2018届高三化学总复习课件：第六章 化学反应与能量6-21

第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。

2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。

常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。

二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。

(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。

(3)符号：ΔH。

(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．燃烧热4．中和反应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)：②计算公式：ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ·mol －1。

t 1——起始温度，t 2——终止温度。

③注意事项：a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

b ．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。

5．能源[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH 不同(×)(2)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(3)甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ·mol －1(×) (4)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源(√)三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低ΔH <0，放热反应 ΔH >0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养

－ － ＋ －
H2
↑＋2OH ，OH 与 Li 结合生成 LiOH，所以 B 极区电解液应为 LiOH 溶液，B 电极为阴极，则 A 电极应为阳极，阳极区电解液 应为 LiCl 溶液，电极反应式为 2Cl －2e
＋ － －
Cl2↑。电解过
程中，阳离子向阴极迁移，则 Li 向 B 电极迁移。(2)由题图知， 阴极区的电解质为氢氧化钠，且阴极生成 H2，故阴极的电极反应 式为 2H2O＋2e
联系：电解是在电解质电离的基础上完成的。 区别：电解需外加电源，是化学过程，电离一般在水溶液 或熔融状态下完成，为物理过程。
2．电解池
把电能转化为化学能的装置。 (1)概念：电解池是___________________
(2)电解池的构成条件： ①有外接电源； 电解质溶液 相连的两个电极； ②有与____________ ③形成闭合回路。
(7)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变(×)
(8)用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2 可使电解质溶液恢复到电解前的情况(×)
【答案】
3．用惰性电极电解2 mol· L－1 NaCl和1 mol· L－1 CuSO4的
混合溶液，试判断阴、阳两极得到的产物是什么？并写出相
3．(2016· 北京高考)用石墨电极完成下列电解实验。
【解析】 根据 a、d 处试纸变蓝，可判断 a、d 两点都为电解 池的阴极，发生的电极反应为 2H2O＋2e
－
H2↑＋2OH ，
－
A 选项正确；b 处变红，局部褪色，说明 b 为电解池的阳极，2Cl
－
－2e
－
Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HCl 溶液显酸性，HClO 具有漂白性，B 选

第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。

2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。

常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。

二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。

(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。

(3)符号：ΔH。

(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．燃烧热4．中和反应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)：②计算公式：ΔH＝－0.418(t2－t1)0.025kJ·mol－1。

t1——起始温度，t2——终止温度。

③注意事项：a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

b．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。

5．能源[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH不同(×)(2)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(3)甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1(×)(4)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源(√)三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低ΔH <0，放热反应 ΔH >0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。