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2018 年全国高考理综 (Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：NaAlO2 溶液沉淀正极片碱溶含 Li、Fe、P 等滤液碱溶含 4滤渣H2SO4/滤液LiFePOHNO3 Na2CO3炭黑等滤渣含锂沉淀下列叙述错误的是．．A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、 Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】 D。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】 A。
果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.??A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A． 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1??AB． 22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18??AC ． 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0??A． 4 与 Cl2 在光照下反应生成 3 分子数为1.0??A D 1.0molCH CH Cl 【答案与分析】 B 。
盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气 在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol ，B 正确； 1mol 甘油 （丙三醇）中含有 3?? 的羟基， C 错误；CH 4 与 CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3、 ?? ClCH 2Cl 2 、CHCl 及 CCl ，则生成物中含有的 CH 少于 ， D 不对。
2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅰ卷）（9）理科综合化学7．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A ．是“氧化剂”的标志B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀8．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）A ．正丁烷与新戊烷互为同系物，与互为同分异构体B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物D ．的一氯代物有9种(不考虑立体异构)9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）10．利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A．可用H2SO4溶液作电解液B．阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C．工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65gD．Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-11．下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。
常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。
下列说法正确的是A．原子半径的大小B<C<DB．化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C．1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1N AD．1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r13．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
2017高考理综预测密卷二本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Si-28 Ni-59 Br-80 La-139第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求）1．细胞是生物体结构和功能的基本单位,下列有关细胞的说法中不正确的是( )A．免疫活性物质是由免疫细胞产生的发挥免疫作用的物质B．细胞内呼吸作用与ATP的合成反应相关联C．并非所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关D．在人体中，如果该死亡的细胞没有死亡，就可能导致细胞恶性增长2．下列是人类探索遗传奥秘的几个经典实验，其中表述合理的是( )A．孟德尔通过豌豆杂交实验发现了基因，萨顿用实验证明了基因在染色体上B．格里菲思用肺炎双球菌感染小鼠的实验，证明了DNA是转化因子C．沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构，提出了DNA半保留复制方式的假说D．噬菌体侵染大肠杆菌的实验除了证明DNA是遗传物质，还证明了蛋白质不是遗传物质3．政策放开了生不生，二孩难题怎么解？2017年，全面二孩政策实施一年了，一些家庭对生育二孩却有顾虑，说“好生不好养”。
计划生育二胎的准父母们都期望能再生育一个健康的无遗传病的“二宝”。
下列关于人类遗传病的叙述正确的是（）A．中学生实践调查人群中的遗传病活动时，最好选取群体中发病率较低的单基因遗传病B．常见的优生措施有避免近亲结婚、提倡适龄生育和进行产前检测等C．通过基因诊断确定胎儿不携带致病基因，也能确定胎儿是否患染色体异常遗传病D．胎儿所有先天性疾病都可通过产前诊断来确定4．下列关于植物激素的叙述，不正确的是( )A．在植物体内，细胞分裂素等激素的合成受基因组控制B．赤霉素通过直接参与细胞代谢来促进细胞分裂C．高等植物的赤霉素能促进成熟细胞纵向伸长和节间细胞伸长，使植株增高D．赤霉素有促进种子萌发的作用，与脱落酸之间存在拮抗作用5．某种甲虫以土壤中的落叶为主要食物，假如没有这些甲虫，落叶层将严重堆积，最终导致落叶林生长不良。
2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅲ卷）（7）理科综合化学试题7．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸馏【答案】D【解析】工夫茶工夫茶形成于清代，流行于广东、福建和台湾地区，是用小茶壶泡青茶(乌龙茶)，主要程序有治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶等，又进一步分解为孟臣沐霖、马龙入宫、悬壶高中、春风拂面、重洗仙颜、若琛出浴、游山玩水、关公巡城、韩信点兵、鉴赏三色、喜闻幽香、品啜甘露、领悟神韵。
其中包含了将茶叶里的有机物萃取、溶解、过滤、供人品尝，没有涉及到蒸馏，故选D。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB．标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为N AC．56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3N AD．7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A【答案】A【解析】A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5N A，故A正确；B．18g冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2N A，故B错误；C．56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2N A，故C错误；D．过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H218O=4NaOH＋O2，在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2中的氧原子全部来自于Na2O2，1个O2分子中含有16个中子，7.8g Na2O2的物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，由化学方程式可知，生成O2的物质的量为0.05mol，O2中含有的中子数为0.05mol×16×N A mol－1=0.8N A，故D错误；答案选A。
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
![2018普通高等学校招生全国统一考试模拟考试题[押题卷][一]理综化学试题含答案解析](https://img.taocdn.com/s1/m/50c74694f90f76c661371a7f.png)
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(一)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 As 757．下列对文中描述内容的相关解释正确的是8．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B．市售“锌强化酱油"中含有大量锌元素C．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油9．某有机物的结构简式如下所示。
下列有关该有机物的说法不正确的是A．苯环上的一氯代物有3种B．含有2种官能团C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应D．分子中的所有碳原子一定共面10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>WB．向无色的X2 Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同11．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品·12．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e一===2H2OB．H+由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4D．若a极消耗2.24 L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4 g铜析出13．已知HA的酸性弱于HB的酸性。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）理科综合能力测试（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）4．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A5．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H26．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
【（新课标Ⅲ）】2018年高考全真模拟试卷（8）理科综合化学试题7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05N AB．100 mL PH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3N AC．常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2N AD．标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2N A9．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误的是A．①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。
下列有关说法正确的是A．W的简单氢化物的沸点比Y的高，且原子半径：W>YB．X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构C．W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D．工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质11．利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。
已知:2Na2S +Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。
下列判断不正确的是A．应用装置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2B．实验过程中，装置②和装置④的作用相同C．装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2D．装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气12．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
2018届高三高考模拟理综化学试卷2018届高三高考模拟理综化学试卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三高考模拟理综化学试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5。
6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A210．25℃时，0。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W 与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅰ卷）（8）理科综合化学试题7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A．蒸发B．升华C．分液D．分馏【答案】A【解析】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。
答案选A。
点睛：本题考查物质分离的常见方法。
蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
8．化学与社会、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A．有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水B．铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿C．“真金不怕火炼”，说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应D．存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理9．2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是A．三蝶烯的分子式为C20H16B．三蝶烯属于苯的同系物C．金刚烷（图2）属于饱和烃D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种【答案】C【解析】A、根据三蝶烯的结构简式，三个苯环共同连在两个碳原子上，因此分子式为C20H14，故A错误；B、苯的同系物只含有一个苯环，且通式为C n H(2n－6)，三蝶烯含有三个苯环，且分子式不符合通式，三蝶烯不属于苯的同系物，故B错误；C、金刚烷中碳原子都是以单键的形式存在，属于饱和烃，故C 正确；D、三蝶烯中有3种不同H，一氯代物有3种，金刚烷中有2种不同H，一氯代物有2种，故D 错误。
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使24Br /CCl 褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是学&科网A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年新课标I卷——理综(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol 单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。
本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅰ卷）（9）理科综合化学7．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是A．是“氧化剂”的标志B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是电化学腐蚀【答案】C【解析】A．是“氧化剂”的标志，是“易燃固体”的标志，故A错误；B．铝离子水解生成胶体，可吸附悬浮杂质，不具有强氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，故B错误；C．过渡元素中均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料，故C正确；D．钢管被含硫化合物腐蚀为化学腐蚀，生成硫化物，因原油不导电，则没有形成原电池反应，故D错误；故选C。
8．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）A．正丁烷与新戊烷互为同系物，与互为同分异构体B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物D．的一氯代物有9种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】A．正丁烷与新戊烷互为同系物，与分子式均为C6H6，结构不相同，互为同分异构体，选项A正确；B、甲酸甲酯与热NaOH溶液反应有甲醇生成，油脂与热NaOH溶液反应有丙三醇生成，选项B正确；B、苯和溴苯均不溶于水且前者密度小于水后者密度大于水，用水能鉴别苯和溴苯，但两者互溶且不溶于水，不能用水分离，选项C正确；D、高度对称，分子中有6种不同环境下的氢，故其一氯代物有6种(不考虑立体异构)，选项D不正确。
答案选D。
9．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）10．利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A．可用H2SO4溶液作电解液B．阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C．工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65gD．Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-【答案】C【解析】如果用H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+；当电路中每流过0.02 mol电子，消耗锌的量为0.01 mol，质量为0.65g，C正确；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-=C2O42-，D错误；正确选项C。
11．下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【答案】C【解析】A，长颈漏斗没有插到液面下形成液封，氢气可以从长颈漏斗中逸出，关闭弹簧夹后固液不能立即分离，反应停不下来，所以A错。
B，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，可以用分液漏斗分液，本题用蒸馏法不对，即使蒸馏，温度计水银球也不能插到液面下，而是位于蒸馏烧瓶支管口处，所以B错。
C，当向小试管中加水时，试管中的钠与水反应放出热量，小试管与大试管间没有物质交换，只有热量交换，大试管中的空气受热膨胀，气压超过外界大气压，这个压强差使得U形管中左管液面下降、右管液面上升，所以可以验证钠与水反应的热效应，C正确。
D，氯化铵受热易分解为氯化氢和氨气，所以不能用蒸发结晶的方法得到氯化铵，只能用蒸发浓缩、降温结晶来得到，D不正确。
点睛：从溶液中制备晶体通常用结晶法。
结晶法分为蒸发结晶和降温结晶。
蒸发结晶适用于热稳定性较好并且溶解度随温度变化不大的溶质。
降温结晶适用于溶解度随温度变化较大以及热稳定性差的晶体，为了提高产品的产率，通常要先对溶液进行蒸发浓缩至溶液表面形成晶膜（即微小晶体，确保溶液为饱和溶液），然后再冷却结晶、过滤、冰水洗涤、控制一定温度干燥（温度由晶体的分解温度决定）。
12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。
常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。
下列说法正确的是A．原子半径的大小B<C<DB．化合物n与s中均既含有离子键，又含有共价键C．1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1N AD．1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r13．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是A．①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线B．Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)C．20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数K a1=1×10-4.2D．0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】D【解析】A、随着溶液pH增大，溶液H2C2O4、HC2O4－先后被反应，越来越少，而C2O42－则越来越多，因此曲线①代表的是HC2O4－，②代表的是H2C2O4，③代表C2O42－，故A错误；B、Q点时溶液显酸性，因此c(H＋)>c(OH－)，即lgc(H＋)>lgc(OH－)，故B错误；C、电离平衡常数只受温度的影响，根据P点，Ka=10－4.2，此平衡常数是草酸的二级电离，故C错误；D、根据质子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)- c(C2O42－)+c(H2C2O4)，故D正确。
26．水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O) 是生产锂电池的原料。
难溶于水，受热易分解。
某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题:（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为___________。
（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。
分别取2mL此溶液于3支试管中，进行实验:能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有______(填代号)。
A．KSCN 溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．酸性KMnO4溶液（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2) (设为装置A) 称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:A．打开K1和K2，缓缓通入N2；B．低温加热装置A一段时间；C．停上加热，冷却到室温；D．关闭K1和K2，称量A；e._______________，记为m3g。
①补充实验步骤e 为____________________(填实验操作和要求)。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是______________________________________。
③根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=________(列式表示)。
（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。
打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。
实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中，依次连接的合理顺序为A→___________________________。
②证明产物有CO生成的现象是__________________________________。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式为_________________________________。
【答案】FeSO4+H2C2O4+xH2O= FeC2O4·xH2O↓+H2SO4 B 重复上述a~d步骤，直至A恒重将装置A 中的水蒸气带走；同时防止FeC2O4被空气氧化[8(m2-m3)]/(m3-m1) C→E→C→F→G→C→H G装置黑色固体变红，其后的C 中澄清石灰水变浑浊3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+ 2CO2↑【解析】（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，水合草酸亚铁为FeC2O4•xH2O，反应还产生H2SO4，所以反应的方程式为：FeSO4+H2C2O4+xH2O═FeC2O4•xH2O↓+H2SO4，故答案为：FeSO4+H2C2O4+xH2O═FeC2O4•xH2O↓+H2SO4；（2）A．KSCN 溶液与亚铁离子反应没有明显的现象，不能检验，错误；B．K3[Fe(CN)6]溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，正确；C．酸性KMnO4溶液能够被亚铁离子和草酸根离子还原褪色，不能说明含有亚铁离子，错误；故选B；（3）①实验步骤为：A．打开K1和K2，缓缓通入N2；B．低温加热装置A一段时间；C．停上加热，冷却到室温；D．关闭K1和K2，称量A；e．重复上述a~d步骤，直至A恒重，记为m3g，故答案为：重复上述a~d步骤，直至A恒重；②反应过程中通入N2，N2不参加反应，作为保护气，加热装置A一段时间到停止加热段内通入N2，考虑到实验目的是测定水合草酸亚铁中结晶水含量，所以通入N2有两个目的，一是赶出H2O，二是防止FeC2O4被氧化，故答案为：将装置A中的水蒸气带走，同时防止FeC2O4冷却时被氧化；③装置质量为m1g，装入样品后质量为m2g，则样品质量为(m2-m1)g，加热一段时间停止加热，称量质量，重复操作直至质量不变，说明此时结晶水完全失去，则热解产物FeC2O4的质量为(m3-m1)g，所以结晶水的质量为(m2-m3)g，FeC2O4～～～～～～xH2O144 18x(m3-m1)g (m2-m3)g则有＝，可得x=，故答案为：；（4）①加热分解FeC2O4产生CO2和CO，则实验装置需要验证CO2和CO，验证CO2使用澄清石灰水，验证CO可用能够还原CuO的性质，所以连接装置为：从A开始，连接C装置验证CO2，然后使用浓NaOH充分吸收CO2，此时可再次连接C装置看有无CO2残留，然后进行干燥气体处理，连接装置F吸收H2O，然后连接装置G验证CO，CO还原CuO为Cu，自身转化为CO2，这里可用装置C处理CO2，若澄清石灰水变浑浊可进一步验证CO，最后处理尾气CO，用装置H排水法收集尾气，故答案为：C→E→C→F→G→C→H。
②一氧化碳可以还原氧化铜，证明产物有CO生成的现象是G装置黑色固体变红，其后的C 中澄清石灰水变浑浊，故答案为：G装置黑色固体变红，其后的C 中澄清石灰水变浑浊；③实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物，应为Fe3O4，同时产生CO2和CO，所以FeC2O4加热分解的化学方程式为：3FeC2O4═Fe3O4+4CO↑+2CO2↑，故答案为：3FeC2O4═Fe3O4+4CO↑+2CO2↑。
