高中化学开学第一周第一章从实验学化学第2节化学计量在化学实验中的应用(第1课时)课件新人教版必修1

2018-2019学年高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(第1课时)学案(新人教版)必修1[学习目标定位] 1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

一、物质的量 阿伏加德罗常数 1.物质的量及其单位——摩尔 国际单位制(SI)中的七个基本单位(1)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n 表示。

“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。

(2)物质的量的单位——摩尔2.阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：通过上表计算结果，得出的结论是12g12C所含的原子个数约为6.02×1023(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。

(1)阿伏加德罗常数是0.012kg12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。

(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1mol。

(3)阿伏加德罗常数可表示为N A，约为6.02×1023mol－1，其单位是mol－1。

(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝N/N A。

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)物质的量可以理解为物质的数量( )(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )(4)1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )(5)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×解析物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。

_____1_0_______mol e—
精品PPT
2.下列叙述正确的是（ C ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约 是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都 是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等
e、粒子必须十分明确，且精品用PPT化学式表示
2、摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微
粒阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中 所含的原子数目为标准的，也就是说，如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
第二节 化学计量在实验中的应用
（一）物质的量的单位——摩尔 （二）摩尔质量 (三) 气体摩尔体积 (四) 物质的量浓度
精品PPT
（一）、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一 定数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
精品PPT
（6）物质的量、摩尔质量、 物质的质量；阿伏加得罗常 数、 6.02X1023之间的区别。

C +
微观 1个碳原子
O2
1个氧原子 32g氧气
=
CO2
1个二氧化碳分子
？
宏观 12g碳 物质的量 44g二氧化碳
国际单位制（SI）的7个基本物理量
物理量
长度 质量 时间 电流 热力学温度
符号
l m t I T
单位名称
米 千克（公斤）
单位符号
m kg
秒 s 安[培] A 开[尔文] K
物质的量
发光强度
微粒数(N)(个)
÷NA(mol-1)
× NA(mol-1)
物质的量(n) (mol)
3.N、NA、n 三者之间的关系
n=
N NA
练习
1个NH3分子，含有 1 个N原子， 3 个H原子 6.02×1023个NH3分子，含有6.02×1023个N原子， 3×6.02×1023 个H原子 1mol NH3分子，含有 1 molN原子， 3 mol H原子
个氢分子
个氢分子
练习
3.01×1023个NH3分子是 0.5 6.02×1023个NH3分子是 1 12.04×1023个NH3分子是 2 18.06×1023个NH3分子是 3 n×6.02×1023个NH3分子是 mol mol mol mol n mol
粒子数(N)、阿伏伽德罗常数(NA)和物质的量(n)的 关系：
n
I
摩[尔]
坎[德拉]
mol
cd
1.物质的量（n）
（1）定义：是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
（2）符号：n
（3）单位：摩尔，简称摩，单位符号为mol
注意：物质的量的符号是 n ，单位的符号才是molBiblioteka 关于物质的量要知道的两点：

2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。

物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。

小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。

化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。

物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。

本节内容分为三部分。

第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。

物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。

本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。

限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。

在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。

教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。

由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。