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1 / 11 《难溶电解质的溶解平衡》
[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积的意义。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。
[重点·难点] 重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解与转化的本质。难点：溶度积的应用。
一、对“Ag+与Cl—的反应不能进行到底”的理解
1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。
2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为。
3、溶解平衡的建立
固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
4、沉淀溶解平衡
（1）定义： 绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立以下动态平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.
（2）特征：（与化学平衡相比较）
等：达到沉淀溶解平衡时，沉淀_________速率的与沉淀__________速率相等
逆：沉淀生成过程与溶解过程时_________的
动：动态平衡，达沉淀溶解平衡时，沉淀的生成和溶解仍在进行，只是速率相等。 溶解
沉淀 . .
2 / 11 定：达沉淀溶解平衡，溶质各离子浓度保持不变。
1
难溶电解质的溶解平衡
一．固体物质的溶解度
1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂 ）×100g
2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度 >10g 1-10g 0.01-1g <0.01g
3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二､沉淀溶解平衡
1.溶解平衡的建立
讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
溶质溶解的过程是一个可逆过程：
晶体析出溶解平衡固体溶解结晶溶液中的溶质溶解固体溶质结晶溶解结晶溶解结晶溶解vvvvvv
2.沉淀溶解平衡
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
3.溶解平衡的特征
1）动：动态平衡
2）等：溶解和沉淀速率相等
3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变
4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积
1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
2）表达式：即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)
Ksp =[An+]m·[Bm－]n
第三十一讲 难溶电解质的溶解平衡
（建议1课时）
[考试目标]
1、了解难溶电解质的溶解平衡。
2、知道沉淀转化的本质。
[要点精析]
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1. 沉淀溶解平衡
一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－ 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.
AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)
难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，合乎平衡的基本特征,满足平衡的变化基本规律.
特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
2.溶度积常数Ksp(或溶度积)
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq) Ksp =[An+]m·[Bm－]n
例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，
Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10
常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-
4] ＝1.1×10－12
3.溶度积KSP的性质
（1）溶度积KSP的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动,而不能改变溶度积KSP的大小。
第6课时 必备知识——难溶电解质的溶解平衡
知识
清单[重要概念]①沉淀溶解平衡；②溶度积常数
[基本规律]①外界条件对沉淀溶解平衡的影响；②沉淀溶解平衡的应用；③溶度
积常数及其应用；
知识点1 沉淀溶解平衡及应用
1．沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡的含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，
即建立了沉淀溶解平衡状态。
(2)沉淀溶解平衡的建立
固体溶质溶解
沉淀溶液中的溶质{v溶解>v沉淀，固体溶解
v溶解＝v沉淀，溶解平衡
v溶解
(3)沉淀溶解平衡的特征(同其他化学平衡一样)
2．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素
(2)外因(遵循勒夏特列原理)
实例分析：以沉淀溶解平衡Mg(OH)
2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)为例
条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)
加水正向移动不变不变
升温正向移动增大增大
加MgCl
2(s)逆向移动增大减小
加盐酸正向移动增大减小
加NaOH(s)逆向移动减小增大
[通关1] (易错排查)判断正误
(1)(2020·天津卷)FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K
sp(FeS)>K
sp(CuS)(√)
(2)(2020·北京卷)用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO
4(s)＋COCaCO
3(s)2－
3
＋SO(√)2－
4
(3)(2019·天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)
2＋2NH===Mg2＋＋2NH
3·H
2O(√)＋
4
(4)(2018·天津卷)向含有ZnS和Na
2S的悬浊液中滴加CuSO
4溶液，生成黑色沉淀，则
K
sp(CuS)
sp(ZnS)(×)
(5)(2018·北京卷)Na
2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色(√)
[通关2] (2021·天津和平区检测)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)
2(s) Ca2＋(aq)
＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动
