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【配套K12】[学习]2019高考化学总复习 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量综合检测 新

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精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 第一章 化学计量在实验中的应用——物质的量 综合检测

一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述不正确的是( ) A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g B．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸 C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023 解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。 答案：C 2．下列说法正确的是( ) A．1 mol H2所占体积约为22.4 L B．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C．100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中所含溶质的质量为0.05 g D．标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 解析：没有指明气体是标准状况下，A错误；22 g CO2物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.01×1023，B错误；该NaOH溶液中所含溶质的质量为0.1 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝2 g，C错误；气体的物质的量为0.5 mol，分子数约为3.01×1023，D正确。 答案：D 3．下列叙述中的两个量，一定相等的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaCl与0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目 B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目 C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目 D．28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数 解析：溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。 答案：B 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 4．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等 C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小 解析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由氧元素组成，则氧原子的质量、个数以及物质的量相等，B正确、D错误；氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)＝3∶2，由阿伏加德罗定律可知，两种气体的压强之比为3∶2，A错误；物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目之比是3∶2，C错误。 答案：B 5．下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 解析：A项，溶液的体积未知，无法计算Na＋和SO2－4的总物质的量，错误；B项，氨气的物质的量未知，溶液的体积不能确定，无法计算溶液的浓度，错误；C项，同一溶液中，物质的量相等的Na＋与SO2－4的浓度也相等，即c(Na＋)＝c(SO2－4)，根据电荷守恒有c(K＋)＝2c(Cl－)，错误；D项，由于饱和溶液蒸发后会析出晶体，溶液仍是饱和的，相同温度时其浓度不发生变化，正确。 答案：D 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )

选项 相关物质 相关说法 A 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目 小于2NA

B 在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的N—H键数目 3NA C 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 0.6NA D 标准状况下，2.24 L 3517Cl2中含有的中子数目 3.4NA 解析：缺少溶液体积，无法计算出溶液中ClO－的数目(另外ClO－还能水解)，A项错误；N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，不能进行到底，N—H键数小于3NA，B项错误；0.1 mol精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 乙烯、0.1 mol乙醇完全燃烧时均需要消耗0.3 mol O2，C项正确；标准状况下，2.24 L 3517Cl2

中含有的中子数目为3.6NA，D项错误。

答案：C 7．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝ 250×10－3 L×1.84 mol·L－1×98 g·mol－11.84 g·cm－3×98%＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀

释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。 答案：C 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2NA B．标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2NA C．NaBH4是一种重要的储氢载体，1 mol NaBH4与水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑转移的电子数目为8NA D．常温下，向1 L 0.2 mol·L－1的盐酸溶液中通入氨气，当溶液pH＝7时，溶液中NH＋4

数为0.2NA

解析：铁与氯气反应后变为＋3价，故1 mol铁失去3 mol电子即3NA个，A错误；氢原子不含中子，故标准状况下22.4 L H2中含中子数为0，B错误；NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，NaBO2中硼元素化合价为＋3价，所以NaBH4中氢元素的化合价为－1价，所以氢元素化合价由－1价、＋1价变为0价，再结合电子守恒可知，反应消耗1 mol NaBH4时转移电子的物质的量＝1 mol×4×(1－0)＝4 mol，C错误；1 L 0.2 mol·L－1的盐酸溶液通入氨气，当溶液pH＝7时，即c(H＋)＝c(OH－)，而根据溶液的电荷守恒可知，c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，故有c(NH＋4)＝c(Cl－)＝0.2 mol·L－1，故n(NH＋4)＝0.2

mol，即0.2NA个，D正确。 答案：D

9．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl－的物质的量浓度是Na＋的物质的量浓度的35倍，下列叙述中正确的是( ) A．溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaCl 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 B．所带电荷数SO2－4是Na＋的35倍 C．SO2－4与Cl－的物质的量之和等于Na＋的物质的量 D．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1∶3 解析：未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，A错误；由电荷守恒，2c(SO2－4)＋

c(Cl－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝35c(Na＋)，则c(SO2－4)＝15c(Na＋)，B错误；溶液呈电中性，所以

2n(SO2－4)＋n(Cl－)＝n(Na＋)，C错误；Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1∶3，D正确。 答案：D 10．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( )

①w＝35a22.4Vρ×100%

②c＝1 000a22.4V ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

解析：①w＝a22.4×17Vρ×100%＝17a22.4Vρ×100%；②c＝a22.4V1 000＝1 000a22.4V；③因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶质的质量分数小于0.5w；④所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量的混合液，所以c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 答案：D 11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．常温常压下50 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数目为0.5NA B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH＋4的物质的量不同 解析：A项，忽略了水分子中也有氧原子；B项，每生成1 mol O2，转移2 mol电子；C项，标准状况下，气体的体积约为22.4 L，又因CO、C2H4的摩尔质量都为28 g·mol－1，所以质量为28 g；D项，在不同浓度的NH4Cl溶液中，NH＋4的水解程度不同，所以NH＋4的物质

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近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-2考点二一定物质的量浓度溶液的配

近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-2考点二一定物质的量浓度溶液的配

2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-2 考点二一定物质的量浓度溶液的配制学后即练新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-2-2 考点二一定物质的量浓度溶液的配制学后即练新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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1—2—2 考点二一定物质的量浓度溶液的配制1．某同学用烧碱固体配制0。

1 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是( )A．该同学使用的玻璃仪器共有3种B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品,由于样品吸水使结果偏高解析：该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A 错误；未冷却就转移液体，使配制溶液浓度偏大,B错误;定容时不慎超过刻度线，则配制溶液浓度偏低,应重新配制，C正确;样品吸水使称量烧碱固体质量偏低，导致配制溶液浓度偏低,D错误。

答案：C2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空，表示所配制溶液浓度情况.①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g:________。

②天平砝码有锈蚀，其他操作均正确：__________。

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸：________。

2019高考化学 第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节 物质的量在化学实验中的应用 考点(1)物质

2019高考化学 第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第2节 物质的量在化学实验中的应用 考点(1)物质

物质的量在化学实验中的应用李仕才考点一 物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B 的物质的量浓度。

(2)表达式：c(B)＝V。

(3)单位：mol/L 或mol·L －1。

2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。

(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。

3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。

②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4， Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

(2)准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。

( ×)2．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol。

( √)3．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。

( ×)4．32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。

( ×)5．31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1。

2019高考化学 第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节 化学计量在实验中的应用—物质的量 考点(1

2019高考化学 第1章(化学计量在实验中的应用—物质的量)第1节 化学计量在实验中的应用—物质的量 考点(1

第一章化学计量在实验中的应用——物质的量李仕才第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1．物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。

符号为n。

2．阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg_12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1，符号为N A 。

(2)计算公式：物质的量n 、阿伏加德罗常数N A 与粒子数N 之间的关系为N A ＝N n。

3．摩尔质量(1)含义：单位物质的量的物质所具有的质量。

(2)符号M ，单位为g·mol －1或g/mol ，表达式M ＝m n。

(3)数值：Mg 的摩尔质量是24_g·mol －1，KCl 的摩尔质量是74.5_g·mol －1，SO 2的摩尔质量是64_g·mol －1，CO 2－3的摩尔质量是60_g·mol －1。

由此可知：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol CaCO 3与1 mol KHCO 3的质量相同，含有阳离子的数目也相同。

( √ )2．2 mol HCl 的摩尔质量是1 mol HCl 的摩尔质量的2倍。

( × )3．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子。

( × )4．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧。

( × )5．NaOH 的摩尔质量为40 g 。

( × )6．1 mol O 2的质量与它的相对分子质量相等。

( × )7．1 mol OH －的质量为17 g·mol －1。

( × )8．氖气的摩尔质量(单位g·mol －1)在数值上等于它的相对原子质量。

近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1考点一物质的量摩尔质量学后即练

近年高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用——物质的量1-1-1考点一物质的量摩尔质量学后即练

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1-1-1 考点一物质的量摩尔质量1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．含N A个N2分子和O2分子的混合气体中质子数不可能是15N AB．1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为N AC．58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2N AD．N A个CH4分子和N A个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2N A解析：N A个N2分子中含有14N A个质子，N A个O2分子中含有16N A个质子，根据平均值规律，含N A个N2分子和O2分子的混合气体中质子数可能是15N A,A 项错误。

根据物料守恒可知B项正确.C4H10的结构可能是CH3CH2CH2CH3或CH （CH3)3,58 g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数介于2N A~3N A之间,C 项错误。

N A个CH4分子和N A个Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子个数为N A，D项错误。

答案：B2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数.下列叙述正确的是( )A．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为错误!B．将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO）＋N(Cl－）＋N(ClO－）＝2N AC．2.24 L CH4中含有的C—H键数为0。