沪教版九年级(初三)化学下册全套PPT课件

知识点 水溶液的某些性质
(1)寒冷的冬天,厨房中的水结冰了,而盐水和食醋却不易结冰,是 因为加入盐和醋之后,溶液的凝固点降低了,不易结冰。 (2)煮沸的汤比煮沸的水温度要高,是因为加入盐之后,溶液的沸 点升高了。
第6章 溶解现象
第2节 溶液组成的表示
知识点 溶液的组成
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。 从微观上分析,溶液的形成过程是溶质的分子(或离子)在溶剂分子 的作用下分散到溶剂间隙的过程,因此,溶液的体积一般不等于溶质
知识点 溶解与溶液
当研究多个因素之间的关系时,往往先控制某几个因素不变,研究其中一 个因素的变化所产生的影响,这种方法叫作控制变量法。该方法可以使 研究的问题简单化,它是化学中常用的探究问题的科学方法之一,在做对 比实验时,常常应用控制变量法。
知识点 乳化与乳化作用
生活中洗涤油污的方法有三种,但原理各不相同。一是用汽油等溶解 油污;二是用洗洁精等乳化剂乳化油污;三是把厨房中的碱面(即苏打) 用热水溶解后与油污发生化学反应。
的体积和溶剂的体积之和,要根据公式V=m/ρ来计算。
知识点 溶液的组成
溶质、溶剂的判断口诀: 固液溶解液为剂, 液液互溶多为剂, 水多水少总为剂, 不指溶剂水为剂。
知识点 溶液的组成
常见的溶剂最主要的是水,还有汽油、酒精等。例如,水能溶解氯化 钠、硫酸铜等许多种物质,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘,等等。
知识点 物质溶解过程中的能量变化
(2)“一拉热”食品袋往往有两层,上层是食品,下层的上部分是水袋,下部分
是生石灰。当拉动下层中间的那根线时,水袋就会破裂,水与生石灰相遇,发
生化学反应:CaO+H2O
Ca(OH)2,这个化学反应是一个典型的放热反

【练习】 写出铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应的 化学方程式。
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B → AB • 分解反应：AB →A + B • 置换反应：A +BC →AC + B
【练习】 指出下列反应的基本类型
弱
H 前金属为活泼金属，H 后金属为不活泼金属。
主要应用
一、判断金属的活动性强弱。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性越强。
二、判断金属跟酸能否产生置换反应 及其反应的快慢
1、反应条件：
A、排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。
B、酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
C、生成的盐必须是可溶的。 D、Fe反应只能生成亚铁（+2）盐。
金属的化学性质
1、与氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg+ O2 点燃 2Cu + O2 △ 2CuO
2MgO
大多数金属元素以化合态存在，金以游离态存在。
大多数金属都能与氧气反 应，但反应 的难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应：由一种单质跟一种化合物产生反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反应。

2、在盛有少量 色CuO的试管里，加入 稀硫酸微热，可观察到 ，反 应的化学方程式为 。
3、下列试剂可以用来鉴别稀硫酸和稀盐酸 的是（ ） A石蕊试液 B锌粒 C硝酸银 D氯化钡
4、以下关于硫酸的用途描述正确的是（ ） A 净水剂 B 农业上用于降低土壤酸性 C 除锈 D 制皂
巩固性练习三:

1、完成下列反应的化学方程式：
碱与盐的反应条件
1、碱和盐都必须溶于水.
2 碱和盐反应后,生成的新碱和新 盐中,必须有一种是沉淀.
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
酸的通性：

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、酸的水溶液能使酸碱指示剂变色：紫 色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色
2、酸 + 活泼金属→盐 + 氢气 3、酸 + 碱性氧化物→ 盐 + 水 4、酸 + 碱 → 盐 + 水 5、酸 + 某些盐→ 新酸 + 新盐
巩固性练习二:
1、 一枚带铁锈的铁钉（主要成分为 Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察 到 ，该反应的化学方程 式为 。继续反应还 会看到什么现象： ，化 学方程式： 。
三、氢氧化钙 1、氢氧化钙俗名熟石灰 、消石灰 ，是一种 微 溶于水的 白 色固体。 2、氢氧化钙溶液能吸收 二氧化硫 ，减少 其对空气的污染，该反应的化学方程式 为： Ca(OH)2+SO2→CaSO3+H2O 。

稀释浓盐酸lry.flv 浓硫酸的稀释.wmv
浓盐酸的稀释操作： 把水缓缓注入盛有浓盐酸的烧杯中，用玻璃棒引
流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引
流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。 切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中
因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引 起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
第二节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
授课人 卢荣毅
什么是酸、碱、盐呢？
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 酸 === H+ + 酸根离子
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物. 碱 === 金属离子(或NH4+) + OH-
盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的 化合物. 盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子
4、已知在稀盐酸中存在着水分子、氢离子和氯离子，请设 计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试 液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心 放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什 么 ？写出有关反应的化学方程式。
鸭蛋在稀盐酸中沉浮lry.flv 把蛋浸入白醋lry.flv
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O