第一章《从实验学化学》
【课题】第一讲《化学实验基本方法》
【课标要求】：
知识与技能要求：
1、明确实验规则，培养实验安全意识；
2、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发、蒸馏的
基本操作，领会萃取与分液的操作。
过程与方法要求：1、通过粗盐提纯，碘水萃取实验的探究与实施，初步形
成简单实验的思路、方法。
2、为后续化学实验的研究方法和化学学习奠定基础。
情感与价值观要求：通过本节在实验中的探究活动，培养同学们团结互助
的合作意识和严谨的科学态度。
第1课时一、化学实验安全知识
【新课导入】
1、“伤口上撒盐”应是什么感觉？化学药品能否直接用手去拿？
2、在进行化学实验时，对化学药品或试剂的用量是不是越多越好？
【互动学习】
1、药品存放和取用的注意事项：（请同学们尽可能多的列举出来）
〖讨论〗1）化学药品的存放思路：
1、空气中O
2、CO2、H2O等，如风化与潮解，密封保存；
2、见光易分解、易挥发。
3、自燃等特殊保存措施。
〖讨论〗2）药品的取用原则和方法：
原则有：
安全性原则；有毒性、腐蚀性或易燃易爆，不能用手接触，用鼻子闻，品尝味道
适量性原则；固体以盖过试管底，液体1-2mL
保纯性原则。防止试剂之间交叉污染，用胶头滴管不能交叉使用，回收，不放
回，不乱丢。
1、固体：块状—镊子；粉末—角匙；
2、液体：滴管
3、气体：
〖讨论〗3）存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求：
〖讨论〗防止药品存放变质的常用措施及目的：
2、常见仪器的使用方法：
一些重要仪器的识别：
1）、能加热的仪器
（l ）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。 ③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。 ②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。 ②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。 （4）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。 使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。 ②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。 ③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2）．分离物质的仪器
（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。
（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
（3）干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。
3）．计量仪器
（l）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，
再读出液体体积。
（3）量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。
排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的
体积。
适用于测量难溶于水的气体体积。
4）．物质储存仪器
（1）储存气体：集气瓶、储气瓶；
（2）储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；
（3）储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。
5）．其它仪器
铁架台（铁夹、铁圈）、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器
3、确保实验安全的注意事项：
（1）实验安全
防失火：K、Na、白磷、酒精等
防爆炸：氢气（需验纯）、KClO3、KNO3、S
防倒吸：氢气还原氧化铜、HCl、NH3
防暴沸：石油蒸馏等
防中毒、防污染：有刺激性气味+有毒气体----通风橱或尾气吸收
（2）常见意外事故的处理方法：
（3）常见废液的处理方法：
【例题探究】
例1、对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是：
A、酒精——剧毒品
B、浓硫酸——腐蚀品
C、汽油——易燃品
D、烧碱——剧毒品
BC
例2、在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和使用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是
A、观察比较它们的外观状态
B、各取少量分别放在手里试一试
C、各取少量分别放在口里品尝一下
D、用化学方法进行鉴别
BC
第2课时二、混合物的分离与提纯（一）【新课导入】
1、用什么原理可以除去不慎洒到衣服上的油汤？
汽油、酒精等
2、列举生活中混合物分离和提纯的例子。
沙里淘金
3、归纳出生活中混合物分离的一般思路和方法。
物理方法、化学方法
【互动学习】
1、物质分离与提纯的基本原则：
不增，不减，易分离，易转化
2、物质分离与提纯的注意事项：
加入试剂要过量
3、物质分离与提纯的方法
①常用的物理方法：
〖讨论〗
1、过滤操作要点：
2、蒸馏的定义：
蒸馏操作的注意事项：
3、萃取的定义：
萃取剂的选择：
分液漏斗的使用：
萃取分液的操作要点：
〖思考〗在分液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道哪一层是“水层”，试设计一种简便的方法加以判断。
设计并完成：粗盐的提纯：
〖思考〗1、粗盐中有哪些杂质？
2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？
3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？
②常用的化学方法（简单介绍）
③综合法
〖思考〗4、粗盐中的可溶性杂质分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应方程式。
SO42-，Mg2+，Ca2+
4、加入试剂的顺序是什么？（重点讨论）
Na2CO3必须在BaCl2之后加，HCl必须是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。所以有三种顺序。
〖小结〗粗盐提纯的步骤：
【例题探究】
例1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（D）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例2、下列除去杂质的方法中，正确的是答案BD
B、除去N2中少量O2：通过灼热的CuO粉末
C、除去CO2中的少量HCl气体：通入Na2CO3溶液，收集气体
D、除去FeCl2溶液中少量FeCl3：加入少量铁屑，充分反应后过滤
E、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液后，过滤【课题】第3课时三、物质的分离、提纯(二)
【新课导入】
1、设计实验，从KCl和KNO3的混合物中提纯KNO3。
降温结晶法
2、经过提纯的粗盐是不是只含NaCl？如何检验其中是否含有其它的杂质？
【互动学习】
1、常见物质的检验方法：
物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、离子、有机物等。物质的检验需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等知识综合运用才能解决，是考查学生实验能力的常见题型。解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论”。
〖讨论〗将物质的鉴定、鉴别与推断进行比较。
常见的特殊现象：
①生成气体：
②生成沉淀：
③显现特殊颜色：
〖实验设计〗粗盐中硫酸根离子的检验。
〖练习〗1、完成课本第10页习题3。
2、设计实验探究市售实验中是否含有碘元素。
〖归纳〗几种常见离子的检验方法
〖思考〗
1)若是未知溶液中进行上述离子的检验，要注意什么？
2)某溶液中同时存在SO42-、Cl-、NH4+三种阴离子，如何进行检验？
2、物质的鉴别(简介)
(1)不用任何试剂鉴别多种物质：
(2)只用一种试剂鉴别多种物质
(3)任选试剂鉴别多种物质
【例题探究】
例1、下列说法正确的是
A、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气
体，说明原溶液中存在NH4+离子
B、某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含
Cl-离子
C、某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在
Ag+或SO42-或SO32-或CO32-离子
D、某溶液遇盐酸能产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说
明原溶液中一定含有CO32-离子
例2、对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、
Na+、CO32-、H+、NO
3-、HCO
3
-、Cl-等离子中的若干种。为确认这些离子是
否大量存在，做了如下实验：
（1）用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色
（2）对(2)中所得混合物充分静置后，在上层清液上用AgNO3溶液和稀HNO3溶液检验，结果又生成了白色沉淀。
（3）取2mL溶液，用BaCl2溶液和稀HNO3溶液进行检验，结果生成白色沉淀回答下列问题：
①原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子
是。
②上述实验操作中有错误的步骤是 (填写代号)，对该错
误的改正方法是。
③到目前为止，不能肯定是否存在的离子是。
答案：
（1）H+、SO42- CO32-、HCO3-（2）3、用硝酸银检验（3）Na+、NO3-
【课题】第二讲《化学计量在实验中的应用》
【课标要求】：
知识与技能要求：
1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度等基本概念；
2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量、气体体积之间的关系；
3、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法；
4、了解气体摩尔体积和阿伏加德罗常数。
过程与方法要求：通过阿伏加德罗常数得出过程，体会并运用演绎和归纳
的逻辑推理方法。
情感与价值观要求：培养科学地学习化学的态度，体验学习化学的价值和
掌握化学知识以后的自身价值。
第1课时一、物质的量及其单位
【新课导入】
1、国际单位制（SI）有七大基本物理量，将你知道的列举出来，并说出它
们的单位名称和符号。
2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？
3、大家都读过“曹冲称象”的故事。简述曹冲称象的方法。
4、物质是由什么微粒组成的？
5、质量相同的C、Fe、H2O所含有的微观粒子数目是否相同，又分别为多少呢？
【互动学习】
一、物质的量及其单位
1、概念：
2、符号、单位：
3、计量基准——阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）符号：N A
（3）单位：
（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意N A与6.02×1023的区别
〖练习〗下列对于阿伏加德罗常数的理解，正确的是
A、阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
B、某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目是8NA
C、通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数
D、粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大
〖思考〗用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？
4、注意点：
〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。
1molH 1molO2 1/2molOH- 2mole-
1mol氢 1mol分子氧 2mol氨
1/1mol氮 1molH2SO4
5、计算式：
二、摩尔质量
1、概念：
2、符号、单位：
3、物质的量（n）、物质质量（m）、摩尔质量（M）、粒子数目（N）之间的
关系：
〖练习〗
1）6.02×1023个硫酸分子中，H2SO4的物质的量为，含molS原子，个H原子，molO原子，
mol电子，个质子。
2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共有多少个？总电子数又是多少？
3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是多少g？
〖讨论〗1mol微粒质量与微粒式量的关系：
摩尔质量与相对分子（原子）质量的联系与区别：
4、物质的量在化学反应中的意义：
【例题探究】
例1、下列说法不正确的是C
A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1
C、32g氧气所含的原子数目为6.02×1023
D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子与9克水的物质的量相同
例2、下列叙述是否正确？
⑴摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
⑵1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
⑶氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。
⑷12g 12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数。
例3、下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是A
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时 9mL ④0.2mol H3PO4
A 、①④③②
B 、④③②①
C 、②③④①
D 、①②④③ 【课 题】 第2课时 三、气体的摩尔体积
【新课导入】
1、摩尔质量的定义是什么？
2、物质的质量、体积、密度之间的关系是什么？
3、你知道物质为什么会有“三态”变化吗？物质的“三态”变化是物理变化还是化学变化？
4、通过前一节摩尔质量的学习，我们将宏观质量与微观粒子数联系在一起：
【互动学习】 三、气体的摩尔体积 1、
物质的聚集状态
（1） 物质的聚集状态主要有 、 、和 三种，同一物质在
不同 和 下物质的聚集状态不同。
（2） 不同聚集状态下微粒间距离的比较： （3） 影响物质体积大小的因素：
①温度和压强一定时，物质体积的大小主要取决于三个因素，即 、 、和 。
②相同物质的量固体、液体、气体的体积比较：
对于1mol 表格中的物质，请补充完整：（数值均在相同条件下测定） 物质的量
〖思考〗观察上表,你能得出什么结论? 2.气体摩尔体积 （1） 概念： （2） 符号： （3） 单位：
（4） 标准状况下的气体摩尔体积 （5） 注意点：
１、 伏加德罗定律及推论： 【例题探究】
例1、下列说法是否正确：答案：CDE
A 、1mol 任何物质在标准状况下体积都约为22.4升
B 、1mol 任何气体的体积都约为22.4升
C 、在标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为22.4升
D 、273℃，1.01×105Pa 状态下,1mol 气体体积大于22.4升
E 、标准状况下,0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4升 例2、下列各组物质中，分子数相同的是答案：BC A 、5LCl 2与5LHCl B 、36g 水与标准状况下44.8LCO 2
C 、25℃，1.01×105Pa 时，等体积的空气与H 2
D 、0.2molO 2与标况下2.24L 水
例3、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数） 答案：A
A ．A aN bc 4.22L
B ．A cN ab
4.22L C ．A bN ac 4.22L
D ．A acN b 4.22L
例4、密闭容器内有a mol CO 和b mol O 2点燃反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为答案：C A.a/b B.a/2 C.a/(a+2b) D.a/2(a+b)
【课题】第3课时物质的量在化学实验中的应用
【新课导入】
1、建立物质的量、物质的质量、气体物质的体积、微粒数等概念间的网络
关系。
2、在日常生活中，取用溶液时，是用天平称其质量方便还是量其体积方
便？举例说明。
3、向50mL水中加50mL酒精所得溶液的体积是100mL吗？由此可以得出怎样的推断？
4、浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。那么如何配制100g 20%的NaCl 溶液？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？
【互动学习】
〖探究〗如何设置一个物理量，使溶液中的相关物质的物质的量和体积联系起来？
1.物质的量浓度
（1）概念：
（2）符号：
（3）单位：
（4）说明：
（5）简单计算：
1）1mol/L NaOH溶液的含义是什么？
2）0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
3）100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？
4）用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_ _ _mol／L，取5mL该溶
液，并加水稀释至50mL，此时其浓度为_ __mol／L。
5）10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？（6）物质的量浓度与质量分数的比较：
3、一定物质的量浓度溶液的配制
〖讨论、探究〗以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。
1）基本原理：
2）主要仪器：
配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——。
该仪器有各种不同规格，常用的有、、、和等几种。
3）主要操作步骤：
4、误差分析：
〖思考〗在配制上述NaCl溶液的过程中，下列哪些操作对实验结果产生怎样的影响？（填偏高、偏低或无影响）
1、称量时错将样品和砝码的位置颠倒，则天平平衡是的读数为，结果
2、容量瓶使用前未烘干, 结果
3、容量瓶未用同浓度的待配液润洗，结果
4、引流时有少许液体溅出容量瓶外，结果
5、溶解NaCl的小烧杯未洗涤，结果
6、用于溶解的小烧杯未洗涤，结果
7、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，加水到与刻线相平，结果
8、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出，结果
9、定容时，俯视刻线至凹面与刻线相平，结果
【例题探究】
例1、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（BC）
A、取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B、将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C、将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
D、将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
例2、设计实验：如何在实验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？
（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶
（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水
（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。
例3、VmL Al2(SO4)3溶液中含 Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为
例4*、（1）将25%的氨水与5%的氨水等体积混合，混合液的质量分数_______15%（填大于、小于或等于，下同）；若等质量混合，混合液
的质量分数_______15% 。
若将氨水换成硫酸溶液呢？
（2）若将1mol/L 的氨水与2mol/L 的氨水等体积混合，混合后溶液的物质的量浓度_____1.5mol/L（填大于、小于或等于，假设氨水溶液的体积可以加和，下
同）；若等质量混合，混合后溶液的物质的量浓度_____1.5mol/L。
例5*、1L水吸收448LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为
1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
高一化学必修第一章从实验学化学单元测试题 相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23S 32Cu 64Cl 35.5 一、选择题（本小题共21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个正确答案） 1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 2、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（） A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯 3、下列实验操作中错误的是（） A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③ C．③和④ D．①和④ 5、如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 6、下列实验事故的处理方法正确的是( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 7、下列仪器①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗， ⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是() A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 8、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( ) A．形成较多的白色沉。 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
黄冈资料 第十三课时化学实验 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1．烧杯不能用于() A.配制溶液 B.盛液体物质加热 C.作反应容器 D.量度液体体积 2．可以用来直接加热的仪器有() A.烧杯 B.蒸发皿 C.烧瓶 D.锥形瓶 3．下列实验操作中正确的操作是() A.胶头滴管用过后，平放在实验台上 B.在量筒中配制溶液或将量筒用作反应容器 C.用一只燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 D.在点燃氢气前必须检验其纯度 4．在固体溶解、过滤、蒸发三项操作中都需要用到的一种仪器() A.试管 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.蒸发皿 5．某学生用下列方法分别清洗附着在试管内壁上的物质，其方法正确的是() A.用稀硝酸清洗附着在试管内壁上的硫酸铜 B.用洗衣粉或热的纯碱溶液清洗盛过豆油的试管 C.用水清洗试管壁上附着的氢氧化铁 D.用稀盐酸清洗试管壁上附着的铜 6．下列物质中，不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳的是( ) A. 紫色石蕊试液 B. 烧碱溶液 C. 灼热的氧化铜 D. 澄清的石灰水7．下列药品处理的方法中错误的是() A.在铁桶里配制波尔多液 B.用带盖的铝槽运输浓硝酸 C.将少量白磷贮存在水中 D.盛放氢氧化钠的试剂瓶用塞子塞紧 8．制取具有下列性质的气体时，只能用向上排空气法收集的是() A.密度比空气大，难溶于水 B.密度比空气小，溶于水 C.密度比空气小，难溶于水 D.密度比空气大，溶于水 9．准确量取7 g水，应用() A. 50 mL量筒 B. 10 mL量筒、滴管 C.托盘天平 D. 5 mL量筒、滴管10．粗盐提纯的实验中，从滤液中得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的滤液加热蒸发至() A.蒸干为止 B.有大量晶体析出时为止 C.有少量晶体析出时为止 D.溶液沸腾为止 11．图中所示的基本操作正确的是() 12．用pH试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时，其正确的操作方法是() A.将该溶液倒些在pH试纸上 B.往瓶中的溶液里投入pH试纸 C.将pH试纸一端浸入该溶液中 D.用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液，然后滴在一小张pH试纸上
必修1《引言》 三维目标 （一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。 （二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。 3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。 （三）情感态度与价值观 1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。2．通过师生互动，增加师生感情。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。 6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。 教学难点：高中化学的知识特点以及学习和思维方法
水寨中学高一化学《从实验学化学》测试题 相对原子质量：H＝1 C＝12 N＝14O＝16 Na＝23 S=32 Cl＝35.5 K＝39 Ca=40 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案) 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （） 2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用湿抹布盖灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是 A．②③⑥B．②④⑦C．①②⑥D．①③⑤ 4. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( ) A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 用托盘天平称量8.75 g食盐 C. 配制450 ml 3mol/L的NaOH溶液选用500 mL的容量瓶 D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 6.在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的密闭容器中，容器内的压强
最小的是() A．二氧化碳B．氯气 C．氢气D．二氧化氮 7．如下图所示，下列实验操作方法正确的是() 8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取 9．下列物质中所含分子物质的量最多的是 A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下） C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g硫酸 10．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的氯离子数目相等的是 () A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 二、选择题（每小题6分，每小题有2．个．选项符合题意，3小题，共18分。） 11．下列说法正确的是 A．3.01×1023个水分子的质量为9g B．1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个 C．22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L
课后作业 限时：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题有1～2个正确选项) 1．下列说法不正确的是() A．物质的量就是物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数 D．科学上规定含有 6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol 解析：物质的量和质量是两个不同的基本物理量。物质的量的符号为n，常用单位是mol，质量的符号为m，常用单位是g或kg。 阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，也可写为6.02×1023/mol，但写为6.02×1023就错了。 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol，“科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol”的说法同样正确。 答案：AB 2．下列说法中正确的是() A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 N A C．64g氧相当于2mol氧
D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 解析：A项，物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项，使用物质的量时必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项，构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。 答案：B 3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1mol 氦气中有2N A个氦原子 B．使用摩尔时必须指明粒子的名称 C．1mol任何物质所含有的原子数为N A个 D．1mol任何物质所含有的粒子数为N A个 解析：氦是单原子分子，所以A错；化学上规定把含有N A个粒子的任何粒子集体定为1mol，当求1mol物质中的粒子数时，必须指明是何种粒子，C、D错误。 答案：B 4．下列叙述不正确的是() A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等 B．物质的量相等的O2和O3中含氧分子数相等 C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 D．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等 解析：A项取质量都为a g，则O2中氧原子个数为a 32×2，O3中 氧原子个数为a 48×3，二者相等，故A正确；B项物质的量相等，因
从实验学化学知识点归 纳 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
第一章 从实验学化学 知识结构： 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1. 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二．混合物的分离和提纯 1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：
注意事项：（1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2．蒸馏和萃取（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热. 现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水. 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来. 仪器: 分液漏斗, 烧杯
精品文档 你我共享 《从实验学化学》单元测试题 相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 开始做题了，集中精力，细心审题，合理分配时间 一、选择题 1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 4、 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 1 A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 3 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体 5、 右图是10ml 量筒的一部分，数字 XY 之间相差1ml 若X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 6、 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 16克氧气所含的氧原子数为 2N A B 18克水所含的电子数为 NA C 2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为 0.1N A D 17克氢氧根离子所所含的电子数为 10 N A 7、 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A 同质量不同密度的 C2H4和CO B 同温度同体积的 GHs 和NO C 同温度同密度的 CO 和N2 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A.①和② B .①和③ C .③和④ D .①和④
第一章从实验学化学 第一节综合训练题（B） 一、选择题（共10小题，每题3分，共30分，每题有一个正确选项） 1．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g 2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小 3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 4．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀盐酸D．稀硝酸 5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 6．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（）A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发 B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上 C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3 D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热 7．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（） A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是（） A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①
第一章《从实验学化学》月考测试题 考试时间:90分钟满分:100 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 S-32 C-12 Na-23 N-14 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题：（每小题2分,共40分，每小题有1个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列操作中处理不正确的是 A. 汽油失火时，立即用沙灭火 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C. 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D．在蒸馏实验中冷水从冷凝管上口入，下口出 3、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 4．下列现象与胶体的性质无关的是（） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的道道霞光5．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1mol12C的质量是12g C.含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol D.1mol氧含有6.02×1023个氧原子 6．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A．①②③④B．②③ C．①②④D．②③④ 7．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（） ①0.5mol氨气；②4g氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4 （A）①④③②（B）④③②① （C）②③④①（D）①④②③ 8．对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言，下列叙述正确的是（）
九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依
据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
31《从实验学化学》单元测试题 班级 学号 姓名 成绩 相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 一、选择题 1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．①和④ 2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 A. 只有① B. ①和② C. ①和③ D. ①②③ 3、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 4、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A. 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体 5、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1ml 若 X=5，则量筒所盛液体的体积是 A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 6、N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 16克氧气所含的氧原子数为2N A B 18克水所含的电子数为N A C 2.4克金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.1N A D 17克氢氧根离子所所含的电子数为10 N A 7、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A 同质量不同密度的C 2H 4和CO B 同温度同体积的 C 2H 6和NO 2 C 同温度同密度的CO 2和N 2 D 同体积同压强的N 2和C 2H 2 8、1molCl 2和1molHCl 气体相比较，两者的体积关系 A 前者大 B 后者大 C 相等 D 无法确定 9、下列实验事故的处理方法正确的是
2021年高中化学第一章从实验学化学单元测试B 新人教版必修1 一、选择题 1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（） A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取 2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（） A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 3．下列实验操作中错误的是（） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质 量为（） A ．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定 5．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先后顺序可以是（） A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②①④ 6．水资源非常重要，联合国确定xx年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要 手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方 法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用 来进行海水淡化的是（） A ．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法D．冰冻法 7．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（） A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 8．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物 质的量浓度为（） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 9．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧 杯中，同时不断搅拌至固体溶解
初三化学选择题专项训练（一） 班级姓名座号 1.可可撕开饼干包装袋放置在空气中，隔一段时间后，发现袋内松脆的饼干变软了，这说明空气中含有（） A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.“好山、好水、好空气”是贵阳引以为做的金字招牌，下列气体空气主要成分之一的（） A.氧气 B.一氧化碳 C.二氧化氮 D.二氧化硫 3.空气是一种宝贵的自然资源，分离液态空气不能得到的气体是（） A.氧气 B.稀有气体 C.氮气 D.氢气 4.如图是加热高锰酸钾制取氧气的装置．在实验过程中当观 察到气泡在导管口连续均匀冒出时，才开始收集，目的是 （） A.为了检验该实验装置的气密性 B.为了提高收集到的 氧气的纯度 C.防止水槽中的水倒压使试管破裂 D.防止高锰酸钾颗粒 进入导管 5.在校运会上，50m短跑的运动场上发令抢打响后，产生的白烟主要是（） A.二氧化硫 B.水蒸气 C.五氧化二磷 D.二氧化碳 6.下列说法中正确的是（） A.红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾 B.细铁丝伸入氧气瓶中火星四射 C.硫粉在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 D.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈 7.要从空气中获取4.2L的氧气需空气的体积约为（） A.30L B.20L C.10L D.8.4L 8.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（） A.木炭在氧气中燃烧发出白光 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成 D.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾
9.现有①木炭②硫磺③红磷④蜡烛，四种物质分别在氧气中燃烧，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是（） A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 10.空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是（） A.氮气 B.二氧化碳 C.水蒸气 D.氧气 11.用排水法收集一瓶人体呼出的气体的操作顺序为（） ①在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在桌上 ②将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体． ③将集气瓶盛满水，用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住 ④把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒放在水槽中． A.①②③④ B.③④②① C.②③①④ D.④③②① 12.我国“蛟龙”号载人潜艇在太平洋的最大下潜深度达7020米，创造了我国载人深潜新纪录．其中为潜水员提供呼吸的“人造空气”中各种气体体积分数为：氮气70%、氧气20%以上、还有少量的二氧化碳和其它气体．下列对“人造空气”认识正确的是（） A.如果利用纯氧更有利于潜水员呼吸 B.“人造空气”中氮气的体积分数比空气低 C.氮气没有作用，可以不添加 D.二氧化碳不能供给呼吸，不应该添加 13.常温下，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体、易溶于水，密度比空气大，实验室用不溶于水的固体硫化物和稀硫酸反应制取，应选择的发生装置和收集装置是（） A.①和③ B.②和③ C.②和④ D.②和⑤ 14.关于催化剂的说法正确的是（） A.催化剂只能加快化学反应速率 B.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变 C.催化剂可增加生成物的量 D.二氧化锰可作任一化学反应的催化剂
单元复习 【知识框架】 【专题1】混合物的分离和提纯 1．混合物的分离与提纯的涵义： 混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。 2.混合物的分离与提纯的原则 在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。 【注意】（1）在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。 （2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。 1．混合物的分离与提纯的常用方法。（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和
分液法。 【例题1】某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子。某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为： 实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等。试填写下列空白： （1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。 （2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。 （3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象 是。反应的化学方程式。 （4）第④步操作开始时应该，结束时应该。实验过程中对多余氢气的处理方法是。 【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意。银是不活泼的金属，可以用活泼的金属从溶液中置换出来，由于汞也不活泼，因此固体残渣中一定含有汞，虽然汞易挥发，但汞蒸汽有毒。所以在加热回收时必须加一个冷凝装置。因为加热时银将变成氧化银，所以需要用氢气还原。 【答案】：⑴①铁粉；②稀盐酸或稀硫酸。⑵冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境。 ⑶试管、导管、酒精灯；棕褐色固体变为银白色，试管口有水滴；H2+Ag2O △ 2Ag+H2O。 ⑷先通H2，待H2充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H2，待试管冷却后停止通H2；点燃。 【专题2】．物质的鉴别 1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。 物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成。进而确定它是什么物
高一化学从实验学化学单元测试卷2 班别：座号：姓名：分数： 可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65 1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A、实验使用的主要仪器是分液漏斗 B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 2、下列关于“摩尔”的说法正确的是 A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量 C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位 3、下列叙述正确的是 A、1 mol H 2SO 4 的物质的量是98g·mol-1 B、 H 2 SO 4 的摩尔质量为98 C、9.8g H 2SO 4 含有N A 个 H 2 SO 4 分子 D、6.02×1022个 H 2 SO 4 分子的质量为9.8g 4、在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是 A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为0.1 mol 5、与50 mL 0.1 mol-1 Na 2CO 3 溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A、50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2mol·L-1的 Na 2SO 4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1的 Na 2 CO 3 溶液 6、下列说法中正确的是 A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。 B、在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。 C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。 D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。 7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为 A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L 8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是 A、称量前先调节托盘天平的零点。 B、固体药品可直接放在托盘上称量。 C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。 D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。 9、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol NH 4+含有的电子总数为10N A B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去N A 个电子 C、28g N 2所含原子数目为N A D、在101KPa、25℃条件下，11.2L H 2中含有的原子数目为N A 10、下列物质的分离方法不正确的是 A、用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用水冲洗的方法从沙里淘金11、所含分子数相同的一组物质是 A、 1gH 2 和1gN 2 B、 1molH 2 O和1gH 2 O C、 3.2gO 2 和4.8gO 3 D、 44gCO 2 和16gO 2 12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视 C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出 13、下列说法正确的是： A、1mol任何气体都约是22.4L B、气体的摩尔体积是22.4L C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H 2 的体积约是22.4L D、标准状况下1mol水体积约为22.4L 14、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL 溶液 A、①和② B、①②④ C、除了③ D、除了③⑤ 15、1mol CO 和 1mol CO 2 具有相同的 ①分子数②原子数③ C原子数④ O原子数 A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③ 16、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸 馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是 A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取 17、下列说法不正确的是 A、磷的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子中磷的质量在数值上相等 B、 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量之比为14:1 C、32g氧气所含原子数目约为2×6.02×1023 D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L 二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。） 18、下列叙述正确的是 A、1mol任何气体的体积都是22.4L B、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L 19、若用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是 A、常温常压下22.4 LH2含2N A个电子 B、N A个O2和N A个H2的质量比为16 : 1 C、1molH2O总共含有3N A个原子 D、71g Cl2变为Cl-可得到N A个电子 20、标准状况下，①6.72L NH 3 ②1.24×1023个 H 2 S ③5.6g CH 4 ④0.5mol HCl ，下列关 系正确的是 A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>② C、密度大小：④>②>③>① D、质量大小：④>③>②>① 21、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N 2 分子和m个H 2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）
初中化学实验总复习专项训练题（有答案） 初中化学实验总复习化学是以实验为基础的一门科学。重视实验，重视实验能力的培养，是提高化学学习质量的基本方法。初中阶段，通过化学实验，应当学会：常见仪器的识别和使用，药品的取用，物质的称量和液体的量取，物质的加热，仪器的装配及振荡、搅拌、过滤和蒸发，玻璃仪器的洗涤等化学实验基本操作。掌握氧气、氢气和二氧化碳的实验室制取方法，以及它们重要性质的实验。学会用实验方法鉴别；氧气、氢气和二氧化碳气体；盐酸和硫酸；用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。学会配制溶液。能比较准确地记录实验现象，能根据实验现象进行分析并得出初步结论，如实地填写实验报告。 1、常用化学仪器的名称、图形和用途仪器图形和名称主要用途使用时注意事项 1．试管 1.用于少量物质间反应容器 2.收集少量气体（1）加热时要使用试管夹。（2）加热液体，液体不超过试管容积的使试管与桌面成角。（3）加热固体时试管口略向下倾斜（4）加热时受热要均匀（5）试管口不要对着自己或旁人 2.试管夹用于夹持试管（1）从试管底部口部套，夹在试管的中上部（或离管口处）（2）手拿长柄，不要按在短柄上 3．烧杯（1）溶解较多量的物质（2）加热液体（3）较大量物质的反应容器（1）加热时垫石棉网（2）溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌 4．玻璃棒 搅拌、过滤或转移液体时的引流。（1）搅拌时，手持玻璃棒上端，转动手腕，使玻璃棒在液体中旋转。（2）搅拌时不要用力过猛，防液体溅出，不要用玻璃棒碰撞器壁，以免损害容器。（3）过滤或转移液体，沿玻璃棒流下。 5．量筒量取一定量体积的液体（1）沿量筒内壁缓缓注入液体。（2）观察时，量筒放平稳，视线与量筒内液体的凹液面最低点保持水平，再读出液体的体积。（3）不能用做反应器、不能加热。 6．胶头滴管吸取和滴加少量试剂（1）滴管不能平放，更不能倒置。（2）滴管不能触及反应容器壁。（3）严禁未经洗涤的滴管再吸取其它试剂。（4）使用时注意滴管垂直悬空 7．酒精灯用于加热物质（1）酒精不超过酒精灯容积的，不少于。（2）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。（3）禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。（4）应用外焰加热（5）熄灭时，
从实验学化学单元测试 一、选择题 1．下列实验操作中叙述正确的是( ) A ．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B ．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出 C ．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化 D ．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶 2．下列实验方案设计中，可行的是( ) A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉 B ．用萃取的方法分离汽油和煤油 C ．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物 D ．将O 2和H 2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 3．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( ) A ．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B ．碳酸钠(大量水)：蒸发 C ．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D ．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发 4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为： 溶液――→过量X ――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸KNO 3溶液 则X 试剂为( ) A ．Na 2CO 3 B ．K 2CO 3 C ．Na 2SO 4 D ．K 2SO 4 5．下列说法正确的是( ) A ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于0.1N A B ．1 L 1 mol·L －1的CaCl 2溶液中含Cl － 的数目为N A C ．在标准状况下，22.4 L H 2O 的质量约为18 g D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L H 2O 含有相同分子数 6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B ．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N A C ．40 g NaOH 溶解在1 L 水中，所制得的100 mL 溶液中含Na ＋数为0.1 N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 7．将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热蒸发掉100 g 水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL ，此时溶液的物质的量浓度为( ) A ．5 mol·L －1 B ．6.25 mol·L －1 C ．7 mol·L －1 D ．6.75 mol·L －1 8．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是( )