高考化学复习专题09物质结构(选修)(教师版)

专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中，"物质结构与性质"属于选择性考试内容，以综合性客观题形式出现，随着新课程的落实，"物质结构与性质"已成为选择性必修课程，将成为新高考的必考内容，在新高考中，部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题，而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。

纵观近年来高考真题，物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。

以下是高考时时常考的知识点：原子结构与元素的性质方面，如原子电子排布式，元素原子的性质；化学键与物质的性质方面，如杂化轨道类型，分子(离子)空间构型；分子间作用力与物质的性质方面；如晶胞判断与计算。

试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上，没有偏离教材体系和考试说明的要求，试题基本保持稳定。

试卷并不能把所有的知识面全部覆盖，也不能保证重要知识点可能反复出现。

1．(2024·北京卷)锡（Sn ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

（1）Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。

将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：（2）2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。

①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。

②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。

键。

（3）白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。

二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。

（4）单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ︒，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。

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专题09 物质结构与性质考纲原文1．原子结构与元素的性质（1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式.（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

（3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用.(4）了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质.2．化学键与分子结构（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

（2）了解共价键的形成、极性、类型（σ 键和π 键），了解配位键的含义。

（3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。

（5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。

3．分子间作用力与物质的性质（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响.（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。

4．晶体结构与性质（1）了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

（2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

（2）（3)新增内容。

（5)新增“了解金属晶体常见的堆积方式",也预示“金属晶体常见的堆积方式”在今后高考命题中地位有所加强。

2021年高考复习化学考前30天必练小题第20练物质结构与性质选择题1．（2021·山东菏泽市·高三二模）X Y Z T、、、四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中电负性最大。

下列说法错误的是A．X Y Z T、、、元素的原子半径：X>Y>Z>TB．T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种C． Z X Y、、的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低D．3XZ分子的空间构型为平面三角形【答案】B【分析】基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，则其M层电子排布应为3s23p4，为S元素；基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，则其核外电子层排布为2、4，为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，即O元素；T在元素周期表各元素中电负性最大，则为F元素。

【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径S＞C＞O＞F，即X＞Y＞Z＞T，A正确；B．T为F元素，其氢化物为HF，水溶液中存在氟－水中的氢、氟－氟化氢中的氢、氧－水中的氢、氧－氟化氢中的氢，共4种氢键，B错误；C．Z、X、Y的最简单气态氢化物分别为H2O、H2S、CH4，H2O分子间存在氢键，沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，且为极性分子，所以沸点高于CH4，C正确；D．XZ3即SO3，中心原子价层电子对数为6-233+2=3，不含孤对电子，所以空间构型为平面三角形，D正确；综上所述答案为B。

2．（2021·湖北十堰市·高三二模）在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，熔点为35℃。

下列有关说法错误的是A．一个分子中有10个σ键B．EC分子间能形成氢键C．分子中至少有4个原子共平面D．EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力【答案】B【详解】A ．该物质分子式是C 3H 4O 3，分子中含有的C-H 键、C-C 键、C-O 都是σ键，而C=O 中一个是σ键，一个是π键，则在一个C 3H 4O 3分子中含有10个σ键和1个π键，A 正确；B ．在碳酸乙烯酯的分子中，在O 原子上无H 原子，C-H 键极性较弱，因此不能形成分子间的氢键，B 错误；C ．分子中的碳氧双键具有乙烯的平面结构，所以与C 原子相连的3个O 原子与这个C 原子在同一个平面上，因此分子中至少有4个原子共平面，C 正确；D ．碳酸乙烯酯为分子晶体，因此其由固态变为液态时破坏的是分子间作用力，D 正确；故合理选项是B 。

•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。