理综化学7+4模拟卷(01)

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第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题6分）

7. 哥本哈根联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日召开，其焦点问题是减少温室气体排放责任共担。本次会议被喻为“拯救人类的最后一次机会”。下列行为中不利于减少温室气体排放的是

A．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料

B．改造或淘汰高能耗、高污染产业

C．将二氧化碳加氢转化成甲醇、甲酸等化工原料

D．加快太阳能、风能、核能、海洋能等清洁能源的开发利用

8. 下列实验方法能达到目的的是

A. 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液

B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全

D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

9. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同

10. 已知酸性：COOH＞H2CO3＞OH，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将COOHOCOCH3转变为COONaOH 的最佳方法是

A. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液

B. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液

C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

11. 常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na+)＝2c(R2-)＋c(HR－) B．c(Na+)＝10-2 mol／L

C．c(R2-)＋c(OH－)＋c(HR－)＝c(Na+)＋c(H+) D．c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

12. 下列说法正确的是

A. 将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3

B. 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 第 2 页 共 5 页 C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中 c(H+)c(CH3COOH) 将变小

D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

13. 恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。则下列结论正确的是

A. 达到平衡后，其它条件不变，降低温度，v正、v逆 均减小，Z的体积分数也减小

B. 达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应 方向移动

C. 达到平衡后，其它条件不变，增大压强，v正 增大、v逆 减小，平衡向正反应方向移动

D. 在T2 ℃ 时，若开始加入1 mol X 、3 mol Y和2 mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25

第Ⅱ卷（非选择题，共4题，共58分）

25.（14分）A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式

A_________ B__________ C__________ D__________

（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式

（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式

（4）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式 。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为： ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

第 3 页 共 5 页 26.（14分）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

⑴ 该合成路线对于环境保护的价值在于 。

⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： 。

⑶ CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。

⑷ 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式 。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是 。

a．在自然界中存在大量的单质硅

b．硅可以通过化学方法“再生”

c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多

d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存

27（16分）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：

已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s)

△H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1） 钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。

TiO2＋发生水解的离子方程式为 。

（2）反应I在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式

为 ；反应II的热化学方程式为 。

（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的

极，阴极的电极反应式为 。

Mg、Ar

反应Ⅰ TiCl4（l） 焦炭

钛白粉 Cl2

反应Ⅱ MgCl2 海绵钛

电解 Mg、Cl2 分离

熔融 阳 光 光电池 电解水 H2

烟道气 吸收池 CO2 合成塔 甲醇

乙醇胺 加 热

乙醇胺 第 4 页 共 5 页 28.（14分）芳香族化合物A只有两个对位取代基，在一定条件下有如下图所示转化关系。其中，1 mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若1 mol C与NaHCO3完全反应，也产生1 mol气体，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）D分子中的含氧官能团名称是 ，A的结构简式是 。

（2）反应④的基本类型是 反应，反应⑤的化学方程式是 。

（3）与C取代基位置相同，既能与FeCl3溶液显色、又能发生水解反应的同分异构体结构简式为：HOCOOCH2CH3、HOCH2COOCH3、 。

（4）现有C和E的混合物n mol，在空气中完全燃烧消耗O2 L（标准状况），若生成CO2 a L（标准状况）、H2O b g，则C、E混合物中含E的物质的量的计算式为： 。

NaOH溶液

△ ① H+

② D

能发生银镜反应

O2 ③

Cu △

E

相对分子质量148 浓H2SO4

△ ④ G

高分子化合物 催化剂

⑤

B A

C9H9O2Br

C 第 5 页 共 5 页 化学答案

7-13 ACBC ABD

25．（1）A．H2，B．Cl2，C．Fe，D．S

（2）FeS+2H+=Fe2++H2S↑ （3）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

（4）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ， 35.75%

26.（13分）⑴ 有利于防止温室效应（2分）

⑵ HOCH2CH2NH2 ＋ H2OHOCH2CH2NH3＋＋ OH－（3分）

⑶ CO2(g)＋3H2(g)→CH3OH(l)＋H2O(l) △H＝－131.9kJ/mol（3分，状态不写得0分）

⑷ 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋（2分）； bcd（3分

27.（16分）（1）TiO2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H＋（3分）

（2）TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋2CO（3分）

2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（3分，状态不写得0分）

（3）Mg、Cl2（每空1分，共2分）

（4）正（2分） TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（3分）

28.（共19分）（1）醛基、羧基（2分） HOOCCH2CH2Br（2分）

（2）消去（2分）

nHOCH2CH2COHO催化剂——→OCH2CH2COn＋nH2O（3分）

（3）CH3CH2COOOH CH3COOCH2OH

HCOOCH2CH2OH HCOOCHCH3OH （4分）

（4）224n（2分） 5n－18b（或4.2295a－18b）（4分）

800～900℃