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2020年全国理综(化学)全真模拟试题(四)

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2020年全国高考化学全真模拟试题（四）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的A．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D．我国大部分城市禁放烟花爆竹，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，因发生化学反应而看到绚丽多彩的现象8．近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题．香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。

孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。

其结构简式如图所示。

下列关于孔雀石绿的说法正确的是A．孔雀石绿的分子式为C23H25N2B．1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C．孔雀石绿属于芳香烃D．孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种9．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：下列说法不．正确．．的是A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③C．装置③中发生的反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热10．固体化合物X由3种元素组成。

为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确．．．的是A．由现象1可以确定化合物X中含有氧元素B．固体混合物Y的成分为Cu和NaOHC．可以确定X的化学式为Na2Cu2O3D．根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性11．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K ＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大C．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性12．锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。

利用恒电势电解NaBr 溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法不正确．．．的是A．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应B．石墨电极的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D．生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr 13．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍。

下列说法正确的是A. Z的位置是第2周期、第V族B. 工业上常用X与YZ2反应制备Y，同时生成XY2C. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性D．X元素和氢元素形成的化合物可与W单质反应，但不能与W的氢化物反应第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。

每个试题考生都必须作答)26．(14分)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。

某小组利用工业废铁屑制取硫酸亚铁铵并确定其受热分解的产物，进行下列实验。

请按要求回答下列问题：Ⅰ．硫酸亚铁铵的制取。

(1)步骤①加热的目的是_________________________。

(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)：______________。

Ⅱ．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。

设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

确定分解产物的成分。

(3)B装置的作用是__________。

(4)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__________。

若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_____________。

(5)若称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为_____。

(硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·mol-1)(6)实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500℃时的分解反应方程式_______________________。

27．(14分) Ba(NO3)2可用于生产烟花。

某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH 分别为3.2 和9.7。

(1)酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是__________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为____________。

(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X 为__________(填化学式)；中和使溶液中__________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____、过滤。

(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+，可通过洗涤的方法除去。

证明晶体已经洗涤干净的操作方法是____________________________________________。

(6)Ba2+致死量为355mg/kg。

误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_____________________________________________________。

28．(15分)CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N 2(g)+CO2(g) △H，在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①根据图表数据分析T1 ℃时，该反应在0～10 min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L -1·min -1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。

②若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________(填字母编号)。

A．加入合适的催化剂B．适当缩小容器的体积C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____________(填“升高”或“降低”)，△H_____0(填“>”或“<”)。

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.1 kJ·mol －12CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol －1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_____________________________________。

(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：_______________________。

(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32－)∶c(HCO3－)=_______________。

[常温下K 1(H2CO3)=4.4×10 -7、K 2(H2CO3)=5×10 -11]。

②欲用2LNa2CO3溶液将4.66 g BaSO4 (233 g/moL)固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。

[已知：常温下K sp(BaSO4)=1×10－11，K sp (BaCO3)=1×10 －10]。

(忽略溶液体积的变化)三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器。

可用反应制备：2(CuSO4·5H2O) 高温Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。

回答下列问题：(1)Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为_______________。

在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因__________________。

(2)已知H2SO4的结构式如图所示：。

上述反应中：①在上述产物中，VSEPR模型与硫酸相同的是_________(填化学式，下同)，与NO3－互为等电子体的一种分子是________。

②SO32－的杂化类型是________，请比较键角的大小：SO32－_____SO42－(填“>”“<”或“=”)(3)CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。

(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，N A为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g•cm3(列出计算式)。

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2020年全国高考名师预测模拟联考试卷理科综合能力测试4化学部分(含答案)

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全国高考名师预测模拟联考试卷化学4注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．聚乙烯塑料可用作食品袋、餐具、地膜等B．苯可用作洗涤剂、有机溶剂、消毒剂、染料等C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D．生物柴油和石油分馏所得的柴油都是碳氢化合物组成的混合物8．N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，转移电子数为6N AB．标准下，22.4L CH4与Cl2在光照条件下反应生成HCl分子数为4N AC．25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−离子数为0.1N AD．28g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N A9．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等C．用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I210．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。

X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。

高考理综化学模拟试题及答案四

高考理综化学模拟试题及答案四


_________________。_
(3) 若 加 热 装 置 A 一 段 时 间 后 发 现 忘
______________________
______________________________________________。____
【答案】 D 【解析】 a 室电极与电源正极相连，是电解池阳极，电极反应为
2H 2O-4e - ===O 2↑+4H + ，
H + 通过阳离子交换膜进入 b 室， A 项错误 ;a 室生成的 H + 通过阳离子交换膜进入 b 室，与
主要含碳粒子发生反应 HC +H +===H 2O+CO 2↑，B 项错误 ;c 室电极与电源负极相连， 是 电解池阴极， 电极反应为 2H 2O+2e -===H 2↑+2OH - ，b 室海水中阳离子通过离子交换膜进 入 c 室，故 c 室排出的是 NaOH 、 Ca(OH) 2 等强碱性物质， C 项错误 ;据阳极反应和 b 室反 应可知，装置中产生的 O 2 和提取的 CO 2 的体积比约为 1 ∶4， D 项正确。 13 ．常温下，用 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 0.10 mol/L 的 HA 溶液，滴定曲线如图 a 所示，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 b 所示。下列叙述错误的是 ( )
水中提取 CO 2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是
()
A.a 室排出的是 NaOH 、 Ca(OH) 2 等强碱性物质
B.b 室发生的主要反应 :2H + +C ===H 2O+CO 2↑ C.c 室发生的反应为 2H 2 O-4e - ===O 2↑+4H +
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(四)(解析版)

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2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(四)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中正确的是( )A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C．高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒C[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。

]2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．25 ℃时，向1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为0.1N AB．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()共有0.3N A个共价键C．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1N A D．含有0.2N A个阴离子的Na2O2与CO2完全反应，转移0.4N A个电子A[根据电荷守恒可知n(NH＋4)＝n(Cl－)＝0.1 mol，A正确；常温下，每个环氧乙烷含有7个共价键，所以0.1 mol 环氧乙烷()共有0.7N A个共价键，B错误；标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.1N A，C错误；含有0.2N A个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol，与CO2完全反应，转移0.2N A个电子，D错误。

山西省晋中市2020届高三普通高等学校招生统一模拟考试(四模)理科综合化学答案

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2020年普通高等学校招生统一模拟考试化学答案7.【答案】A【解析】过氧乙酸采用喷雾或加热熏蒸消毒方法，使其较长时间悬浮于空气当中，可用于空气、环境消毒、预防消毒。

过氧化氢不具备这样的性质，伤口处理或者比较深的伤口处理，一般使用的是双氧水，双氧水对人体无害，过氧乙酸对人体有害，选项A正确；医用口罩，环氧乙烷正常灭菌后要进行环氧乙烷快速解析，达到标准（≤10mg•kg-1）要求才能出厂，环氧乙烷是一种有毒气体，多了会中毒，选项B不正确；铜及铜的合金在人体中溶解会生成有毒的离子，对人体有伤害，不能作为可降解金属，选项C不正确；二氧化氯作为一种高效的消毒剂在自来水的处理过程中发挥了重要的作用，消毒效率是氯气的2.63倍，是一种很有潜力的自来水消毒剂，二氧化氯净化自来水，控制不好量，会产生有毒或致癌物，选项D不正确。

8.【答案】A【解析】分子中含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项A不正确；在分子芦丁结构中含两个苯环，每个苯环可与3mol氢气加成，含1mol碳碳双键，可与1mol氢气加成，含1mol羰基，可与1mol氢气加成，1mol芦丁最多能与8mol氢气发生加成反应，选项B正确；能与钠反应的官能团为-OH, 1mol -OH与钠反应生成0.5mol氢气，在1分子芦丁中含10个-OH，则1mol芦丁与足量的钠反应生成5mol氢气，选项C正确；所有六元环上的氢都可以被氯取代，共有15个位置有氢，每个氢位置都不相同，一氯代物有15种，选项D正确。

9.【答案】D【解析】课本中实验为了观察硫酸铜溶液的颜色，必须取下试管，再向其中加入水，此装置解决了此问题，缓慢拉动注射器的活塞，使少量的反应后的溶液进入注射器(注意：不要过猛，过猛会发生倒吸)，选项A正确；上下拉动铜丝可以控制反应的发生和停止，选项B正确；用倒扣的漏斗进行尾气处理，能够防止二氧化硫被氢氧化钠吸收时的倒吸，选项C正确；因浓硫酸难电离，不能写成离子的形式，选项D不正确。