初中化学溶液组成的表示方法专项练习题

第二节溶液组成的表示知识归纳:1．溶液是由两局部组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。

溶液质量= + 。

2．溶质可以是、，也可以是。

溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。

如：盐酸中的溶质是，溶剂是；酒精溶液中的溶质是，溶剂是；碘酒中的溶质是，溶剂是。

3．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质质量分数来表示，它是指之比。

4．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，那么简要步骤为：计算、、。

这些过程中所需的仪器主要有。

5.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量= 质量+ 质量。

6.在实验室用98％的浓硫酸配制1000 mLl0%的稀硫酸，那么简要步骤为：和。

所需的实验仪器有：。

方法研习:1．以下混合物中，属于溶液且溶质是单质的是〔〕A.稀硫酸B.泥水C.碘酒D.牛奶2．溶液中以下数值关系正确的选项是〔〕A.溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积B.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量C.溶液的质量=溶剂的质量D.溶剂的体积=溶液的体积-溶质的体积3．某同学在配制50 g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。

这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )A．等于5％ B．大于5％ C．d~5％ D．不能确定4．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100 g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 ( )A.加人固体氢氧化钠10 g B．将溶液中溶剂水蒸发一半C.参加100 g10％的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉50 g水5．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，那么消毒酒精中的溶剂是 ( )A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定6．25℃时向100 g质量分数为5％的氯化钠溶液中参加5 g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将 ( )A．增大 B．不变 C．变小 D．无法确定7.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图6-2，正确的操作顺序是A．④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤8．现有80 g质量分数为10％的硝酸钠溶液，试答复以下问题：(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为；(2)假设向上述溶液中参加20 g水，那么所得溶液中溶质的质量分数为；(3)假设向上述溶液中参加20 g硝酸钠，那么所得溶液中溶质的质量分数为；(4)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，那么应参加硝酸钠 g；(5)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，那么应加水 g；(6)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为5％，那么应加水 g。

2015年化学中考试题分类汇编溶液组成的表示一．选择题1．（2015•威海）一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液．下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A ．溶液质量分数B．溶液的pHC ．氢氧化钠的溶解度D．最多能吸收二氧化碳的质量考点：溶质的质量分数；固体溶解度的概念；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：溶液、浊液与溶解度；常见的碱碱的通性．分析：A．根据溶质的质量分数=分析；B．根据碱溶液的pH与溶液酸碱性的关系分析；C．根据影响固体溶解度的因素分析；D．根据二氧化碳的性质分析．解答：解：A．氢氧化钠的质量是一定的，水的质量越大，溶质的质量分数越小，溶液中溶质的质量分数随着水的质量的改变而改变；B．溶液中水越多，溶液的碱性越弱，氢氧化钠溶液的pH越小，可见溶液的pH 随着水的质量的改变而改变；C．固体物质的溶解度主要受温度的影响，温度不变，氢氧化钠的溶解度也不会改变；D．二氧化碳不但与氢氧化钠反应，还能与水反应，可见水的量改变，被吸收的二氧化碳的量也随之改变．故选C．点评：本题考查了溶液的组成、溶质的质量分数以及溶剂质量的变化对溶液的浓度、溶液的酸碱度、溶解度等量的影响，要结合各选项认真分析解答．2．（2015•莱芜）化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想分析、解决问题．下列推断正确的是（）A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%B ．酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3C．少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜D ．向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀考点：溶质的质量分数；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．分析：A．根据酒精和水的密度不同和质量守恒定律进行解答．B．根据反应前后原子个数不变分析；C．根据金属活动性顺序分析解答；D．硫酸铜与硫酸的混合溶液，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀．解答：解：A、因为酒精和水的密度不同，故相同体积的酒精和水的质量不相等，故A 说法错误；B、二氧化碳和水中的碳元素和氢元素完全自酒精，故可根据CO2和H2O分子个数比推出酒精中的C、H原子个数比为：1×2：2×3=1：3，故正确；C、三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出，在银完全置换后，铜才能被置换出；故C 错误；D、硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铜沉淀能溶于酸，硫酸先与氢氧化钠溶液反应，开始不会出现沉淀，故D说法错误；故选B．点评：本题是对学过的多种知识的考查，同学们要熟记质量守恒定律的应用范围、金属活动性顺序的应用等才能正确解答本题．3．（2015•岳阳）下列图象中有关量的变化趋势正确的是（）A．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D．将水通电电解一段时间考点：溶质的质量分数；电解水实验；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释．专题：元素化合物知识型．分析：本题是图象题，图象题主要是把化学问题数学化，认真分析图象的纵横坐标及图象的起点、拐点、终点，进行逐一判断．也可以四个图象同时分析起点或终点，进行分析比较作答．解答：解：A．不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象错误；B．向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图象错误；C．在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象正确；D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误．故选C．点评：解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．二．解答题1．（2015•泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液选种．（1）现要配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐g；（2）用60g溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液g．考点：有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此进行分析解答．（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．解答：解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制120g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为120g×20%=24g．（2）设稀释成12%的食盐溶液的质量为，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60g×20%=×12% =100g．故答案为：（1）24；（2）100．点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．2．（2015•株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）考用水稀释改变浓度的方法．点：专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：（1）溶剂的质量分数=1﹣溶质的质量分数；（2）加水稀释可以把浓溶液变成稀溶液，溶液稀释前后，溶质的质量不变，据此回答问题即可；解答：解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；（2）解：设稀释后溶液的质量为．50g×98%=×10%，==490g，需要水的质量=490g﹣50g=440g，答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．点评：此题考查了溶液的稀释计算，其解决的依据是溶液稀释前后溶质的量不变．3．（2015•北京）利用下图装置进行实验．实验前1、2、3均已关闭．内容装置实验1制备气体实验2测定气体含量Ⅰ．打开1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口Ⅱ．在1上方导管口收集气体Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应Ⅱ．打开2和3（1）检查装置气密性：保持1关闭，打开2、3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是．（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为%．考点：氢气的制取和检验；检查装置的气密性；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的碱碱的通性；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据检查装置气密性的原理和方法分析；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过改变装置内的压强的方法分析；（3）根据液体减少的体积即为被吸收的二氧化碳分析．解答：解：（1）检查装置气密性：保持1关闭，打开2、3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，A中气体体积膨胀，看到B装置左侧导管口有气泡冒出；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．故填：B装置左侧导管口有气泡冒出；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，打开2，3，关闭1，导致装置A中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B中，故填：n+H2SO4═nSO4+H2↑．打开2，3，关闭1（4）二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，气体减少的气体为：350mL﹣160mL﹣15mL=175mL．则A中CO2的体积分数约为：=50%；故填：50．点评：本题考查了装置气密性的检验、化学方程式的书写以及气体体积分数的计算，掌握化学基本知识是解题的关键．4．（2015•岳阳）某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为；（2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为；（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂（填序号）．①浓硫酸②氢氧化钠固体③氢氧化钠溶液考点：氢气的制取和检验；气体的净化（除杂）；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；（2）根据锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气进行分析；（3）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应进行分析．解答：解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．化学方程式为：n+2HCl═nCl2+H2↑；（2）锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D；（3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②．故答案为：（1）n+2HCl═nCl2+H2↑；（2）B，D；（3）②．点评：本题主要考查了实验室制取氢气的相关知识，难度不大，在平时需要加强识记．5．（2015•十堰）如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是．（2）t1℃时，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（3）下列说法正确的是．A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体含有A和CB．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器（4）如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊．请解释原因．考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；物质发生化学变化时的能量变化．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据三种物质的溶解度曲线可以比较三种物质的溶解度的大小关系；（2）根据t1℃时B的溶解度解答；（3）根据A、B和C的溶解度曲线结合已有的知识进行解答；（4）根据镁与盐酸反应放出热量解答．解答：解：（1）据图可以看出，t2℃时A、B、C三种物质中溶解度最小的是C，故填：C．（2）t1℃时，B的溶解度是40g，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液，故填：不饱和．（3）A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，错误；B．由于在t2℃时，三物质的溶解度的大小关系为A＞B＞C，则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A＞B＞C，将三种物质的饱和溶液将温到t1℃时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为B＞A＞C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，正确；C．A的溶解度受温度影响变化不大，从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过蒸发结晶的方法实现，错误；D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，错误；故填：B；（4）向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减小，故填：镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．6．（2015•海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10 30 50 60溶解度/g 氯化钠35.836.3 37.37.3硝酸钾20.945.8 85.5110（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）．（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g．考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定A；50℃与10℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题．解答：解：（1）B的溶解度受温度的影响变化较小；由溶解度表可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故A是氯化钠的溶解度曲线；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入90g硝酸钾不能形成饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，故降到10℃时能溶解20.9g硝酸钾，故析出晶体的量是90g﹣20.9g=69.1g．故答案为：（1）A；（2）不饱和；69.1g点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．7．（2015•株洲）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为（请用序号作答）．（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为（请用序号作答）．（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、（任写一条）等．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比较大；当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：③＜①＜②；当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：③＜①=②；要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．解答：解：（1）由溶解度曲线可知：当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：③＜①＜②；故答案为：③＜①＜②（2）由溶解度曲线可知：当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：③＜①=②，因为在该温度下③的最小，①和②有交点，它们的饱和溶液的质量分数相等；故答案为：③＜①=②（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故答案为：蒸发溶剂或降低温度点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．8．（2015•大连）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．（1）两种物质中．溶解度受温度影响较小的是．（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是．（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是．（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠．提纯硝酸钾应采用的方法是．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g：100g=11：1；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大．解答：解：（1）由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；故答案为：氯化钠；（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；故答案为：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，因此硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比=110g：100g=11：1；故答案为：11：1；（4）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为：降温结晶；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．9．（2015•营口）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）P点的意义是．（2）t2℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为，将其升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为．（3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为．（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为．考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；P点的意义是：t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g；t2℃时，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物质中加入50g 水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升高到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8；t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，因为乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多．解答：解：（1）由溶解度曲线可知：P点的意义是，t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g；故答案为：t2℃时，甲丙两种物质溶解度相等都是50g（只答二者溶解度相等不得分）（2）t2℃时，甲的溶解度是50g，因此向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量=25g+50g=75g；将其升高到t3℃时，剩余的固体全部溶解，水没有变化，因此所得溶液中溶质和溶液质量比=30g：80g=3：8，故答案为：75g；3：8 （3）t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，因为在该温度下溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙；故答案为：丙＞乙＞甲（或丙乙甲）（4）将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲，因为乙析出固体最少，丙没有晶体析出，甲析出固体最多，故答案为：乙＞丙＞甲（或乙丙甲）点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．10．（2015•日照）亚硝酸钠（NaNO2）有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？（填“可行”或“不可行”）．（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，然后过滤、洗涤、干燥（3）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为（4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是（填“NaNO2”或“NaCl”）考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：NaNO2、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大；某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可；20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量是41.1g，因为20℃时，NaNO2的溶解度为82.2g；分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2，因为NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大．解答：解：（1）某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0gNaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固体的是氯化钠，因此该方案可行；故答案为：可行；（2）除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可，因为NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl 的大，故答案为：降温结晶；（3）20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量是41.1g，因为20℃时，NaNO2的溶解度为82.2g；故答案为：41.1g （4）分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是NaNO2，因为NaNO2溶解度随温度的升高变化比NaCl的大，故答案为：NaNO2；点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．。

【关于“溶液组成的表示方法”的常见问题】常见问题1:溶液组成的表示方法问题：将质量分数为30%和10%的KNO3溶液混合，配制成质量分数为20%的KNO3溶液，应取这两种溶液的质量比为( )A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.3∶1解答:解析在溶液质量分数计算题中，常遇到两种不同质量分数溶液混合题型，解此类题的依据是溶液混合前后溶质的质量不变.设取质量分数为30%和10%KNO3溶液的质量分数为m1、m2.m1×30%+m2×10%＝(m1+m2)×20%,解得：m1∶m2＝1∶1，故答案为C.常见问题2:溶液组成的表示方法问题：100mL质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)与1L水混合配成稀硫酸，列出计算配成的稀硫酸中溶质的质量分数的数学式(不必计算答案) .解答:解析注意：稀溶液的质量＝浓溶液质量+溶剂质量＝100cm3×1.84/cm3+1000cm3×1g/cm3.答×100%.常见问题3:溶液组成的表示方法问题：右图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：(1)10℃时，B物质的溶解度 (填“>”、“＝”或“<”)A物质的溶解度.(2)60℃时，A、B两物质 (填“能”或“不能”)形成溶质的质量分数相同的饱和溶液.(3)要配制成溶质的质量分数在9.1%的C物质溶液，配制时的温度必须控制在 .解答:解析 (2)由溶解度曲线可知，60℃时，A、B的溶解度不同，故不能配成该温度下相同溶质质量分数的饱和溶液.(3)溶质的质量分数为9.1%，即指溶质质量∶溶液质量＝9.1∶100，溶质质量∶溶剂质量＝9.1∶90.9，可求得100g水中溶解溶质的最小质量x，9.1∶90.9＝x∶100g， x＝10g即为溶解度的最小值，查溶解度曲线知，若要S C≥10g，温度应在20℃以下.答 (1)>.(2)不能.(3)0～20℃.常见问题4:溶液组成的表示方法问题：在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化钠.计算：(1)该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数；(2)配制1000g该温度时氯化钠的饱和溶液，需水和氯化钠各多少克?解答:解析 (1)溶质的质量分数＝×100%＝×100%＝26.7%.(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝1000g×26.7%＝267g.溶剂质量＝溶液质量-溶质质量＝1000g-267g＝733g.答 (1)该温度时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.7%.(2)需水733g；需氯化钠267g.常见问题5:溶液组成的表示方法问题：将氯酸钾固体和二氧化锰粉末均匀混合并加热，待完全反应后，取6g固体剩余物投入98g 水中，所得溶液的溶质质量分数( )A.等于6%B.大于6%C.小于6%D.等于×100%解答:分析氯酸钾和二氧化锰混合物加热完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物.取此固体剩余物6g投入水中，只有氯化钾溶解，而二氧化锰不溶解.因此实际溶解于水的固体质量一定小于6g，所得溶液中溶质的质量分数一定小于6%.答案 C.常见问题6:溶液组成的表示方法问题：某钢厂欲配制20%的硫酸溶液500kg，已有50%的硫酸100kg，问需98%的浓硫酸和水各多少kg?解答:解析多种溶液混合时，混合前后溶质的总质量相等.题中20%的H2SO4是混合后所得溶液中的溶质的质量分数.设需98%的浓硫酸的质量为xkg，则100×50%+x×98%＝500×20%解得 x＝51.02(千克)需加水的质量＝500-100-51.02＝348.98(kg)答 略.常见问题7:溶液组成的表示方法问题：用10%的氯化钠溶液和60%的氯化钠溶液相混合，配制30%的氯化钠溶液100g ，需各取多少g?解答:解析解法一：设10%的NaCl 溶液取xg ，60%的NaCl 溶液应取(100-x)g ，则稀释前溶质的质量为［10%x+(100-x)60%］克.稀释后溶质的质量为(100×30%)克.根据稀释前后溶质的质量相等，可得下式：10%x+(100-x)60%＝100×30%解得 x ＝60(g)所以10%的NaCl 溶液取60g ，则60%的NaCl 溶液取(100-60)＝40g.解法二：对于溶液的稀释问题，还可用“十字交叉法”解题，这种方法简便，快捷.＝ ＝这里表明2份质量的60%的NaCl 溶液和3份质量的10%的NaCl 溶液混合，可得(2+3)份质量的30%的NaCl 溶液.故得：60%的NaCl溶液为：100× ＝40(g)10%的NaCl溶液为：100× ＝60(g)答略.常见问题8:溶液组成的表示方法问题：5.6克铁恰好与80克硫酸铜完全反应，求硫酸铜溶液和生成物的溶液中溶质的质量分数.解答:解析设5.6g铁与x克CuSO4恰好完全反应，生成y克FeSO4和z克Cu.Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu56 160 152 645.6 x y z56x＝160×5.6 x＝16(g)56y＝5.6×152 y＝15.2(g)56z＝5.6×64 z＝6.4(g)CuSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%FeSO4溶液中溶质的质量分数为：×100%＝19.2%答略.。

九年级化学溶液组成的表示方法及其计算一. 本周教学内容：溶液组成的表示方法及其计算二. 重点、难点： 1. 溶液组成的表示方法2. 溶质的质量分数的含义及其计算三. 知识要点：1. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数 溶质的质量分数ω溶液质量溶质质量=×100％注意：〔1〕溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于参加的溶质的质量。

〔2〕两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。

〔3〕溶质的质量分数是一个比值，没有单位。

〔4〕溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。

〔5〕含有两种或者几种溶质的溶液的溶质的质量分数的计算：如在40g 水中溶解4g 食盐，再溶解6g 蔗糖，这样所得的溶液是多少克？——50g 。

食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少？——食盐的溶质的质量分数是8％，蔗糖的溶质的质量分数是12％。

溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。

2. 溶解度和溶质质量分数的比拟溶解度溶质的质量分数意义表示对物质溶解性的度量，受外界的温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的相对多少，不受外界条件限制条件 一定温度下 不一定 溶剂量 100克 不一定 状态 饱和 不一定 单位 克无关系式 S ＝溶剂质量溶质质量×100克ω＝溶液质量溶质质量×100％联络一定温度下饱和溶液的溶质质量分数＝）克＋溶解度（）溶解度（S 100S ×100％ 3. 有关溶质质量分数计算的几种类型〔1〕溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数〔ω〕的互相换算 〔2〕溶质质量分数〔ω〕与溶液体积、密度有关的换算 溶液体积m 〔溶液〕m 〔溶质〕〔3〕溶液的稀释与浓缩的计算后后前前溶液溶液溶液溶液)()()()(w m w m ⨯=⨯〔4〕根据化学方程式的溶质质量分数的计算 4. 溶液组成的其它表示方法：体积分数、ppm 浓度等。