第2讲氯、溴、碘及其化合物【2020·备考】最新考纲：1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观－微观－结合”来认识物质及其递变规律，形成科学的方法论。
2.科学精神与社会责任：将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，充分认识海水资源的重要性。
考点一氯及其重要化合物(频数：★★☆难度：★☆☆)名师课堂导语氯及其重要化合物常见的考查点有：氯及其重要化合物的性质判断；氯及其重要化合物的实验探究；特别是陌生含氯化合物的制取更是近几年的考查重点，复习时要加以关注。
1.氯气的物理性质2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 22FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2CuCl 2。
(2)与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与还原性无机化合物反应。
①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：离子方程式为Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
Cl 2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由两种单质化合而成。
3.从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(84消毒液)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(制漂白粉)4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
第20讲氯、溴、碘及其化合物【考纲要求】1.知道氯气的实验室制法和工业制法。
2.理解氯气的性质及应用。
3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
4.理解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
5.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。
6.理解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。
7.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。
【基础再现】1．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气有毒1体积水溶解2体积Cl2 2．氯气的化学性质(写出反应方程式和局部反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)例1：氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。
一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。
以下各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群顺风向疏散C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰例2：以下氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2考点二几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为_________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：___________________________。
(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_____________________________________。
（4）漂白粉的失效原理：_____________________________________。
