天津市河西区2020届高三化学总复习质量调查试题(一)

2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A. 金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B. 氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C. 氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在D. 漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同2.下列方程式不正确的是()A. 制造漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB. 制备硝基苯的化学方式：−NO2+H2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++SO42−=BaSO4↓D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2O⇌CH3COOH+OH−3.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为16。

下列有关说法中错误的是()A. 原子半径大小为Y<X<W<ZB. X和Y能形成一种14电子的离子C. 可利用X通过置换反应制取WD. Z一定能溶于Y的最高价氧化物的水化物4.用下列装置不能完成相应实验的是()A. B.C. D.5.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。

下列说法正确的是()A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过1.2×10−6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10−3mgD. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大6.室温下，将1.000mol⋅L−1盐酸滴入20.00mL1.000mol⋅L−1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是()A. a点由水电离出的c(H+)<1.0×10−14mol/LB. b点：n(NH4+)+n(NH3⋅H2O)>n(Cl−)C. b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mLD. d点后，温度略下降的主要原因是生成的NH4Cl水解吸热二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）7.金属钽(Ta)及其化合物是电子工业和空间技术发展不可缺少的战略原料．Ⅰ.金属钽制备：在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾(K2TaF7).(1)K2TaF7中Ta元素的化合价为________．(2)写出在惰性气氛下用金属钠还原氟钽酸钾制备钽反应的化学方程式：________．Ⅱ.从一种含钽废渣(主要含Ta2O5、FeO)中制备硫酸钽[Ta2(SO4)3]的工艺流程如下：(3)粉碎后再进行酸浸的目的是________．(4)氧化时加入40%H2O2的作用是________，H2O2的电子式为________．(5)调节pH在4～5为宜，调节试剂最佳可选用________(填“氢氧化钠”“Ta2(CO3)3”或“氧化镁”)．(6)系列操作的操作名称依次为________、________、过滤、洗涤和干燥．三、实验题（本大题共1小题，共18.0分）8.α−铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如图1：图1 图2己知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3F e(OH)3F e(OH)2C u(OH)2开始沉淀时的pH 3.7 2.37.6 5.4完全沉淀时的pH 5.2 3.29.7 6.7回答以下问题：(1)实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是________________．(2)固体A的成分是________(填写化学式)，在滤液A中加H2O2的目的是________(用离子方程式进行说明)．(3)步骤②中需调节pH的范围是________．(4)步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、________(填写三种仪器)，发生反应的化学力程式为________．(5)利用电解原理制备二氧化锰的装置如图2所示．己知二氧化锰在石墨电极上生成，则石墨电极上所发生的电极反应为________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上铂电极上生成气体的质量为________g．四、简答题（本大题共2小题，共32.0分）9.有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。

2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列反应属于氧化还原反应的是()A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. NH3+HCl=NH4ClC. 2 NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD. AlCl3+3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl2.下列叙述中正确的是()A. H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强B. 根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HClC. 进行H2O和H2S气体的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱D. 已知2C+SiO2 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强3.已知反应：2Fe3++2I—⇌2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法不正确的是()A. 实验i中现象说明有Fe2+生成B. K3[Fe(CN)6]和KSCN两种物质中，N元素的化合价均为−3价C. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol・L−1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化D. 实验ⅲ中，与加入CCl4前溶液相比，加入CCl4后的溶液中c(Fe2+)增大4.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次5.吲哚−3−乙酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 能发生银镜发应B. 分子式为C10H10NO2C. 1mol 该物质最多可与5mol H2反应D. 吲哚−3−乙酸可发生加成反应和取代反应6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 15g甲基(−CH3)中含有的电子数为9N AB. 标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC. 0.1mol Fe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3N AD. 由2SO2+O2⇌2SO3可知，1mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为N A7.某元素X、Y的逐级电离能如图表示，下列说法不正确的是()A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是IIIA族元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第三周期，其单质可与冷水剧烈反应8.“绿色能源”是科学家目前研究的新能源之一．高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是()A. 氢气B. 甲烷C. 乙醇D. 木炭9.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积10.电解池中，阳极的电极材料一定()A. 发生氧化反应B. 与电源正极相连C. 是铂电极D. 得电子11.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0，测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是()A. 反应温度：T1>T2B. 正反应速率：υ正(y)=υ正(w)C. 混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)D. 混合气体平均摩尔质量：M(y))<M(z)二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）12.下列有关说法正确的是()A. 含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B. 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC. 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D. 体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同三、实验题（本大题共1小题，共16.0分）13.乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：密度/(g⋅cm−1)沸点/℃水中溶解性乙酸乙酯0.9077.2难溶乙酰乙酸乙酯 1.02 181微溶乙酸 1.05 118易溶实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。

2020年天津河西中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q)=NaCl(a q)＋H2O(l)；△H=57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2。

则反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H = △H1－△H2参考答案：D略2. 在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A．溶液中一定存在Br－、CO32－B．溶液中可能存在NH4+C．溶液中一定不存在Fe2+、I－、SO32－ D．溶液一定呈碱性参考答案：D3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 42- SO32－B．水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+参考答案：A略4. 从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。

2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.下列说法正确的是()A. 猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体B. 氨基酸分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上C. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D. 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖3.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是A. 硝酸比磷酸更稳定B. 硝酸的氧化性比磷酸强C. 硝酸的酸性比磷酸强D. 硝酸比磷酸容易挥发4.在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入一定量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质组成可能是()①氯化钾②氯化钾、溴化钾③氯化钾、溴化钾、碘化钾．A. ①B. ②C. ③D. ①②③5.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A. Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3B. CO32−+2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC. Ca2++CO32−=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D. H++OH−=H2O2KOH+H2CO3=K2CO3+2H2O6.下列说法正确的是()A. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量B. 电子排布式(6C)1s22s22p x2违反了泡利原理C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则7.下列实验方案正确且能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集乙酸乙酯B. 用图2装置除去CO2气体中的HCl杂质C. 用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水D. 用图4装置可以完成“喷泉实验”8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B. 由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C. c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−D. c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−9.某有机物M的结构简式如图所示：下列说法正确的是()A. 1 mol M最多能与10×22.4 L氢气(标准状况)发生加成反应B. 1 mol M最多能与2 mol NaHCO3反应C. 1 mol M最多能与5 mol NaOH反应D. 1 mol M最多能与2 mol Na反应10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

2020-2021学年天津市河西区高三(上)期末化学复习卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列关于金属的说法正确的是()A. 俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C. 铁不与冷、热水反应，也不与水蒸气发生反应D. 常温下，金属均是具有金属光泽的固体2.下列离子方程式书写正确的是()A. 铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. 大理石中加入足量浓盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2OC. 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OD. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO3−+OH−=CO32−+H2O3.已知硒(Se)为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为()。

A. 稳定性：H2Se<H2SB. 硒化氢的水溶液显弱酸性C. 还原性：Se2−<S 2−D. 原子半径：r(Se)>r(S)4.发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成，其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4).下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2).发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4→3N2+ 2CO2+4H2O.该反应中()A. C2H8N2发生还原反应B. C2H8N2是氧化剂C. N2O4发生氧化反应D. N2O4是氧化剂5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A7.用下列装置能达到实验目的是()A. 分离酒精和乙酸B. 制取少量蒸馏水C. 转移溶液D. 分离淀粉溶液中的水8.某物质的实验式为PtCl4⋅2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A. 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能是平面正方形结构C. Cl−和NH3分子均与Pt4+配位D. 配合物中Cl−与Pt4+配位，而NH3分子不配位9.已知：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO(g)+N2(g)；将汽车尾气中的CO和2NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示，下列说法正确的是()A. 从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处B. 图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量C. 该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快D. 该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率10.25℃时，10mL0.1mol⋅L−1的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离(每1000个HA只有1个HA电离)，下列叙述不正确的是()A. 该溶液的pH约是4B. HA一定是一种弱酸C. 恰好中和消耗NaOH的物质的量是10−6molD. 向该溶液中加入少量NaA固体，溶液中c(H+)减小11.已知：25℃时，K sp(AgCl)>K sp(AgI)，下列叙述不正确的是()A. AgI悬浊液中存在平衡：AgI(s)⇌Ag+(aq)+I−(aq)B. 25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变C. 向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀D. 用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大12.已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H=−a kJ⋅molˉ1(a>0)，下列说法不正确的是()A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB. Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C. 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D. 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）13.影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素．甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中②Mg产生气泡速率快于Fe，Cu无明显变化金属性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②为______ ．(2)甲同学的实验目的是探究______ ．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．(3)乙同学在实验中应该测定的数据是______ ．(4)乙同学完成实验应选用的实验药品是______ ．三、简答题（本大题共3小题，共50.0分）14.硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I2反应得C和D，C与Na2S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：(1)写出各物质的分子式：B______，D______．(2)E与A、B、C中某种物质反应的方程式______．15.铬(Cr)元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物都有颜色。

河西区2019—2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一）化学试卷化学试卷共100分，考试用时60分钟。

试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是A. NH3可用作消毒剂B. 明矾可用作净水剂C. Na2CO3可用于洗涤油污D. 铁粉可作为食品的抗氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．NH3有毒，可对人体造成危害，不能作为消毒剂，A错误；B．明矾中的铝离子在水中水解生成Al(OH)3，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，可以与油污发生反应，洗涤油污，C正确；D．铁粉在常温下容易被氧气氧化，所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，D正确；故选A。

2.下列说法正确的是A. 植物油氢化产物属于烃类B. 制作集成电路板的酚醛树脂可导电C. 石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D. 鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水【答案】C【解析】【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，氢化后变成饱和脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，不是烃类化合物，A错误；B．集成电路板所用的酚醛树脂不可导电，需要在电路板上镀金属导电，B错误；C．石油经过催化裂化、裂解之后生成小分子烃类，是气态化合物，C正确；D．鸡蛋清中加入重金属盐醋酸铅之后，蛋白质发生变性沉淀，故将沉淀中加入水不能重新溶解，D错误；故选C。

天津市河西区2020年高三化学调研一模试卷7．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。

已知反应：BeCl 2 + Na 2BeO 2 + 2H 2O == 2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 BA ．Na 2BeO 2溶液的 pH > 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB ．BeCl 2溶液的pH < 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeOC ．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH 溶液D ．BeCl 2水溶液的导电性强，故BeCl 2是离子化合物8．3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 AA ． 23.4 g NaCl 晶体中含有O.1N A 个如右图所示的结构单元B ．6.8 g 熔融的KHS04中含有0.1N A 个阳离子C ． 3.2g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为0.1N AD ．电解精炼铜时转移0.1N A 个电子时阳极溶解3.2 g 铜9．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL C0和20 mL 水蒸气，使其反应，当反应CO + H 20(g) == C02 + H 2 到达平衡时，水蒸气的体积分数与H 2的体积分数相等，则下列叙述错误的是 BA ．平衡后CO 的体积分数为40％B ．平衡后CO 的转化率为25％c ．平衡后水的转化率为50％D ．平衡后混合气体的平均相对分子质量为2410．下列说法中，不正确的是DA ．室温下，CH 3COOH 分子可以存在于pH == 8的碱性溶液中B ．在O ．1 mol/L 的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c (H +)减小C ． 在NaAl02溶液中，HCO 3- 不可能大量存在D ．在由水电离出的c (OH -) == 1×10-12 mol/L 的溶液中，A13+不可能大量存在11．通以相等的电量，分别电解足量且等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：1，则下列表述正确的是 CA ．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n (银)：n (汞) = 4：lB ．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C ．电解硝酸亚汞时阴极上的电极反应式为Hg 22+ + 2e - ===== 2HgD ．硝酸亚汞的化学式为HgNO 312．12．实验测得常温下，O.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 不等于l ，0.1 mol/L 某一元 碱(BOH)溶液里：）（）（-+OH c H c = 10-12。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl2．下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A．B．C．D．3．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。

下列有关判断正确的是（）A．b的一氯代物有4种B．c的分子式为C14H14O3C．1mold最多能与4molH2发生加成反应D．d中所有碳原子可能处于同一平面4．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是（）A．R能发生加成反应和取代反应B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同D．R苯环上的一溴代物有4种5．下列说法正确的是()A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小6．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。

下列说法正确的是( )A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B．放电过程中，正极附近pH 变小C．若1molO2参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2020年天津市河西区高三化学高考一模试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作消毒剂 B ．明矾可用作净水剂 C ．Na 2CO 3可用于洗涤油污 D ．铁粉可作为食品的抗氧化剂 2．下列说法正确的是A ．植物油氢化产物属于烃类B ．制作集成电路板的酚醛树脂可导电C ．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D ．鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 3．下列事实不．能．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 A ．还原性：S 2－ ＞ Cl － B ．水溶性：HCl ＞ H 2S C ．稳定性：HCl ＞ H 2S D ．酸 性：HClO 4 ＞ H 2SO 4 4．下列有关84消毒液（主要成分是NaClO ）的说法正确是A ．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性B ．敞口放置不会与空气中的CO 2反应C ．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用D ．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效 5．下列离子方程式或化学方程式正确的是A ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S ：S 2－+ Cu 2+ = CuS ↓ B ．某种火箭发射逸出的N 2O 4变红棕色：N 2O 42NO 2C ．Na 2O 2用于呼吸面具供氧：Na 2O 2+H 2O = 2NaOH+O 2↑D ．CuSO 4溶液中加入过量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 6．某元素原子价电子排布式为3d 54s 2，下列说法正确的是 A ．该元素位于周期表ds 区 B ．该元素的最高化合价为 +5价 C ．该元素位于第四周期第VB 族D ．该元素的某些氧化物可用作催化剂7．下列图中的实验方案，不能．．达到相应实验目的是A ．对钢铁闸门防腐保护钢铁闸 门+－海水石墨导线 饱和 NaHCO 3 溶液混合气B ．除去CO 2气体中混有的SO 2C ．验证CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇 溶液共热产物有乙烯生成酸性 KMnO 4溶液气体产物→H 2O8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．甲基橙呈红色的溶液：Na ＋、Fe 2＋、I －、NO 3－ B ．c (Al 3＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、OH －、Cl －、SO 42－ C ．K w /c (H +) = 0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32－、Cl － D ．c (Mn 2＋) = 0.1 mol·L －1的溶液：K +、H +、MnO 4－、C 2O 42－9．常用的食品抗氧化剂BHT 的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：下列说法正确的是A ．原料X 与产品Y 互为同系物B ．产品Y 能与NaHCO 3溶液反应C ．方法一属于氧化反应D ．方法二原子利用率为100%10．科学家利用H 2－N 2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH 3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示： 下列叙述不正确．．．的是 A ．该装置是将化学能转化为电能 B ．正极反应：N 2+6e-+6H + = 2NH 3C ．电池工作时H 2在负极发生还原反应D ．电子沿X 极板经导线向Y 极板迁移11．目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g) △H =﹣11.63 kJ/mol 。

2020届天津市河西区高考化学三模试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列变化不能通过一步反应直接完成的是()A. Na→Na2O2B. SiO2→H2SiO3C. S→SO2D. Al→AlO2−2.下列说法正确的是()A. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B. 已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属C. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D. 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强3.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A. 溶液的pHB. 醋酸的电离平衡常数C. 溶液中n(H+)和n(OH−)乘积D. 溶液的导电能力4.M、N两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是()A. N的化学式为C15H20O5B. M分子间能形成氢键，N分子间不能形成氢键C. M中含有四种含氧官能团D. 1mol M与溴水反应，最多消耗3molBr25.下列说法不正确的是()A. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B. 广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5C. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2D. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火6.对于可逆反应：2X(s)+2Y(g)⇌3Z(g)(正反应是放热反应)，改变条件使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①升高温度②降低温度③降低压强④增大压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA. ①③⑤B. ②③⑥C. ②③⑤D. ②④⑥二、实验题（本大题共1小题，共18.0分）7.过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下。

请回答下列问题：(1)请写出CaO2的电子式______。

2020年天津市河西区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.下列说法正确的是()A. 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C. 向鸡蛋清水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D. 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等3.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()A. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸B. HClO4酸性比H2SO4强C. 氯气与H2S能发生置换反应D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定4.关于氯气及含氯化合物的叙述中正确的是()A. 氯气是一种无色、无味、无毒的气体B. 盐酸和氯水中都含有氯离子C. FeCl2可以由相应的两种单质发生化合反应制得D. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)25.下列离子方程式正确的是()A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3−+H+=H2O+CO2↑B. 氢氧化铜中加入盐酸H++OH−=H2OC. 氯化铁溶液中加入铁钉Fe3++Fe=2Fe2+D. 铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6.下列说法正确的是A. 某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 与H3O+具有相同的质子数和电子数D. 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素原子容易失去电子成为阳离子7.下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是A. 甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B. 乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C. 丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D. 丁装置用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClO8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH=12的溶液：Na+、K+、NO 3−、ClO−B. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH 4+、Cl−、CH3COO−C. 1.0mol·L−1的KNO3溶液：Fe2+、H+、SO 42−、I−D. 0.1mol·L−1NaAlO2溶液：NH 4+、Al3+、Cl−、CO 32−9.某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 1mol该物质最多可与3molNaOH反应B. 1mol该物质最多可与2molBr2反应C. 与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应产生CO2D. 能使酸性KMnO4溶液褪色10.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。

天津市河西区2020届高三总复习质量调查（一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷1.下列关于化学与生产、生活的说法不正确．．．的是（）A. NH3可用作消毒剂B. 明矾可用作净水剂C. Na2CO3可用于洗涤油污D. 铁粉可作为食品的抗氧化剂【答案】A【详解】A．NH3有毒，可对人体造成危害，不能作为消毒剂，A错误；B．明矾中的铝离子在水中水解生成Al(OH)3，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，B 正确；C．碳酸钠溶液显碱性，可以与油污发生反应，洗涤油污，C正确；D．铁粉在常温下容易被氧气氧化，所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，D正确；故选A。

2.下列说法正确的是（）A. 植物油氢化产物属于烃类B. 制作集成电路板的酚醛树脂可导电C. 石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品D. 鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水【答案】C【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，氢化后变成饱和脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，不是烃类化合物，A错误；B．集成电路板所用的酚醛树脂不可导电，需要在电路板上镀金属导电，B错误；C．石油经过催化裂化、裂解之后生成小分子烃类，是气态化合物，C正确；D．鸡蛋清中加入重金属盐醋酸铅之后，蛋白质发生变性沉淀，故将沉淀中加入水不能重新溶解，D错误；故选C。

3.下列事实不能．．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（）A. 还原性：S2－＞Cl－B. 水溶性：HCl ＞H2SC. 稳定性：HCl ＞H2SD. 酸性：HClO4＞H2SO4【答案】B【详解】A．由于S2-的还原性强于Cl-，故Cl2的氧化性强于S单质，说明Cl的非金属性强于S，A正确；B．物质的水溶性不能作为比较两种元素之间非金属性强弱的依据，B错误；C．两种简单气态气态氢化物中，HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S，C正确；D．HClO4为Cl元素的最高价氧化物的水化物，H2SO4为S元素的最高价氧化物的水化物，HClO4的酸性强于H2SO4，说明Cl的非金属性强于S，D正确；故选B。

绝密★启用前天津市河西区普通高中2020届高三毕业班下学期高考总复习质量调查(二模)化学试题2020年6月化学试卷共100分，考试用时60分钟。

试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题,每题3分,共36分。

在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

1．下列常用的消毒剂中,消毒原理与氧化还原无关．．的是消毒剂医用酒精高锰酸钾溶液二氧化氯双氧水选项 A B C D2．下列食用品的有效成分对应正确的是食用明矾食用纯碱芝麻香油白砂糖A．氢氧化铝B．碳酸氢钠C．硬脂酸甘油酯D．蔗糖10 8O3．下列化学用语正确的是A ．中子数为10的氧原子：B ．NaOH 的电子式：Na +[ O H ]－C ．C 2H 2分子的比例模型：D ．由Si 、H 电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl 3中Si 的化合价为+2价 4．下列实验能达到预期目的的是A ．配制稀硫酸B ．收集NO 2气体C ．收集氨气D ．用铜丝做Na 的焰色 5．以下有关研究有机物的步骤或方法正确的是A. 李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式B. 对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量C. 重结晶法一般适用于分离提纯沸点差异较大的液态有机混合物D. 一般步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 6．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A ．钠在空气中燃烧：4Na + O 2 2Na 2OB ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：S 2O 32－ +4H + ═ SO 3+S ↓+2H 2OC ．浓硝酸与铜片的反应：Cu + 4H ++2NO 3－ = Cu 2+ +2NO 2↑ +2H 2OD ．用铁氰化钾溶液检验Fe 2+：Fe 2+ + [Fe(CN)6]2－ ═ Fe[Fe(CN)6]↓ 7. 根据元素周期律,由下列事实进行的归纳推测合理的是 选项 事实推测A 已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中,剧烈反应 大小相同的钾与水,缓慢反应B Na 与Cl 形成离子键Al 与Cl 形成离子键C Si 是半导体材料,同族的Ge 也是半导体材料 ⅣA 族元素单质均可做半导体材料 DHCl 在1 500 ℃时分解,HI 在230 ℃时分解HBr 的分解温度介于二者之间8．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药,其结构如下图,下列关于普拉西坦的说法正确的是A ．碱性条件下可水解B ．它的二氯取代物有两种C ．它既有酸性,又有碱性D ．分子中所有C 、N 、O 原子处于同一平面9．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是 △浓硫酸 水水棉花H 2C －C －CH 2 C CH 2C CH 2N O OH。

天津市部分区2020年高三质量调查试卷（一）化学试卷 第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 Na :23 S:32 Fe:56 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A.现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金 B.二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒C.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质D.在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率 2.下列化学用语表示正确的是( )A.Fe 原子的电子排布式：53[Ar]3d 4s B.2CaCl 的电子式：22Ca [:Cl :]+-‥‥C.2N 的结构式：N N -D.原子核内有10个中子的氧原子：188O3.下列说法中错误的是( )A.3NO -离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形 B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3+Al C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 D.2CO 、3BF 都是非极性分子4.A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.7.8g 22Na O 固体中离子总数为A 0.4N B.1mol OH -（羟基）所含电子数为A 10N C.1mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为A 3ND.常温下，21L0.1mol /LNa S 溶液中2-S 数目小于A 0.1N 5.根据已有知识判断下列说法错误的是（ ）A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶B.汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果D.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性6.在2BaCl 溶液中通入2SO 气体，未见到沉淀。