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人教版高中化学选修3课程目录与教学计划表
教材课本目录是一本书的纲领，是教与学的路线图。
不管是做教学计划、实施教学活动，还是做复习安排、工作总结，都离不开目录。
目录是一本书的知识框架，要做到心中有书、胸有成竹，就从目录开始吧！
课程目录教学计划、进度、课时安排
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
第二节原子结构与元素的性质
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二节分子的立体构型
第三节分子的性质
第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识
第二节分子晶体与原子晶体
第三节金属晶体
第四节离子晶体
开放性作业
元素周期表
总复习
-1-。
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
人教版化学选修3电子题库第一章第二节知能演练轻松闯关1.以下依据不．能用来比拟元素的非金属性强弱的是( )A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性B．1 mol单质在发生反响时得电子的多少C．元素气态氢化物的稳定性D．元素电负性的大小解析：选B。
元素的非金属性强弱取决于原子得电子的难易，越易得电子元素的非金属性就越强，而与1 mol单质在发生反响时得电子的多少没有必然关系。
2.(2023·太原高二质检)以下对应电负性的理解不．正确的选项是( )A．电负性是元素固有的性质，与原子构造无关B．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准C．根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负D．电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小解析：选A。
电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子构造有关。
3.在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是( )A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定解析：选D。
可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。
也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到ⅠA、ⅡA族，其中氢为非金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。
4.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，那么该元素在周期表中的位置正确的选项是( )A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族， s区C．第四周期Ⅷ族， d区D．第四周期ⅡA族， s区解析：选D。
对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。
要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。
由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。
5.已知以下元素原子的最外层电子排布式，其中不．一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s23p3B．4s24p1C．4s2 D. 3s23p5解析：选C。
