2019版高考化学总复习 第6章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能课件 新人教版
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【高中化学】第六章 第一节 化学反应与能量变化课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
请问家中烧煤烧柴是为了得到CO2吗？
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含 有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量 从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成 分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能 在石灰石的分解反应中起到什么作用？
b、形成化学键放出能量 在25℃和101kPa的条件下，由2molH原子形成1molH—H 键时会 向外界放出436KJ的热量。 键能：拆开1mol理想气体分子AB为中性气态原子A和B时，需要吸收 的能量。（单位：KJ/mol）
想一想 在25℃和101kPa的条件下，断裂1molH-H需要吸收436kJ能量，断裂 1molCl-Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH-Cl会放出431kJ能量， 通过计算说明化学反应H2+Cl2 == 2HCl是吸热反应还是放热反应。
化学反应 化学能
热能
吸热反应 放热反应
X能 光能
电能
原电池 电解池
热化学 电化学
3．吸热反应和放热反应
(1) 定义： 吸热反应：吸收热量的化学反应。 放热反应：放出热量的化学反应。
下面我们一起通过实验来认识和感受一 下化学能与热能的相互转化！
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。( √ ) (2)化学反应必然伴随能量变化。( √ ) (3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl键所放出的能量与断开1 mol H—
A.图a表示2 mol A2(g)与1 mol B2(g)的总能量大于1 mol C(g)的能量 B.图b中生成物比反应物稳定 C.图b可以表示钠和水的反应的能量变化 D.图a所示反应不需要加热就一定能发生,图b所示反应一定需要加热才能发生
高考化学总复习 第6单元 化学反应与能量 第1节 化学能与热能 新人教版
5.了解焓变与反应热的含义，了解 ΔH＝H反应产物－H反 应物表达式的含义。
6.理解盖斯定律的意义。 7.能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。
考情剖析
本节重要知识点有：放吸热反应、燃烧热和中和热、热化学 方程式及反应热的有关计算，主要考查放热反应和吸热反应的判 定、热化学方程式正误判断及书写、反应热的计算，以选择题和 填空题的形式呈现，以中等难度为主。预计 2017 年将仍以热化学 方程式的书写及正误判断、化学反应热的有关计算为主要考查点， 密切联系实际，结合新能源、元素化合物的知识点综合考查。
3．举例
两个关系：
① A―Δ―H→1 1aBΔH2＝a·ΔH1 aA―Δ―H→2 B
②A
ΔH1 ΔH2
B，ΔH1＝－ΔH2。
答案：1.始态 终态 3．ΔH1＋ΔH2
1．在 273 K、101 kPa、催化剂存在的条件下，发生了 某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明 的是( )
A．反应物或生成物的状态 B．反应时的温度 C．反应时的压强 D．反应时所用的催化剂 答案：D
义？
反应热(焓变)ΔH 的单位 kJ·mol－1 有何意
提示：ΔH 的单位 kJ·mol－1 并不是指每摩尔具体物质反 应时伴随的能量的变化，而是指每摩尔给定形式的具体反应， 以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变 化。热化学方程式中各物质的化学计量数必须与 ΔH 对应， 即化学计量数加倍，ΔH 相应加倍。
二、热化学方程式 1．定义：表示________和________关系的化学方程式。 2．意义：表明化学反应中的________变化和________ 变化，如 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 表 示 的 意 义 ： 发 生 上 述 反 应 生 成 1 mol H2O(g) 后 放 出 ________kJ 的热量。 答案：1.参加反应物质的量 反应热 2．物质 能量 241.8
6.理解盖斯定律的意义。 7.能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。
考情剖析
本节重要知识点有：放吸热反应、燃烧热和中和热、热化学 方程式及反应热的有关计算，主要考查放热反应和吸热反应的判 定、热化学方程式正误判断及书写、反应热的计算，以选择题和 填空题的形式呈现，以中等难度为主。预计 2017 年将仍以热化学 方程式的书写及正误判断、化学反应热的有关计算为主要考查点， 密切联系实际，结合新能源、元素化合物的知识点综合考查。
3．举例
两个关系：
① A―Δ―H→1 1aBΔH2＝a·ΔH1 aA―Δ―H→2 B
②A
ΔH1 ΔH2
B，ΔH1＝－ΔH2。
答案：1.始态 终态 3．ΔH1＋ΔH2
1．在 273 K、101 kPa、催化剂存在的条件下，发生了 某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明 的是( )
A．反应物或生成物的状态 B．反应时的温度 C．反应时的压强 D．反应时所用的催化剂 答案：D
义？
反应热(焓变)ΔH 的单位 kJ·mol－1 有何意
提示：ΔH 的单位 kJ·mol－1 并不是指每摩尔具体物质反 应时伴随的能量的变化，而是指每摩尔给定形式的具体反应， 以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变 化。热化学方程式中各物质的化学计量数必须与 ΔH 对应， 即化学计量数加倍，ΔH 相应加倍。
二、热化学方程式 1．定义：表示________和________关系的化学方程式。 2．意义：表明化学反应中的________变化和________ 变化，如 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 表 示 的 意 义 ： 发 生 上 述 反 应 生 成 1 mol H2O(g) 后 放 出 ________kJ 的热量。 答案：1.参加反应物质的量 反应热 2．物质 能量 241.8
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量第1节化学能与热能课件
D [ 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能 量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的 ΔH> 0， 为吸热反应， 故可排除 A 项和 C 项。 反应②的 ΔH< 0， 为放热反应， B 项错误，故选 D 项。]
4．热化学方程式
反应热的关系的化学方程式。 (1)定义：表示参加反应物质的物质的量和______
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中 的能量变化。 如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 表示在 25 ℃、101 kPa 条件
2 mol H2 和 1 mol O2 反应生成 2 mol 液态水时放出 571.6 kJ 的热量 下，_______________________________________________________________ 。
第
章
第一节
化学反应与能量
化学能与热能
栏目 导航
考点1 考点2
焓变 热化学方程式 燃烧热 中和热 能源
课时分层训练
考纲定位
全国卷5年考情
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转 2017年：Ⅰ卷 T28(2)；Ⅱ 化形式。了解活化能的概念。 卷 T27(1)；Ⅲ卷 T28(3) 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、 2016年：Ⅱ卷 T26(3)、 放热反应、反应热等概念。 T27(1)；Ⅲ卷 T27(4) 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学 2015年：Ⅰ卷 T28(3)；Ⅱ 方程式。 卷 T27(1) 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 2014年：Ⅰ卷 T9(C)、 了解化学在解决能源危机中的重要作用。 T28(2)；Ⅱ卷 T13、T26(1) 5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 2013年：Ⅰ卷 T28(3)；Ⅱ 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反 卷 T12 应焓变的计算。
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共24张ppt)
放热反应：释放热量的化学反应
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
【实验6-2】
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
实验现象： 闻到__刺_激__性___气味；烧杯壁_冰__凉__； 木片和烧杯_黏__结__在__一__起__； 混合物呈__糊__状_。
实验结论： 该反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.通过多种渠道了解人类对于化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和 方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
情境导学
人类的一切活动都离不开能量，而我们所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的。化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，能量变化 的主要形式是热量的变化。
火箭发射
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.下列说法正确的是( A )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
核心素养
1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的放热 反应和吸热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化 学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
放热反应
能 量
E断
E断< E成
E成
反应物总能量
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
【实验6-2】
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
实验现象： 闻到__刺_激__性___气味；烧杯壁_冰__凉__； 木片和烧杯_黏__结__在__一__起__； 混合物呈__糊__状_。
实验结论： 该反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.通过多种渠道了解人类对于化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和 方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
情境导学
人类的一切活动都离不开能量，而我们所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的。化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，能量变化 的主要形式是热量的变化。
火箭发射
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.下列说法正确的是( A )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
核心素养
1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的放热 反应和吸热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化 学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
放热反应
能 量
E断
E断< E成
E成
反应物总能量
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化学反应与电能 (1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。 (2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。 (3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。 (4)理解燃料电池的工作原理。
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 1．化学反应的速率 (1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。 (2)了解影响化学反应速率的因素。 (3)初步了解控制化学反应速率的方法。 2．化学反应的限度 (1)认识可逆反应及其特征。 (2)了解并会判断化学平衡状态。 3．化学反应条件的控制 初步了解化学反应条件的控制。
第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
新课情景呈现
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
700多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人 烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可·波罗在他的游记里记 载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来 像木柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的 碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？它与化学物 质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材学习化学反应与热能。
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第六章 化学反应与能量
人教化学必修第二册
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题
(1)其短期内不可再生，储量有限；
(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物 的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节
(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积
解析：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应属放热反应，则
(通用版)2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能课件
ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝－116.2 kJ·mol－1(反应热) 解析：二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是放热反应，焓变
为负值，且标注了物质的聚集状态和反应焓变，符合热化学
方程式的书写原则，故 A 项正确；燃烧热是 1 mol 纯物质完
全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，选项中生成的气
成稳定氧化物时所
放出的热量
在稀溶液里，酸与
碱发生中和反应生 成_1__m_o_l_水__时所放 出的热量
表示方法
强酸与强碱反应的中
燃烧热为ΔH＝
和热为57.3 kJ·mol－1
－a kJ·mol－1(a＞0) 或ΔH＝
_－__5_7_.3__k_J_·_m__o_l－__1
2．中和热的测定 (1)装置(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式：ΔH＝－0.4108.0t225－t1 kJ·mol－1 t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 保温隔 热，减少实验过程中的热量损失 。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是 碱稍过量 。 ③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热， 实验中若使用弱酸、弱碱则测得的数值 偏小 。
1.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
目 录
01
反应热与焓变
02
热化学方程式
03 燃烧热和中和热 能源
04
基础过关练
知识点 一 反应热与焓变
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量 守恒和 能量 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 热能 、光能、电能等。 通常主要表现为 热量 的变化。 2．反应热、焓变 (1)反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。 (2)焓变：生成物与反应物的焓值差，ΔH＝H(生成物)－ H(反应物)，单位：kJ·mol－1。 (3)反应热与焓变的关系：恒压条件下，化学反应的反应热 等于焓变。
为负值，且标注了物质的聚集状态和反应焓变，符合热化学
方程式的书写原则，故 A 项正确；燃烧热是 1 mol 纯物质完
全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，选项中生成的气
成稳定氧化物时所
放出的热量
在稀溶液里，酸与
碱发生中和反应生 成_1__m_o_l_水__时所放 出的热量
表示方法
强酸与强碱反应的中
燃烧热为ΔH＝
和热为57.3 kJ·mol－1
－a kJ·mol－1(a＞0) 或ΔH＝
_－__5_7_.3__k_J_·_m__o_l－__1
2．中和热的测定 (1)装置(请在横线上填写仪器名称)
(2)计算公式：ΔH＝－0.4108.0t225－t1 kJ·mol－1 t1——起始温度，t2——终止温度。
(3)注意事项 ①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 保温隔 热，减少实验过程中的热量损失 。 ②为保证酸完全中和，采取的措施是 碱稍过量 。 ③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热， 实验中若使用弱酸、弱碱则测得的数值 偏小 。
1.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
目 录
01
反应热与焓变
02
热化学方程式
03 燃烧热和中和热 能源
04
基础过关练
知识点 一 反应热与焓变
1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 质量 守恒和 能量 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式： 热能 、光能、电能等。 通常主要表现为 热量 的变化。 2．反应热、焓变 (1)反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。 (2)焓变：生成物与反应物的焓值差，ΔH＝H(生成物)－ H(反应物)，单位：kJ·mol－1。 (3)反应热与焓变的关系：恒压条件下，化学反应的反应热 等于焓变。
2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能优质课件
2 mol液Байду номын сангаас水时放出571.6 kJ的热量
__________________________________________。
3．书写
状态
4．书写热化学方程式“六注意”
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)热化学方程式仅能表示化学反应中的能量变化。 () (2)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH>0。( ) (3)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比 金刚石稳定。( )
解析：加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在
较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A 项错误；
加入催化剂，可提高 H2O2 的分解的反应速率，但不 能改变平衡状态，对转化率无影响，B 项错误；热化学方 程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C 项错误； 根据图示可知反应物的总能量高于生成物总能量，该反应 是放热反应，D 项正确。
A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低 于 N 的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能 进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量
D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 解析：已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明 X 与 Y 总能量低于 M 与 N 总能量，A 错误，D 正确；破坏反应 物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所 放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应， 如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B 错误。 答案：D
题组2 考查能量变化的图示分析 3．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能 量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 ()
__________________________________________。
3．书写
状态
4．书写热化学方程式“六注意”
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)热化学方程式仅能表示化学反应中的能量变化。 () (2)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH>0。( ) (3)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比 金刚石稳定。( )
解析：加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在
较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A 项错误；
加入催化剂，可提高 H2O2 的分解的反应速率，但不 能改变平衡状态，对转化率无影响，B 项错误；热化学方 程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C 项错误； 根据图示可知反应物的总能量高于生成物总能量，该反应 是放热反应，D 项正确。
A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低 于 N 的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能 进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量
D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 解析：已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明 X 与 Y 总能量低于 M 与 N 总能量，A 错误，D 正确；破坏反应 物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所 放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应， 如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可，B 错误。 答案：D
题组2 考查能量变化的图示分析 3．已知 H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能 量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 ()
高考化学总复习 06 化学反应与能量(20)化学能与热能(1)课件
06 化学反应 与能量 (huàxué fǎnyìng)
第20讲 化学能与热能(rènéng)
第一页，共三十一页。
李仕才
1．了解化学反应中能量转化的原因，及常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 4．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 5．理解盖斯定律，并能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
【答案】 C
第二十五页，共三十一页。
总结提升： 反应热 ΔH 的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
第二十六页，共三十一页。
好题冲关
3．通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以
衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的 ΔH 等于反应中断
第六页，共三十一页。
2．反应热(焓变) (1)含义：在__________(即反应系统的压力与外界压力相等)条件下进行的反应的热效 应等于焓变。 (2)表示符号：________。 (3)单位：________(或________)。 (4)化学键与反应热 化学反应的过程，就是反应物中化学键断裂，生成物中化学键形成的过程。断裂反应 物的化学键要________热量，形成生成物的化学键要________热量，化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主要原因。
裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的
键能数据，供计算使用。
化学键
Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347
第20讲 化学能与热能(rènéng)
第一页，共三十一页。
李仕才
1．了解化学反应中能量转化的原因，及常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 4．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 5．理解盖斯定律，并能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
【答案】 C
第二十五页，共三十一页。
总结提升： 反应热 ΔH 的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
第二十六页，共三十一页。
好题冲关
3．通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以
衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的 ΔH 等于反应中断
第六页，共三十一页。
2．反应热(焓变) (1)含义：在__________(即反应系统的压力与外界压力相等)条件下进行的反应的热效 应等于焓变。 (2)表示符号：________。 (3)单位：________(或________)。 (4)化学键与反应热 化学反应的过程，就是反应物中化学键断裂，生成物中化学键形成的过程。断裂反应 物的化学键要________热量，形成生成物的化学键要________热量，化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主要原因。
裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的
键能数据，供计算使用。
化学键
Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347
2019版高考化学一轮复习第6章化学能与热能第1节化学反应与能量变化课件
4．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意 图如下，下列说法中正确的是( )
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
命题规律 能源是社会关注的热点之一，因此本节内容是高考的必 考点，考查形式有：一是以图像、图表为背景考查能量变化、 化学键键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算；二是热 化学方程式的书写及正误判断；三是结合生产、生活考查燃 烧热、中和热和能源的开发利用，题型以选择题、填空题为 主，难度不大。
板块一 主干层级突破
(5)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反 应是否可逆无关。(√ )
(6)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加 热就不能发生。( × )
题组一 焓变与反应热的概念 1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的 是( ) A．形成 1 mol H—Cl 键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量 C．Na 变成 Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 解析 反应热是化学反应所放出或吸收的热量。
H( 反 应 物 ) 。 在 恒 压 条 件 下 化 学 反 应 的 热 效 应 ， 其 符 号 为 ΔH ，单位是 kJ·mol－1 或 kJ/mol 。
(3)产生原因
3．吸热反应和放热反应
(1)物质的物理变化过程中，也会有能量 的变化，但不属于吸热反应或放热反应，在进行反应热的有 关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三 态变化。
考点 1 焓变与反应热
1．化学反应的实质与特征 (1)实质 ：反 应物中 化学 键
新课标2019版高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6.1化学反应与能量变化课件
已知:
化学键
C—H
C—C
C C
H—H
键能/(kJ·mol-1)
பைடு நூலகம்412
348
612
436
计算上述反应的 ΔH=
kJ·mol-1。
-14考点一
考点二
答案:(1)D
考点三
基础梳理
考点突破
(2)+124
解析:(1)催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不改变
反应的热效应,A项错误;催化剂可以改变反应速率,但不能使平衡
CH OH(l)+ O2(g)
CO (g)+2H (g) ΔH>-192.9 kJ·
mol ,D 项正
3
2
2
2
2
关闭
D
确。
解析
答案
-19考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
3.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。
其总反应的化学方程式为
ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
ΔH=各反应物的键能之和-各生成物的键能之和
2.理解焓变的“四”注意
(1)任何化学反应都是旧键断裂,新键形成的过程,都伴随着能量
的变化。
(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。
(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反
应或放热反应。在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变
移动,故无法提高转化率,B项错误;热化学方程式中要标出各物质
的聚集状态,C项错误;根据图示可知反应物的总能量高于生成物的
总能量,D项正确。
化学键
C—H
C—C
C C
H—H
键能/(kJ·mol-1)
பைடு நூலகம்412
348
612
436
计算上述反应的 ΔH=
kJ·mol-1。
-14考点一
考点二
答案:(1)D
考点三
基础梳理
考点突破
(2)+124
解析:(1)催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不改变
反应的热效应,A项错误;催化剂可以改变反应速率,但不能使平衡
CH OH(l)+ O2(g)
CO (g)+2H (g) ΔH>-192.9 kJ·
mol ,D 项正
3
2
2
2
2
关闭
D
确。
解析
答案
-19考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
3.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。
其总反应的化学方程式为
ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
ΔH=各反应物的键能之和-各生成物的键能之和
2.理解焓变的“四”注意
(1)任何化学反应都是旧键断裂,新键形成的过程,都伴随着能量
的变化。
(2)焓变不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小。
(3)物质的物理变化过程中,也会有能量的变化,但不属于吸热反
应或放热反应。在进行反应热的有关计算时,必须要考虑到物理变
移动,故无法提高转化率,B项错误;热化学方程式中要标出各物质
的聚集状态,C项错误;根据图示可知反应物的总能量高于生成物的
总能量,D项正确。
2019人教版高三化学总复习课件：第六章 化学反应与能量611考点一焓变和反应热
温
馨
提
示
学后即练
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5．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点 燃条件下的 ΔH 不同。( × )
6．可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是 否可逆无关。( √ )
1．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，还表现为 光能变化、电能变化、机械能变化，热量变化不是唯一的表现形 式。 2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何 化学反应都具有热效应。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。( × 2．反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g) )
ΔH>0，则反应物断裂化 × )
学键吸收的总能量低于产物形成化学键放出的总能量。( 3．物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ )
4． Na 转化为 Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热。 ( × )
3．有能量变化的过程不一定是吸热反应和放热反应，如物 质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放 热反应。如浓硫酸、NaOH 溶于水放出热量，NH4NO3 溶于水吸 收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应 热。 4．化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联 系。 如吸热反应 NH4Cl 与 Ba(OH)2· 8H2O 在常温常压下即可进行， 而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。
第六章
化学反应与能量
第一节
化学能与热能
考点一 焓变和反应热
高考化学第一轮知识梳理总复习课件19(第六章_化学反应与能量_化学能与热能)
高中化学课件
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析。
高中化学课件
(3)反应热ΔH的基本计算公式。 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键
能之和
(4)常见放热反应。
①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多 数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物 质的缓慢氧化。
高中化学课件
•考点二 热化学方程式
知识梳理
1．概念
表示参加反物应质的_量____反_应__热__和________的关系
的化学方程式。物质
能量
2．意义
表明了化学反应中的_____变化和_____变化。
如kJ·：m2oHl－2(1g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
( )× (4)吸热反应在任何条件都不能发生( )
√(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程
的反应热( )
高中化学课件
题组训练
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸 热反应的是( )
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．解甲析 烷凡在是有空化气合价中升降燃的烧反应的均反是氧应化还原反应。A项锌粒与稀 硫 反D应酸．是的B吸反a热应(反是O应放H，热)2也反·是应8氧，H化也2O还是原晶氧反化体应还；原与C反项N应甲H；烷4BC在项l空灼晶气热体中的燃木的烧炭的反与反C应O应2是的
第六章 化学反应与能量
高中化学课件
第一讲 化学能与热能
高中化学课件
[考纲要求] 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出
常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热
反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律
2019版化学高一下学期第二册第六章第一节化学反应与能量变化 化学反应与热能pptx44
第一节 化学能与热能
能源、材料、信息被称为现 代社会发展的三大支柱
现代社会中，人类的一切 活动（从衣食住行到文化娱乐， 从社火生产到学科研究等）都 离不开能量，而许多能量的利 用与化学反应中能量变化密切 相关。从煤、石油、天然气等 提供的热能，到各种化学电池 提供的电能，都是通过化学反 应获得的。
化学课件：w w w /kejian/huaxue/ 生物课件：w w w /kejian/shengw u/
地理课件：w w w /kejian/dili/
历史课件：w w w /kejian/lishi/
实验现象
结论
①看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的 试管，温热 ③用温度计测得反应 后温度升高
根据上述两个反应、以及学过的其他化学反应和生 活经验，说明化学反应发生的过程中伴随有能量的 变化: 有的化学反应放热，化学能转化为热能； 有的化学反应吸热，热能转化为化学能。
结论：化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要
表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。 PPT模板：/moban/
3.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度
各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同，结构 不同，状态不同，所包含的化学能也不同。
(1)物质的稳定性与能量的关系
放出能量
能量
E反
反应物
Q放
E生
生成物
反应过程
放出能量化学反应：
①反应物的总能量 > 生成物的总能量
②Q放 = E反 E生 E(反)> E(生)
(1)化学反应的实质 是原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中 新化学键的形成过程。
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
能源、材料、信息被称为现 代社会发展的三大支柱
现代社会中，人类的一切 活动（从衣食住行到文化娱乐， 从社火生产到学科研究等）都 离不开能量，而许多能量的利 用与化学反应中能量变化密切 相关。从煤、石油、天然气等 提供的热能，到各种化学电池 提供的电能，都是通过化学反 应获得的。
化学课件：w w w /kejian/huaxue/ 生物课件：w w w /kejian/shengw u/
地理课件：w w w /kejian/dili/
历史课件：w w w /kejian/lishi/
实验现象
结论
①看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的 试管，温热 ③用温度计测得反应 后温度升高
根据上述两个反应、以及学过的其他化学反应和生 活经验，说明化学反应发生的过程中伴随有能量的 变化: 有的化学反应放热，化学能转化为热能； 有的化学反应吸热，热能转化为化学能。
结论：化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要
表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。 PPT模板：/moban/
3.化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度
各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同，结构 不同，状态不同，所包含的化学能也不同。
(1)物质的稳定性与能量的关系
放出能量
能量
E反
反应物
Q放
E生
生成物
反应过程
放出能量化学反应：
①反应物的总能量 > 生成物的总能量
②Q放 = E反 E生 E(反)> E(生)
(1)化学反应的实质 是原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中 新化学键的形成过程。
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2019届高考化学总复习第6章化学反应与能量变化第1讲化学能与热能6.1.1焓变与反应热考点课件新人教版
三、反思归纳
1．正确运用反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 2．熟悉掌握常见物质中的化学键数目
再见
考查③C视O角和对O 化生成学了反具应有过极程性中共的价能键量的变C化O2进( 行了) 综合考查。 高考④状启态示Ⅰ透→彻状态地Ⅲ理表解示好C教O材与中O焓2 反变应与的反过应程热( 的关) 系图示并能
二、典例剖析
3．(2018·邯郸期末)已知
焓变 = 反应物的总键能 - 生成物的
化学键 键能/(kJ·mol－1)
焓变与反应热
01 教材 高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
2．(溯源题)(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用 X 射线激 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
CCO 和 O 生成 CO2 是吸热反应( ) ②在该过程中，CO 断键形成 C 和 O( )
C—H C—F H—F F—F 414 489 565 158
CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) ΔH＝a kJ·mol－1。则a等 A．－1 928 B．＋1 928 C．＋1 838 D．－1 838
解析 由表格数据及反应可知，ΔH＝414 kJ·mol－1×4＋15 1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝a kJ·mol－1，解 928，故选A。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3．吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析
吸
放
(2)从化学键的变化角度分析
(3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金 属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2 的 反应。
解析：选 D。已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明 X 与 Y 的总 能量低于 M 与 N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中化 学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与 氯化铵搅拌即可，B 错误。
题组二 考查能量变化的图示分析 3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正反应 的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 () A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
第六章·化学反应与能量
第 1 节 化学能与热能
第六章·化学反应与能量
【考纲要求】 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、
反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热 化学方程式。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解焓变(ΔH)与 反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有 关反应焓变的计算。
解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；由 ΔH＝断 开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得 ΔH<0， 故为放热反应，B 错误；ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量 数成正比，D 错误。
2．已知反应 X＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说 法中正确的是( ) A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键 所放出的能量 D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量
解析：选 C。A 项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成 物的总能量，故该反应为吸热反应，错误；B 项，催化剂不能 改变反应的焓变，错误；C 项，由图可以看出，催化剂能降低 该反应的活化能，正确；D 项，由图可以看出 E1＞E2，即逆反 应的活化能小于正反应的活化能，错误。
4．某反应过程中体系的能量变化如 图所示，下列说法错误的是( ) A．反应过程可表示为
考点一 焓变 反应热
1．化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中_化__学___键__的__断__裂__和生成物中_化__学__键__的__形__成___。 (2)特征：既有_物__质___变化，又伴有_能__量___变化，通常主要表现 为__热__量__的变化。 2．反应热和焓变 (1)反应热：化学反应中_放__出__或__吸__收___的热量。 (2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为___Δ_H____， 单位是___k_J_/m__o_l______(或 kJ·mol－1)。
1．物质发生化学变化时都伴有能量的变化( √ ) 2．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化 (×) 3．伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × ) 4．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( × ) 5．NH4NO3 固体溶于水时吸热，属于吸热反应( × )
6．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反 应是放热反应( × ) 7．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的 ΔH 不同( × ) 8．可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可 逆无关( √ )
a——旧化学键断裂吸收的热量； b——新化学键形成放出的热量； c——反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物自身的能量 差值，如上图所示。 a——活化能； b——活化分子结合成生成物所释放的能量； c——反应热。
考点二 热化学方程式
1．概念 表示参与化学反应的物质的_物__质__的__量___和_反__应__热___的关系的化 学方程式。 2．意义 表 明 了 化 学 反 应 中 的 __物__质____ 变 化 和 ___能__量___ 变 化 。 例 如 ： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示 25 ℃， 101 kPa 下，__2_m__o_l_氢__气__和__1_m__o_l_氧__气__反__应__生__成__2_m__o_l液__态__水__时____ _放__出__5_7_1_._6_k_J_的___热__量________。
题组一 考查反应热与能量变化的关系 1．下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变 化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化 学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
B．E1 为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活 化能 C．正反应的热效应 ΔH＝E1－E2＜0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应 ΔH＝E1－E2＜0，所以逆反应为放 热反应
解析：选 D。由图可知，正反应放热，ΔH 为负值；逆反应吸热， ΔH 为正值，D 错误。
“两角度”理解反应热 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形 成放出的热量的差值，如下图所示。
3．书写热化学方程式“六注意”
1．热化学方程式仅能表示化学反应中的能量变化( × ) 2．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH>0( √ ) 3．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳 定( √ ) 4．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2，则 ΔH1＝ΔH2( × )
3．吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析
吸
放
(2)从化学键的变化角度分析
(3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金 属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应；④碳和水蒸气、C 和 CO2 的 反应。
解析：选 D。已知 X＋Y===M＋N ΔH＞0，说明 X 与 Y 的总 能量低于 M 与 N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中化 学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反应，如氢氧化钡晶体与 氯化铵搅拌即可，B 错误。
题组二 考查能量变化的图示分析 3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正反应 的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 () A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
第六章·化学反应与能量
第 1 节 化学能与热能
第六章·化学反应与能量
【考纲要求】 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、
反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热 化学方程式。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解焓变(ΔH)与 反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有 关反应焓变的计算。
解析：选 C。化学反应中一定有能量变化，A 错误；由 ΔH＝断 开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得 ΔH<0， 故为放热反应，B 错误；ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量 数成正比，D 错误。
2．已知反应 X＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说 法中正确的是( ) A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键 所放出的能量 D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量
解析：选 C。A 项，由图可以看出，反应物的总能量低于生成 物的总能量，故该反应为吸热反应，错误；B 项，催化剂不能 改变反应的焓变，错误；C 项，由图可以看出，催化剂能降低 该反应的活化能，正确；D 项，由图可以看出 E1＞E2，即逆反 应的活化能小于正反应的活化能，错误。
4．某反应过程中体系的能量变化如 图所示，下列说法错误的是( ) A．反应过程可表示为
考点一 焓变 反应热
1．化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中_化__学___键__的__断__裂__和生成物中_化__学__键__的__形__成___。 (2)特征：既有_物__质___变化，又伴有_能__量___变化，通常主要表现 为__热__量__的变化。 2．反应热和焓变 (1)反应热：化学反应中_放__出__或__吸__收___的热量。 (2)焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为___Δ_H____， 单位是___k_J_/m__o_l______(或 kJ·mol－1)。
1．物质发生化学变化时都伴有能量的变化( √ ) 2．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化 (×) 3．伴有能量变化的物质变化都是化学变化( × ) 4．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( × ) 5．NH4NO3 固体溶于水时吸热，属于吸热反应( × )
6．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反 应是放热反应( × ) 7．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条 件下的 ΔH 不同( × ) 8．可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可 逆无关( √ )
a——旧化学键断裂吸收的热量； b——新化学键形成放出的热量； c——反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物自身的能量 差值，如上图所示。 a——活化能； b——活化分子结合成生成物所释放的能量； c——反应热。
考点二 热化学方程式
1．概念 表示参与化学反应的物质的_物__质__的__量___和_反__应__热___的关系的化 学方程式。 2．意义 表 明 了 化 学 反 应 中 的 __物__质____ 变 化 和 ___能__量___ 变 化 。 例 如 ： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示 25 ℃， 101 kPa 下，__2_m__o_l_氢__气__和__1_m__o_l_氧__气__反__应__生__成__2_m__o_l液__态__水__时____ _放__出__5_7_1_._6_k_J_的___热__量________。
题组一 考查反应热与能量变化的关系 1．下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变 化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化 学键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
B．E1 为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活 化能 C．正反应的热效应 ΔH＝E1－E2＜0，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应 ΔH＝E1－E2＜0，所以逆反应为放 热反应
解析：选 D。由图可知，正反应放热，ΔH 为负值；逆反应吸热， ΔH 为正值，D 错误。
“两角度”理解反应热 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形 成放出的热量的差值，如下图所示。
3．书写热化学方程式“六注意”
1．热化学方程式仅能表示化学反应中的能量变化( × ) 2．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH>0( √ ) 3．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳 定( √ ) 4．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2，则 ΔH1＝ΔH2( × )