高考化学二轮复习作业卷化学平衡1含解析

K=
cp cm
(C。) ?cq (D)
(A) ?cn (B)
(2)影响K的外界因素:温度。若升温K增大(或减小),则正反应吸热(或放
热)。
(3)方程式书写形式对化学平衡常数的影响:①同一反应,正反应与逆反 应的化学平衡常数的乘积等于1,即K(正)·K(逆)=1。②对于同一反应,若
方程式中的化学计量数均扩大n倍或缩小为 1 ,则新平衡常数K'与原平
1.一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的密闭容器中 发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。反应过程中部 分物质的浓度变化如图所示。下列有关说法中错误的是 ( )
A.15 min时再向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡不移动 B.反应进行到8 min时,CO2的生成速率小于CO的消耗速率 C.当生成NO与生成CO2的速率相等时表明反应达到平衡状态 D.若容器的压强保持不变,表明反应已达到平衡状态
子数目发生变化的反应,故当压强不变时,表明反应达到了平衡状态,D
项不符合题意。
2.在一定温度下,向2 L密闭容器中充入3 mol CO2和2 mol H2,发生反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
(1)已知温度为T时,该反应的平衡常数K1=0.25,则该温度下反应 CO(g)+
答案 B 由图像知,15 min时反应达到平衡状态,K= 00..62,2?加?01入..4622一 定量的CO、N2后,Qc= 10..282,?求?01.得.4622K=Qc,故体系仍处于平衡状态,A项 不符合题意;当生成NO与生成CO2的速率相等时,表明正反应速率与逆

诊断卷（十三）化学反应速率和化学平衡1.(2015·上海高考)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大2．(2015·海南高考改编)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A．KOH B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO33．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH43(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变4．(2015·黄冈模拟)在一定条件下，可逆反应2A(g)＋n C(s)＋D(g)已达到平衡。

若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是( )A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2︰1，且2M(A)＋M(B)＝3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量)5．(2014·海南高考改编)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2＋O2(g)达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是( )A．平衡常数不变B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加6．反应COCl 2＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥7．(2014·上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化8．(2015·重庆高考)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《化学反应速率与化学平衡》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。

下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是()A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)C．保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2O4(g)D．保持温度和压强不变，充入1 mol N2O4(g)2.反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加Fe的表面积B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大3.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。

下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙5.对可逆反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)6.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。

题型六化学反应速率与化学平衡1.(2020山东日照模拟)80 ℃时,在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:时间/s 0 20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是( )A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40 s内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJD.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大2.(2020湖北武汉模拟)某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+x B(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:图1图2下列说法中正确的是( )A.30~40 min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30 min时降低温度,40 min时升高温度D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1〚导学号40414151〛3.(2020编号化学方程式平衡常数温度/K979 1 173ⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2 1.62 bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K3a 1.68根据以上信息判断,下列结论错误的是( )A.a>bB.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应4.(2020广东韶关二模节选)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

专练八 化学反应速率和化学平衡的分析与判断
①根据化学平衡移动原理判断化学平衡的移动方向； 命题 ②化学反应方向的判断；③化学反应速率、化学平衡 角度 常数和转化率的计算与应用；④化学反应速率与化学 平衡图像分析。 解答此类问题，首先要认真审题，明确反应特征，反 应状况和条件的改变，根据化学平衡移动原理分析平 衡的移动方向，进而判断相关量的变化；进行计算时 解题 要明确反应的开始量、转化量和平衡量，利用相关公 策略 式和关系进行计算有关化学反应速率和化学平衡的 图像分析题的解题思路是“看图像、想规律、再判断 ”。

分压平衡常数1.(2020·襄阳模拟)在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol 的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CO 2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。

y点:v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。

用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K p,求x点对应温度下反应的平衡常数K p=________。

【解析】压强为p2时,在y点反应未达到平衡,此时的转化率小于该压强下的平衡转化率,则反应正向移动,所以v正>v逆。

由图知道该温度下x所处条件下平衡时甲烷的转化率为50%,列三段式:CO 2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)n始(mol) 0.1 0.1 0 0n转(mol) 0.05 0.05 0.1 0.1n平(mol) 0.05 0.05 0.1 0.1总物质的量=0.3 mol ,平衡时总压为p2,其平衡常数K p==。

答案:大于2.(2020·深圳模拟)CO2在Cu-ZnO催化下,同时发生如下反应Ⅰ、Ⅱ,是解决温室效应和能源短缺的重要手段。

Ⅰ.CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0保持温度T时,在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及达平衡时,容器内各气体物质的量及总压强如下表:CO2H2CH3OH(g) CO H2O(g) 总压强/kPa 起始/mol 0.5 0.9 0 0 0 p0平衡/mol n 0.3 p若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时,p0=1.4p,则表中n=________;反应Ⅰ的平衡常数K p=________(kPa)-2。

(用含p的式子表示)【解析】根据表格列出各物质物质的量变化:Ⅰ. CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0Δn n 3n n nⅡ. CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0Δn 0.3-n 0.3-n 0.3-n 0.3-n根据T、V一定时,压强比等于物质的量之比计算n==1.4,计算得出n=0.2;平衡后物质的总量:0.2+0.6-2×0.2+0.2+0.3+0.3-0.2=1.0(mol);平衡后各物质分压为CO2(g):(0.2/1)p=0.2p,H2(g):(0.2/1)p=0.2p,CH3OH(g):(0.2/1)p=0.2p,H2O(g) :(0.3/1)p=0.3p,K p==。

2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。

提高(降低)→化学反应速率加快(减慢)。
(4)催化剂
①添加催化剂能改变反应的路径,降低反应的活化能,所以化学反应速率加
快。
②催化剂的选择性:对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应
的情况,理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比例的作
用。
③酶作催化剂的特点:高效性、专一性(高选择性,一种酶只能催化一种或
反应速率,所以增大H2C2O4溶液的浓度可以加快反应速率,故D正确。
考向2
化学反应速率的计算
真题示例
2-1.(2019 全国Ⅰ卷,28 节选)水煤气变换[CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)]是
重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
某科研人员研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气变换中 CO 和 H2 的分压随时间
(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),其
速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B),式中的k称为反应速率常数或速率常数,它表
示单位浓度下的化学反应速率,与浓度无关,但受温度、催化剂、固体表面
性质等因素的影响,通常反应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有
有关图像
析问题的能力
考点一
外界条件对化学反应
速率的影响
要点归纳•再提升
一、化学反应速率的计算及速率常数
1.化学反应速率的计算
计算时一定要注意容器或溶液的体积,不能忽视容器或溶液的体积V,盲目
地把Δn当作Δc代入公式进行计算,同时还要注意单位及规范书写,还要根
据要求注意计算值的处理。
2.速率常数
回答下列问题:

2020届届届届届届届届届届届届届届——沉淀溶解平衡曲线分析届届届届届届1.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()已知：lg2=0.3，K sp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C. 该温度下K sp(CuS)=4×10−36mol2/L2D. 向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀2.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 由图甲可以判断：T1>T2，且反应的△H<0B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4D. 图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化3.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大4.如图图示与对应的叙述相符的是()A.由图甲可以判断：对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，若T1>T2，则a+b=c且△H<0B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4D. 图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线5.如图所示与对应叙述相符的是()A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)>K sp(CuS)B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸C. 图丙是用0.100 0 mol⋅L−1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)6.Hg是水体污染的重金属元素之一。

课时作业24化学平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．(2010·河北正定)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A) ∶v(B) ∶v(C)∶ v(D)＝m ∶n ∶p∶ q，其中，能说明反应已达到平衡的是() A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤【解析】若m＋n＝p＋q时，反应过程中，体系压强始终不变，①不符合要求；ρ＝m总V总，m总、V总不变，则体系密度在反应过程中始终不变，故②也不符合要求；反应过程中，反应速率始终满足v(A)∶v(B) ∶v(C) ∶v(D)＝m∶n∶p∶q，故⑤不符合要求，只有③④可说明反应已达平衡，A正确，B、C、D错。

【答案】 A2．(2010·大庆铁人中学)2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是() A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度【解析】降温平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大。

【答案】 B3．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是() A．SO3为0.4 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1【解析】利用极值转化法。

2008高考化学二轮复习利用化学平衡解释教材中的相关反应１、氯气溶于水，为什么难溶于饱和食盐水？氯气溶于水，与水反应有如下的化学平衡：Cl 2＋H2O HClO＋H+＋Cl－食盐是强电解质，饱和食盐水提供的Cl－使上述可逆反应生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动。

正因为这样，所以实验室制氯气时不能用排水法集气，但可用排饱和食盐水法收集氯气。

２、饱和食盐水通入氯化氢气体，为什么会有白色晶体NaCl析出？饱和食盐水是NaCl晶体与水在一定温度下建立的溶解平衡：NaCl(晶) Na+＋Cl－计算得知，20℃时饱和食盐水中[Cl－]＝5.4mol·L－1，而当通入氯化氢气体时，即对上述平衡提供了更多的Cl－，增大了平衡体系中Cl－的浓度，溶解平衡自然向析出NaCl晶体的方向移动。

３、为什么可用浓H2SO4与浓盐酸来制取氯化氢？浓盐酸是氯化氢在水中的饱和溶液，即氯化氢与水所形成的溶解平衡体系。

若把浓H2SO4滴入浓盐酸中，浓H2SO4便吸收浓盐酸中的水，破坏了氯化氢在水中的溶解平衡，HCl便从浓盐酸中逸出。

当然，浓H2SO4溶解时，溶液温度升高也会逸出氯化氢气体。

４、为什么固体NaOH投入浓氨水中可制取氨气？浓氨水是氨气在水中的饱和溶液，氨与水有如下的一系列平衡：NH 3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－。

当在氨水中加入固体NaOH，一则固体NaOH要吸水溶解，这要破坏上述平衡，是促使NH3逸出的一个原因。

但更重要的原因是NaOH属强电解质，将电离产生Na+和OH－，为上述平衡提供大量的OH－，增大了生成物浓度，从而使平衡朝着氨气逸出的方向移动。

５、石灰石(CaCO3)不溶于水，为什么可溶于碳酸？CaCO3很难溶于水，但是已溶解的极微量的CaCO3在水中存在如下的溶解平衡：CaCO 3(固)Ca2+＋CO32－碳酸是弱电解质，有如下电离平衡：CO 2+H2O H2CO3 H++HCO3－由于H+与CO32－结合成HCO3－，降低了溶液中CO32－的浓度，破坏了CaCO3的溶解平衡，致使CaCO3不断地溶解。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题六化学反应与能量化学反应速率与化学平衡（1）1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定C.含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-53.4kJ·mol-1D.已知2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2,则ΔH1>ΔH22、一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ƒR(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) ƒ2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确．．的是( )A．1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和B．将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJC．当1mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量()kJ+QQ12D．M(g)+N(g) ƒR(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q13、下列有关叙述正确的是( )A．如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B．若用50 mL 0.55 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸和50 Ml A 0.50 mol•L﹣1的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等C．实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热4、下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B. 证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C. 探究铁的析氢腐蚀D. 测定双氧水分解速率5、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

高考试题中的化学平衡问题化学平衡是中学化学里有重要意义的基本理论，是高考中的重点和难点。

从近五年的高考试题来看，既有体现高考命题的稳定性的基本题目，又出现了一些考察学科思维素质和心理素质的灵活性较强、难度较大的试题。

本文对近几年全国高考各种试卷中的有关化学平衡的考题作摘要的归类和解析，以便体会化学平衡考察的层次和趋势，并提出教学时的相应对策。

一.试题分析和教学要点考点一：化学平衡状态的含义、特征和判定例 1.（2002上海化学填空题24．（3））在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2g＋H2gCOg＋H2O（g），能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。

（a）容器中压强不变（b）混合气体中cCO不变（c）正H2＝逆H2O （d）cCO2＝cCO［评析］此题考查反应速率的表示及基本的平衡状态判断问题。

要求应试者了解正H2、逆H2O的含义。

看清这是一类反应前后气体体积相等，容器体积固定的反应。

答案：b、c。

例2.2005春MCE14一定条件下，在密闭容器中，能表示反应某(g)＋2Y(g)定达到化学平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内某、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D.单位时间消耗0.1mol某同时生成0.2molZ［评析］此题考查基本的平衡状态判断问题，比较容易，但也有一定的迷惑性。

该反应前后气体体积不等，容器体积固定，压强不随时间变化，说明气体总物质的量不再改变，各物质浓度也不再变化。

所以A、B正确，C选项浓度比与化学计量数比一致，其实只是反应可能达到的一种巧合，并不能说明各物质浓度不再变化，C、D均不能说明达到平衡。

答案：AB。

［教学要点建议］1.必须使学生明确：有关平衡状态的含义和判定的直接依据只有两条：一看是否V正2Z(g)，一=V逆且不为零；二看各组分含量是否保持不变（这正是一定条件下的平衡状态的含义）。

2.间接依据有很多，一般是从压强、密度、颜色等间接推出上述两条直接依据。

高三化学平衡练习题在高三化学学习的过程中，平衡是一个重要的概念和知识点。

理解和掌握平衡反应的原理和计算方法对于化学学习的深入和应用至关重要。

下面将通过几个练习题来加深对化学平衡的理解。

1. 对于下列化学平衡反应N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。

(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。

(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[N2] = 0.5 mol/L，[H2] = 0.8 mol/L时，平衡时氨气的摩尔浓度是多少？2. 对于下列化学平衡反应CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。

(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。

(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[CO] = 1.0 mol/L，[H2O] = 0.5 mol/L时，平衡时氢气的摩尔浓度是多少？3. 对于下列化学平衡反应N2O4(g) ↔ 2NO2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。

(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。

(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2O4)] = 2.0 atm时，平衡时NO2的压强是多少？4. 对于下列化学平衡反应N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。

(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。

(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2)] = 1.5 atm，[P(O2)] = 0.8 atm时，平衡时NO的压强是多少？在解答这些问题之前，我们首先要明确平衡常数的含义。

平衡常数（K）是描述平衡体系中浓度（或压强）的一个指标，它与反应物和产物的浓度（或压强）之间的关系密切相关。

对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数的表达式可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b1. (1) 正向反应的反应物是N2和H2，产物是NH3；逆向反应的反应物是NH3，产物是N2和H2。

因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的
活化能比反应②的活化能大，D 正确。
2．(2020·全国Ⅱ卷)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4 C2H6＋H2。反应在初期阶段的速 率方程为：r＝k×cCH4 ，其中 k 为反应速率常数。 (1)设反应开始时的反应速率为 r1，甲烷的转化率为 α 时的反应速率为 r2，则 r2＝________r1。 (2)对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_______。 A．增加甲烷浓度，r 增大 B．增加 H2 浓度，r 增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k 减小 【解析】(1)设开始甲烷的浓度为 1 mol·L－1，由速率方程 r＝k×cCH4 ，则 r1＝k，甲烷的转化率为 α 时甲烷的浓度为(1－α) mol·L－1，则 r2＝(1－α)k＝(1－α)r1。(2)由速率方程知甲烷浓度越大，r 越大， 与 H2 浓度无关，A 正确，B 错误；随反应进行甲烷浓度减小，r 减小，乙烷的生成速率逐渐减小， C 错误；降低反应温度，反应速率减小即 k 减小，D 正确。 答案：(1)(1－α) (2)AD
时间的变化量（s或min或h）
，即 v(X)＝|ΔΔct|
＝V|Δ·Δn|t ，计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积 V，盲
目地把 Δn 当作 Δc 代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要
求注意有效数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)”，有 v(A)∶v(B)∶
丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下：
C3H8(g)＋12 O2(g)
C3H6(g)＋H2O(g) ΔH2＝－118 kJ·mol －1