邻水中学高2016届(高三下)第八次月考化学试题

高三（化学）月考试题 第1页 邻水中学高2016届（高三下）第八次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Na 23 Si 28 Fe 56 Mn 55

第Ⅰ卷（选择题，42分）

一、选择题（每小题6分，共42分）

1．化学与生活、生产实际密切相关。下列有关说法不正确的是

A.船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

B.光导纤维应避免在强碱环境中使用

C.利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒，可以减少对环境产生的白色污染

D.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

2. 下列关于明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液的叙述正确昀是

A.明矾净水原理为：A13++3H2O=A1(OH)3 ↓+3H+

B．该溶液中A1O2-、F-、K+、Na+能大量共存

C．加入过量NH3·H2O反应的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

D.加入过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：

A13++2SO42-+4OH- +2Ba2+=A1O2-十2BaSO4↓+2H2O

3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项 实验目的 实验方案

A 检验溴乙烷是否发生消去反应 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将产物通入到Br2的CC14溶液中，观察溶液是否褪色

B 验证电离H+的能力

HClO> HCO3- 向NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出

C 验证H2O与NH3的配位能力强弱 向CuSO4溶液中逐滴加入过量NH3·H2O，观察蓝色溶液是否最终转化为深蓝色溶液

D 检验Na2O2的强氧化性 向FeSO4溶液中加入少量Na2O2粉末，观察是否有红褐色沉淀生成

4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 molNaN3所含阴离子总数为3NA

B．常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6NA

C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA

D．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9NA

5. 用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，其装置如下图所示。下列说法不正确的是

A. 直流电源中X为负极

B．阳极反应为2NH4+- 6e-=N2↑+8H+

C．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D. 当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g

6. 常温下，向20 mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是

A.若溶液pH=7，则c(A-)=c(HA)

B．若c(A-)>c(HA)，则溶液中水电离的c(H+)<1.0×10-7mol/L

C．若pH>7，加水稀释c(A-)/c(HA)增大

D. 溶液中，c(A-)=2c(H+)+c(HA)-2c(OH-)

7．在5L密闭容器中充入X(g)，发生反应X(g)====Y(g)+Z(g) △H，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A. 实验②起始时V(逆)< v(正)且a=0.9 B. 600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/L

C．实验③中b<1.2 D. 若b>c，则△H

第Ⅱ卷（非选择题 58分）

8．（13分） A、B、C、D、X五种元素的原子序数依次递增，A、B的常见单质是构成空气的主要成分；C 的基态原子核外电子占有7个轨道,但只有1个未成对电子；D的基态原子的M能层中全充满，只有1对成对电子和2个未成对电子；X元素处于第四周期ⅠB族。

请回答下列问题：

（1）C的基态原子核外电子排布式是 。

（2）A、B、D的最简单氢化物中，沸点由高到低到小的顺序为 （用分子式表示），AB2-离子的VSPER模型名称为 。

（3）A与X元素形成的某种化合物晶胞如右图，该化合物的化学式为 ，阴离子的配位数是 。

（4）在高温下，C的硫酸盐与氢气反应可生成三种氧化物，反应的化学方程式是 。

9．（13分）某化学兴趣小组探究草酸亚铁晶体（OnHOFeC242）分解反应原理，实验如下。

（1）D仪器名称为 。

（2）实验操作顺序为：④→①→ → → →

①加入药品 ②装置A、E加热一段时间 ③开始通入2N

④检查装置气密性 ⑤观察到现象，停止加热装置A、E ⑥停止通入2N

（3）在实验中观察到B中出现浑浊，E的硬质玻管内固体变红，则证明的气体产物是 。

（4）C装置的作用是 。 （5）结合（3）小题对A中残留固体提出如下猜想，你认为不合理的是 。（填选项字母）

a.只有3FeCO b.只有FeO c.3FeCO和FeO混合物 d.只有32OFe

（6）草酸亚铁晶体加热分解有右图实验数据，已知图中N时刚好完全失去结晶水，试通过计算和分析，写出将草酸亚铁晶体加热至P时的化学反应方程式 。

10. （16分）.H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

①

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。 ③D和G是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2 ： 。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。

（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。

（4）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：

。

（5）写出D和G反应生成H的化学方程式：

高三（化学）月考试题 第3页 （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。

11．（16分）Mn3O4应用广泛，常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极等材料。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁（+2价）、镍（+2价）、钴（+2价）等碳酸盐杂质）为原料生产Mn3O4的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）MnS、CoS、NiS三种难溶物中，溶解度最大的是 。

（2）步骤Ⅱ中，加入MnO2主要目的是 。

（3）步骤Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸锰，不加入氨水时反应的化学方程式是 。

（4）25℃、c(Mn2+)=1.05 mol/L时，MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 ；

（5）焙烧高纯度的MnCO3(s)可得Mn3O4(s)。

已知：25℃、101kpa时，

3Mn(s)＋2O2(g)＝Mn3O4(s) △H＝-1380kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝-394 kJ/mol

2Mn(s)＋2C(s)＋3O2(g)＝2MnCO3(s) △H＝-1790 kJ/mol

则MnCO3(s)生成Mn3O4(s)的热化学方程式是_____。

（6）Mn3O4可制备锂离子电池正极材料LiMn2O4。某锂离子电池的电池反应是：

Li1+y-xMn2O4 + LixC6= Li1+y Mn2O4 + C6，负极的电极反应式是LixC6 - xe-= C6 + xLi+，正极的电极反应式是 。

（7）现用100t质量分数为34.5%的碳酸锰矿经过上述流程，若步骤Ⅰ中浸出率为90%，步骤Ⅱ中加入MnO2引入的锰元素相当于2610kg MnO2，步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中锰元素的总利用率为90%，可得到Mn3O4 kg。（提示：MnCO3 、MnO2、 Mn3O4）的摩尔质量分别为115、87、229g/mol)