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(完整版)高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题,推荐文档

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1、知识点梳理.SO2和SO3的化学性质【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比

的性质。

SO2SO3

与 反应

与 反应与 反应

【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有

二氧化氮NO2和一氧化氮NONO2NO颜色、状态气 味---------

水 溶 性密 度

产生的方式

与水的反应

相互转化【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结：1．工业制盐酸的反应原理：利用 和 反应制得 后溶于水，对应方

程式为:

2．工业制硫酸的反应原理：利用 和 反应制得 后溶于水，对应方程式为:

3．工业制硝酸的反应原理：利用 和 反应，对应的化学方程式为:

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《硫和氮的氧化物》练习题一、选择题（可能有1-2个答案）1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：① 空气；② CO2；③ Ar；④ H2；⑤N2；⑥ H2O中，可做冷却剂的的是A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.68．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是　A.与水反应 B.与溴水反应 C.使高锰酸钾溶液褪色 D.与硫化氢反应9．下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 A.过氧化钠 B.臭氧 C.二氧化硫 D.过氧化氢10．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成

C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出11．欲除去CO2气体中混有的SO2气体，不可以使用的试剂是　A.酸性高锰酸钾溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.溴水 D.饱和碳酸钠溶液12．实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的

13．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是 A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液14．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO二、简答题17．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断A～E的化学式：A． ；B． ；C． ；D． ；E． 。（2）有关反应的离子方程式：①B与盐酸反应 ；②C与硫酸反应 ；

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③D与硫酸反应 ；④E与溴水反应 。19．利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式

（括号内的气体为杂质）。(1)CO2(SO2) ，化学方程式 。(2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。(3)NO(NO2) ，化学方程式 。

三、计算题21．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？

22．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。取此试样20g，加入4mol·L－1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。求此试样中Na2SO3所占的质量分数。

23．虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质______。

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(3)如果将仪器的连接顺序变为 ②③①，则可以检出的物质是______；不能检出的物______。

高一化学上册期末模拟测试题1一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）。A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。A、含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2 NA B、22 g CO2所含有的分子数为0.5 NA

C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5 NA

D、常温下NA 个Cl2分子所占有的体积为22.4L3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）。A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）。A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- ===2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 ===2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）。

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）。A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列说法中不正确的是（ ）。A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰18、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、下列物质中，不属于合金的是（ ）。Ａ．硬铝 Ｂ．黄铜

Ｃ．钢铁 Ｄ．水银10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）。

A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、HCl Cl2 D、H2O H2

11、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取

气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ）A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2

C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体

12、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D. 只需滴加KSCN溶液13、 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A．可与碱反应 B．有漂白性C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸14、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（ ）A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰15、对反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是A、m=4,R3+是氧化产物 B、m=y,R3+是还原产物C、m=2,R3+是氧化产物 D、m=y/2,R3+是还原产物16、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（ ）A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17、（6分）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）。请在空白处填入适当的试剂：物质试剂物质试剂

CuO(Al2O3)FeCl3溶液(FeCl2)NaHCO3溶液(Na2CO3)Fe(Al)

C02(HCl)Cu(Zn)18、（9分）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。现进行如下实验证明Na2O2可作供氧剂。

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高中化学第四章非金属及其化合物4_3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1

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第三节硫和氮的氧化物练习三（）1．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的；②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的；③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的；⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的；⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的。

A．只有①②B．只有②③⑤ C．全部D．只有③（）2．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。

下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向下排空气法收集（）3．下列所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药，化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放。

A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④（）4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④（）5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②（）6．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。

下列措施中不能．．够减少SO2排放量的是A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．把工厂烟囱建高C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D．燃煤中加入生石灰后使用（）7．下列关于酸雨的叙述中，不正确的是：A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C．酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的D．正常雨水也有微弱的酸性（）8．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。

完整版氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)

完整版氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)

完整版氮及其化合物 知识点及练习题及答案(1)一、选择题1．下列说法不正确的是( )A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B ．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D ．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4NH +【答案】D 【详解】A ．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A 正确；B ．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B 正确；C ．氯水中含有HCl 和HClO ，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C 正确；D ．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH 4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D 错误。

故选：D 。

【点睛】氯水的成分有：Cl 2、HCl 、HClO ；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。

2．有一充有10mL NO 和NO 2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL 无色气体，则原混合气体中NO 和NO 2体积比为( ) A ．1∶4 B ．2∶3C ．1∶3D ．4∶1【答案】B 【详解】设NO 的体积为amL ，则NO 2的体积为(10－a)mL ，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO ，根据反应方程式，生成NO 的体积为10a3-mL ，充分反应后，6mL 气体为NO ，因此有a ＋10a3-=6，解得a=4，NO 和NO 2的体积比为4mL ：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B 。

3．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。

2020-2021部编本高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 4.3.1 硫的氧化物练习 新必修1

2020-2021部编本高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 4.3.1 硫的氧化物练习 新必修1

4.3.1 硫的氧化物1．下列关于三氧化硫的说法中，正确的是( )A ．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H 2SO 4B ．标准状况下，1 mol SO 3的体积约为22.4 LC ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．SO 2、SO 3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案：A2．下列实验中能证明一种气体为SO 2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生A ．都能证明B ．都不能证明C ．③④⑤能证明D ．只有⑤能证明解析：①和④的实验CO 2也能产生相应现象。

②的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

③Cl 2也能使品红褪色。

⑤SO 2被Br 2氧化成H 2SO 4，后者与Ba(NO 3)2在酸性条件下反应生成BaSO 4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为SO 2。

答案：D3．关于硫的叙述正确的是( )A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C ．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D ．1.6 g 硫与6.4 g 铜反应能得到8.0 g 纯净硫化铜解析：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O 、N 、S 的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O 2、N 2、S ，A 项不正确。

分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS 2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B 项正确。

硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性，C 项不正确。

高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物练习(2021年整理)

高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物练习(2021年整理)

2019年高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物练习的全部内容。

第16讲硫及其化合物考纲要求 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用.2。

了解硫的氧化物对大气的污染与防治.考点一硫及其氧化物的性质1．硫单质的性质及应用（1）硫元素的存在形态(2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

（3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质H2错误!错误!错误!错误!错误!O2①与金属反应错误!表现氧化性②与非金属反应错误!③与强氧化剂反应（如浓硫酸）：S＋2H2SO4（浓)错误!3SO2↑＋2H2O，表现还原性。

2．二氧化硫（SO2）(1）物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下,1体积水溶解约40体积SO2。

（2）化学性质按要求完成下列方程式:①酸性氧化物的通性错误!②氧化性（如与H2S溶液反应）：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③还原性错误!④漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

3．SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理的比较SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物,不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热,SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。