2021年高考化学考点精讲精练01：化学计量【含解析】知识点一、物质的量一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 （1）基本概念间的关系（2）物质的量的表示方法如0.2 mol H 2，2 mol Na ＋，3 mol 水分子。
（3）物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n ＝NN A 。
2．摩尔质量（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为 g·mol －1。
（2）数值：以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
（3）摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝m M 。
二、气体摩尔体积、阿伏加得罗定律 1．影响物质体积大小的因素 （1）微粒的大小(物质的本性)（2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) （3）微粒的数目(物质的量的大小) 2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 V m ，标准状况下，V m 约为 22.4L·mol －1。
（2）相关计算①基本表达式：V m ＝Vn②与气体质量的关系：V V m ＝mM ③与气体分子数的关系：V V m ＝NN A（3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝mV 导出)相同条件结论公式 语言叙述T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T 、p 相同ρ1ρ2＝M 1M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比1．物质的量浓度2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容 物质的量浓度溶质质量分数 定义 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g计算公式c ＝n Vw ＝溶质的质量溶液的质量×100%3、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一：标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol－1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算（1）计算公式：c ＝1 000ρw M(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1)。
1 / 21 专题二 化学计量 1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ） A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况） D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 【答案】D
考点：考查水的分解及简单方程式的计算 【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是 （ ） A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 【答案】A 【解析】 试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22. 4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有 2 / 21
的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。 【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等 【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 3．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ） A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 【答案】A 【解析】
精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。
(2)水所含氢原子数相同。
4. 5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。
A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。
