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高中化学人教版选修3第一章第二节PPT课件

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人教版高中化学选修三《创新设计》电子版ppt课件1-2

人教版高中化学选修三《创新设计》电子版ppt课件1-2

周期 元素数目
一二 三 四 五 六 七 _2 _8_ _8_ 1_8_ 1_8_ _3_2 －
金属元素数目 0_ _2_ _3_ 1_4_ 1_5_ 3_0_ －
因而,我们可以把元素周期表的周期发展形象地比喻成 _螺__壳__上__的__螺__旋__。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学二 元素周期律
答案 A
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
要点三 | 电离能变化规律及应用
1. 元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期内,随着原子序数的增加,原子半径逐渐减小(稀 有气体除外),原子核对核外电子的吸引越来越强,元素的原 子越来越难失电子,因此元素的第一电离能呈增大的趋 势。同一周期内,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第 一电离能最大。 (2)同一主族,从上到下,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐 增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引越来越 弱,元素的原子越来越易失电子,故同一主族,随着电子层数 的增加,元素的第一电离能逐渐减小。
8
四
18
4s 3d 4p
18
五
18
5s 4d 5p
18
六
32
6s 4f 5d 6p
32
七
7s 5f 6d 7p
各周期元素的数目等于相应能级组中原子轨道所能容纳的 电子总数。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
2. 原子结构与族的关系 (1)对主族元素:主族元素的族序数＝原子的最外层电子数, 同主族元素原子的价层电子排布完全相同,价电子全部排 布在ns或ns、np轨道上。(见下表)。
自主探究
精要解读

人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)

电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2

人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表

人教版高中化学选修3课件-原子结构与元素周期表

知识点二 元素周期表的分区
1．根据原子的外层电子结构特征分区 (1)周期表中的元素可根据原子的外层电子结构特征划分为 如下图所示的 5 个区。
①s 区元素：最外层只有 1～2 个 s 电子，价电子分布在 s 轨道上，价电子构型为 ns1～2，包括ⅠA 族、ⅡA 族的所有元素。
②p 区元素：最外层除有两个 s 电子外，还有 1～6 个 p 电 子(He 无 p 电子)，价电子构型为 ns2np1～6，包括ⅢA→ⅦA 族和 零族的所有元素。
a.元素的分区规律：按照元素的原子核外电子最后排布的能 级分区，如 s 区元素的原子的核外电子最后排布在 ns 能级上，d 区、ds 区元素的原子核外电子最后排布在n－1d 能级上。
b.s 区、p 区均为主族元素包括稀有气体，且除 H 外，非 金属元素均位于 p 区。
c.应根据外围电子排布判断元素的分区，不能根据最外层电 子排布判断元素的分区。p 区中，He 的外围电子排布1s2较特 殊。
第一章
原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时 原子结构与元素周期表
[学习目标] 1.通过碱金属和稀有气体的元素核外电子排布 对比进一步认识电子排布和价电子层的含义。
2．通过元素周期表认识周期表中各区、各周期、各族元素 原子核外电子的排布规律。
3．通过“螺壳上的螺旋”体会周期表中各区、各周期、各 族元素的原子结构和位置间的关系。
①原子序数－稀有气体原子序数(相近且小)＝元素所在的 纵行数。第 1、2 纵行为ⅠA、ⅡA 族，第 3～7 纵行为ⅢB～ⅦB 族，第 8～10 纵行为Ⅷ族，第 11、12 纵行为ⅠB、ⅡB 族，第 13～17 纵行为ⅢA～ⅦA 族，第 18 纵行为 0 族。而该元素的周 期数＝稀有气体元素的周期数＋1。

人教版高中化学选修三课件第1章-第2节-第2课时

人教版高中化学选修三课件第1章-第2节-第2课时
元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
已知：一般两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子 键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规 律是________________。 (2)由上述变化规律可推知，短周期主族元素中，电负性最大 的元素是______________，电负性最小的元素是__________，由 这两种元素构成的化合物属于____________(填“离子”或“共 价”)化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程： _______________。
④E(溴)＜E(硒)
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的
范围：________＜E＜________。
(4)10号元素E值较大的原因是___________。
【解析】 (1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元 素随元素原子序数的增大，E值变小；从H到He、Li到Ne； 从Na到Ar，均呈现明显的周期性变化。
2．电离能 (1)概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气 态基态正 离子所需要的 最低能量 叫做第一电离能。 (2)变化规律 ①同一周期从左到右：第一电离能有逐渐增大的趋势； ②同族元素从上到下第一电离能逐渐 减小 。
1．M(g) ―－―2e→－ M2＋(g)所需的能量是否是其第一电离能 的2倍？
空白演示
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第2课时 元素周期律
教师用书独具演示
●课标要求 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离 能说明元素的某些性质。
●课标解读 1．掌握元素电离能的涵义，并能应用元素的电离能说 明元素的某些性质。 2．理解电负性的涵义，并能依据电负性判断某些元素 的金属性和非金属性的强弱。

高中化学选修三全套共张PPT课件

高中化学选修三全套共张PPT课件
①电子云
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠

人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)

人教版 选修3 高二化学 第一章 1.1原子结构 教学课件(共41张PPT)
七 、、、
符号
K
LM
O
P Q 、、、、、、
最多电子数
2
18 32
50 、、、 、 、、、、、、
、、
能级与最多容纳电子数
德布罗意
海森堡
薛定谔
现代量子力学模型
——众多物理学家经过13年的 艰苦论证而得。
原子核外电子排布规律：
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
氢原子电子云
1.核外电子运动的特征
1. 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 2. 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 3.无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指 出其在核外空间某处出现的机会多少。
2.原子核外电子排布规律
核外电子运动特征： 自身质量和体积：可以忽略 运动范围：核外很小的空间 运动速度：高速运动
1.1.1 原子的诞生
宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！
原子结构理论模型发展史：
道尔顿的原子模型 （错） ——微小的、不可再分的实心球体。
汤姆生的葡萄干布丁模型 （错）
——正电荷像流体一样均匀分布在原子中， 电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们 的负电荷与那些正电荷相互抵消。
日本科学家的土星模型（错）
在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行 交流和讨 论，清楚地表达自己的观点，逐步形 成良好的学习习惯和学习方法。
1、使教育过程成为一种艺术的事业。 2、教师之为教，不在全盘授予，而在相机诱导。2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 2:13:52 PM 3、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人4、智力教育就是要扩大人的求知范围 5、教育是一个逐步发现自己无知的过程。 6、要经常培养开阔的胸襟，要经常培养知识上诚实的习惯，而且要经常学习向自己的思想负责任。2021年10月 2021/10/222021/10/222021/10/2210/22/2021 7、风声雨声读书声，声声入耳；家事国事天下事，事事关心。2021/10/222021/10/22October 22, 2021 8、先生不应该专教书，他的责任是教人做人；学生不应该专读书，他的责任是学习人生之道。2021/10/222021/10/222021/10/222021/10/22

人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)

人教版高中化学选修三课件：第一章 第二节 第二课时 元素周期律(29张PPT)

电负性
1．电负性 (1)概念 ①键合电子：原子中用于形成 化学键 的电子。 ②电负性：用来描述不同元素的原子对 键合电子 吸引力 的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 越大 。 (2)衡量标准 电负性是由美国化学家 鲍林 提出的，他以氟的电负性为 4.0 作为相对标准，得出了各元素的电负性。
5．已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下表给
出14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1．离子半径大小比较的规律 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离 子，低价阳离子大于高价阳离子。如r(Cl－)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe2＋) >r(Fe3＋)。 (2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如 r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如r(Li＋) <r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 ( √ )
(2)元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小( √ )
(3)元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(√ )
(4)同一周期电负性最大为稀有气体元素

化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)

化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；

人教版(2019)高中化学选择性必修三第一章第二节 第1课时 有机物的分离、提纯

人教版(2019)高中化学选择性必修三第一章第二节 第1课时 有机物的分离、提纯

发皿、漏斗
提纯苯甲酸
洗气
分离提纯气体混合物
洗气瓶
除去甲烷中的乙烯
2.常用分离和提纯方法的注意事项
分离提纯 方法
适用范围
注意事项
蒸馏
互溶的液体
各液体的沸点相差较大，一般在30 ℃以上
重结晶
混合物中各成分溶解度相差较大，且被提纯物质的 固态混合物
溶解度受温度影响较大
萃取剂的选择条件： 萃取(主
从液体中提纯液 ①与原溶剂不互溶 要讨论液
冷凝管冷凝效果比直 形冷凝管好，但是蒸馏
时需要用直形冷凝管，
球形冷凝管容易引起
①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。 注意
馏分的滞留。
②碎瓷片的作用：防止暴沸。
事项
③冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出
(二)萃取
①液-液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶
萃取的 剂中的 溶解度 不同，将其从一种溶剂转移到另一 [微提醒]
第二节|研究有机化合物的一般方法
第1课时 有机物的分离、提纯
(一)蒸馏
适用范围 分离和提纯 液态 有机化合物的方法 [微点拨]
液态有机化合物中含少量杂质，而且 冷凝管的种类及使用
适用条件 该有机化合物热稳定性较高，其沸点与 冷凝管分为直形冷凝管
_杂__质__的沸点相差较大
和球形冷凝管。球形
续表
装置
C正确；在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要先加入少量蒸馏
水，然后趁热过滤除去杂质，再冷却结晶，获得苯甲酸，故D错误。
答案：C
2．提纯下列物质(括号中为杂质)，选择试剂和分离方法都正确的是
选项 被提纯的物质
除杂试剂
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液

高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)

高中化学人教版选修三：1.1原子结构(共44张PPT)

核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________

人教版高中化学选修三课件：第一章 第一节 第2课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道

人教版高中化学选修三课件：第一章 第一节 第2课时 基态原子的核外电子排布 原子轨道

2．洪特规则的特例：对于同一能级，当电子排布为全充满(如 p6 和 d10)、半充满(p3 和 d5)和全空(p0 和 d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。 如 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(错误) 应为 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(错误) 应为 1s22s22p63s23p63d104s1
[微思考] 金属的焰色反应是怎么回事？
[提示] 某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态 跃迁到激发态；处于激发态的电子是不稳定的，在极短的时间内(约 10－8 s)便跃迁到基 态或较低的能级上，在跃迁过程中将产生发射光谱。
二、电子云与原子轨道 1．电子云 (1)电子运动的特点：电子质量小，运动速度快，无规则，故无法确定某个时刻处于原 子核外空间何处。只能确定它在原子核外空间各处出现的概率。 (2)电子云。 ①定义：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。 ②意义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率大小。
3．在 1s、2px、2py、2pz 轨道中，具有球对称性的是( )
A．1s
B．2px
C．2py
D．2pz
解析：1s 轨道和 2p 轨道的图像分别为：
由图像可看出，呈球对称性的为 1s 原子轨道。 答案：A
4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( ) 答案：D
5．基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是( ) 答案：C
2．图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的 是( )
A．图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子 B．图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现 C．图 2 表明 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴 D．图 1 中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 答案：D

高中化学第一章原子结构与性质22原子半径及金属性非金属性递变课件新人教版选修3

高中化学第一章原子结构与性质22原子半径及金属性非金属性递变课件新人教版选修3

11．A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，且均属 于短周期元素，已知 A 是非金属元素，其电子层数与最外层电子 数相等。Bn＋和 C(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且 C 是两 性元素。Dn－、E(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1) 写 出 这 五 种 元 素 的 元 素 符 号 ： A_____H_______ ， B___M__g_______ ， C____A__l ______ ， D_____S_______ ， E____C__l ______。
分别取少许 X、Y 于试管中，各加入少量 MnO2 粉末，迅速产生无 色气体的是 H2O2，无明显现象的是 H2O _______________________________________________________。
②F 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X、 Y 相等，则 M 为___N__H_3______，N 为____N_2_H_4_____。
径越小。
12．部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：
(1)A 元素在周期表中的位置为____第__四__周__期__第_Ⅷ__族____，离子半 径：B2＋_____<_______(填“>”“<”或“＝”，下同)C3－。
(2)简单气态氢化物的热稳定性：D______<______E。 (3)①F 与 E 可以形成原子个数比分别为 2∶1、1∶1 的两种化 合物 X 和 Y，区别 X 与 Y 的实验方法是
8．下列排列顺序正确的是( B ) ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性： H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－ A．①② B．②④ C．①④ D．②③
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表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，弱，非金属性增强）
2021
5
课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
2021
19
(四)原子的电子构型和元素的分区
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
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主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：
三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正价数
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二、原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
排布式 体
Li 3 2 1s22s1
[He] 2s1 10Ne
1s22s22p6
Na 11 3 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 18Ar ……3s23p6
K 19 4
[Ar]4s1 36Kr ……4s24p6
Rb 37 5 Cs 55 6
[Kr]5s1 54Xe [Xe]6s1 86Rn
……5s25p6 ……6s26p6
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
５ 32 ５S1－2 ６ 32 ６S1－2
4d1－10
4f1－14 5d1－10
4d105s1－2 5d106s1－2
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5S25p1 －5 6S26p1 －5
5S25p6 6S26p6
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课堂练习
• 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子 的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族 。
元素周期系的周
期不是单调的，
每一周期里元素
的数目不总是一
样多，而是随着
周期序号的递增
渐渐增多。因而，
我们可以把元素
周期系的周期发
展形象的比喻成
螺壳上的螺旋 元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
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科 学 探 究：P14
1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排 布式？
ns1 (n表示电子层数)
第二节
原子结构与元素的性质
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1
第1课时 原子结构与元素周期表
第2课时
元素周期律
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一、元素周期表的结构
复习回忆
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期 （横行）
长周期
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 第7周期：26种元素 （不完全周期）
外围电子排布
周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”， 这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些 电子称为价电子。
在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气 体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的.
主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数
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写出原子的电子排布式：
碱金属 原子 周 电子排 简化电子 稀有气 简化电子排
序数 期 布式 排布式 体
布式
Li
32
10Ne
Na
11 3
18Ar
K
19 4
36Kr
Rb
37 5
54Xe
Cs
55 6
86Rn
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思考：每周期的规律：
碱金 原子 周 电子排布 简化电子 稀有气 电子排布式
属 序数 期 式
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思考2：
能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元 素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
元素 2
数目
8
8 18 18 32 3226 5？0
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素 数目
31
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随着核电荷数的
递增，电子在能
级里的填充顺序
遵循构造原理，
副族元素：大多数族序数 =（n-1)d+ns的电子数
= 价电子数
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元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ
ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
目
１2
1S1
０族 1S2
２ 8 ２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 ４S1－2
３d1－8
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一、原子结构与元素周期表
思考1： 以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、
氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外 电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈 周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生 周期性的变化。
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2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？
第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)
3、同族主族元素的价电子层有何规律？
相同
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？ 价电子层上的电子总数相等
5、零族元素的价电子层有何规律？
除氦外，其它相同
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(三)原子的电子排布与族的划分
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结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重复
出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 ➢最外层电子数：从1到8
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布 发生周期性的重复。
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一、原子结构与元素周期表
（一）元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 _碱__金__属_____，就开始建立一个新的电子层，随后最外 层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现 __稀__有__气__体_____；这样形成一个__周__期___，循环往复形 成周期系。 (2)原因：__原__子__核__外__电__子__排__布___的周期性重复。