一、溴乙烷卤代烃·学习目标1．了解烃的衍生物和官能团的概念．2．掌握溴乙烷的分子结构(电子式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型)．3．卤代烃的定义、分类、系统命名、同分异构体及化学性质．4．在弄清消去反应的定义的基础上，学会判断一个反应是否是消去反应；能从概念上理解水解反应的实质．5．关心社会热点问题，对卤代烃的用途和对环境的影响有更深的认识．二、溴乙烷卤代烃·学法引导1．重视实验，培养观察能力和实验操作的规范性．2．通过分析C—X键的特点，卤原子带部分负电，而H—OH的氢原子带部分正电，从而得出卤代烃水解的规律．培养自己的类推能力．3．顺着“结构→性质→用途”这一线索去学习，分析不同类型卤代烃的消去的可能性．培养分析思维的能力．三、溴乙烷卤代烃·重点描述1．烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物．2．官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团．常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等．C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团．3．溴乙烷的性质．(1)溴乙烷的物理性质：无色液体，沸点38.4℃，密度比水大．(2)溴乙烷的化学性质：由于官能团(－Br)的作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应．取代反应:反应实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr分子．说明：取代和消去是溴乙烷跟碱反应时同时发生的两个互相平行、互相竞争的反应．当用稀的水溶液时，有利于取代(水解)；当用浓的醇溶液时，有利于消去．由此可体现有机反应的一个特点，即容易发生副反应．为了制得所需要的产品，必须严格控制条件．4．卤代烃的物理通性：(1)都不溶于水，可溶于有机溶剂．(2)卤代烃(含相同的卤素原子)的沸点随碳原子数增加而升高，这是由于卤代烃属于分子晶体，而组成、结构相似的分子随相对分子质量增大，分子间范德瓦耳斯力增强，沸点则升高．卤代烃绝大多数为液态或固态，一氯甲烷、一溴甲烷和一氯乙烷通常情况下为气体，不少卤代烃为液体，像我们熟知的溴苯、氯仿(CHCl3)、四氯化碳和我们现在学习的溴乙烷等．(3)液态的卤代烃一般都是优良的有机溶剂．(4)随着碳原子数的增多，一般卤代烃的密度逐渐减小，一氯代烃密度小于1g/cm3，一溴代烃、一碘代烃及多卤代烃密度都大于1g/cm3．四、溴乙烷卤代烃·难点探讨卤代烃的化学通性：卤代烃是常见的烃的衍生物，连接在烃基上的卤素原子可以较容易地通过取代、消去、水解等反应转化成其他物质，还能改变碳链的结构．因此，在有机物中引入卤素原子生成的卤代烃，常常作为合成某些有机物的桥梁．①取代反应;②消去反应五、溴乙烷卤代烃·问题探讨1．卤素原子连接的烃基不同，是否会影响到卤代烃的性质？会影响卤代烃的性质．例如，当卤原子直接连接到苯环上(像溴苯)的时候，水解的条件就相当高，除了需要在碱性溶液中反应外，还需要一定的温度和压强及催化剂．2．是否所有的卤代烃都可以发生消去反应？并非所有的卤代烃都可以发生消去反应，如CH3Br、(CH3)3C—CH2Br分子结构中，由于连接Br 原子的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子(CH3Cl则只有一个碳原子)，就不能发生消去反应．3．如何检验卤代烃中的卤原子？一、乙醇醇类·学习目标1．掌握醇的定义，能熟练地写出乙醇的结构式和结构简式．2．能认识羟基和乙醇性质的关系，并能指出乙醇在发生各种反应时键的断裂的部位，进一步确立结构决定性质的观念．3．以乙醇的化学性质为例，能写出其他醇的类似反应的化学方程式，简述反应的原理．4．能说出乙醇的生理作用和工业制法，了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途．二、乙醇苯酚·教乙醇醇类·学法引导1．重视实验，注意实验前的准备，实验过程的现象，实验完毕后的处理及与已做过的Na和水反应的实验相对比．2．学习思路：①结构→性质→用途②乙醇的化学性质→醇类的化学性质→乙二醇、丙三醇的特性和用途催化剂、加热条件下各不相同，分别表现为被氧化成醛、酮及难被氧化．三、乙醇醇类·重点描述1．乙醇的结构及官能团．2．乙醇的物理性质．3．乙醇的化学性质．(1)跟活泼金属(如K、Ca、Na、Mg、Al等)的反应说明：①乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这是因为乙醇比水难电离．②利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol 氢气．(2)氧化反应①完全燃烧：②(工业制乙醛)现象：氧化铜由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变．说明：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂．(3)脱水反应①分子内脱水(消去反应)：注意：只有与羟基相连的碳原子其相邻碳原子上的H原子才能和—OH发生分子内脱水反应．*②分子间脱水(取代反应)说明：乙醇在170℃和140℃都能脱水，这是由于乙醇分子中存在羟基的缘故．在170℃发生的是分子内脱水，在140℃发生的是分子间脱水．3．醇类：链烃基和羟基形成的化合物(1)醇类通式：饱和一元醇的通式是C n H2n+2O或C n H2n+1OH，饱和醚的通式也为C n H2n+2O，所以碳原子数相同的饱和一元醇和饱和醚是同分异构体．如丁醇和乙醚是同分异构体．(2)醇类通性①物理通性；②化学通性四、乙醇醇类·难点探讨饱和一元醇的同分异构现象和命名(1)饱和一元醇的同分异构现象有两种：碳链异构和羟基的位置异构．例如：丁醇的醇类同分异构体有四种：①CH3—CH2—CH2—CH2OH其中①和②、③和④是羟基的位置异构，①与③、②与④则是碳链异构(也称碳架异构)．(2)用系统命名法命名饱和一元醇的步骤是：①选择羟基所在的碳原子在内的最长碳链为主链；②选择距羟基所在碳原子最近的一端为起点给碳原子编号；③把支链写在羟基位酌的前面(其余规律与烷烃相同)，最后写上某醇．五、乙醇醇类·问题探讨1．“根”与“基”有什么区别？(1)“根”、“基”、“官能团”都是原子团．“根”通常指带有电荷的原子团，如氢氧根(OH-)、铵根(NH4+)、硫酸根(SO42-)等，主要存在于离子晶体中，当这些化合物在水的作用下或受热熔化时，可将“根”电离成自由移动的离子．“基”通常指电中性的原子团，如羟基、硝基、氨基、甲基(—CH3)、苯基(—)等，主要存在于有机物分子中(无机物中当然也有，如H2O、NH3等)．这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在一定条件下可以发生取代反应．属于官能团的原子团是“基”，但“基”不一定是官能团，如—CH3、—C6H5等就不是官能团．2．乙醇的官能团是羟基(—OH)，它与氢氧根有什么区别？《烃的衍生物》知识网络与要点1．烃的羟基衍生物比较2．烃的羰基衍生物比较3．有机反应类型及有机物种类(1)取代反应烷烃(卤代)、苯及其同系物(卤代、硝化、磺化)、醇(卤代)、苯酚(溴代)、酯化、水解．(2)加成反应：烯烃(加Z2、H2、H2、H2O)炔烃(加Z2、H2、HZ)苯、甲苯、醛、酮(加H2)、油酯(氢化)(3)消去反应：卤代烃脱卤化氢、醇分子内脱水(4)氧化反应烯、炔、烷基苯遇KMnO4(H+)褪色醇催化氧化生成醛(酮)醛催化氧化、银氨溶液、Cu(OH)2等氧化生成羧酸苯空气中氧化变粉红色(5)加聚反应：乙烯、异戊二烯、氯乙烯(6)缩聚反应：苯酚和甲醛4．烃的衍生物(官能团)之间的相互转化关系(1)相互取代关系：例如：卤代烃中的－Z与醇羟基相互取代．(2)氧化还原关系：(3)消去加成关系：(4)结合重组关系(5)能与NaOH溶液反应的有机物①中和反应：乙酸与NaOH反应，苯酚与NaOH反应，硬脂酸C17H35COOH与NaOH反应．②水解反应：卤代烃与NaOH水溶液共热乙酸乙酯与NaOH溶液共热③消去反应：卤代烃与NaOH醇溶液共热(6)硫酸在有机反应中的作用①稀H2SO4——强酸性CH3COONa与H2SO4反应，与H2SO4反应．②浓H2SO4——催化剂、脱水剂苯、甲苯的硝化，乙醇、分子内、分子间脱水③浓H2SO4——催化剂、吸水剂乙酸与乙醇、浓H2SO4酯化反应甘油与HNO3酯化反应④稀H2SO4——催化剂酯的水解反应《烃的衍生物》教学中应注意的几个问题1．以官能团特性为教学的开始和终结，引导学生对所学新知识进行分析、判断、归纳．使学生充分认识各种官能团的特性、含该官能团的化合物的性质以及各种官能团之间的相互关系及对性质的影响．在官能团教学中，要把握好度的问题，要以大纲和教材的知识深度和广度为准进行教学．2．以实验教学为突出重点、突破难点的手段，认真做好每一个实验，在实验中培养学生的实验能力、观察能力．有些实验可采用探索性方式进行，以引导学生对所学知识的主动思考和探究．还可适当增加一些有利于培养学生兴趣、加深对所学知识理解的学生实验．3．在学习了每一类物质中最典型或最有实际意义的化合物之后，要简要地对同类物质进行分析，讨论它们结构和性质上的共同点，在这个基础上掌握各类烃的衍生物之间的关系．4．注意各知识间的相互衔接和相互渗透，在讲解过程中不能把知识孤立起来，而要与高一年级或前几章以及后续章节的相关知识点进行联系．5．对于烃的各类衍生物之间出现同分异构体的问题，可采取探索的方式进行，如探讨羧酸和酯是否属于同分异构体等。
专题三常见的烃第一单元脂肪烃班级姓名不饱和烃脂肪烃（是否含有不饱和键）烃（是否含有苯环）饱和烃芳香烃一、脂肪烃包括：烷烃、环烷烃、单烯烃、二烯烃和炔烃等。
2、物理性质：3、基本反应类型：(1) 取代反应：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应(2) 加成反应：构成有机物不饱和键（碳碳双键、叁键或者碳氧双键等）的两个原子和其他的原子或者原子团直接结合而生成新物质的反应(3) 聚合反应：由相对分子量小的化合物分子互相结合成相对分子量大的高分子的反应加聚反应：具有不饱和键的有机物通过加成聚合得到高分子化合物的反应4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：（2）氧化反应：（3）分解反应：（裂解裂化）5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）（1）加成反应：【注意】烯烃的不对称加成及马氏规则（当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常H 加到含H多的不饱和碳原子一侧），以丙烯与溴化氢的加成为例：(2)氧化反应：(3) 加聚反应：6、二烯烃的化学性质：(1)二烯烃的加成反应：（以1，3—丁二烯与溴的加成为例）(2) 加聚反应：7、炔烃的化学性质（1）加成反应：（2）加聚反应：（3）氧化反应【补充】加聚反应有关内容1、单体、聚合度、链节单体：形成高分子化合物的小分子物质链节：重复出现的简单的结构单元聚合度：链节重复的次数2、写出丙烯的加聚反应3、写出2—甲基—1，3—丁二烯通过1，4—加成合成橡胶的反应4、判断高聚物单体的方法（加聚反应）：（1）天然橡胶（聚异戊二烯）（2）聚苯乙烯（3）聚四氟乙烯（4）聚甲基丙烯酸甲酯（5）（6）（7）丁苯橡胶（8）（9）。
第20课烃的衍生物单元复习1．能识别有机物的多官能团并确定有机物的多种性质。
2．会检验有机物中的多种官能团。
3．学会有机物之间的转化关系并能应用基解决问题。
一、有机化合物的官能团与性质类型官能团主要化学性质卤代烃醇酚醛羧酸酯油脂胺酰胺二、有机反应类型有机反应基本类型有机物类别取代反应卤代反应酯化反应水解反应硝化反应磺化反应加成反应消去反应氧化反应燃烧酸性KMnO 4溶液直接(或催化)氧化新制Cu(OH)2悬浊液、新制银氨溶液还原反应聚合反应加聚反应缩聚反应与FeCl3溶液显色反应【特别提醒】各种考试过程中能填写的九种反应类型为：取代反应、酯化反应、水解反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应，加上无机反应中的置换反应，除了这十种反应类型外，有机化学考试中填写其他反应类型的名称都是错误的。
三、常见重要官能团的检验方法官能团种类试剂判断依据碳碳双键或碳碳三键卤素原子醇羟基酚羟基醛基羧基四、确定多官能团有机化合物性质的三步骤五、有机合成与推断1.解答有机推断题的思维建模2.有机合成三种常用策略分析有机合成题是中学化学常见题型,“乙烯辐射一大片,醇、醛、酸、酯一条线”是有机合成的基本思路。
但是这条思路并不是万能的,在有机合成的过程中,有时还需要合成另外的一些物质来“牵线搭桥”。
看起来是舍近求远,实质上是“以退为进”,是一种策略。
在中学阶段,进行有机合成常使用以下三种策略。
（1）先后：使官能团转换位置或数目增多一般都采取先后的方法,可以由醇或卤代烃先发生消去反应,再与HX、X2或H2O发生加成反应。
这是有机合成中一种常用的策略。
（2）先后：在进行有机合成时经常会遇到这种情况:欲对某一官能团进行处理,其他官能团可能会受到影响而被破坏。
我们可以采用适当的措施将不需转变的官能团暂时先“”起来,当另一官能团已经转变后再将其“”。
这是有机合成中又一种常用的策略。
（3）先后：在芳香化合物的苯环上,往往先引入一个基团,让它占据苯环上的位置,反应完毕后再将除去。
