河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练：专题三 化学反应与能量.doc

河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题三 化学反应与能量

1、下列方程式正确的是 （ ）

A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/mol

B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-

D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O

【答案】C

2、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2kJ·mol－1

取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）

A．0.4Q1＋0.15Q2 B．0.2Q1＋0.05Q2

C．0.2Q1＋0.15Q2 D．0.2Q1＋0.3Q2

【答案】C

3、已知反应H2 + I2 == 2 HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（ ）

A．放热反应 B．吸热反应

C．没有热量变化 D．无法判断

【答案】A

4、用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）

A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS==Li2S+Fe

B．负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+

C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1

D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS 化学键 H—H I—I H—I

断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol） 436 151 299

【答案】A

5、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。请同学们仔细观察，完成下题。

下列与反应原理相关的叙述不正确的是( )

A．装置Ⅰ中不可能发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2＋

C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同

D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

【答案】A

【解析】浓硝酸变稀，稀硝酸与钝化生成的氧化物反应有铁离子生成，铁单质与铁离子发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中最终只含有Fe2＋；稀硝酸存在时，铁作负极，铜作正极，铁被腐蚀；装置Ⅱ开始发生的是化学腐蚀不是电化学腐蚀，铁、氧气和水反应生成铁锈，氧气消耗后压强变小液面左移，接触后发生析氢腐蚀。

6.关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是(

)

A．①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置

B．②中电流方向是从Zn经导线流入Cu

C．反应开始阶段，①②中均有氢气产生

D．电极反应式：①中阳极2Cl－－2e－===Cl2↑ ②中正极2H＋＋2e－===H2↑

【答案】D

【解析】A项①装置为电解池，将电能转化为化学能；B项电流方向为从Cu流向Zn；C项①中产生的气体是Cl2。

6、已知；gNHsHCONHsCONH334324△19.74molkJH，下列说法中正确的是（ ）

A. 该反应中熵变、焓变皆大于0

B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

【答案】A

7、关于吸热反应的说法正确的是( )。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．相同条件下，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出a kJ热量，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出b kJ热量，则a > b

C．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

D．相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O(l)与2molCaO完全化合，也放出a kJ热量

【答案】C

8、下列说法中正确的是（ ）

A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化

B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化

C．凡是吸热反应都需要人为加热

D. 任何放热反应在常温下一定能发生

【答案】A

9、已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为 ( )。

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

【答案】C

【解析】设1 mol H—H键断裂时吸收能量为x kJ。首先写出化学反应方程式2H2＋O2=====点燃2H2O，然后分析过程，2H－H＋O===O=====点燃2H—O—H，由过程可知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H—H键、1 mol O===O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2

mol H2O形成4 mol H—O键，放出的能量为4×463 kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。

10、在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为（ ）

A．－55.6 kJ·mol－1 B．889.6 kJ·mol－1 C．－889.6 kJ·mol－1 D．444.8 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】根据题中所给出的信息分析，Q＝n(可燃物)×ΔH，所以ΔH＝Q/n(可燃物)，计算可得ΔH＝－889.6 kJ·mol－1。

11、胶状液氢(主要成分是H2和CH4)，有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝890.3 kJ

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】书写热化学方程式时，要标明各物质的聚集状态，放热反应ΔH为负值,吸热反应ΔH为正值,A项错误;ΔH的单位是kJ·mol－1，C项错误;2 mol H2完全燃烧放出的热量为571.6 kJ，D项错误。

12、X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的

A. X>Y>Z> M B. X>Z>M>Y C. M>Z>X>Y D. X>Z>Y>M

【答案】D

13、已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

H2(g) Br2(g) HBr(g)

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kJ 436 a 369

则表中a为 ( )

A．404 B．260 C．230 D．200

【答案】D

14、下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是 

A．铵态氮肥和草木灰含K2CO3能混合施用

B．化肥和农家肥如绿肥不可混合施用

C．“盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO32—)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低

D．复合肥如磷酸氢二铵和生石灰能一起施用

【答案】C

【解析】铵态氮肥与草木灰混合可双水解，营养流失；化肥和农家肥完全可混合施用；复合肥如磷酸氢二铵和生石灰能一起施用，两者将反应生成正盐磷酸钙，不能溶于水，不能被植物吸收。“盐碱地”中Na2CO3水解使土壤成碱性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通过加石膏生成沉淀，减少c(CO32—)浓度，平衡左移，土壤碱性减弱。故答案为C

15、1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

（ ）

A.2H2（g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.2H2+O22H2O;ΔH=-571.6 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH=+571.6 kJ·mol-1

【答案】B

16、如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。

②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。

③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。

试回答：(1)实验中观察到的现象是__________________________________________。