专题十四 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡

专题14 沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.难溶、可溶、易溶界定：20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡（1）溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解＞v结晶固体溶解v溶解＝v结晶溶解平衡v溶解＜v结晶析出晶体（2）特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。

（3）以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的生成 ①调节pH 法如：除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。

②沉淀剂法如：用H 2S 沉淀Cu 2＋，离子方程式为H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋。

（2）沉淀的溶解 ①酸溶解法如：CaCO 3溶于盐酸，离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。

②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH 4Cl 溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3·H 2O 。

12/12/2021
方法技巧
方法 离子浓度大小的比较
(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液
CO
2 3
+ H2O
HC
+OO H3 -(主要)
HC O
3
+H2O
H2CO3+OH-(次要)
所以c(Na+)>c(C O
2) >c(OH-)>c(HC
3
O
)。 3
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。
3
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H++S (主O 32 要),HS +HO 23O H2SO3+OH-(次要),使c(H+)>c(OH-), 溶液显酸性。NaH2PO4溶液亦显酸性。 二、盐类水解原理的应用 1.判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类水解。 2.比较盐溶液中离子种类及其浓度大小时要考虑盐类水解。 3.判断溶液中离子能否大量共存时,有时要考虑盐类水解,如Al3+、Fe3+
高考化学（天津专用）
专题十 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
12/12/2021
考点清单
考点一 盐类的水解
基础知识 (一)盐类水解的定义和实质
在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成 ① 弱电解质 的反应,叫盐类的水解。
盐类水解反应的实质是盐和水反应生成弱电解质,使② 水的电离平衡 被 破坏,然后在新条件下建立起新平衡的过程。
)>c(OH-)>c(H+);C项,漏掉了c(Cl-),
3
不符合电荷守恒;D项,NaHCO3溶液中存在电离平衡:HC O
3

②对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才 能确定，如 AgCl 和 Ag2CrO4 的分步沉淀。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件难溶 电解质 的溶解 平衡(共 69张PP T)
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对点训练
B．CaCO3 难溶于水，溶液中没有 Ca2＋和 CO23－
C．升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度无影响
D．向 CaCO3 悬浊液中加入 Na2CO3 固体，CaCO3 沉淀
的溶解度不变
解析：沉淀达到溶解平衡时，CaCO3 沉淀生成的速率和沉
淀溶解的速率相等，沉淀质量不再改变，A 项正确；CaCO3
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注意
(1)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去， 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时， 沉淀已经完全。
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4．(2018·襄阳一调)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如
下实验。关于该实验的分析不正确的是
()
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO24－(aq) B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===
淀 子，方M程gM式(Og为(HO)3H2M的)2g＋溶(O2解HH平)＋2=＋衡==2正FMe向g3＋2移＋=＋=动=22，HF2e最O(O终H生)3＋成3红M褐g2色＋，沉B淀正，确离。

5.对：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq) △H>0 的
平衡体系,改变条件:a.加热;b.加水;c.加入
AgCl(s) ; d.加入NaCl晶体, 溶解平衡怎样移动？
a.温度：多数难溶电解质的溶解是吸热的,通常情况 升高温度,平衡正向移动,溶解度增大。
b.加入水：平衡正向移动。
c.加入AgCl固体： 饱和溶液，平衡不移动。
生成和沉淀的转化； 4.掌握简单的利用Ksp的表达式，计算溶液中相关
离子的浓度。
[重点]：难溶电解质的溶解平衡 [难点]：难溶电解质的溶解和转化
[复习]:
1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶
液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2.溶解性是指:_一__种__物__质_溶__解__在__另_一__种__物__质_中__的__能__力_。__;
Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2•L-2
AgI(s)
Ag+ + I-
Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 8.3×10-17mol2•L-2
Mg(OH)2(s)
Mg2++2OH-
Ksp= c(Mg2+)c(OH-)2 = 5.6×10-12mol3•L-3
溶解能力大小有：AgCl > AgBr > AgI
2.下列说法正确的是.………………………….( C ) A.硫酸钡放入水中不导电,则硫酸钡是非电解质 B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为0. 3.在平有衡固：态MgM(Og(HO)H2()s2)存在的M饱g和2+(溶aq液)+中2O,存H在-(a如q)下 向时该,饱固和体溶Mg液(O中H分)2别的加质入量固有体何C变H化3C？OONa、NH4Cl