2018-2019学年人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时) 课件(43张)

＋2HCl。
2．SO2 与 BaCl2 溶液不能发生反应，没有沉淀生成；SO2 是酸性氧化物，能
够与 Ba(OH)2 反应：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，生成白色沉淀 BaSO3。
• 知识归纳总结：
物 理 性 质
色、 味
毒性
溶解 性
SO2 无色、刺激性气味
有毒 易溶(1∶40)
△ b．与铜反应：2Cu＋S=====Cu2S。 ③与碱液反应：硫与热的碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐：3S＋
△ 6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
• 点拨：硫单质与变价金属反应生成低价的金属硫化物，如 Cu2S、FeS。
• 二、硫的氧化物 • 1．二氧化硫： • (1)物理性质。
是 导学号 7391858
(B)
A．S8 转化为 S6、S4、S2 属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成 SO2 C．S8、S6、S4、S2 均属于化合物 D．把硫单质在空气中加热到 750 ℃即得 S2
6．(2016·东营市一中高一三模)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
导学号 7391858
颜状 色态
刺激气性味
无 气 __________气 • (2色)化学体性质。 味
密度大 比空气
______
溶解性
易溶于 水
有毒性 ______毒
• 有关反应方程式或反应现象：
• ①漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物 质恢。复加原热来的或颜久色置可__________________。
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C．硫的燃烧产物是大气污染物之一
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

二 看颜色
无色气体
氧 闻气味
强烈的刺激性气味
化 死、亡浓
的 做比较
和空气的平比均空相气密度大
物 理
沸
点
对分子质量对比
沸点为－10容０Ｃ易液化
性 溶解性
1解体4积0体的积水的大易二约氧溶可化以于硫溶水
质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、
比空气重、容易液化- 、易溶于水的气体。7
程度： 暂时性，加热可复原
范围：漂白某些有色物质，不能使紫
色石蕊试液褪色
-
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二 探究：在上述实验的试管 氧 中保留1／3溶液，滴入1-2 化 滴品红溶液，振荡，观察
硫 颜色变化。加热试管，再
的 观察。
化 学
现象：品红褪色，加热后溶液又变红。
性 现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色
质 物质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来
-
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-
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思考与交流:
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪
色与SO2使品红褪色，实质相同吗?
不同！
-
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我们知道SO2 和Cl2都具有漂白性。 为了使漂白性更强，有人提出将两
者混合使用，你认为这种做法能达 到预期目的吗？
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl （两种气体生成两种强酸）
的颜色。
|漂 注：SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。
白 思考：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？
性
-
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氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定

即具有氧化性也具有还原性
2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2
△
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl 2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
点燃
S + O2 === SO2
氧气中：明亮的蓝紫色火焰 空气中：淡蓝色火焰 生成有刺激性气味的SO2气体。
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】
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二、单质硫
2.化学性质： （3）与碱反应
6NaOH ＋ 3S
（4）黑火药
Na2SO3+ 2Na2S+3H2O
二氧化硫的性质
(2) 与碱反应 SO2少量+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2少量+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2）
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染 排放我们通常在燃煤中添加一定量 的生石灰 SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
二、单质硫
2.化学性质： （1）氧化性—— 低价金属硫化物
Fe ＋ S 2Cu ＋ S
FeS Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
注意：S和 Cl2的区别
人教版版化学必修一第四章硫和氮的 氧化物 【精品 课件】

问苍天 枯木无言
被污染的树叶
乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一 大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照， 请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛
鼻翼发黑，佛容暗淡 呢？
二氧化硫
1908年 酸雨横行 雕像何辜 1968年
酸雨的危害： 酸雨——“天堂的眼泪”
①与水反应：SO2+H2O
H2SO3 (亚硫酸)
②与CaO反应：CaO+SO与2 H＝∆2OC反a应SO生3成酸
酸性氧化物
与碱性氧化物反生成盐
③与NaOH 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3+H2O
溶液反应： NaOH + S与O盐2 碱＝反N应a生H成S盐O3和水
④与澄清的石灰水反应： Ca(OH)2 +SO2 ＝ CaSO3 ↓ + H2O
(微溶物,量大时有沉淀)
二. 二氧化硫的化学性质
(4)SO2的漂白性：
硫磺熏后的银耳变白
“黄色”银耳是怎样“变”成“白”的呢？
(4)SO2的漂白性：——特性
实验探究3 往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
把试管内液体用酒精灯 加热
现象
结论
品红溶液 褪色
SO2有漂白 作用
实验探究2
pH试纸
SO2的水溶液
探究现象：
试纸呈红色
溶液呈酸性 PH＜7
探究结论： SO2 溶于水后形成的水溶液显酸性，
体现了酸性氧化物的性质。
亚硫酸
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定
可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应
进行，同时又能向逆反应方向进行 的化学反应。