科粤版九年级化学下册 常见的酸和碱-教案

《第二节常见的酸和碱》教案【教学目标】1、掌握常见的酸、碱的性质，pH值概念、电解质和非电解质2、掌握单质、氧化物、酸、碱相互间的关系【知识讲解】本章是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，学习这一章内容应与高中阶段有关元素化合物知识联系起来，特别是有关电解质溶液的内容，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。

一、电解质和非电解质1、定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物——电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物——非电解质对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物(除氨水、盐酸为特例属于电解质)，特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。

强电解质——水溶液中不存在电离平衡的电解质电解质化合物弱电解质——水溶液中存在电离平衡的电解质非电解质例1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质①液态氯化氢②浓H2SO4③AgCl ④熔化的KNO3⑤酒精溶液⑥液态蔗糖⑦乙醛⑧乙酸⑨SO2⑩Cu答案：电解质有①③④⑧，非电解质有⑥⑦⑨例2：下列说法正确的是A、稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。

B、能导电的化合物一定是电解质。

C、Na2CO3固体不导电，是因为没有离子存在。

D、CaCO3不溶于水，因此为非电解质。

答案：B常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、ⅡA(除Be、Mg)]，部分氧化物(Na2 O、Al2O3)弱电解质：弱酸、弱碱(一般指不溶性)，个别有机物以及极弱电解质水。

判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：①运用元素周期律知识。

②根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH 值来判断。

③根据盐溶液的PH 值来判断。

④根据化学反应来判断。

例3：硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于CH 3COONH 4。

PbSO 4+2CH 3COONH 4=Pb(CH 3COO)2+(NH 4)2SO 4，请写出H 2S 与Pb(CH 3COO)2反应的离子方程式。

解析：本题隐含一条重要信息：PbSO 4和CH 3COONH 4反应的基本类型为复分解反应。

复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水(实质形成弱电解质)，显然(NH 4)2SO 4为强电解质，只有Pb(Ac)2为难电离物质，因此，H 2S 和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式：()HAc PbS Ac Pb S H 222+↓=+2、电解质能导电的原因——存在自由移动的离子。

溶于水——水分子作用，破坏其化学键电解质 ⇒自由移动离子⇒过程称 熔融——热能作用、破坏离子键3、电解质的电离——物理变化，注意与电解概念的区别和联系。

电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。

电解是建立在电离的基础上。

4、电离度(α)——明确只有弱电解质才讲电离度。

思考：CH 3COOH CH 3COO －+H ＋－Q 改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？电离度如何变化？[H ＋]如何改变？①增大CH 3COOH 浓度；②升温；③加水稀释答案：①→，α减小，[H ＋]增大； ②→，α增大，[H ＋]增大；③→，α增大，[H ＋] 减小二、酸1、定义：电解质电离产生的阳离子全部是H ＋的化合物。

对该定义要全面分析理解，象H 2O 、 OH 电离出的阳离子亦都是H ＋，中学里不能称为酸的。

2、分类 含氧酸(H 2SO 4、HNO 3等)(1)酸中组成元素无氧酸(HCl 、H 2S 等)(2)酸分子完全电离产生H ＋数一元酸二元酸多元酸强酸(3)根据酸是否完全电离弱酸判断方法：①同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；H2SO4和H2SO3等。

②运用元素周期律知识。

③利用盐和酸反应原理(强酸制弱酸)3、命名(1)无氧酸——氢某酸一般称某酸(2)含氧酸化合价不同的另加次、亚、高等(3)原某酸和偏某酸——中心元素化合价相同。

原某酸——中心元素化合价与分子中—OH数目相等，如H4SiO4、H3AlO3等，原酸失去水分子即为偏酸。

4、酸的性质(1)通性——为什么酸具有相似的化学性质？(电离出来的阳离子均为H＋)①酸碱指示剂反应。

金属活动性顺序氢前的金属②金属与酸的反应变价金属只能被H＋氧化为低价③碱性氧化物的反应④碱的反应——中和反应CaCO3+HCl—强酸制弱酸⑤与某些盐的反应Ca(ClO)2+H2O+CO2NaCl+H2SO4(浓)—不挥发性酸制挥发性酸NaNO3+H2SO4(浓)—注意：a、特殊的弱酸制强酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐思考：BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某种无色液体，所得混合物缓缓倒入水中，又生成白色沉淀，问某种无色液体是什么？答案：浓H2SO4、形成Ba(HSO4)2(2)还原性酸FeCl 3+HI —Fe 2(SO 4)3+H 2S —Cl 2+H 2SO 3—()∆+ 2浓HCl MnOKClO 3+HCl(浓)—具体应用：除上述反应外。

①测定酸雨PH 值，随时间延长，PH 值减小()4232SO H SO H →②SO 2通入BaCl 2溶液无明显现象，加入FeCl 3溶液，有白色沉淀(Fe 3+氧化性，将H 2SO 3氧化为H 2SO 4，形成BaSO 4沉淀)。

③欠置的氢硫酸溶液变浑浊(2H2S+O2=2S ↓+2H2O)。

(3)氧化性酸①Al 、Fe 遇冷浓HNO3、浓H2SO4钝化。

②C 、S 、P 等非金属均能被热浓HNO3氧化。

③不活泼金属Cu 等能被HNO3、浓H2SO4(热)氧化。

(4)既具氧化性又具有还原性酸，如HNO 2、H 2SO 3。

(5)酸的分解(6)酸的特殊反应三、碱(一)NaOH ——苛性钠、火碱、烧碱电解饱和食盐水1、制法熟石灰与纯碱反应——既是工业制法，也是实验室制少量NaOH 方法。

2、物理性质——掌握极易溶于水(空气中潮解、作干燥剂)，放出大量热(配制溶液时先溶解后冷却)。

由于强腐蚀性，称量NaOH 固体不能在纸上称量，应在玻璃器皿中称量。

3、化学性质：CO 2酸性氧化物 ⇒NaOH 保存(密封、像皮塞)①氧化物 SiO 2两性氧化物Al 2O 3特殊氧化物 O H NaNO NaNO NaOH NO NO 22322++=++ (制HNO 3尾气吸收)②酸碱指示剂思考：如何证明Na 2CO 3溶液是否混有NaOH ？答案：取样品加入酚酞试液，然后加过量BaCl 2溶液，若红色不褪证明含NaOH ，若红色褪去证明不含NaOH 。

(4)某些金属-++O H NaOH Al 2(了解Be 、Zn 亦能与NaOH 溶液反应)思考：熔化NaOH 固体，可选用的坩埚是A 、瓷坩埚B 、铁坩埚C 、Al2O3坩埚D 、石墨坩埚(5)某些非金属2322H SiO Na O H NaOH Si +-++(属置换反应)O H SO Na S Na NaOH S 2322++∆+O H NaClO NaCl NaOH Cl 232++-+(属歧化反应)(6)与酸的反应(所有酸)思考：a 、醋酸与NaOH 按1:2的物质的量比混合，蒸干灼烧，最后所得固体是什么？ b 、硬脂酸(COOH H C 3517)不溶于水，因而不能使指示剂变色，如何证明其具有酸性？ 答案：a 、是Na2CO3：,233O H COONa CH NaOH COOH CH +→+↑+−→−+∆4323CH CO Na NaOH COONa CHb 、在热的NaOH 溶液中加入酚酞，然后加入硬指酸，红色逐渐变浅。

(7)与盐反应：a 、 用于鉴定阳离子存在如：()()()↓=+↓==↓=+-+++-+-+223233222;;3 ;2OH Fe OH Fe Al Mg OH Fe OH Fe OH Cu OH Cu 共存时与↓=+-+AgOH OH Ag →O H O Ag 22+O H NH OH NH 234+↑∆+-+(既用于鉴定NH 4+，又用于实验室制NH 3)注意两者物质的量之比，如()-+3HCO Ca NaOHb 、与酸式盐反应注意是何种盐，如-+NaOH HCO NH 34只有当NaOH 足量才能生成()-+⋅NaOH HCO Mg O H NH 2323 , 一定生成Mg(OH)2沉淀等。

(二)Ca(OH)2——熟石灰、消石灰 制法.23CaO CO CaCO +↑高温涉及CaO 应用的有： 1、工业生产无水酒精2、炼铁、炼钢、生产水泥、玻璃、电石等工业3、实验室作干燥剂4、煤中S 的固定其原理是：,22SO O S =+423 ,3222CaSO O CaSO CaSO CaO SO =+=+【能力训练】在一定条件下，可实现下图所示物质间变化D 为黄绿色气体，请填空(1)A→B 化学方程式 __________________(2)写出下列变化的离子方程式B→C+A ______________________________ A→D+E ______________________________ C→A+F+G ____________________________【参考答案】 (1)O H MnO K O KOH MnO 242222242+++高温(2)O H MnO MnO H MnO 224242243+↓+=+-+- O H Cl Mn Cl H MnO 2222224+↑+∆+++-+ ----++↓=++OH SO MnO O H SO MnO 232322422234。