人教版高中化学必修一课件第一章第二节溶液的稀释与混合[新课].pptx

7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ 偏低 ）
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ）
9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ）
10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低）
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
C(HNO3) = 22.4mol/L
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
⑵未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
⑶洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
仰视定容
俯视定容
（ （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小， 浓度变大
3.定容误差
⑴定容时仰视刻度
⑵定容时俯视刻度
⑶定容时液面低于刻度线
⑷未等溶液冷却就定容
⑸定容后发现液面高于刻度线后, 用滴管吸出少量溶液
⑹摇匀后发现液面低于刻度再加水
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。
例 2 ： 配 制 2 5 0 mL1.6mol/LNaCl 溶 液 ， 需要NaCl的质量是多少？
解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g

V(稀)= 18.4mol/L5mL 4.6mol/L 20mol/L
课堂小结
概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质
物质的量 的量。符号为CB
物
浓度
常用单位：mol/L（或 mol·L-1）
质
的
量
溶液稀释： c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)
浓 物质的量浓度 度
溶液混合：c1·V1 + c2·V2 = c(混)·V(混)
误差分析
c 由于实验操作不当引起溶质或水的变化，会对 B造成误差。
cB＝
nB
V
(1) 使溶质增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 (2) 使水 增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
误差分析
1.操作不当引起的误差
cB＝
nB
V
操作
溶质
称量前小烧杯内有水
不变
用滤纸称量氢氧化钠
减小
溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 减小
③容量瓶内有蒸馏水，未干燥
溶质
不变 不变 不变 不变
增大
减小 不变
水
减小 增大 减小 增大
不变
不变 不变
c
偏大 偏小 偏大 偏小
偏大
偏小 无影响
定容时仰视、俯视图示分析
仰视：水面在视线上方 水偏 多 ， 浓度偏 小 。
俯视：水面在视线下方 水偏 少 , 浓度偏 大 。
课堂检测
1.在200mL NaOH溶液中含有20gNaOH， 则NaOH的物质的量浓度为 2.5mol/L 。
2. 300mL 2mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的 质量为 24 g
课堂检测
3.含有40g NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积 为 200 mL

准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶 液，此氨水物质的量浓度为多少？
1.25mol/L
巩固1:下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的 是( ) A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 2 mol/L的/NH4Cl C. 150 mL 3 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2
问题：如何配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液？
三、物质的量在化学实验中的应用
三、物质的量在化学实验中的应用
构造：细颈，梨形，平底玻 璃瓶，带磨口玻璃塞
特点：“三标” 容积 温度
刻度线；
容量瓶的规格
100ml 20℃
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
三、物质的量在化学实验中的应用
解: 溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为： n(NaOH)＝m(NaOH) / M(NaOH)
＝80g／40g·mol－１ ＝2mol
溶液中NaOH的物质的量浓度为：
C=
n(NaOH) ＝2mol／10Ｌ＝0.2mol／Ｌ
V[NaOH(aq)]
2. 基本量的换算 cB=nB/V n= m/M=V/Vm (气体)
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 三.一定物质的量浓度溶液的配制
物质的量在化学实验中的应用
初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。
在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。

4. 转移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻 璃棒引流。
提问：
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
5. 洗涤
注意事项：
用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量 瓶中。
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
6.振荡
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
操作
称量前小烧杯中有水 称量时间过长 NaOH放在滤纸上称量 法码沾有其他物质 向容量瓶中移液时,有少 量液体流出 未洗涤烧杯和玻璃棒
因变量
c
n(溶质) V(溶液) (mol/L)
__
__ 无影响
减小 __ 偏小
减小 __ 偏小
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
增大 __ 偏大
减小 _
_
减小 __
偏小 偏小
操作
未冷却到室温就注入定容 定容时多余的水用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀后液面下降 定容时俯视读数 定容时仰视读数 转移或搅拌溶液时有部分液 体溅出
因变量
c
n V mol/L
__ 减少 偏大
减少 __ 偏小
__ 增大 偏小 __ __ 无影响