2017版高考化学一轮复习课时跟踪训练第八章水溶液中的离子平衡基础课时3盐类的水解新人教版

1 基础课时3 盐类的水解 一、选择题 1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。 答案 C 2．下列水解方程式正确的是( ) A．CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑ B．NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋ C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ D．F－＋H2O===HF＋OH－ 解析 水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；CO2－3分步水解，以第一步水解为主。 答案 B 3．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是( ) A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 解析 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH－)减小，pH减小；升温平衡正移，c(OH－)增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；

加CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是减小的。 2

答案 B 4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是( ) A．BX B．AX C．AY D．BY 解析 AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。 答案 B 5．(2015·江西吴德镇质检)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 解析 CH3COO－水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。 答案 A 6．(2015·沈阳二中测试)一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( ) A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析 NaOH固体溶于水使OH－浓度增大，抑制CH3COO－的水解，c(CH3COO－)增大，A项正确；FeCl3固体溶于水，其电离出的Fe3＋与OH－结合，促进醋酸根离子的水解，c(CH3COO－)减小，B项错误；稀释溶液，尽管促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主导，故使溶液中OH－浓度减小，溶液的pH减小，C项错误；酸性混合溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＞c(Na＋)，D项错误。 答案 A 7．(2015·佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( ) ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 3

⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3 A．全部都可以 B．仅①②③ C．仅①③⑥ D．仅①③ 解析 FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。 答案 D 8．常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是( ) A．离子浓度：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋) B．升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．加入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 解析 碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中CO2－3水解使溶液显碱性，则离子浓度：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；水解为吸热过程，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，B错误；滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH减小，C错误；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。 答案 A 9．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－平衡。下列说法不正确的是( ) A．稀释溶液，c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3）增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，c（HCO－3）c（CO2－3）减小 解析 水解平衡常数Kh ＝c（HCO－3）·c（OH－）c（CO2－3） ，Kh只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH－浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入4

OH－时抑制CO2－3水解，所以CO2－3浓度增大，而HCO－3浓度减小，所以c（HCO－3）c（CO2－3）减小。 答案 A 10．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )

A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>② 解析 酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。 答案 C 11．(2015·湖北联考)25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( ) A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 解析 本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐；BX为强酸弱碱盐；BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)＜K(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，

水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。 答案 A 二、填空题 12．25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。 5

(1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是： ①NaOH溶液中____________________________________________________； ②Na2CO3溶液中___________________________________________________； ③在1 L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。 (2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。 (3)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________________ ________________________________________________________________。 (4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析 (1)①NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，c(H＋)水＝c(OH－)

水＝1.0×10－11 mol·L－1；②Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离，即c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1；③NaOH电离的OH－会抑制水的电离。(2)加水稀释时，因为CO2－3的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。 答案 (1)①1.0×10－11 mol·L－1 ②1.0×10－3 mol·L－1 ③NaOH溶液 (2)NaOH (3)CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－ (4)向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的(或其他合理答案) 13．(2015·银川二中统考)在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________________(用离子方程式表示)。 (2)溶液②③中c(NH＋4)的大小关系是②________(填“＞”、“＜”或“＝”)③。 (3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。