高中化学常用物质溶解性表及沉淀颜色(xin)

高中化学沉淀物质大全1.氢氧化铜Cu(OH)2：氢氧化铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于氨水和稀硫酸。

2.氢氧化铁Fe(OH)3：氢氧化铁是一种红棕色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

3.氢氧化镁Mg(OH)2：氢氧化镁是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。

4.氢氧化铝Al(OH)3：氢氧化铝是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸和碱。

5.氯化银AgCl：氯化银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

6.硫酸钡BaSO4：硫酸钡是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。

7.碳酸钙CaCO3：碳酸钙是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

8.碳酸镁MgCO3：碳酸镁是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

9.碳酸铜CuCO3：碳酸铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

10.碳酸锌ZnCO3：碳酸锌是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

11.碳酸银Ag2CO3：碳酸银是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

12.氯化银AgCl：氯化银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

13.溴化银AgBr：溴化银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

14.碘化银AgI：碘化银是一种黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

15.磷酸银Ag3PO4：磷酸银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

16.亚硫酸银Ag2SO3：亚硫酸银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

17.硫酸铅PbSO4：硫酸铅是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。

18.硝酸铅Pb(NO3)2：硝酸铅是一种无色结晶，易溶于水。

19.氯化汞HgCl2：氯化汞是一种无色结晶，易溶于水。

20.碳酸锂Li2CO3：碳酸锂是一种白色结晶，易溶于水。

21.氢氧化锰Mn(OH)2：氢氧化锰是一种绿色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

22.硫酸镉CdSO4：硫酸镉是一种无色结晶，易溶于水。

作者：旧在几作品编号：2254487796631145587263GF24000022时间:2020.12.13常见沉淀白色：BaSo4∕BaCO3∕CaCO3∕AgCI∕Ag2CO3∕Mg(OH)2∕Fe(OH)2∕AI(OH)3∕CuCO3∕ZnCO3∕MnCO3∕ Zn(OH)2 Fe(OH)2蓝色：CU(OH)2浅黄色:AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别CU(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBl■淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CUO黑色沉淀Cu20红色沉淀Fe2O3红棕色沉淀FeO黑色沉淀FeS2黄色沉淀PbS黑色沉淀FeC03灰色沉淀Ag2CO3黄色沉淀AgBr注黄色沉淀AgCl白色沉淀Cu2(OH)2CO3暗绿色沉淀BaC03白色沉淀(且有Co2生成)CaC03白色沉淀(且有CO2生成)BaS04白色沉淀不溶的破酸盐白色沉淀(且有Co2生成) 不溶的碱、金属氧化物白色沉淀(且有C02生成)Fe(OH)2为白色絮状沉淀(在空气中很快变成灰緑色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀)相关口诀钾钠钱盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐倾不溶白色沉淀：CaC03. BaC03 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀：CU(OH)2红褐色沉淀:Fe (OH) 3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠拔硝都溶溶解性口诀一钾钠银盐溶水快，①硫酸盐除去换银铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③氢氧根多溶一个领④口诀中未有皆下沉。

⑤注：①钾钠讓盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸换、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）：③硝酸盐都溶于水：④碱性物质中除了钾离子钠离子彼离子锂离子还有领离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水：溶解性口诀二钾、钠、钱盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞：硫酸盐除领和铅：碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、彼。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

高中常见沉淀的颜色黄色:AgI 、溴水(黄 --橙、 FeS 2、某些蛋白质加硝酸。

淡黄色:S 、 Na 2O 2、 TNT(三硝基甲苯、 AgBr棕黄色:FeCl 3溶液、碘水(深黄 --褐黑色:CuS 、 Ag 2S 、 Cu 2S 、 FeS 、 FeO 、 Fe 3O 4、 MnO 2、 CuO 、 Ag 2O 、 I 2(紫黑、 Si (灰黑、 C 、 Ag 、 KMnO 4(紫黑绿色:CuCl 2溶液、 Cu 2(OH 2CO3、FeSO 4• 7H 2O (浅绿、 F 2(浅黄绿、 Cl 2(黄绿、氯水(浅黄绿红色:CuO 、Cu 、Fe (SCN 2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红、 Br2(深红棕、 Br2在 CCl4溶液中(紫红、苯酚被空气氧化(粉红棕色:固体 FeCl 3、固体 CuCl 2 NO2(红棕、 Fe 2O 3(红棕紫色:KMnO 4溶液、 I 2在 CCl 4溶液中褐色:Fe (OH 3(红褐蓝色:CuSO 4/5H2O 、 Cu (OH 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中, Cu 2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀:Fe(OH3浅绿色沉淀:Fe(OH2蓝色絮状沉淀:Cu(OH2白色沉淀:CaCO 3, BaCO 3, AgCl, BaSO4,(其中 BaSO 4、 AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 ,CaCO 3 BaCO 3是溶于 HNO 3的白色沉淀 ,Mg(OH2.淡黄色沉淀 (水溶液中 ----S微溶于水 ------------Ca(OH2,CaSO 4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有 Fe 3+的为黄色 . 如 :Fe2(SO43、 FeCl 3、 Fe(NO3 3溶液2、水溶液中含有Cu 2+为蓝色, 如:CuCl2、Cu(NO3 2、CuSO 4溶液;但是, CuSO 4•5H2O 是蓝色 , 无水 CuSO 4是白色3、红棕色液体 :Br24、红棕色的气体:NO 2; SO 2, 无色有刺激性的气体; H 2S, 有臭鸡蛋气味的气体铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

高中化学所有沉淀与微溶物总结一、硝酸盐全溶；二、硫酸盐除硫酸钡（白色）不溶；硫酸钙、硫酸银、硫酸铅（黑色）微溶；其他全溶；三、氢氧化物除钾、钠、钡溶，钙（氢氧化钙）微溶外，其余不溶；氢氧化铝（白色絮状）氢氧化铜（蓝色絮状）氢氧化铁（红褐色絮状）氢氧化亚铁（白色絮状，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）氢氧化镁（白色）氢氧化锌Zn(OH)2（白色絮状物）氢氧化银AgOH，沉淀立即分解2AgOH=2AgO（黑色）+H2o四、氯化物除氯化银不溶，其余全溶（卤素类似）；除氟外的卤素（F，Cl，Br，I）和银的化合物：氯化银（白色）溴化银（浅黄色）碘化银（黄色）五、碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、硫化物除钾、钠、铵溶外，其余一般不溶；碳酸钙（白色）碳酸银（白色）碳酸铜（蓝色）亚硫酸钡、碳酸钡（都是白色）碳酸镁（白色），微溶六、酸式盐一般都溶，但磷酸盐特殊：磷酸二氢盐全溶，磷酸盐、磷酸一氢盐除钾、钠、铵外，其余一般不溶。

CaHPO4白色Ca3(PO4)2白色七、其他硫化银、氧化银（都是黑色）FeS（黑色沉淀）MnO2（黑色沉淀）S单质黄色沉淀CuS（黑色沉淀）三溴苯酚（白色沉淀）补：有色液体Fe2+——浅绿色Fe3+——黄色Cu2+——蓝色MnO4- 紫红色溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色KSCN和Fe3+——血红苯酚和Fe3+紫色PS：这是我自己整理的，可能不全，重要的还是平时学习做题中积累记忆。

不过，可以看书后面的溶解度表，其实沉淀、微溶仅仅是溶解度大小的一个代称，易溶:大于10克/100克水.(100克水中溶解10克气体)可溶:大于1克/100克水,小于10克/100克水.微溶:大于0.1克/100克水,小于1克/100克水.难溶:大于0克/100克水,小于0.1克/100克水，一般称为沉淀。

化学溶解性表盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

氢气还原氧化铜实验，操作顺序可编成如下口诀记忆：氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。

氧化一还原反应的定义、性质、特征可编成如下口诀记忆：升失氧，降得还；若说剂，两相反。

盐类水解规律可编成如下口诀记忆：无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，又“弱”剧水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

盐类水解离子方程式的书写可编成如下口诀：左边水写分子式，中间符号写可逆，右边不写“↑”和“↓”。

溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

常见物质的溶解性及颜色硝酸HNO3溶、挥无色氯化氢HCl 溶、挥无色硫酸H2SO4 溶无色碳酸H2CO3溶、挥无色一水合氨NH3.H2O 溶、挥无色硝酸铵NH4NO3溶无色氯化铵NH4Cl 溶无色硫酸铵(NH4)2SO4溶无色碳酸氨(NH4)2CO3溶无色氢氧化钾KOH 溶无色硝酸钾KNO3溶无色氯化钾KCL 溶无色硫酸钾K2SO4溶无色碳酸钾K2CO3溶无色氢氧化钠NaOH 溶无色硝酸钠NaNO3溶无色氯化钠NaCl 溶无色硫酸钠Na2SO4溶无色碳酸钠Na2CO3 溶无色氢氧化钡Ba(OH)2溶无色硝酸钡Ba(NO3)2溶无色硫酸钡BaSO4溶白色碳酸钡BaCO3不白色氢氧化钙Ca(OH)2微无色、白色硝酸钙Ca(NO3)2溶无色氯化钙CaCl2溶无色硫酸钙CaSO4微无色、白色碳酸钙CaCO3不白色氢氧化镁Mg(OH)2不白色硝酸镁Mg(NO3)2溶无色氯化镁MgCl2溶无色硫酸镁MgSO4溶无色碳酸镁MgCO3微无色、白色氢氧化铝Al(OH)3不白色硝酸铝Al(NO3)3溶无色氯化铝AlCl3溶无色硫酸铝Al2(SO4)3溶无色碳酸铝/氢氧化锰Mn(OH)2不白色硝酸锰Mn(NO3)2溶无色氯化锰MnCl2溶无色硫酸锰MnSO4溶无色碳酸锰MnCO3不白色氢氧化锌Zn(OH)2不白色硝酸锌Zn(NO3)2溶无色氯化锌ZnCl2溶无色硫酸锌ZnSO4溶无色碳酸锌ZnCO3不白色氢氧化亚铁Fe(OH)2不白色硝酸亚铁Fe(NO3)2溶浅绿色氯化亚铁FeCl2溶浅绿色硫酸亚铁FeSO4溶浅绿色碳酸亚铁FeCO3不白色氢氧化铁Fe(OH)3不红褐色硝酸铁Fe(NO3)3溶黄色氯化铁FeCl3溶黄色硫酸铁Fe2(SO4)3溶黄色碳酸铁/氢氧化铜Cu(OH)2不蓝色硝酸铜Cu(NO3)2溶蓝色氯化铜CuCl2溶蓝绿色硫酸铜CuSO4溶蓝色碳酸铜CuCO3不蓝色氢氧化银/硝酸银AgNO3溶无色氯化银AgCl 不白色硫酸银Ag2SO4微无色、白色碳酸银Ag2CO3不白色。

高中化学沉淀表是一份记录高中化学常见沉淀物质及其颜色的表格。

沉淀是指在化学反应过程中，由于生成的化合物在溶液中溶解度较小，会以固体形式从溶液中析出。

高中化学常见沉淀的颜色和生成物质：
1.红色沉淀：
铜（Cu）：生成的沉淀通常是暗红色。

氧化亚铜（Cu2O）：红色沉淀。

红磷（P）：暗红色固体。

三氧化二铁（Fe2O3）：红棕色固体，也称为铁锈。

氢氧化铁（Fe(OH)3）：红褐色沉淀。

2.黄色沉淀：
磷酸铜（Cu3(PO4)2）：黄色沉淀，但不常见。

硫磺（S）：淡黄色固体。

过氧化钠（Na2O2）：淡黄色固体。

溴化银（AgBr）：浅黄色沉淀。

3.蓝色沉淀：
五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），也称为胆矾或蓝矾：蓝色晶体。

氢氧化铜（Cu(OH)2）：蓝色沉淀。

4.绿色沉淀：
七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）：绿色晶体。

碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：绿色沉淀。

5.白色沉淀：
碳酸钙（CaCO3）和硫酸钡（BaSO4）等。

其中，碳酸钙会伴有二氧化碳（CO2）生成。

6.红褐色沉淀：
氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）在空气中氧化后的颜色。

7.黑色沉淀：
氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、硫化亚铁（FeS）和硫化铜（CuS）等。

注意：沉淀的颜色可能会受到溶液pH、浓度以及存在其他离子的影响，实际观察到的颜色可能有所不同。

高中常见沉淀离子的颜色红色Fe(SCN)]2+( 血红色);Cu2O( 砖红色);Fe2O3( 红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色 );Fe(OH)3( 红褐色 );I2 的 CCl4 溶液 (紫红色 );MnO4-( 紫红色 );Cu( 紫红色 ); 在空气中久置的苯酚 (粉红色 ).2.橙色 :溴水 ;K2Cr2O7 溶液 .3.黄色 :AgI( 黄色 );AgBr( 浅黄色 );K2CrO4( 黄色 );Na2O2( 淡黄色 );S( 黄色);FeS2( 黄色 );久置浓 HNO3( 溶有 NO2); 工业浓盐酸 (含 Fe3+);Fe3+ 水溶液 (黄色);久置的 KI 溶液 (被氧化成 I2)4.绿色 :Cu2(OH)CO3;Fe2+ 的水溶液 ;FeSO4.7H2O;Cl2( 黄绿色 );F2( 淡黄绿色 );Cr2O35.蓝色 :Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液 ;I2 与淀粉的混合物 .6.紫色 :KMnO4( 紫黑色 );I2(紫黑色 );石蕊 (pH=8--10);Fe3+ 与苯酚的混合物 .7.黑色 :FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色 :Fe(OH)2,AgOH, 无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3, 三溴苯酚 ,MgO,MgCO3, 绝大部分金属等 .一、单质绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑I2 紫黑H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。

二、氢化物 LiH 等金属氢化物：白NH3 等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5 和 P2O5 白N2O3 暗蓝 ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O棕黑 FeO 黑 ZnO白Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3 红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS 、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3 ·6H2O 棕黄 Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2 （SO4 ）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄Fe（SCN ）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4· 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2 （ OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+ 或 [Cu（ H2O） 4]2+ 蓝 MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（ NH3 ）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42-黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2 、 XeF4 、XeF6 无 PCl5浅黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕SiF4无I2的有机溶液紫红六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓 HNO3 变黄纤维素白 I2 遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+ 遇酚酞溶液紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫。