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常见金属元素及其化合物练习

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1 常见金属元素及其化合物 最新考纲展示 1.了解常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。 基础回扣 1．典型元素及化合物的特征性质 (1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________； ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________， 其中作氧化剂的是______________________________________________________________； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________； ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中： ①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式： ________________________________________________________________________； ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________， 离子方程式分别为__________________，______________________________________； ③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。 (3)上述四种金属的氢氧化物中： ①易在空气中被氧化的是__________，现象_____________________________________， 反应的化学方程式为_________________________________________________________； ②具有两性的是___________________________________________________________。 (4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。 答案 (1)①Na 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②Al 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ H2O ③2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3 ④Na、Fe 2

(2)①Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或2NaO2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②Al2O3 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O ③FeO、Fe3O4、CuO (3)①Fe(OH)2 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ②Al(OH)3 (4)6 Fe2＋、Cu＋ 先加KSCN溶液不显红色，再加H2O2溶液变血红色 Fe3＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2．典型元素及其化合物的转化关系 (1)钠及其化合物间的转化关系

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②化学方程式：2Na＋O2=====△Na2O2； ③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑； ④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

⑤化学方程式：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O； ⑥离子方程式：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O； ⑦离子方程式：CO2＋OH－===HCO－3；

⑧化学方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)铝及其化合物间的转化关系

①离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑； ②离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O； ③离子方程式：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3； ④离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4； 3

⑤化学方程式：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O； ⑥离子方程式：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)铁及其化合物间的转化关系

①化学方程式：Fe＋S=====△FeS； ②化学方程式：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3； ③化学方程式：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2或Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe； ④离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； ⑤离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋； ⑥化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 题型1 金属及其化合物的性质应用

1．(2014·北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( ) A．K B．Na C．Fe D．Al 答案 D 解析 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确；K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。 2．(2014·上海，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( ) A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O 答案 D 解析 Na2O2＋SO2―→Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂，A、B项中Na2O2既作氧化剂也作还原剂；C项中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂；D项中只作氧化剂。 3．高考真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” 4

(1)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√) (2014·江苏，4B) 解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，表现一定的弱碱性，可中和胃酸。 (2)铝罐可久盛食醋(×) (2014·福建理综，6C) 解析 铝是活泼金属，铝罐表面的氧化膜是两性氧化物，二者均能与醋酸反应 (3)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8D) 解析 FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，不是置换反应。 (4)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(×) (2012·重庆理综，7B) 解析 NaHCO3受热可生成Na2CO3，故NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3。 (5)将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应(×) (2013·广东理综，23D) 解析 铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2。 (6)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(√) (2012·江苏，5A) 解析 明矾水解生成的Al(OH)3胶体中，胶粒带正电，通过电性吸引作用，破坏了水中胶体杂质的稳定性，使胶体杂质聚沉，同时Al(OH)3还能吸附一些悬浮物，所以明矾具有净水作用。 (7)Fe与S混合加热生成FeS2(×) (2012·重庆理综，7A) 解析 Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2。 (8)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(×) (2012·山东理综，12C) 解析 铁与稀硝酸发生的反应不是置换反应。 (9)由于Na2CO3可直接和油污反应，常用热的烧碱溶液洗去油污(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8A改编) 解析 Na2CO3是纯碱，水解产生的NaOH(烧碱)能和油脂直接反应。 (10)氧化铁能与酸反应，因而可用于制作红色涂料(×) (2014·江苏，4D改编) 解析 氧化铁是红棕色粉末，可用作红色涂料，与能和酸反应没有任何联系。 5

1．误认为Na在适量氧气中燃烧生成Na2O，在过量氧气中生成Na2O2。 2．误认为Fe在少量氯气中燃烧生成FeCl2，在过量氯气中燃烧生成FeCl3。 3．氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子数比都是2∶1。 4．简单类比Na2O2与CO2的反应，书写Na2O2与SO2反应的化学方程式。 5．Al2O3、Al(OH)3溶于大部分酸和强碱溶液，而不能溶于氨水或碳酸。 6．误认为Al与所有的金属氧化物都能发生铝热反应。 7．易忽视Fe(NO3)2溶液酸化后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，而NO－3被还原为NO。 8．FeCl3、AlCl3、Fe2(SO4)3、明矾溶液蒸干、灼烧后所得固体产物都是氧化物。

1．下列叙述中正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO=====高温3Mg＋Al2O3 答案 A 解析 B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。 2．下列有关铜及其化合物的说法中正确的是( ) A．氧化铜可以作氯酸钾分解的催化剂 B．铜器表面的铜绿可以用稀硝酸洗涤 C．硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铜、硫酸钠、二氧化碳 D．铜像用银底垫比用铁底垫好，银不易与空气中的氧气反应 答案 A 解析 过渡金属氧化物如氧化铜、二氧化锰等可以作氯酸钾分解的催化剂，A选项正确；硝酸能溶解铜，不能用硝酸洗涤铜绿，应用盐酸或稀硫酸洗涤铜绿，B选项错误；硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成碱式碳酸铜沉淀，C选项错误；银没有铜活泼，银与铜在潮湿的空气中构成原电池，铜为负极，银为正极，加快了铜的电化学腐蚀；而铁比铜活泼，铁与铜构成原电池，铁为负极，铜为正极，能保护铜像，D选项错误。 3．金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子的氧化性或还原性等因素有关。经过查阅资料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3在水中的溶解度更小，但却能溶于稀酸。下列有关说法正确的是

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【精选】2019年高考化学一轮课时达标习题第3章金属及其化合物(6)(含解析)练习

【精选】2019年高考化学一轮课时达标习题第3章金属及其化合物(6)(含解析)练习

【精选】2019年高考化学一轮课时达标习题第3章金属及其化合物（6）（含解析）练习3章金属及其化合物（6）1．(2018·金华模拟)电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。

电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。

已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表。

(1)__碱__((2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式：__4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O__。

(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、__Al(OH)3__。

(4)“系列操作”中为继续加入H2SO4，__蒸发浓缩、冷却结晶__(填操作方法)，过滤。

继续加入H2SO4的目的是__促进平衡2CrO2－4＋2H＋2O2－7＋H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7__(结合平衡移动原理予以说明)。

(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)中加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：__CrO2－4＋8H＋＋6e－===Cr＋4H2O__。

解析(1)水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等都为强碱弱酸盐，水解呈碱性。

(2)氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还应生成水，反应的方程式为4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2===4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O。

(3)Zn(OH)2、Al(OH)3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn(OH)2、Al(OH)3沉淀。

(4)水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生反应：2CrO2－4＋2H＋2O2－7＋H2O，可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体。

普通化学第3章 常见金属元素及其化合物

普通化学第3章 常见金属元素及其化合物

第三章 常见金属元素及其 化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)

专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。

高三化学元素及其化合物试题答案及解析

高三化学元素及其化合物试题答案及解析

高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。

【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。

2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。

【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。

【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。

答案选B。

4.新课程倡导合作学习和探究学习。

科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。