高三化学试题-高三化学总复习错题分析(一) 最新

高考化学错题重现与解析高考化学是许多考生认为比较难的科目之一。

在备考过程中，不可避免地会遇到一些错题，这些错题不仅仅是对知识点的理解和掌握不够深入，更体现了对解题方法和策略的不熟悉。

本文将重现一些高考化学常见的错题，并进行解析，帮助考生更好地应对高考化学考试。

1. 高考化学错题重现1) 题目：在化学实验中，一块锌片放入到含有羟基溶液的杯子中，同时观察到溶液发生了褪色的现象。

请问，这个褪色的现象是由于下列哪种重要因素造成的？正确答案：锌离子与羟基离子生成沉淀，导致溶液褪色。

解析：这个错题考察的是同位素、同质异能素、同质同能素的特点和区别。

首先要明确的是羟基离子是OH-，它是一种阴离子。

而确定溶液褪色的原因是由于沉淀的生成，而锌离子与羟基离子反应会生成锌的氢氧化物Zn(OH)2，是白色沉淀。

因此，答案选项应该是锌离子与羟基离子生成沉淀，导致溶液褪色。

2. 高考化学错题解析在这个部分，我们将对刚才的错题进行解析，详细说明正确答案的依据和解题思路。

对于这道题目，我们首先要了解羟基离子和锌离子之间的反应，并明确它们生成了什么物质。

羟基离子OH-是一种强碱，而锌离子Zn2+是一种二价阳离子。

根据反应原理，我们可以推测锌离子与羟基离子发生反应后，会生成锌的氢氧化物Zn(OH)2。

根据这个推测，我们可以判断溶液褪色的原因是锌离子与羟基离子发生反应生成了白色沉淀。

因此，正确答案应该是锌离子与羟基离子生成沉淀，导致溶液褪色。

3. 解题思路总结在解决高考化学错题时，我们要注重以下几个方面：a) 对错题的理解：首先要仔细阅读题目，理解题目中的关键词和信息，明确问题所在。

b) 运用知识点：根据题目中的知识点，运用相应的概念和原理进行分析和推理。

c) 解答结构：在解答过程中，可以采用逻辑性强的结构，将问题和策略分析清楚，让读者更容易理解和接受。

4. 结语本文重现了一道高考化学常见的错题，并进行了详细的解析。

通过解析过程，我们可以看到解题的思路和方法，以及对知识点的应用。

高三化学复习中的错题整理与分析
高三时期对许多学生来说是人生中至关重要的一个阶段。

在备战高考的过程中，化学作为一门重要科目，错题整理与分析是提高复习效率的关键环节。

接下来，我们将分享一些关于高三化学复习中错题整理与分析的方法，希望能帮助大家更好地备战高考。

精心整理错题
在复习过程中，遇到的错题可能涉及知识点的不理解或记忆不牢固。

要将错题仔细整理，记录下每一道错题涉及的知识点和解题思路，以便后续有针对性地进行复习。

分析错题根源
对于每道错题，要深入分析其错因所在。

是因为对知识点理解不透彻？还是在解题过程中存在逻辑错误？只有找到错题的根源，才能有针对性地进行复习和提高。

制定针对性的复习计划
根据错题整理与分析的结果，制定针对性的复习计划。

重点针对容易出错的知识点进行深入复习，巩固理解，避免类似错误再次发生。

多角度思考问题
在错题分析过程中，要尝试从不同角度思考问题。

化学是一个需要理解和记忆的学科，多角度思考可以帮助加深对知识点的理解，提高解题能力。

及时解决问题
在复习过程中，遇到困难或疑惑要及时解决。

可以向老师请教、与同学讨论，或者查阅相关资料，确保对知识点的理解和掌握。

高三化学复习中的错题整理与分析是提高复习效率和成绩的重要一环。

通过精心整理错题、深入分析错因、制定针对性复习计划，相信每位学生都能在高考中取得优异的成绩。

加油！
高三化学复习中的错题整理与分析至关重要，是提高复习效率和成绩的关键步骤。

只有通过深入分析错题根源，制定针对性的复习计划，才能在高考中取得优异的成绩。

加油！。

高三化学试题错误解答30例例题1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是( )mol/LA 、0.15 B、0.225 C 、0.35 D、0.45[错误解答]根据反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。

[错误原因]忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。

[正确解答]根据3Cu + 8H++ 2NO3－== 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O3 8 2 30.03 mol 0.06 mol 0.04 mol XX = 3×0.6/8 = 0.0225mol因此，铜离子浓度为0.225 mol /L，选B。

例题2、将38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10-3molB、1.6×10-3molC、2.2×10-3molD、2.4×10-3mol [错误解答]由于硝酸为浓硝酸，因此铜与浓硝酸发生如下的反应：Cu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O反应中得到的气体为NO2。

根据方程式中铜与硝酸物质的量之间的关系，可以推知硝酸的物质的量为4×（38.4×10-3/64）=2.4×10-3mol,选D[错误原因]没有考虑到硝酸浓度的变化而引起气体产物的变化。

[正确解答]根据题意，38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，随反应的进行，硝酸的浓度发生变化。

由于硝酸的浓度会发生变化，因此无法直接确定反应产物是NO2还是NO2与NO组成的混合物。

这是正确解题的关键。

高考化学错题分析总结错误原因避免再犯高考是每个学生所面临的一项重要考试，而化学作为其中的一门科目常常让许多学生感到头疼。

在备考和考试过程中，错题是难以避免的，因此我们需要对错题进行分析，总结错误原因，并在今后的复习中避免再犯相同的错误。

下面对化学错题进行分析和总结，提出避免犯错的建议。

1. 在理解基础概念上犯错的原因在化学学习中，掌握基础概念是理解和解答问题的基础。

不正确或不充分理解基础概念会导致对问题的解答出现错误。

比如对于酸碱中的pH值的计算，一些学生容易混淆酸性溶液和碱性溶液的pH值的表示方法，从而导致计算过程出现错误。

解决方法：在学习化学的过程中，要着重理解和掌握基础概念，例如，对于酸碱溶液中pH值的计算，可以多做一些相关的练习题，通过不断的巩固和复习，加深对基础概念的理解。

2. 在应用公式和计算中犯错的原因化学问题往往需要用到一些公式和计算方法，而在应用公式和计算过程中容易出现错误。

比如在化学反应速率的计算中，一些学生容易将反应物的浓度与反应速率之间的关系搞混淆，从而导致计算结果出现错误。

解决方法：在学习化学的过程中，要掌握常用的公式和计算方法，并在解题过程中多加注意细节，理清计算思路。

在复习阶段，可以多做一些涉及公式和计算的练习题，将公式和计算方法运用到实际问题中，以加深对其应用的熟悉程度。

3. 在题目理解和分析上犯错的原因化学题目通常有一定的难度，需要学生能准确地理解和分析题目，从而得出正确的答案。

有些学生在题目理解和分析上存在困难，导致答题错误。

比如在化学方程式的平衡问题中，学生容易对化学符号不理解或概念模糊，从而不能正确地理解题目。

解决方法：在解题过程中，要认真阅读题目，理解题目要求，同时注意题目中的关键信息。

对于复杂的题目，可以逐步分析，将问题拆解成更小的部分进行思考。

在复习和备考的过程中，可以多做一些涉及题目理解和分析的练习题，提高对题目的敏感度和理解能力。

4. 在记忆和记述上犯错的原因化学是一门需要记忆的科目，学生需要记忆大量的反应式、离子式和实验操作等。

高考化学常见易错题解析在高考化学中，有些题目经常让考生出现错误答案，接下来我们将对这些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握化学知识。

一、离子的理解与应用离子是化学中的基本概念之一，理解离子的性质和应用对于解答相关题目至关重要。

常见易错题一：下列离子中，氧化态数最大的是(A) Mg2+ (B) Al3+ (C) Na+ (D) Mg+这道题主要考察的是离子的氧化态数。

正确答案是(B) Al3+，因为铝属于ⅢA族元素，它的氧化态数最大为+3。

选择(A) Mg2+的同学可能会误以为氧化态数与电荷数有关，但实际上氧化态数取决于元素在化合物中的电子失去或获得情况。

常见易错题二：下列离子中，最后一个电子占据的轨道能量最高的是(A) Na+ (B) Mg2+ (C) Cl- (D) F-正确答案是(D) F-。

氟离子的电子构型为1s2 2s2 2p6，其中2p轨道能级较高，所以最后一个电子占据的轨道能量最高。

二、化学键与分子构型了解和熟悉不同类型的化学键以及分子构型对于解答分子结构和性质相关题目非常重要。

常见易错题三：下列分子中，键级最高的是(A) H2O (B) CO (C) CO2 (D) HCl这道题考察的是键级的概念。

键级是指共享电子对的数量，多数情况下，共享电子对越多，键级越高。

正确答案是(C) CO2，因为CO2分子中碳与氧之间有双键的形成，其键级最高。

常见易错题四：下列分子中，氢键作用最强的是(A) H2O (B) H2S (C) HCl (D) HF这道题涉及到分子间的氢键作用。

氢键作用主要由氢原子与较强的电负性较高的原子（如氧、氮等）间的相互作用产生。

正确答案是(H) HF，因为氟原子的电负性最高，HF分子中的氢键作用最强。

三、化学方程式与化学反应掌握化学方程式以及理解化学反应的速率和平衡对于解答反应类型和反应热力学相关题目至关重要。

常见易错题五：下列反应中，是一个氧化还原反应的是(A) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (B) CaCO3 → CaO + CO2 (C) HCl + NaOH → NaCl + H2O (D) H2O → H2 + 1/2O2这道题考察的是氧化还原反应的判断。

高考题易错系列化学常见易错题解析化学是高考科目中的一大难点，常常给考生带来不少困扰。

为了帮助大家更好地应对高考化学考试，本文将对一些常见的易错题进行解析，希望能帮助考生们在考试中取得好成绩。

一、选择题解析1.题目：在HCl溶液中，溶液的酸性增强时，以下平衡反应正确的是（）A. HCl = H+ + Cl-B. H+Cl- = Cl- + HC. H+ + Cl- = HClD. Cl- +H2O = HCl + OH-解析：根据化学反应原理，当溶液酸性增强时，会释放出更多的H+离子，因此正确的反应式为A. HCl = H+ + Cl-。

2.题目：下列溶液中存在氧气的是（）A. NaOH溶液B. NH3溶液C. HNO3溶液D. H2SO4溶液解析：氧气是空气中的主要成分，只有当溶液中存在强氧化剂时才可能析出氧气。

根据化学反应性质，HNO3溶液是强氧化剂，因此正确答案为C. HNO3溶液。

二、填空题解析1.题目：硫磺是由（）元素组成的。

解析：硫磺由硫元素组成。

2.题目：（）是酸性溶液的一种混合物。

解析：盐酸（HCl）是酸性溶液的一种混合物。

三、计算题解析1.题目：Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，其溶液中含有Ca(OH)2的质量是多少？解析：由题意可知，Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，即溶液中Ca(OH)2的质量占整个溶液的质量的30%。

假设溶液的质量为100g，则其中Ca(OH)2的质量为30g。

2.题目：已知1mol气体在0℃、1atm下的体积为22.4L，则10g氧气在相同条件下的体积为多少？解析：根据化学计算的公式，物质的摩尔质量乘以体积等于质量。

氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，因此10g氧气的摩尔数为10g/32g/mol，根据阿伏伽德罗常数的定义1mol气体在0℃，1atm下体积为22.4L，所以10g氧气在相同条件下的体积为10g/32g/mol ×22.4L/mol = 7L。

高考化学复习铝及其化合物推断题专项易错题及答案(1)一、铝及其化合物1．铬鞣剂[Cr(OH)SO 4]可用于提高皮革的耐曲折强度。

一种以铬渣(含Cr 2O 3及少量Fe 2O 3、CaO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO 4的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“焙烧”时，Cr 2O 3转化为Na 2CrO 4的化学方程式为__。

（2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为__。

（3）“滤渣1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca 4Fe 2Al 2O 10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其化学式__。

（4）“滤渣2”主要成分为Al(OH)3和__(填化学式)，“过滤2”后，将溶液pH 调至a ，a__6.5(填“小于”或“大于”)，目的是__(用离子方程式表示)。

（5）已知CH 3OH 在酸性条件下可被氧化生成CO 2，写出Na 2Cr 2O 7与CH 3OH 反应生成Cr(OH)SO 4的化学方程式__。

（6）某厂用m 1kg 的铬渣(含Cr 2O 340%)制备Cr(OH)SO 4，最终得到产品m 2kg ，则产率为__。

【答案】2Cr 2O 3+ 4Na 2CO 3+3O 2高温 4Na 2CrO 4 +4CO 2 物质的粒度为60目时4CaO·Fe 2O 3·Al 2O 3 H 2SiO 3 小于 2CrO 42-+2H +垐?噲? Cr 2O 72-+H 2ONa 2Cr 2O 7+CH 3OH+3H 2SO 4=2Cr(OH)SO 4+CO 2+ Na 2SO 4+4H 2O 2138100%33m m 【解析】【分析】以铬渣(含Cr 2O 3及少量Fe 2O 3、CaO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO 4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质Fe 2O 3，调pH 除去杂质氢氧化铝和氢氧化铁，最后通过氧化还原反应生成目标产物Cr(OH)SO 4。

高三化学总复习错题分析元素及其化合物错题分析（一）1．下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl 最少的是（ ）A ．MnO 2+浓HClB ．KMnO 4+HClC ．KClO 3+HClD ．电解盐酸（惰性电极）答案：C分析：解法①：上述制备Cl 的化学反应方程式为：2原作用最少的是C 项。

解法②：A 、B 、D 选项中，生成的Cl 2都是由Cl －氧化而来的，所以生成等量的Cl 2，起还原作用的HCl 的量是相同的；C 项中，生成的Cl 2是Cl +5被还原和Cl +1被氧化生成的，所以生成等量的Cl 2，起还原作用的HCl 最少。

关于氧化还原的计算题要紧扣元素化合价的变化及电子转移，抓住实质，简化过程。

2．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A ．食盐B ．漂白粉C ．氯水D ．绿矾答案：BD分析：考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是O 2、CO 2、H 2O 等）发生化学反应。

A 项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。

若为粗盐，因含MgCl 2、CaCl 2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。

B 项主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2。

Ca(ClO)2可与空气中的CO 2发生反应：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HCl ，此非氧化还原反应；生成的HClO 见光，有反应：2HCl 光2HCl+O 2↑。

此为氧化还原过程。

该变质过程符合题意。

C 项氯水的成分中HClO 易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。

D 项绿矾可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的Fe +2易被空气中的O 2氧化成Fe +3，此过程为氧化还原反应，符合题意。

此项为易漏选项。

3．除去SO 2中少量的SO 3，应选用：A ．饱和NaHCO 3溶液B ．饱和Na 2SO 3溶液C ．98.3%的浓H 2SO 4D ．NaOH 溶液 答案：C分析：此题为除杂题，除杂的原则为：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保留物质），不繁（操作不繁琐）。

高考化学错题总结高考是一个对学生来说至关重要的考试，化学作为一个科目在高考中占据着重要的位置。

然而，由于化学的抽象性和复杂性，很多学生对它常常感到头疼。

在备考过程中，我们经常会遇到一些容易出错的题目。

这篇文章将总结一些高考中常见的化学错题，并分析其中的原因。

首先，关于电化学方面的错题比较常见。

电化学是化学中一个非常重要的分支，涉及到电解、电极反应、电池等知识点。

很多学生在电化学方面容易犯错，原因主要有以下几点：一是对相关概念理解不清。

例如，有些学生对电解和电镀的区别不够清晰，容易混淆两者的定义和原理；二是对电解质的判断不准确。

有些题目针对电解质的性质和特征进行考察，学生容易搞混不同电解质的离子度和电离度；三是对电极反应的计算方法掌握不够熟练。

电极反应的计算需要根据电极上发生的半反应方程式进行配平，许多学生对这一步骤掌握不够熟练，导致计算出错。

其次，有机化学也是学生容易犯错的一个方面。

有机化学是化学中的重点和难点之一，涉及到有机物的命名、结构、反应等内容。

许多学生在有机化学方面容易出错的原因主要有以下几点：一是对有机物的命名规则不熟悉。

有机物的命名存在着一定的规则，如果学生不熟悉这些规则，就容易出现命名错误；二是对反应机制理解不准确。

有机化学的反应机制较为复杂，学生需要对其中的电子云重排、自由基形成等过程有清晰的认识，否则很容易理解错误；三是对有机化学的反应类型掌握不够牢固。

有机化学中有醇的氧化、醛和酮的还原等不同类型的反应，学生需要掌握各种反应的特点和条件，才能正确回答相关题目。

此外，无机化学也是高考中容易错的一个方面。

无机化学包含了元素的性质和周期表的相关知识点，学生常常在这方面出错。

学生容易犯错的原因主要有以下几点：一是对元素的性质理解不深刻。

例如，对金属与非金属的性质和区别理解不准确，容易在相关题目上出错；二是对元素周期表的规律掌握不足。

元素周期表中包含了丰富的规律和分类信息，学生需要掌握元素周期表的组成、结构和相关的周期规律才能正确回答相关问题；三是对主族元素和过渡元素的区别不清。

高考化学错题分析与改正高考是每个学生都参加过的重要考试，其中化学作为一门科学基础课程，是考试中的重点科目之一。

然而，由于化学知识广泛而复杂，很多学生在高考化学中会遇到各种错题。

本文将对一些常见的高考化学错题进行分析，并提供改正措施，以帮助学生更好地备战高考。

一、离子方程式求电子转移数容易出错离子方程式是高考化学中重要的概念之一，也是解题的关键环节。

但很多学生在求解电子转移数时经常出错。

错误的原因主要是对离子的电价和化合价理解不够深入。

要改正这一错误，学生可以通过更加系统地学习离子的电价和化合价规律来提高准确性，可以通过积极参与化学实验来加深对化学反应的理解，还可以通过反复练习离子方程式的求解，提高解题技巧。

二、化学计算题中物质的反应比例计算错误在化学计算题中，物质的反应比例是一个常见的出错点。

许多学生在计算物质的反应比例时容易出现计算错误，导致整个计算过程出错。

要改正这一错误，学生应该更加注重化学计算题的步骤，养成严谨的计算习惯。

在计算物质的反应比例时，应该仔细阅读题目中的条件，明确给定物质的质量或摩尔数，并根据化学方程式中的反应比例进行计算，避免疏忽导致错误。

三、酸碱中的pH值计算错误pH值是描述溶液酸碱性的指标，是高考化学中一个重要的概念。

但是，很多学生在计算pH值时容易出现错误，主要原因是对pH值的定义和计算公式理解不透彻。

要改正这个错误，学生应该先确保对酸碱溶液的性质有清晰的认识，了解酸碱滴定中的指示剂和酸碱反应的反应物性质。

其次，学生需要熟悉pH值的计算公式，并在解题中仔细考虑各项数值的符号和单位，以避免计算错误。

四、化学实验中误操作导致实验结果不准确在高考化学实验中，学生的操作技巧和仪器使用能力对实验结果的准确性起着至关重要的作用。

然而，很多学生在实验中存在误操作的情况，导致实验结果不准确。

要改正这个错误，学生应该提前准备实验，熟悉实验的操作步骤，注意实验器材的选择和使用方法。

在实验过程中，要仔细观察指示剂的颜色变化，注意数据的记录和实验条件的控制，确保实验结果的准确性。

高三化学总复习错题分析元素及其化合物易错题1．下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（）A．MnO2+浓HCl B．KMnO4+HCl C．KClO3+HCl D．电解盐酸（惰性电极）2．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．食盐B．漂白粉C．氯水D．绿矾3．除去SO2中少量的SO3，应选用：A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2SO3溶液C．98.3%的浓H2SO4D．NaOH溶液4．鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A．溶于水B．通入CCl4C．通入NaOH溶液D．用湿润的淀粉KI试纸5．有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（）A．BCDA B．ABCD C．CBDA D．DCBA6．卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。

已知：IO-3+I－+H+−→−I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进行实验时必须使用的是（）A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦7．常温下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L8．有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的P2O5干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火争，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中含有（）9．在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（）A．3％H2O2溶液B．1 mol/L NaOH溶液C．1/L KClO3溶液D．1 mol/L盐酸10．下列离子方程式不正确的是（）A．铝溶于NaOH溶液2Al+OH－+2H2O=2AlO-2+3H2↑B．溴化亚铁溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水：Ca2++HCO-3+OH－=CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：H++HCO 3=H2O+CO2↑11．下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（）A．SO2B．A2S C．Sn D．氢溴酸12．现有下列试剂：①食盐水②稀H2SO4③氯化铁④盐酸⑤NaOH溶液⑥硝酸银⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（）A．④⑤⑥B．③④⑤C．①②③D．④⑤⑦13．某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+，这对农作物和人畜均有害。

高三化学易错专题详解！【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。

认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子；22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

高三化学学科的错题集锦与错题分析高三化学学科是学生们备战高考的重要科目之一，而化学错题的积累与分析对于学生的学习效果和考试成绩具有重要的影响。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，本文整理了一份高三化学错题集锦，并对其中的部分错题进行了详细的分析。

希望能够引导同学们从中汲取经验，提高解题能力。

以下是部分错题的集锦与分析：错题一：在实验室中，将氧化铁和和量足够的水加热反应时，氧化铁完全被还原成铁和水蒸气. 该反应的化学方程式是：A. Fe2O3（s）+2H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）B. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）C. Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2（g）+1.5O2（g）+H2O （g）D. Fe2O3（s）+6H2O（l）→2Fe（s）+6H2（g）+3H2O（g）解析：该反应是还原反应，而氧化铁（Fe2O3）被还原成铁（Fe）。

通过观察可知，氧化铁中的氧完全转移到了水分子上，因此化学方程式应为：Fe2O3（s）+3H2O（l）→2Fe（s）+3H2O（g）。

答案为C.错题二：在下列化学反应中，属于酸碱反应的是：A. 2Mg（s）+O2（g）→2MgO（s）B. NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）C. H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）D. CaO（s）+H2O（l）→Ca（OH）2（aq）解析：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。

其中，酸在溶液中能够释放出H+离子，碱在溶液中能够释放出OH-离子。

观察选项可知，只有选项B中的NaCl（s）+H2O（l）→NaOH（aq）+HCl（aq）满足这个条件。

因此，答案为B.通过以上的两道题目的分析，我们可以发现，对于错题的分析需要从反应类型、反应物质、产物等方面进行综合考虑。

仅仅凭借记忆是无法准确判断的，确保对于每一道错题都进行仔细、全面的剖析，有助于增强学生对于化学知识的理解和应用能力。

2023-2024学年度第二学期阶段性质量监测(一)试卷分析高三年级化学学科一、命题思路高三年级阶段性监测（一）化学试卷旨在为我区高三化学复习教学过程中的诊断性评价提供支持。

试卷依据《普通高中化学学科课程标准（2017版2020年修订）》，将课标要求的教学核心素养水平层级目标贯穿于全卷和能力立意的命题指导思想，命题以基础知识、基本能力和化学研究基本方法为考查重点，注重测试考生的自主学习能力、运用化学知识解决实际问题的能力及用化学视角关注、观察和认识社会、生产、生活、科学技术的能力。

特别关注了课标中知识内容与要求的变化；《2023年天津市学业水平等级考适应性测试（化学）》中典型题的难度分布与能力要求。

试卷也体现了南开区毕业班化学指导组的研究成果和指导、服务思路。

力争对我区高三化学复习的后期教学工作具有一定的导向作用。

二、试卷结构高三年级阶段性监测（一）化学试卷，采用分场考试的形式。

试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为单项选择题，共12题，每题3分共36分；第Ⅱ卷为非选择题，共4题，分值64分；试卷共100分。

试卷难度0.53，信度0.84，区分度0.54。

试卷命制以社会热点、生活中的实际问题和一些科学研究与化学过程为情境，围绕化学基本概念、原理、基本技能和研究方法等主干知识，逐步展开设置考点，注重考查吸收整合化学信息的能力，理论联系实际的能力，对化学问题进行分析、探究并解决的能力以及用化学视角关注、观察和认识社会、生产、生活和科学技术的能力。

从不同侧面考查了化学在生活生产中的应用，化学用语，原子结构，元素周期表，元素周期律，化学键，分子结构与性质，晶体结构与性质，化学平衡原理，外界条件对化学反应速率，化学平衡的影响，化学反应速率，平衡转化率，化学平衡常数相关计算，弱电解质的电离平衡，水的电离及离子积常数，溶液中粒子浓度关系，离子反应的条件，常见离子检验方法，原电池工作原理及电极反应式书写，电解池原理的应用，热化学方程式的书写及盖斯定律，常见无机物的性质及其应用，有机化学中碳的成键特征，确定有机化合物结构的物理方法，典型代表物的命名组成与结构特点及相互关系和基本反应类型、同分异构体的书写、指定有机物合成路线设计。

高三化学易错题集锦刘资星1.在反应11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，15molCuSO 4可氧化的磷的物质的量为 （C ）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol2.在用稀 H 2SO 4 酸化的 H 2O 2 溶液中，加入乙醚出现分层， 再加少量的 K 2Cr 2O 7 溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是 Cr 2O 72－＋4H 2O 2＋2H + == 2CrO 5＋5H 2O ，对此反应有关叙述中不正确的是 （AC ）A.Cr 2O 72－被氧化成CrO 5B.该反应不属于氧化还原反应C.H 2O 2被还原H 2OD.可用它检验Cr 2O 72－的存在3.某碱式盐的化学式为Mg (1+x)(CO3)x (OH)2，取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4 mol/L 硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 （C ）A.1B.2C.3D.54.下列关于H2燃烧热的表达正确的是 （C ）A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);△H ＝－571.6KJ/molB.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(l);△H ＝－184.6KJ/molC.H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l);△H ＝－285.8KJ/molD.H2的燃烧热为285.8KJ5.下列叙述中，正确．．的是 （ B ） A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。

高考化学常见易错题分析与解决方法在高考化学中，学生常常面临一些易错题，这些题目可能是因为对知识点理解不深入、解题方法不熟悉或者粗心导致的。

下面将对常见的易错题进行分析，并给出解决方法，帮助同学们在高考化学中避免犯错。

一、选择题易错题分析与解决方法选择题在高考化学中占据较大的比重，下面将针对一些易错题类型进行分析与解决方法。

1. 有关化学方程式的选择题这类题目要求对化学方程式中的物质种类、个数和状态进行分析。

易错点主要集中在没有正确理解方程式的含义或者未能正确识别物质氧化状态。

解决办法是多做题，提高对物质种类和氧化状态的辨识能力。

2. 关于化学反应速率的选择题这类题目常常要求考生对化学反应速率的影响因素进行判断。

易错点主要出在没有理解影响因素对反应速率的作用机理。

解决办法是通过理论学习，掌握反应速率的影响因素，并结合实验数据进行分析练习。

3. 有关离子反应的选择题离子反应是化学中的重要内容，常常出现在高考试卷中。

易错点包括没有正确识别离子的物质、离子状态和离子反应方程。

解决办法是积累并记忆常见的离子及其反应规律，通过学习和实践熟悉离子反应。

二、计算题易错题分析与解决方法化学中的计算题涉及到数学运算和化学知识的结合，容易出现因操作不当而导致的错误。

下面将列举一些易错题类型并给出解决方法。

1. 摩尔和质量之间的计算题这类题目要求将摩尔和质量进行相互转换，易错点在于没有正确计算原子量或者分子量。

解决办法是记忆常见元素的原子量和化合物的相对分子量，并通过实践运用掌握计算方法与技巧。

2. 溶液配制和稀释计算题这类题目要求根据溶液的浓度和体积计算溶质的质量或稀释倍数。

易错点在于没有正确计算溶液中溶质的质量或计算稀释倍数。

解决办法是理解溶液配制和稀释的原理，并通过实例训练加深理解。

三、理论题易错题分析与解决方法理论题通常要求对化学原理、概念和现象进行分析、解释或说明。

下面将提供一些易错题类型并给出解决方法。

1. 离子键和共价键的介绍题这类题目要求对离子键和共价键进行比较和说明。

高中会考化学易错题解析【例1】50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。

下列有关说法中正确的是A、有0.09mol的硫酸被还原B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于2.88g解析：强氧化性是浓硫酸的特性。

随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。

因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g【例2】浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色A、绿色变深B、变得更浅C、变黄绿色D、不变解析：由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。

当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色【例3】F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的A、H2B、HFC、OF2D、O2解析：根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF、H2O。

根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑因此本题正确选项为C【例4】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量解析：元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量，因此正确选项为A【例5】同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。

高考化学试题解析常见易错题分析与解决方法在高考化学试题中，总会涉及一些常见易错题，这些题目往往令考生们感到头痛。

为了帮助同学们更好地备考化学，并提供解决这些易错题的方法，本文将对几种常见易错题进行解析和解决方法的探讨。

1. 有关化学方程式的问题常见易错题一：化学方程式的平衡在化学方程式的平衡问题上，考生们容易出现混淆的情况。

例如，在完成一个化学方程式的平衡时，考生可能容易在不同物质的系数上发生错误。

解决方法：首先，要理解化学方程式的平衡规则，确保反应前后的原子数目是相同的。

其次，可以采用试探法来平衡方程式。

试探法主要是通过尝试不同的系数，使反应前后的原子数目相等，并通过调整系数来平衡方程式。

常见易错题二：化学方程式中的反应物和产物在化学方程式中，很多同学容易将反应物和产物的排列顺序弄混。

解决方法：为避免混淆，建议同学们在写化学方程式时，先将反应物写在箭头的左边，再将产物写在箭头的右边。

这样可以减少混淆的发生。

2. 有关化学计算的问题常见易错题三：溶液浓度的计算在溶液浓度的计算问题上，同学们常常容易出错。

特别是在计算溶液的摩尔浓度时，常常会遇到错误的设定和计算公式不正确的情况。

解决方法：首先，要清楚摩尔浓度的计算公式，即摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积。

其次，根据题目的要求，正确选择溶质的摩尔数和溶液体积进行计算。

最后，再将计算的结果进行合理的单位换算。

常见易错题四：气体的化学计算在气体的化学计算中，同学们容易出现单位换算错误和利用理想气体状态方程计算不准确的情况。

解决方法：对于单位换算错误，应该熟悉不同单位之间的换算关系，并注意在计算中使用正确的单位。

对于理想气体状态方程的计算不准确，可以参考题目给定的条件和所使用的公式，确保计算正确无误。

3. 有关化学原理的问题常见易错题五：化学反应的速率与反应物浓度的关系在化学反应速率与反应物浓度的关系方面，同学们常常会忽略摩尔比和速率与浓度之间的数学关系。

高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。

本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。

一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。

正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。

二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。

正确的答案应该是：B. 硫酸。

硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。

三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。

正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。

H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。

四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。

正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。

因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。

五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。

正确的答案需要根据具体情况来确定。

通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。

高三化学总复习错题分析〔一〕根本概念例1．只含有一种元素的物质不可能是A ．混合物B ．化学物C ．纯洁物D ．单质类似的题目还有：以下物质肯定为纯洁物的是A ．是由一种元素组成的物质B ．是由一种原子组成的物质C ．是由一种分子组成的物质D ．是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质例2．以下关于氧化物的表达正确的选项是：A ．酸性氧化物都能和碱反响B ．酸性氧化物都不和酸反响C ．不能与酸反响的氧化物一定能和碱反响D ．SiO 2与NaOH 和HF 都反响,所以SiO 2是两性氧化物E ．NO 2能与水反响生成HNO 3,所以NO 2是HNO 3的酸酐F ．金属氧化物都是碱性氧化物G ．酸性氧化物也叫酸酐,酸酐都是酸性氧化物例3．以下离子方程式正确的选项是A ．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －B ．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HCCOC ．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性H ++SO 24+Ba 2++OH －=BaSO 4↓+H 2O D ．将氢氧化铁粉末参加氢碘酸中Fe(OH)3+3H=Fe 3++3H 2O例4．在反响Zn+2HNO 3+NH 4NO 3=N 2+3H 2O+Zn(NO 3)2中每溶解1molZn,电子转移了A ．2molB ．3molC ．4molD ．5mol例5．在以下反响中：P+CuSO 4+H 2O →Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4,1molCu 2+能氧化P 的物质的量为A ．51molB ．1511molC ．52molD ．31mol 类似的题目还有：在KNO 3+S+C →K 2S+N 2+CO 2反响中,被1mol KNO 3氧化的碳的质量是A ．21gB ．18gC ．15gD ．12g在反响CuSO 4+FeS 2+H 2O →Cu 2S+FeSO 4+H 2SO 4中,1molCuSO 4能氧化硫的物质的量为A ．143molB ．71molC ．75molD ．74mol 例6．25℃时,硫酸铜的溶解度为Sg,将Sg 无水硫酸铜粉末参加到(100+S)g 饱和到铜溶液中,得到一定量的蓝色晶体,假设将此晶体溶解配制成饱和溶液,应参加的水的质量是A ．100gB ．(100+S)gC ．(100-259)gD ．(100-2516)g 类似的题目还有：一包铝铁混合物粉末,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH 溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、枯燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等,那么原粉末中铝的含量为：A ．30%B ．47.6%C ．52.4%D ．70%。