2020届二轮复习 化学反应与能量变化 专题卷(全国通用) (1)

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学能与热能》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A． C2H5OH（1）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·mol−1（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O（1）ΔH=+57.3 kJ·mol−1（中和热）C． S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣269.8 kJ·mol−1（反应热）D． 2NO2====O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol−1（反应热）2.下列关于燃烧热的描述中正确的是()A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.92kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为－192.9 kJ·mol－1C． H2(g)的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6 kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是－2 800 kJ·mol－1，则1C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－12400 kJ·mol－13.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。

在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3kJ。

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。

某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。

电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2===Li1－x CoO2＋x Li。

关于该电池的推论错误的是()A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应x Li－x e－===x Li＋C．充电时，将电能转化为化学能D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化2.在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为( )A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)3.将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。

此电池工作时，下列叙述正确的是()A． Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D． Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出4.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C． c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D． d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A5.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（）A． E为该燃料电池的正极B．负极发生的电极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学反应与能量变化》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol﹣1下列叙述正确的是（）A． 2C2H2（g）+3O2（g）=4CO（g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol﹣1B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C．若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO2.实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。

下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全部符合要求3.某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（）A． K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B． K分别与M、N相连时，铁均受到保护C． K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD． K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体4.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

2020年高三化学第二轮复习《化学能与热能》能力提升24题一、单选题（本大题共20小题，共40分）1、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

活化氧可以快速氧化二氧化硫。

下列说法不正确的是（）A. 每活化一个氧分子放出的能量B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低C. 该过程反应速率主要取决于第一步D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂2、已知反应：，其反应机理如下：快慢下列有关该反应的说法正确的是（）A. 该反应的速率主要取决于的快慢B. 是该反应的催化剂C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小D. 增大浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率3、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 取和进行中和热的测定实验，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和热偏小C. 、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：D. 已知、101KPa条件下：，，则比稳定4、和的能量关系如图所示、：下列说法正确的是（）A.B.C.D. 对于和，5、下列图示与对应叙述相符的是（）A. 图1表示向氯水中逐滴加入醋酸溶液，溶液导电性随加入酸溶液体积的变化B. 图2表示酸性介质原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了C. 图3表示与反应过程中的能量变化，其中D. 图4表示在饱和溶液中逐步加固体后，溶液中的浓度变化6、下列说法正确的是（）A. 中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B. 乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C. 用石墨电极电解溶液，若反应产生，则向原溶液中加入能恢复至原浓度D. 用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱7、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A. 已知，，则B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 已知，则的燃烧热为D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为8、已知：下列说法正确的是（）A.B. HCl和HBr的键能差可以表示为C.D. 升温时，丙烷与反应速率加快，与反应速率降低9、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 取和进行中和热的测定实验，用温度计测定起始温度后，直接测定的温度，会使中和热偏小C. 、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：D. 已知、101KPa条件下：，O，则O比O稳定10、下列说法不正确的是（）【电离度a是指达电离平衡时以电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比】A. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中的氢键C. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数。

绝密★启用前山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学化学反应与能量变化测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣12.变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）3．下列关于说法正确的是（）A．正极反应式：Al﹣3e﹣+3H2O=Al（OH）3+3H+B．放电过程中，Cl﹣向正极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molH2S气体D．处理过程中银器一直保持恒重3.金属﹣硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注．最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na﹣S电池．该电池放电过程的总反应方程式如下：nS+2Na=Na2S n（注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W•h•kg﹣1为计量单位），则下列说法不正确的是（）A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液C． n值越大则该电池的能量密度越高D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2S n﹣2e﹣=2Na++nS，故充电时Na+从阳极向阴极迁移4.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属5.干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A．碳为电池的正极B． Zn极上发生还原反应C．常见锌锰干电池为二次电池D．反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生6.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2﹣CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（）A．由TiO2制得1mol 金属Ti，理论上外电路转移2N A电子B．阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少7.锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中错误的是（）A．电解质溶液中混入水，会影响电池反应B．反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫物质的量之比为4：18.根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A． 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB． 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低9.表面介导电池（SMCS）是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯．下列有关说法中不正确的是（）A．放电时，氧化石墨烯作正极B．放电时，负极电极反应式为Li﹣e﹣═Li+C．充电时，该电池是将电能转化为化学能D．充电时，电解质溶液中的Li+从阴极迁移到阳极10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb的相对原子质量：207）（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C．放电过程中，Li+向负极移动D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，石墨电极变细C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源12.某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol H+从右槽迁移进左槽13.下列说法或表示方法正确的是（）A． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H12A（g）+B（g）=2C（l）△H2，则△H1＞△H2B． 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明红磷比白磷更稳定C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度D．在101kPa时，已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol14.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣=6Ni（OH）2+NO2﹣，下列说法正确的是（）A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．放电是OH﹣离子从正极向负极迁移分卷II三、非选择题(共4小题,共40分)15.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于腐蚀．请你说出防止金属腐蚀的任一种具体方法．②除金属材料外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于材料．16.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

一、选择题1．探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度/℃催化剂用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间/min 体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-11250.540.180.212.7 2800.540.180.2a 3250.540.0180.2 6.7 425040.0180.2b下列说法不正确的是A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率2．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．3．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤4．下列化学反应属于吸热反应的是A．钠与水反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应C．硫磺在氧气里燃烧D．镁溶于盐酸5．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能6．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。

下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A7．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。

【2020-2021学年人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题（含答案）】《化学反应与能量》测试题一、单选题1．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolB 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是A．甲：标准状况下每消耗44.8L H2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10−19C) B．乙：负极的电极反应式为Zn − 2e－= Zn2+ C．丙：MnO2在石墨电极上失电子生成MnO(OH) D．丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想3．对于反应2SO2 + O22SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（）。

A．0.5mol/(L·min)B．2 mol/(L·min) C．1 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min) 4．下列各装置中，能构成原电池的是A．B．C．D．5．用锌与稀硫酸反应制时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是A．加入少量溶液B．加入少量溶液C．加入少量固体D．改用的浓硫酸6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为A．v(O2) = 0.002mol/(L•s) B．v(SO2) =0.002mol/(L•s) C．v(O2) = 0.02 mol/(L•s) D．v(SO3) = 0.04mol/(L•s) 7．氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示的氢氧燃料电池以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是( ) A．在电池反应中每转移2mol电子,正极消耗O2的体积为11.2L B．b极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C．工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱D．该装置将化学能转化为电能8．将两种气体单质A2、B2(浓度均为1 mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86 mol·L－1，c(B2)＝0.58 mol·L－1，c(C)＝0.28 mol·L－1，则C的分子式为() A．AB2 B．A2B3 C．A2B D．AB3 9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。

绝密★启用前人教版 2020 寒假高三化学二轮复习化学反应与能量变化练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.关于原电池的叙述正确的是()A．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应B．某可充电电池充、放电时的反应式为Li1－x NiO2＋x Li LiNiO2，放电时此电池的负极材料是Li1－x NiO2C．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出D．在理论上可将反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0设计成原电池2.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用．某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图．下列说法错误的是（）A． a是甲醇，b是氧气B．燃料电池将化学能转化为电能C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D．负极反应：CH4O﹣6e﹣+H2O=CO2↑+6H+3.如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A． a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B． a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C． a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D． a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动4.目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是（）①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能．A．①③B．②④C．①④D．②③5.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。

2020 年高考化学二轮复习化学反应与能量专题训练1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．下列说法正确的是（）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g)△H = +241.8kJ ／molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1)△H = －285.8kJ ／mol当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A ．吸热 88kJB ． 吸热 2.44KJC ．放热 44 kJD ． 吸热 44KJ4．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。

在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a 是没有使用催化剂的反应历程，b 是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（）①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+92kJ③相同状况下，lmol 氮气和 3mol 氢气总能量高于 2mol 氨气的总能量④相同状况下，lmol 氮气和 3mol 氢气总键能低于 2mol 氨气的总键能A ．①②③④B ．只有②③④C ．只有①②③D ．只有②③5．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) △H ，反应过程中生成 1mol CH 3OH(g)的能量变化如下图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是（）A ．加入催化剂，△H 变小B ．△H ＝+91 kJ/molC ．生成 1molCH △3OH(l)时， H 值增大D ．反应物的总能量大于生成物的总能量6．已知下列两个热化学方程式()2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)H=-571.6kJ·mol －1C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l) △H=-2220 kJ·mol －1下列说法正确的是A ．H 2 的燃烧热为 571.6 kJ·mol －1B ．C 3H 8 完全燃烧生成 1 mol H 2O(l)放出的热量为 555 kJC ．1 mol H 2 和 2 mol C 3H 8 组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 5011.6 kJD ．5 mol H 2 和 C 3H 8 的混合气体，若完全燃烧时放出 3847 kJ 热量，则 V(H 2)：V(C 3H 8)=1：37.化学反应 N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH 等于()A.+2(a-b-c) kJ·mol -1B.+2( b-a) kJ·mol -1C.+(b+c-a) kJ·mol -1D.+(a+b) kJ·mol -18.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol -1,则 H 2SO 4 和 Ca(OH)2 反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol -1B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol -1,则 2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g)的ΔH=2×(+283.0)kJ·mol -1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热[来源:Z,]9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.若 2H 2(g)+O 2(g)B.若 C(石墨,s)2H 2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol -1,则 H 2 的燃烧热为 241.8 kJ·mol -1C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定C.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol -1,则 20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量D.已知 2C(s)+2O 2(g)2CO 2(g) ΔH 1;2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 210.氢气在氧气中燃烧生成水蒸气是一个放热反应,且反应生成 1 mol H 2O(g)时放出的热量 为 Q kJ 。

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题一、单选题1．关于如图所示转化关系，下列说法正确．．的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3 =△H1+△H2D．△H1=△H2+△H32．下面四种燃料电池中正极的反应产物为水的是A B C D固体氧化物燃料电池碱性燃料电池质子交换膜燃料电池熔融盐燃料电池A．A B．B C．C D．D3．用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的H∆>--157.3kJ mol，产生这种偏差的原因不可能是A．实验用NaOH溶液的浓度过大B．实验时搅拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液4．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是①①①①A ．图①装置可制备无水 MgCl 2B ．图①装置可证明氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C ．图①装置可制乙烯并验证其还原性D ．图①装置可观察铁的析氢腐蚀5．图为卤素单质(2X )和2H 反应的转化过程，相关说法不正确．．．的是A ．HX(g)H(g)X(g)=+ H 0∆>B ．生成HX 的反应热与途径无关，123ΔH =ΔH +ΔHC ．过程中：H(g)Cl(g)=HCl(g)+ ΔH(HCl) H(g)Br(g)=HBr(g)+ ΔH(HBr)则()ΔH HCl >ΔH(HBr)D ．化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因6．反应A+B −−→C 分两步进行：①A+B −−→X ，①X −−→C ，反应过程中能量变化如下图所示，E 1表示反应A+B −−→X 的活化能。

下列有关叙述正确的是A ．E 2表示反应X −−→C 的活化能B ．X 是反应A+B −−→C 的催化剂C ．反应A+B −−→C 的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A+B−−→C的焓变7．如图所示的装置，通电较长时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属。

2020年高二基础班化学反应与能量变化测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、21世纪人类正由化石能源时代向多能源时代过渡，下列不属于新能源的是( )A. 核能B. 氢能C. 电力D. 太阳能2、能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生物能、天然气C. 太阳能、风能、沼气D. 地热能、海洋能、核能3、已知：H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g)；ΔH＝－Q 1 kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH＝－Q 2 kJ·mol －1则下列判断正确的是( )A. 2Q 1＞O 2B. Q 1＞2Q 2C. 2Q 1＜Q 2D. Q 2＝2Q 14、下列热化学方程式中ΔH 数值代表燃烧热的是( )A. CH 4(g)＋2O 2(g)===2H 2O(1)＋CO 2(g) ΔH 1B. S(s)＋3/2O 2(g)===SO 3(g) ΔH 2C. C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 3D. 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 45、下列叙述正确的是 ( )A ．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B ．增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的C ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D ．水煤气是不可再生能源6、某反应A===B ＋C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是 ( )A ．ΔH<0、ΔS>0B ．ΔH>0、ΔS<0C ．ΔH>0、ΔS>0D ．ΔH<0、ΔS<07、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)。

2020届高三化学二轮冲刺新题专练——能量变化的图像分析（含解析）1.人类的进步和发展离不开能量的相互转化。

下列说法不正确的是A. 可以用图表示燃料燃烧过程中的能量变化B. 物质发生化学变化的同时一定伴随着能量变化C. 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，则氢气属于一级能源D. 可充电电池又称“二次电池”，充电时将电能转变成化学能，放电时又将化学能转化成电能2.下列说法正确的是A. 图中B. 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于C. 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D. 如图可表示由生成的过程中要放出566kJ 热量3.下列叙述与对应图式正确的是A. 由下列短周期元素性质的数据推断元素 最高价氧化物对应的水化物碱性最强B. 如图装置中，待镀铁制品应与电源负极相连C. 如图表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热的热化学方程式为：D. 如图表示某一放热反应，若使用催化剂、、都会发生改变4.关于下列四个图象的说法中正确的是A. 图 表示可逆反应“”中的大于0B. 图 以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C. 图 表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化D. 图 表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大5.下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1中正极电极反应式为：B. 图2表示室温下的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系C. 图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D. 图4表示向溶液中逐滴滴入溶液，生成沉淀总物质的量随着溶液体积的变化6.如图所示，与对应的叙述相符的是A. 表示反应：，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有，b点处的转化率最大B. 表示压强对可逆反应的影响，乙一定使用了催化剂C. 表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能D. 表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的7.对于的化学反应下列叙述不正确的是A. 反应过程中能量关系如图所示B. 若将其设计为电池当有锌溶解时，正极放出气体一定为C. 的值与反应方程式的计量系数有关D. 若将该反应设计成原电池锌为负极8.根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是A. 生成物比反应物稳定B. 该反应的C. 该图可以表示石灰石高温分解反应D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生9.下列图示与对应的叙述相符的是A. 总反应为吸热反应B. 实验为用的HCl溶液滴定20 mL 的NaOH溶液C. 可以表示反应的平衡常数K随压强p变化的关系D. 可以表示常温下的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系10.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图表示催化剂能改变化学反应的焓变B. 图表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液大小：C. 由图可知反应的，且D. 图表示向溶液中逐渐加入固体后，溶液pH的变化情况11.已知下列反应的能量变化示意图如下：下列有关说法正确的是A. 与完全反应生成，反应放出的热量B. 在相同条件下，比稳定C. 和生成吸收D. 与反应生成的热化学方程式12.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是A. 铝片与稀盐酸的反应B. 和的反应C. 碳和水蒸气反应D. 甲烷的燃烧反应13.下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图表示的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是 时的不饱和溶液B. 图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图表示反应表示改变某一条件对化学平衡的影响纵坐标表示转化率，若此反应自发进行，必须满足的条件是高温D. 图表示向溶液中逐滴滴入溶液，随着溶液体积V的变化，沉淀的物质的量的变化曲线14.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示使用催化剂后，该反应的变小B. 图乙表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲线C. 图丙表示反应中的转化率随压强的变化D. 图丁表示在饱和溶液中逐步加固体后，溶液中的浓度变化15.如图是某条件时与反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：B. 正反应的活化能小于逆反应的活化能C. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率16.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题六化学反应与能量化学反应速率与化学平衡（1）1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定C.含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-53.4kJ·mol-1D.已知2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2,则ΔH1>ΔH22、一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ƒR(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) ƒ2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确．．的是( )A．1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和B．将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJC．当1mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量()kJ+QQ12D．M(g)+N(g) ƒR(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q13、下列有关叙述正确的是( )A．如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B．若用50 mL 0.55 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸和50 Ml A 0.50 mol•L﹣1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等C．实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热4、下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B. 证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C. 探究铁的析氢腐蚀D. 测定双氧水分解速率5、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

专题综合测评(一) 化学反应与能量变化(总分：100分 时间：90分钟)一、单项选择题(本题共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。

)1．化学能可与热能、电能等相互转化。

下列表述不正确的是( )图Ⅰ 图ⅡA ．有能量变化是化学反应的基本特征之一B ．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能C ．图Ⅱ所示的反应为放热反应D ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B [化学反应过程中，除了有新物质的生成，一定伴随能量的变化，所以有能量变化是化学反应的基本特征之一，A 项正确；图Ⅰ所示的装置不能形成闭合回路，不能构成原电池，化学能不能转变为电能，B 项错误；根据图像知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，C 项正确；化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键需要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，D 项正确。

]2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能A [本题考查氧化还原反应及能量转化形式。

硅太阳能电池吸收光能后，把光能转化为电能，没有发生氧化还原反应。

]3．氢能是理想的清洁能源。

下列制氢的方法中最节能的是( )A ．电解水制氢：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑B ．高温使水分解制氢：2H 2O=====高温2H 2↑＋O 2↑C ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O =====TiO 2太阳光2H 2↑＋O 2↑ D ．天然气制氢：CH 4＋H 2O=====高温CO ＋3H 2C [A 需要消耗电能，B 和D 需要高温，都消耗较多的能量。

]4．下列反应条件的控制中不恰当的是( )A ．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B ．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C ．为加快KClO 3的分解速率，加入MnO 2D ．为加快H 2O 2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却D [冷水温度低，会降低反应速率。

绝密★启用前2020届人教版高考化学第二轮复习专题6《化学反应与能量变化》测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是()A． a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B． a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D． a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动2.实验室用图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出．下列说法正确的是（）A． a为电源正极B．电极Ⅱ上发生还原反应C．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→bD．该装置将电能转化为化学能3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能C． c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D． d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A4.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．正极反应：Cl2+2e﹣+2Ag+=2AgClC．电池工作时，电解质中Ag+数目减少D．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快5.下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3B． 1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0kJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0kJ•mol﹣1C．若N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4kJD．常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 kJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=﹣57.3kJ6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述不正确的是（）A． a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2OB．放电时，电子从a极经过负载流向b极C．该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．电路中转移电子3N A时消耗氧气16.8 L7.一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣→Cl ﹣（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（）A．光照时，电流由Y流向XB．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl﹣+2e﹣=Cl2C．光照时，Cl﹣向Ag电极移动D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）8.已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A．在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B． H2（g）+0.5O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大B．充电时电极a连接电源的负极C．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10.将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A． (5a－2b) kJB． (2b－5a) kJC． (10a+4b) kJD． (5a+2b) kJ二、双选题(共5小题,每小题4.0分,共20分)11.科学家们已研发出硅负极锂离子电池，在相同体积中，硅负极电池容量比石墨碳电池容量提升25%，反应原理为5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6纯液体作电解质，下列有关说法正确的是（）A．放电时的负极反应为Li﹣e﹣=Li+B．若用该电池电解水，阴极生成3.52gO2，则该电池负极质量减少0.77gC．锂离子电池充电时的阴极反应为Si+4.4e﹣+4.4Li+=Li4.4SiD．放电时电解质LiPF6水溶液中的Li+移向正极12.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣=6Ni（OH）2+NO2﹣，下列说法正确的是（）A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣=MH+OH﹣，H2O中的H被M还原D．放电是OH﹣离子从正极向负极迁移13.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。