河南省南阳市第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
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南阳市一中2015年秋高二第一次月考
化 学 试 题
第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是
A.反应热就是反应中放出的热量
B. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“?”
D.一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
2．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的?H－T?S和?S的变化情况是
A. ?H－T?S >0，?S<0
B. ?H－T?S 0
C. ?H－T?S >0，?S>0
D. ?H－T?S <0，?SZ>W>XB.Z>Y>W>XC. Z>Y>X>WD.X>Y>Z>W14．下列有关电解实验的说法不正确的是
A.使用肼-空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼-空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L(假设空气中氧气的体积分数为20%)
B.若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变
C.电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu(OH)2
D.电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L(标准状况)时，转移电子0.2 mol
15．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11
16．在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体。
若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
第II卷（非选择题）
17．（13分）完成下列各题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：①6C (s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)
ΔH1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2；③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3。
则反应
4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为。
（2）向体积为10 L的恒容密闭容器中通入3 mol X，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)+aZ(g)，经5 min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。
①平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24 mol·L-1，则方程式中a=；用Y表示的反应速率为mol·L-1·min-1。
②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示： 容器反应速率容器反应速率甲v(X)=3.5 mol·L-1·min-1乙v(Y)=2 mol·L-1·min-1丙v(Z)=4.5 mol·L-1·min-1丁v(X)=0.075 mol·L-1·s-1若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是 (填序号)
（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如下图所示。
①则阳极的电极反应式为： ；
②若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自 向 移动（填左、右）：
③假设电解前后体积变化忽略不计，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH (升高、降低或不变)
18.（9分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：①2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(l)? ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1
②CH4(g)＋O2(g)==CO(g)＋2H2(g)? ΔH2＝－36 kJ·mol－1
③CH4(g)＋H2O(g)==CO(g)＋3H2(g)? ΔH3＝＋216 kJ·mol－1
氢气的燃烧热ΔH为 ，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
_________。
现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。
当
x＝________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。
若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。
A．E1＝36 kJB．E2＝36 kJC．E1－E2＝36 kJD．E3－E1＝36 kJ
工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH1(CO结构式为C≡O)。
又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)值如下表：化学键C－CC－HH－HC－OC≡OH－O键能
(kJ·mol－1)3484134363581072463则ΔH1＝____________，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2(g)充分混合反应只生成CH3OH(g)后，反应焓变 △H1。
(用“＞”、“＜”或“＝”填空)
19.（7分）对图中两极进行必要的连接并填空：
在图A中，使铜片上冒H2气泡。
则加以必要的连接后的装置中锌板发生的电极反应式为__________________。
在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是________；该反应总的化学方程式为________________________。
如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后，也能产生与(1)、(2)完全相同的现象，则Zn极连________极(填a或b)。
经过一段时间后停止反应，欲使溶液（Cu2+过量）恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是________。
A．CuOB．Cu(OH)2C．Cu2(OH)2CO3D．CuCO3
20.（14分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应 。
开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，
总反应的离子方程式为 。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。
A．溶液中Na+向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为 。
此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为。
21．（9分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
（1）甲池中通入CH3OH一极的电极反应式为。
乙池中A(石墨)电极的名称为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”), 乙池中总反应式为 。
当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况),丙池中D极析出 g铜。
高二化学月考答案
1-16.CBBAC CDCDB ACBCD D
（13分）（1）12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1（2分）
① 3（2分） 0.006②丙（1分）
（3）①Fe-6e－+8OH-＝＋H2O （2分）
② 左 右（各1分）
③ 降低 （2分）
18. （9分）(1)△H＝－285.8 kJ·mol－1CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(l)?ΔH＝－607.6 kJ·mol－1
(2)0.75（2分） C(3)－116 kJ·mol－1 ＞
（7分）(1)Zn－2e－===Zn2＋ (2)有气体逸出 2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu ＋4HNO3＋O2↑(3)a（1分）A、
DCl2↑＋H2↑＋2OH-（2分）?BD（2分）
(3) ①4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）；小于（1分） ②D （1分）
③H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大（2分） ④O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
21. （9分）(1)CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O（2分） (2)阳极?4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（2分） (3)280（2分） 1.6（2分）。
