下载文档原格式
促敦市安顿阳光实验学校第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时训练11 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础夯实一、物质的溶解性1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
下列说法正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对解析:Br2、I2以及CCl4都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”原理可知溴、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。
答案:C2.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,据图分析,这两种液体分子的溶解性正确的是( )(52700098)A.A极易溶于水B.B极易溶于水C.A与B能相互溶解D.A和B都难溶于水解析:当带电体靠近时,极性分子形成的液体能偏转,故A为由非极性分子形成的液体,B为极性分子形成的液体,根据“相似相溶”原理,可知只有B项正确。
答案:B3.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以其在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大是因为NH3分子有极性解析:根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,而SO2和NH3都是极性分子,A项错;CS2常温下是液体,SO2和NH3在常温下是气体,故C项错;NH3在水中溶解度很大,除了是因为NH3分子是极性分子外,还因为NH3和H2O分子间可以形成氢键,D项错。
答案:B4.下列物质易溶于水的是,易溶于CCl4的是。
(均填编号)①NH3②CH4③④HCl ⑤C2H4⑥Br2⑦HNO3⑧H2S答案:①④⑦⑧②③⑤⑥二、手性碳原子的判断5.有且只有一个手性碳原子的有机物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是( )①戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A.①②③B.②和④C.①和③D.②③④解析:在②乳酸分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子,在④所示的分子中,连有羟基的碳原子也为手性碳原子,①戊烷和③甘油中都没有手性碳原子。
第六章溶解现象第1节物质在水中的分散课时1 溶解与乳化知识点1 溶解和溶液1. 溶液的基本特征是( )A.无色B.透明C.能导电D.均一、稳定2. 餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是( )A.酸奶B.玉米糊C.冰水D.可乐3. 列关于溶液的叙述正确的是( )A.凡是均一、稳定的液体都是溶液B.溶液是均一、稳定的混合物C.溶液都是无色透明的D.从100 ml溶液中取出10 ml后，剩余溶液浓度变小4. 高锰酸钾、食盐、蔗糖放入水中，过一会儿就消失了，其原因是( )A.彻底消失了不见了B.生成了新的物质C.以分子或离子形式分散到了水中D.被水分子遮挡住了5. 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是( )A.无色透明的B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物D.水分、温度不变时，蔗糖和水不会分离知识点2 影响固体物质溶解速率的因素6. 在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能．．加快硝酸钾溶解速率的是( )A.将水的温度从20℃升高到60℃B.将硝酸钾固体研磨成粉末C在加入硝酸钾的同时不断搅拌D.加入更多的硝酸钾固体7. 某化学兴趣小组的同学为探究影响物质溶解速率的因素设计了如图所示几个实验。
(1)实验一探究的是对物质溶解速率的影响。
(2)实验二中观察到丁中的食盐比丙中溶解得快，由此得出的结论是。
(3)实验三中观察到.由此得出的结论是固体的颗粒越小，溶解得越快。
知识点3 乳化8. 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )A用水清洗沾在手上的蔗糖B.用水洗去盘子上的水果渣C.用洗洁精洗去餐具上的油污D.用稀盐酸清洗长期盛放石灰水的烧杯9. 下列应用与乳化现象无关．．的是( )A.用汽油洗去金属表面的油污B.化妆品及乳制饮品的配制C.用洗发水清洗头发上的油脂D.用乳化剂稀释难溶于水的液态农药10. 下列关于溶解和乳化的说法正确的是( )A.利用乳化作用将油污溶解而除去B.向植物油与水的混合物中加入乳化剂，可得到溶液C.用酒精洗去试管中的碘利用了乳化原理D.用肥皂洗衣服利用了乳化原理11. 小刚分别试用以下方法清洗餐具:①只用冷水;②只用热水;③在冷水中加入几滴洗涤剂;④在热水中加入几滴洗涤剂。
《物质的溶解第1课时》习题一、基础达标1.下列叙述不正确的是（）A．碘能溶于汽油不能溶解于水的实验事实说明了溶解性与溶剂的性质有关B．水能溶解食盐而不能溶解碘的实验事实说明了溶解性与溶质的性质有关C．硝酸铵溶解于水吸热，说明硝酸铵溶解水时只发生了吸热的扩散过程D．在蔗糖的饱和溶液中再加入蔗糖，只要外界条件不改变固体蔗糖的质量不变2.下列说法正确的是（）A．溶液是一种均一的、稳定的、无色的混合物B．在一定温度下，搅拌可以使物质溶解的更多C．10mL酒精和20mL的水混合可得到30mL的酒精溶液D．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用3.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类．A．①②B．②③④C．①④⑤D．①⑤4.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5.以下叙述中错误的是（）A．不同物质在同一溶剂里溶解性不相同B．同种物质在不同溶剂里溶解性不相同C．物质的溶解性的大小取决于溶质、溶剂的性质，同时受外界条件（如温度、压强等）的影响D．溶解度和溶解性是同一概念6.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵7.下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（）A．食盐固体和碳酸钙粉末B．酒精和汽油C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体D．氢气和一氧化碳二、综合提升8.完成学习任务后，小森同学倒了一杯糖水，猛一喝，吃惊不小：“这水咋变成咸的了？”原来，他在父亲准备的盐水中又加了糖．水中溶解了食盐后，还能再溶解糖吗？他带着这个问题进行了如下实验探究．请你参与他的实验探究活动，相信你们一定能解决问题【提出问题】：不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质吗？【猜想预测】：根据生活经验，一个容器盛满大豆后，还能再装入小米，因此不能再继续溶解食盐的溶液中，还能溶解其他溶质．【查阅资料】：高锰酸钾的水溶液为紫红色【设计实验】：（1）向20毫升水中加入食盐直到不能再溶解（2）向所得溶液中加入一粒高锰酸钾固体，发现固体______溶液颜色变成______．（3）再向溶液中加入少量的食盐，搅拌之后发现食盐仍不能再溶解．【解释结论】：（1）______．（2）高锰酸钾溶解后再加入食盐，食盐不能再溶解，说明加入其它溶质后______增加食盐的溶解（填“能”或“不能”）【拓展反思】：向不能再溶解食盐的溶液中继续加入食盐，溶液的质量分数会______（填“变大”“不变”或“减小”，下同）若加入蔗糖，溶液的质量分数会______．9.按下图所示装置进行实验。
中考化学化学溶解度（大题培优易错难题）及详细答案一、初中化学溶解度1.M 是硝酸钾或氯化钱中的一种。
硝酸钾和氯化铁的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴 趣小组用物质M 进行了如图2所示实验。
下列说法不正确的是（）A.物质M 是硝酸钾B.溶液②中溶质质量分数为37.5%C.溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②>③>①D.溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g 的水将60g 的M 物质完全溶解，而t2℃时氯化钱的溶解度小于60g,故可以确定M 物质是硝酸钱，故A 正确；B 、溶液②是100g 的水中溶解了 60g 的硝酸钾，故溶质的质量分数为售之x 100% =37.5%,故 B 正确；160gC 、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%,①的溶质质量分数为-100% « 28.6%,③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C 错误； 150g+60gD 、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，12c 时硝酸钾的溶解度是60g,溶液②中刚好是 100g 的水和60g 的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③ 也是饱和溶液，故D正确。
故选C 。
2.KCI 和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，卜.列说法不正确的是（）温度/℃20 30 40 50 溶解度s/gKCI34.0 37.0 40.0 42.6 KNO 331.645.863.985.50 tlt2 温度七图1o o O6 4 2溶解度也图A.甲表示KNCh 溶解度曲线B.温度匕℃应在20〜30℃之间C. 40℃时,lOgKCl 加入20g 水中，可得到33.3%的溶液D. 50°C 时，30gKN03加入50g 水，充分溶解，再降温到30°C,有晶体析出【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示 KNCh 溶解度曲线，故A 正确，不符合题意；B 、20〜30℃,氯化钾的溶解度从34g 增大到37g,硝酸钾的溶解度从31.6g 增大到45.8g,所以温度应在20〜30C 之间，故B 正确，不符合题意；C 、40C 时，氯化钾的溶解度是40.0g,所以lOgKCl 加入20g 水中，有固体剩余，形成的是40 0 g该温度下的氯化钾饱和溶液，故溶液的质量分数为：———^--xl00%«28.6% ,故100 g+40.0 gc 错误，符合题意。
溶解度考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
以下关于溶解度的说法正确的是：A. 溶解度只与溶质的性质有关B. 溶解度只与溶剂的性质有关C. 溶解度与溶质和溶剂的性质都有关D. 溶解度与溶质和溶剂的性质无关答案：C2. 在一定温度下，向饱和溶液中加入少量溶质，下列说法正确的是：A. 溶液质量增加B. 溶液质量不变C. 溶液浓度增加D. 溶液浓度不变答案：B3. 溶解度曲线上，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
当温度升高时，曲线斜率表示：A. 溶解度随温度变化的快慢B. 溶解度随温度变化的多少C. 溶解度随温度变化的方向D. 溶解度随温度变化的规律答案：A4. 溶解度受温度影响较大，下列物质中溶解度随温度升高而降低的是：A. 硝酸钾B. 氯化钠C. 氢氧化钙D. 蔗糖答案：C5. 饱和溶液与不饱和溶液的主要区别是：A. 溶液的浓度B. 溶液的颜色C. 溶液的温度D. 溶液中溶质的质量答案：A6. 向一定量的水中加入某种物质，若加入的物质不能继续溶解，则该溶液为：A. 饱和溶液B. 不饱和溶液C. 悬浊液D. 乳浊液答案：A7. 溶解度曲线上，两条曲线的交点表示：A. 两种物质的溶解度相等B. 两种物质的溶解度曲线重合C. 两种物质的溶解度曲线相交D. 两种物质的溶解度曲线平行答案：A8. 将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：A. 加溶剂B. 升温C. 降温D. 以上都是答案：D9. 溶解度曲线上，曲线的斜率越大，说明该物质的溶解度随温度变化的：A. 越快B. 越慢C. 越小D. 越大答案：A10. 溶解度曲线上，曲线的斜率为负值，说明该物质的溶解度随温度升高而：A. 增大B. 减小C. 不变D. 先增大后减小答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 溶解度是指在__一定温度__下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
专题1 物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( )A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( ) A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
中考化学试题题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 空气B. 蒸馏水C. 二氧化碳D. 氧气答案：A2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A. 元素种类B. 分子总数C. 物质总质量D. 原子总数3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 根据燃烧的条件，下列物质中不能燃烧的是（）A. 纸B. 氧气C. 木炭D. 铁丝5. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是（）A. 镁B. 铁C. 铜D. 银答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 碳酸钠D. 硝酸钾答案：A7. 根据物质的分类，下列物质中属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A8. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是（）A. 铁与硫酸铜反应B. 碳酸钙分解C. 氢氧化钠与盐酸反应D. 碳酸钠与盐酸反应答案：A9. 根据物质的性质，下列物质中能导电的是（）A. 铜B. 橡胶C. 玻璃D. 陶瓷答案：A10. 根据物质的溶解性，下列物质中能溶于水的是（）A. 碳酸钙B. 硫酸钡C. 氯化钠D. 硫酸银答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置有关。
请写出元素周期表中第1号元素的名称：____。
答案：氢12. 根据化学反应的类型，下列反应中属于分解反应的是：水通电分解生成氢气和氧气。
答案：2H2O → 2H2↑ + O2↑13. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O14. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是镁，其在金属活动性顺序中的位置是：____。
沪教版九年级化学下册第六章《溶解现象》同步练习题（含答案）一、单选题1．小明在做家庭小实验时，将下列各组物质混合并充分搅拌，其中不能形成溶液的是（）A．蔗糖和水B．食盐和水C．碘和酒精D．植物油和水2．配制20g 10%的氯化钠溶液的下列操作中不规范的是（）A．称氯化钠B．量水C．溶解D．装瓶3．以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③溶质一定是固体，④均一，⑤稳定，⑥各部分的性质相同。
其中正确的是（）A．①③④⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③⑤⑥4．水是一种常见的溶剂。
将下列物质加入水中，能形成溶液的是A．植物油B．泥土C．粉笔灰D．蔗糖5．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．物质A的溶解度随温度的升高而减小B．t1°C时，物质B的溶解度小于物质A的溶解度C．将t1°C时C物质的饱和溶液升温到t2°C，有晶体析出D．若将A从溶液中快速结晶出来可采用蒸发的方法6．下列化学概念理解或使用正确的是（）A．物质都是由元素组成的B．一个碳原子的质量是12gC．发光、放热的变化一定是燃烧D．均一、稳定的液体一定是溶液7．下列过程中有化学变化发生的是（）A．木炭吸附二氧化氮B．制作白糖晶体C．电解水实验D．干冰升华8．在质量分数为20%的的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液的质量分数是（）A．30% B．25% C．20% D．18%9．将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．白醋B．菜籽油C．蔗糖D．食盐10．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各100g溶液中均含有30g溶质B．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等C．t2℃时，100g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%D．t2℃时，分别在100g水中溶解20g甲、乙，同时降温，甲先饱和11．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C．将b点的130g硼酸饱和溶液蒸干，可得30g硼酸D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液12．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法不正确的是（）A．水是最常用的溶剂B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低温度至着火点以下C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污13．如图表示t1℃时a、b、c三种物质的溶解度曲线。
九年级化学溶解度习题精选习题精选(一）例1:将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。
下列说法不正确的是（ )A．溶液质量减小B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液C．溶质在t ℃时的溶解度不变D．溶质质量分数减小剖析:原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变,溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
答案 D例2:在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少,而原溶液是某温度下的饱和石灰水,温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。
答案 C例3:下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是剖析:理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。
溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点,表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。
就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”(如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”(如c）.溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小,确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。
答案：(1)t2 (2）a＞b＞c。
练习1．要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加KNO3C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ )A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（)A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体,则下列说法正确的是（ )A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时KNO3的溶解度为50gC．60℃时KNO3的溶解度为100gD．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g,B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液,并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说,用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．CaCO3为0。
物质的溶解性 一、知识归纳： 1.溶解性是指一种物质溶解在另一种物质中的能力。影响固体溶质溶解性的内部因素是 ____________和____________，外部因素是_______。气体在水中的溶解性不仅与气体的性质有关，还跟________和________有关。有何关系?_______________________________________。 请举例说明：①不同物质在同一溶剂中溶解性不同____________________________________； ②同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同________________________________； ③同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关________________________。 2.__________________________________________________叫这种溶质的饱和溶液。现有一份一定温度下的不饱和的KNO3溶液，可采用___________、__________或___________的方法使之达到饱和。要使一份饱和石灰水变成不饱和溶液，可采用的方法有①________②________。 3.溶解度可以定量描述溶解性的大小。通常固体物质的溶解度是指在____________，某种物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的_________。 （1）室温下，物质的溶解性与溶解度的大致关系如下，请填充完整。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 （2）“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”这句话如何理解？_________________________ __________________________________________________________________________。 （3）大多数固体物质的溶解度随温度升高而_______，例如______；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如______；极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，例如_______。 4.溶解度与溶质的质量分数的比较： 比较项目 溶 解 度 溶质的质量分数 意 义 温度要求 溶剂量要求 溶液是否饱和 单 位 两者联系 5.人们常把固体物质从其水溶液析出的过程叫结晶。结晶的方法有(1)_____________, (2)_______________。前一种方法主要用于溶解度受温度影响___________的固体溶质，后一种方法主要用于_______________的固体溶质。盐场用海水晒盐，主要原理是______________ _______________________，去除硝酸钾固体中的少量氯化钠，可采用_________方法，操作步骤为_____________________________________________________________。 二、链接中考： 1．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 （ ） A．非常浓的溶液 B．很稀的溶液 C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液 D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液 2.下列有溶解度的说法中，正确的是 （ ） A．100g水中最多溶解38gNaCl，所以NaCl在水中的溶解度是38g B．60℃时，100g水中溶有75gKNO3，所以KNO3在60℃时的溶解度是75g C．20℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO324g，所以20℃KNO3的溶解度是24g D．20℃时，100g水中最多可溶解192gNH4NO3，所以NH4NO3在20℃的溶解度是192g 3.下列有关溶液的说法中，错误的是 （ ） A.饱和溶液可能是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B.在一定温度下，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 C.只要温度不变，溶剂量不变，饱和溶液的溶质质量分数一定不变 D.降温时饱和溶液可能不析出晶体 4.20℃，盛有饱和KNO3溶液的烧杯底部有少量未溶解的KNO3晶体；升温至35℃时，烧杯中的溶液变为不饱和溶液。35℃时该KNO3不饱和溶液中溶质的质量分数与原饱和溶液的溶质质量分数相比 （ ） A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断 5.甲、乙、丙三种物质在不同温度时的 溶解度见表，下列有关说法正确的是（ ） A.甲、乙、丙三种物质的溶解大小 顺序是：甲>乙>丙 B.30℃时，三种物质的饱和溶液的 溶质质量分数的大小顺序是：甲>乙>丙 C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 D.使乙物质从一定温度的饱和溶液中析出，一般采用降温结晶的方法 6.某温度时，100g饱和KNO3溶液中含硝酸钾31.6g。现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和 5.6g水，保持温度不变，此时溶液中溶质的质量分数为 （ ） A．48.6% B．31.6% C．32.7% D．34.1% 7.在一个烧杯中盛有饱和硝酸钾溶液和少量硝酸钾晶体，现有四种方法：①向烧杯中加水；②用玻璃棒搅拌；③将溶液加热；④加入同体积的饱和食盐水。其中不能使KNO3晶体再溶解的是 （ ） A．②④ B.①③ C.② D.④ 8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （ ） A.t1℃时，三种物质溶解度的大小顺序为：A>B>C B.t1℃，A的饱和溶液中溶质的质量分数为10% C.t3℃时，C的饱和溶液降温到t2℃时，变成不饱和溶液 D.t1℃时，A的饱和溶液升温到t3℃时有晶体析出 9.右图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 （ ） A．图中A点表示M、N两种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N两种饱和溶液，当温度从t1℃降至t2℃时，一定析 出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t1℃降 至t2℃后，剩余溶液的溶质质量分数相等
温度℃ 0 30 60 90 甲 13.3g 45.8g 110g 202g 乙 35.5g 36.0g 37.1g 38.1g 丙 0.18g 0.16g 0.12g 0.08g D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 10.下列说法正确的是 （ ） A．向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后，其溶质质量分数增大 B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液 C．从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g溶液，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1% D．在一定温度下，物质X与Y具有相同溶解度，则在该温度下，X、Y的饱和溶液中 含X、Y两种物质的质量相等。 11.严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家研究出一种新型融雪剂是 （ ） A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁 C．氯化钠 醋酸钙 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁 12.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。有关图示信息描述正确的是（ ） A． 20℃时，M的溶解度大于N的溶解度 B．M、N都不是易溶物质 C．P点表示M、N均为饱和溶液 D．阴影处M、N均为饱和溶液 13.用“>”“<”“=”填空： （1）V1mL水和V2mL酒精混合后，溶液体积_________(V1+V2) ml。 （2）某一温度下，NaCl的溶解度为Sg，则在此温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数________S%。 （3）20℃时，饱和石灰水的溶质质量分数为a%，0℃饱和石灰水溶质质量分数为b%，则a_____b。 14.A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。请回答： （1）t1℃时，A物质的溶解度为_________g。 （2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度_________。 （3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。” 这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中________(填 “A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3中会有少量NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4gCO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。 15.下图是固体物质甲的溶解度曲线： （1）图中A点代表甲的________溶液。（填“饱和”或“不饱和”） （2）请填写下表剩余空格。（在表的第1、2、3栏内选填“变大”、 “变小”或“不变”；在第4栏内选择“饱和”或“不饱和”）。 过程 1 2 3 4 降低温度 溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数 溶液状态 A→B 不变 B点_________ B→C 不变 C点_________ 16.我国化工专家候德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度： (1)从表中数据可以看出，温度对______的溶解度影响不大。 （2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。 （3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+ NH4Cl，该反应能进行的原因是_______________________。 17.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的浓度有关。一定体积的溶液中OH-数量越多,则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液(密度为1.1g·cm-3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1g·cm-3)相比较,碱性更强的是_____________；要使上述碱溶液的pH减小，你准备采用的物理方法是_______；化学方法是_______________________________。 18.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃） 溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 16 24 28
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ NaHCO3 6.9 9.6 12.7 16.4 NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2
