河南省高一下学期期末化学模拟试卷A卷

第 1 页 共 11 页 河南省高一下学期期末化学模拟试卷A卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共15题；共32分)

1. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列有关物质间不能发生反应的是（ ）

A . 玻璃与氢氟酸

B . 闪电时空气中的氮气与氧气

C . 单质硅与浓硝酸

D . 在高温下二氧化硅与生石灰

2. （2分） 下列关于胶体的叙述错误的是（ ）

A . 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同

B . 胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜

C . 胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应

D . Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

3. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（ ）

A . Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

B . SO2+H2O2=H2SO4

C . CaO+H2O=Ca(OH)2

D . Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

4. （2分） 下列说法不正确的是（ ）

A . 2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

第 2 页 共 11 页 B . 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法

C . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

D . 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

5. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A . 在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA

B . 32 g氧气含的原子数目为NA

C . 0.5mol的水含有的原子数是1.5 NA

D . 2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA

6. （2分） 高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C⇌2CO达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ）

A . 14CO2、14CO、 14C

B . 14CO2、14CO

C . 14CO2

D . 14CO

7. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A . K+、Cu 2+、NO3-、SO42-

B . K+、H+、I-、MnO4-

C . Mg2+、Na+、SO42-、OH-

D . Na+、NH4+、Cl-、NO3-

8. （2分） 下列玻璃仪器中，能用于加热的有（ ）

A . 烧杯

B . 容量瓶

第 3 页 共 11 页 C .

量筒

D .

试剂瓶

9.

（3分） (2016高一下·莆田期中) 已知A，B，C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系

（1） 若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为________．

（2） 若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为________．

（3） 若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则 A气体与X反应的化学方程式为________．

10. （2分） 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

选项 实验操作 实验现象 结论

A 将某有机物与溴的四氯化碳 溶液混合 溶液褪色 该有机物中必定含有 碳碳双键

B 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸 钡和稀硝酸 产生白色沉淀 亚硫酸钠溶液己变质

C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加 双氧水 紫色褪去，产生气泡 H2O2具有还原性

D 向油脂皂化反应后的溶液中 滴入酚酞 溶液不变红 油脂己经完全皂化

A . A

B . B

C . C

D . D

11. （2分） (2016·浦东模拟) 常温下、某无色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH﹣、NO 、SO

、CO 离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（ ）

A . NO

B . SO

第 4 页 共 11 页 C . Na+

D . H+

12. （2分） (2016高二下·南昌期中)

有机合成工业中原子利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染，称其为“绿色化学”．以下反应中符合绿色化学原理的是（ ）

A . 乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷

B . 乙烷与氯气制备一氯乙烷

C . 60℃时，乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛

D . 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

13. （2分） (2018高一上·昆明期中) 等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）

A . 1︰2︰3

B . 9︰6︰1

C . 3︰2︰1

D . 9︰3︰1

14. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（ ）

A .

准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管

B . 将水加热，Kw增大，pH不变

C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属

D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体

15. （3分） (2017高一上·苏州期末) 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 ，

利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（ ）

第 5 页 共 11 页 A .

氧化剂是Cl2

B .

氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8

C . 每生成1molN2 ， 转移3mol电子

D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3

二、 实验题 (共2题；共11分)

16.

（4分） (2016·六安模拟)

某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；

②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．

③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．

④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．

请按要求回答下列问题：

（1）

由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是________；

（2）

由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是________ ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的

第 6 页 共 11 页 质量为________g；

（3）

无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为________．

17. （7分） (2018高一下·六安开学考) 用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2moI/LNaOH溶液。

（1） 在下列实验仪器中，不必使用的是_______________（填代号）

A . 托盘天平

B . 500mL试剂瓶

C . 500mL容量瓶

D . 250mL烧杯 .

E . 胶头滴管

（2） 除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________。

（3） 使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4） 配制时经以下操作步骤，正确的顺序是________

A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温

B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中

C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm〜2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

（5） 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________。

a.定容时俯视标线 b.没有进行上述操作步骤C

第 7 页 共 11 页 c.加蒸馏水不慎超过刻度线

d.容量瓶使用前内壁沾有水珠

e.砝码上有杂质

三、 填空题 (共2题；共15分)

18. （9分） (2016高一下·重庆期中) 按要求回答下列问题：

（1） ①1H、2H、3H ②O2和O3

③12CO2和14CO2

④金刚石和石墨

同位素的是________；同种物质的是________；同素异形体的是________（填序号）．

（2） 写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式________．

（3） 淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式________，固体甲与水的离子方程式________，0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目________．

（4） 实验室制备氯气的方法：________（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为________．

19. （6分） 人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐．通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1） BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证________在________后

（2） 溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是________，蒸发时玻璃棒的作用是________;

（3） 经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：________;

（4） 制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为________．

四、 计算题 (共1题；共4分)