相同地电子层结构,W与X同主族．下列说法正确地是（ ）A．Y分别与Z、W形成地化合物中化学键类型相同B．原子半径地大小顺序:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）C．Y地气态简单氢化物地热稳定性比W地强D．X地最高价氧化物对应地水化物地酸性比W地弱10．（2分）已知:C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变地判断正确地是（ ）A．△H1＞0,△H3＜0B．△H2＞0,△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5二、不等项选择题:本大题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题只有一个或两个选项符合题意,若正确解析只包括一个选项,多选时,该小题得0分,若正确解析包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11．（4分）下列有关说法正确地是（ ）A．若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳地腐蚀B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行,则该反应地△H＞0C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液,CO32﹣地水解程度和溶液地pH均增大D．对于乙酸与乙醇地酯化反应（△H＜0）,加入少量浓硫酸并加热,该反应地反应速率和平衡常数均增大12．（4分）去甲肾上腺素可以调控动物机体地植物性神经功能,其结构简式如下图所示。
2023年江苏省新高考化学试卷（选择性）A．碳原子B．二氧化碳C．碳元素D．含碳物质A．N的电子式为B．N中N元素的化合价为+5C．N2分子中存在N≡N键D．H2O为非极性分子（2023•江苏）我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。
碳中和中的碳是指（ ）答案：B解析：2020年习近平主席提到的“碳中和”是指二氧化碳的净零排放，据此进行解答。
解答：解：“碳中和”是指二氧化碳的净零排放，碳是指二氧化碳，故选：B。
（2023•江苏）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O应用于石油开采。
下列说法正确的是（ ）H4+O2-答案：C解析：A．铵根离子为阳离子，电子式中需要标出所带电荷；B．结合氧元素化合价为-2价计算；C．氮气分子中含有氮氮三键；D．水分子为V形，O-H为极性键。
解答：解：A．N为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为，故A错误；B．N中O元素化合价为-2价，设N元素化合价为x,则x+（-2）×2=-1，解得x=+3，即N元素的化合价为+3，故B错误；C．N2分子的电子式为，其分子中存在N≡N键，故C正确；D．H2O分子中含有2个O-H极性键，构型为V形，其正电中心与负电中心不重合，属于H4+O2-A．制取Cl 2B．除去Cl 2中的HClC．收集Cl 2D．吸收尾气中的Cl 2A．原子半径：r（C）＞r（Si）＞r（Ge）B．第一电离能：I 1（C）＜I 1（Si）＜I 1（Ge）C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体极性分子，故D错误；故选：C。
（2023•江苏）实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是（ ）答案：C解析：A．制取Cl 2应用浓盐酸与MnO 2反应；B．除杂时导管长进短出；C．氯气密度大于空气；D．氯气的尾气需要用碱液吸收。
解答：解：A．制取Cl 2应用浓盐酸与MnO 2反应，故A错误；B．除杂时导管长进短出，图中进气不合理，故B错误；C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管为长进短出，故C正确；D．氯气的尾气需要用碱液吸收，不能用水吸收，故D错误；故选：C。
4 2016 年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2 分）（2016•江苏）大气中 CO 2 含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中 CO 2 含量增加的是（ ） A ．燃烧煤炭供热 B ．利用风力发电 C ．增加植被面积 D ．节约用电用水 2．（2 分）（2016•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．中子数位 10 的氧原子：B ．Mg 2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23．（2 分）（2016•江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3 受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2（SO 4）3 易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3 熔点高，可用作耐高温材料 4．（2 分）（2016•江苏）短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与X 属于同一主族．下列说法正确的是（ ）A ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B ．由 Y 、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D ．原子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ） 5．（2 分）（2016•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3﹣═Cu 2++2NO 2↑+H 2O B ．向 Fe 2（SO 4）3 溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe═2Fe 3+C ．向 Al 2（SO 4）3 溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O═Al （OH ）3↓+3NH +D ．向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+3H +═H 2SiO 3↓+3Na + 6．（2 分）（2016•江苏）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 3 的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是 （ ）A ． 制取氨气B ． 制取NaHCO 3C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO37．（2分）（2016•江苏）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2 在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液加热后，溶液的pH 减小C．常温常压下，22.4LCl2 中含有的分子数为6.02×1023 个D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强8．（2 分）（2016•江苏）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1．A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用化剂，△H3 减小D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣19．（2 分）（2016•江苏）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2 SiCl4SiB．FeS2SO2 H2SO4C．N2NH3 NH4Cl（aq）D．MgCO3MgCl2Mg10．（2 分）（2016•江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4 4 4 二、不定项选择题：本题共5 个小题，每小题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个 选项符合题意。
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）（2015?江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl?3．（2分）（2015?江苏）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）（2015?江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）（2015?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）（2015?江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）（2015?江苏）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）（2015?江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）（2015?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10．（2分）（2015?江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015?江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）12．（4分）（2015?江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子13．（4分）（2015?江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol?L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14．（4分）（2015?江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol?L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．向0.10mol?L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）15．（4分）（2015?江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）二、非选择题16．（12分）（2015?江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015?江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015?江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4?H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol?L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4?H2O晶体，需控制结晶温度范围为．（4）准确称取0.1710gMnSO4?H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol?L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4?H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015?江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol?L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015?江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol?L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015?江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．答案一、DC CCA BBADD二、C；BC；BD；D；BC三，16（1）CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO4；AC（2）SO4和HCO3﹣；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．（3）浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．17．（1）醚键和醛基．（2）；取代反应．（3）．（4）18．（1） 4.48．（2） 5.0~7.1．（3）高于60℃．（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4?H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，纯度为×100%=98.8%，答：MnSO4?H2O样品的纯度为98.8%．19．（1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl．（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥．20．（1）﹣317.3．（2）①O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．②可能是其反应速率较慢．（3）SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O．（4）；CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大，加快SO32﹣与NO2的反应速率．21．（1）1s2s22p63s3p63d3；O．（2）sp3和sp2．7mol．（3）H2F+；H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．。
